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2024-2025学年度高二化学阶段性测试
选择性必修二综合检测
考试范围：选择性必修二；考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 N 14 Ni 59 Fe 56 Se 79 K 39
第I卷（选择题）
未命名
一、单选题
1．下列有关化学用语表示错误的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．N2H4的电子式：
D．基态氧原子电子轨道表示式为：
2．下列说法中正确的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅
A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥
3．下列有关说法正确的是
A．图A为轨道的电子云轮廓图
B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D．图D晶体化学式为
4．下列说法正确的是
A．COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e-稳定结构
B．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体
C．HCN和CO2均是非极性分子
D．H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近
5．下列说法错误的是
A．水很稳定是因为水中含有大量氢键
B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 的氧化性强于
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解
D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应
A．A B．B C．C D．D
7．X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐被用来鉴别。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．图示离子中X、Y、Z元素均满足8电子稳定结构
D．Z的一种含氧酸钾盐具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌
8．镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是
A．属于过渡金属元素
B．与距离最近且相等的有4个
C．晶体的密度为
D．若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为
9．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是

A．组成M的元素均位于元素周期表p区
B．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成
C．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为
D．M的晶体类型为分子晶体
10．已知二氯二氨合铂有两种同分异构体，顺铂是一种抗癌药物，而反铂因其结构和性质的不同在抗癌药物研究中的应用有限。碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，是第二代铂族抗癌药物，毒副作用较低。三种化合物的结构如图，下列说法正确的是
A．顺铂和反铂分子的VSEPR模型为空间正四面体
B．三种分子中均有由氮原子提供空轨道与的孤电子对形成的配位键
C．碳铂分子中所有碳原子在同一平面上
D．碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为
11．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是
A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子
B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大
C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂
D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高
12．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．晶胞的化学式为CuSnP
B．与在元素周期表中都位于区，属于过渡元素
C．该晶体中，距离原子最近的原子有8个
D．该晶体密度计算式为
13．结构决定性质。下列结构因素正确且与性质差异匹配的是
选项 性质差异 结构因素
A 硬度：金刚石>石墨 金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能
B 键角： 分子氢键数目分子氢键数目
C 酸性： 键长键长
D 的溶解度：溶液溶液 分子极性分子极性
A．A B．B C．C D．D
14．黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁FeS2]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA
B．120gFeS2晶体中含有的离子数为3NA
C．每生成1molFe3O4时转移电子数目为4NA
D．标准状况下22.4L12C18O所含中子数目为14NA
15．当某实验小组设计的晶体制备实验方案如下：
胆矾晶体蓝色溶液深蓝色溶液晶体
下列说法不正确的是
A．形成深蓝色溶液说明与的配位能力：
B．加入乙醇的目的是减小的溶解度
C．为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁
D．含有键的数量为
16．能正确表示下列变化的方程式的是
A．向银氨溶液中加入足量盐酸：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中：
D．溶液中通入少量
17．下列有关物质结构或性质的描述中，错误的是
A．硬度：金刚石>碳化硅，是由于金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，C-C键键长比C-Si键键长短，键能大
B．稳定性：H2O>H2S，是因为H2O分子间含有氢键
C．氯化钠晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个
D．键角：NH3>H2O，是由于NH3、H2O中心原子孤电子对数不一样
18．铜纳米催化剂在二氧化碳电还原反应条件下的第一步变化如图所示，反应前后的晶胞参数分别为。
下列有关说法正确的是
A．Cu晶体中每个Cu原子周围最近的Cu原子有8个
B．Cu晶体中最近的Cu原子间的距离为a/2 pm
C．产物中Cu为+2价
D．O位于Cu原子构成的四面体空隙中，且空隙利用率为25%
19．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(图1)，但不能导电，立方氮化硼晶体的晶胞如图2所示，该晶胞的俯视投影图如图3所示，下列说法正确的是
A．电负性：
B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子
C．六方相氮化硼晶体属于共价晶体
D．立方氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是②
20．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．键角：
C．基态原子核外未成对电子数：N>O
D．和的配体均为原子
21．CuS晶胞结构中S2-的位置如图1所示。Cu2+位于S2-所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．Cu位于元素周期表的d区
B．CuS晶胞中，Cu2+的配位数为4
C．CuS晶胞中，Cu2+之间的最短距离为0.5apm
D．CuS晶胞中，Cu2+填充了8个四面体空隙
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、解答题
22．镍及其化合物在生产、生活中有重要用途。
(1)镍位于元素周期表 区，基态镍原子最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为 形。
(2)在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(其结构如图所示)，利用这一原理，常用丁二酮肟来检验溶液中的。
①的配位数为 。
②配体中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)已知、、、的熔点分别为1360 1380℃、1001℃、963℃、797℃，卤化镍晶体熔点逐渐减小的原因为 。
(4)金属镍的晶胞结构示意图如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。
①镍原子半径为 pm。
②该晶胞沿体对角线的投影为 (填标号)。
③金属镍的密度为 。
23．和都是非线性光学晶体材料，回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为 ，属于 区，S、P、K、Zn按第一电离能由大到小的顺序排列为 。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态P原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
(3)三硝基胺N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子与三个硝基中的N原子构成 形。硝酰正离子与硝酰负离子的键角 (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(4)磷能形成多种含氧酸，某一元弱酸次磷酸的结构如图甲所示，则次磷酸分子中σ键与π键数目之比为 ，则NaH2PO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)锗(Ge)是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。锗单晶的晶胞结构如图乙所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
24．铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
①已知与在同一主族上基态原子的核外电子排布式为 。
②比较键角的大小：气态分子 离子(填“>”、“<”或“=”)。
(2)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：下列相关说法正确的是___________。
A．富马酸分子中键和键的数目比是10：3
B．富马酸分子中C的杂化方式有、
C．富马酸分子可以形成分子内氢键，使得富马酸一级和二级电离常数变大
D．富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为
(3)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在、和平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为 。
②Fe原子的配位数为 。
③该晶胞参数，。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 (列出计算式)。
25．结合相关知识，回答下列问题。
(1)丁二酮肟()分子中键和键的个数比为 。
(2)过量与在铜催化作用下反应生成，分子的VSEPR模型为 ，其分子的空间结构为 形。
(3)比较大小并说明原因：沸点：邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸(填“>”“<”或“=”，下同)，主要原因 。
(4)砷化镓晶胞如图所示，该晶体的化学式是 。Ga周围距离最近且相等的Ga的数目是 ，Ga周围距离最近且相等的As的数目是 。
(5)中键的物质的量是 。现有10mL浓度为0.1000mol/L的溶液A，溶质可能是或，用浓度为0.1000mol/L的溶液进行滴定，消耗溶液20mL，则溶液A中的溶质是 (填化学式)。
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《2024-2025学年度高二化学阶段性测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A A D C B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D A D C B D B C
题号 21
答案 B
1．B
【详解】
A．氯气分子中氯原子与氯原子形成p-pσ键，共价键电子云轮廓图，A正确；
B．二氧化硅是共价晶体，不存在单个分子结构，B错误；
C．N2H4是共价化合物，其电子式为：，C正确；
D．氧元素的原子序数为8，价电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，D正确；
故选B。
2．D
【详解】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确；
②冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，② 正确；
③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③错误；
④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误；
⑤S、Se、Te非金属性依次减弱，故、、的热稳定性依次减弱，但是、、的相对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确；
⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑥正确；
故选D。
3．A
【详解】A．轨道电子云是沿x轴形成的哑铃形轮廓，故A正确；
B．冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，故B错误；
C．H原子只有一个电子，电子云图中的小黑点不是电子本身，而是电子在原子核外出现的概率密度的形象化描述，故C错误；
D．图中黑球在面上的有8个，内部有一个，根据均摊法可知有5个，图D晶体化学式为，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．C原子的原子核外最外层电子数为4，O原子的原子核外最外层电子数为6，Cl原子的原子核外最外层电子数为7，每个原子均满足8e稳定结构，PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构，A正确；
B．CaH2为离子晶体，但其中不含有共价键，B错误；
C．HCN为极性分子，二氧化碳为非极性分子，C错误；
D．碳酸为弱酸，磷酸为中强酸，二者酸性相差很大，D错误；
答案选A。
5．A
【详解】A．水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；
B．CH3CH(OH)COOH中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故B正确；
C．碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确；
D．由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水，故析出，A错误；
B．，说明氧化性弱于，B错误；
C．氢氧化铜碱性条件下才能氧化醛基，需先将溶液调成碱性，C错误；
D．植物油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，D正确；
故选D。
7．C
【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，故X为O；Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Y为N；Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，Z为Fe。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐即铁氰化钾被用来鉴别Fe2+。
【详解】A．简单氢化物的稳定性与非金属性一致，CH4B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3C．图示离子中X、Y元素均满足8电子稳定结构，Z元素最外层电子数大于8，C错误；
D．具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌，D正确；
故选C。
8．B
【分析】根据均摊法，NiO晶胞中含个数为，个数为。
【详解】A．Ni原子序数28，位于元素周期表第VIII族，属于过渡金属元素，A正确；
B．以体心为中心，距离最近且相等的O2 位于6个面的面心，共计6个，B错误；
C．根据分析可知，晶胞质量：，晶胞体积：，则密度，C正确；
D．根据分析可知，若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．周期表里的第13-18列，即IIIA-VIIA和零族属于p区，组成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根据元素周期表结构可知H位于s区，A错误；
B．由图知，M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成，B正确；
C．M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为，C错误；
D．M为离子化合物，其晶体类型为离子晶体，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．若顺铂和反铂的VSEPR模型为正四面体结构，则就不会有顺反两种同分异构，所以两种分子的VSEPR模型应该为平面正方形，A错误；
B．三种分子中氮原子价层电子对数均为，氮的杂化方式是sp3，氨中氮原子的孤电子对与Pt的空轨道形成了配位键，B错误；
C．根据甲烷是正四面体结构，碳铂分子中有一个碳原子与四个碳原子相连，则碳铂分子中所有碳原子一定不在同一平面上，C错误；
D．碳铂分子中sp3杂化的碳原子有4个（左边4个），sp2杂化的碳原子为碳氧双键的碳原子，有2个，因此个数比为2∶1，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，可用于识别特定的离子，A项正确；
B．在纯金属中加入其他元素会使合金中原子层错位滑动变得更困难，从而提高合金硬度，B项正确；
C．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在胶束内，从而达到去污效果。烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向外疏水基向内的胶束，C项错误；
D．石墨晶体中每个碳原子以sp 杂化方式与同层其他碳原子形成平面网状结构，每个碳原子的配位数为3，碳原子之间形成的共价键键长较短，键能较大，因此石墨熔点很高。石墨层间则通过范德华力相互作用，同时石墨有类似金属晶体的导电性，因此可视作“混合晶体”，D项正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点锡原子个数为，位于面心的铜原子个数为，位于体心的磷原子个数为1，晶胞的化学式为Cu3SnP，A错误；
B．Cu在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素，Ni在元素周期表中位于d区，属于过渡元素，B错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点锡原子与位于面心的铜原子距离最近，则晶胞中锡原子周围距离最近且等距的铜原子有12个，C错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点锡原子个数为，位于面心的铜原子个数为，位于体心的磷原子个数为1，晶胞的化学式为Cu3SnP，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：，解得，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．金刚石中的碳原子以杂化形成立体网状结构，每个碳原子与四个碳原子形成强的共价键，使其硬度极大；而石墨中，碳原子以杂化形成层状结构，层内是共价键，层间是范德华力，因此层间滑动容易，硬度较低；真正影响金刚石和石墨的硬度的是空间结构的不同，A错误；
B．分子空间构型是三角锥形，N 具有一个孤对电子，分子空间构型是 V 形，O 具有两个孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥比成键电子对间的排斥更强，使得的键角比更小，与氢键数目无关，B错误；
C．中，具有强吸电子效应，降低羧基的电子云密度，增强的释放，使酸性增强，而中，具有弱供电子效应，使酸性减弱，酸性强弱与键长无关，C错误；
D．因为非极性分子，为非极性溶剂，为极性分子，根据相似相溶原理，分子极性分子极性，则的溶解度：溶液溶液，结构因素正确，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．(金刚石)的物质的量为，金刚石中为杂化，每条共价键被两个原子共用，形成键，A正确；
B．是由和构成，的物质的量为，则该晶体中含有的离子数为，B错误；
C．反应：，每生成时，只有氧元素化合价降低，由价降低到价，转移，C错误；
D．标准状况下的物质的量为，一分子的中子数为，则该物质中含有中子数为，D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．蓝色溶液中是，形成深蓝色溶液中是，说明与的配位能力：，A正确；
B．加入乙醇的目的是降低溶剂极性，减小的溶解度，从而析出晶体，B正确；
C．玻璃棒摩擦试管内壁可以形成晶核，促进晶体析出，C正确；
D．分子中含有3个键，配位键也是键，含有键的数量为，D错误；
故选D。
16．C
【详解】A．向银氨溶液中加入足量盐酸正确方程式应为：，故A错误；
B．溶液中加入稀硫酸正确方程式应为：，故B错误；
C．铁氰化钾与氯化亚铁反应生成深蓝色沉淀，故C正确；
D．先与水反应：，生成的与反应。酸性：>>>，故溶液中通入少量，正确方程式应为：，故D错误；
故选C。
17．B
【详解】A．金刚石和碳化硅都属于原子晶体，原子晶体的硬度与共价键键能有关。原子半径越小，键长越短，键能越大，硬度越大。C原子半径小于Si原子半径，C C键长比C Si键长短，键能大，所以硬度：金刚石 > 碳化硅，A正确；
B．H2O的稳定性大于H2S，是因为O的非金属性强于S，O H键的键能大于S H键的键能，与分子间的氢键无关，氢键主要影响物质的熔沸点等物理性质，B错误；
C．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+在三维空间分布，每层有4个，共3层，所以共有12个，C正确；
D．NH3中心原子N有1对孤电子对，H2O中心原子O有2对孤电子对，孤电子对之间及孤电子对与成键电子对之间存在排斥力，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，所以键角NH3>H2O，D正确；
故选B。
18．D
【详解】A．由Cu晶胞的结构可知，每个Cu原子周围最近的Cu原子有12个，A错误；
B．由Cu晶胞的结构可知，Cu晶体中最近的Cu原子间的距离为面对角线的一半，为，B错误；
C．由产物的晶胞结构可知，Cu的个数为=4，O的个数为2，产物的化学式为，O元素为-2价，Cu为+1价，C错误；
D．由Cu晶胞的结构可知，Cu晶胞中有8个由Cu构成的正四面体，其中有2个被O占据，占有率为25%，D正确；
故选D。
19．B
【详解】A．电负性：，A错误；
B．六方相氮化硼晶体不导电，说明层状结构中没有类似石墨的自由移动的电子，B正确；
C．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，具有层状结构，所以它属于混合型晶体，C错误；
D．立方氮化硼晶体的俯视投影图中表示硼原子相对位置的是③，D错误；
故选B。
20．C
【详解】A. 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，N位于ⅤA族，其2p轨道为半充满稳定结构，所以第一电离能，而Cu是金属元素，其第一电离能远小于N和O。所以第一电离能顺序，A项错误；
B. 在中，N原子有一对孤电子对；在中，N原子的孤电子对与Cu2 +形成配位键，孤电子对对成键电子对的排斥作用更强，使得键角变小，所以键角：，B项错误；
C. N的基态原子核外有3个未成对电子，O的基态原子核外有2个未成对电子，所以基态原子核外未成对电子数：N>O，C项正确；
D. 和的配体均为，D项错误；
答案选C。
21．B
【分析】由图1可知晶胞中S2-数目为：，化学式为CuS，故晶胞中含4个Cu2+，根据图2，晶胞中Cu2+填充了4个四面体空隙（将晶胞均分为8个小立方体，其中4个小立方体体心为Cu2+，且处于对角线位置）。
【详解】A．Cu的价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，A错误；
B．Cu2+位于S2-所构成的四面体中心，CuS晶胞中，Cu2+的配位数为4，B正确；
C．根据分析，距离最近的Cu2+位于两个小立方体的体心，且为对角线位置，故最短距离为面对角线的一半，故为：，C错误；
D．根据分析，晶胞中含4个Cu2+，Cu2+填充了4个四面体空隙，D错误；
故选B。
22．(1) 球
(2) 4
(3)卤化镍均为离子晶体，卤素离子半径越小，卤化镍中离子键越强，熔点越高
(4) B
【详解】（1）镍为28号元素，基态Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2，最高能层电子排布在4s能级，s电子云轮廓图的形状为球形，镍位于元素周期表区；
（2）①由图，的配位数为4；
②H原子核外只有一个电子层且只有1个电子，原子的能量较低，第一电离能H＞C；同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故配体中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为：；
（3）由题意的数据可知，卤化镍晶体熔点逐渐减小，原因为：卤化镍均为离子晶体，离子半径氟离子小于氯离子小于溴离子小于碘离子，卤素离子半径越小，卤化镍中离子键越强，熔点越高；
（4）①由图可知，面心原子和顶点原子相切，设镍原子半径为xpm，则，x=；
②该晶胞中原子处于顶点、面心，则沿体对角线的投影会得到两圈六边形，且对角线顶点的2个原子投影在六边形中心，故为B；
③据“均摊法”，晶胞中含个Ni，则晶体密度为。
23．(1) p
(2)+ (或-）
(3) 平面三角 大于
(4) 5∶1
(5)
【详解】（1）的原子序数为32，与碳同主族，位于第四周期，基态原子的价电子排布式为；属于p区；元素的第一电离能变化规律是同一周期从左往右呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下依次减小，K、Zn为金属元素，故这几种元素的第一电离能P＞S＞Zn＞K；
（2）对于基态P原子价层电子有3个未成对电子，且自旋方向相同，其价电子自旋磁量子数的代数和为+ (或-）；
（3）中心N原子上无孤电子对，形成3个σ键，价层电子对为3，则中心N原子与三个硝基中的N原子构成平面三角形；中心原子氮原子没有孤电子对，价层电子对数为2，为直线形分子，中心原子氮原子有1个孤电子对，价层电子对数为3，为V形分子，故键角大于；
（4）根据单键均为σ键、双键为1个σ键与1个π键，三键为1个σ键与2个π键，结合次磷酸的结构，可知次磷酸分子中σ键与π键数目之比为5：1，由于次磷酸为一元弱酸，则NaH2PO2在溶液中只能水解不发生电离，溶液呈碱性，故溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；
（5）均摊法计算，=8，1个锗单晶的晶胞中含有8个Ge，1个锗单晶的晶胞体积为cm3，则晶体密度为。
24．(1)
(2)D
(3) 4
【详解】（1）①Se为34号元素，位于周期表中第四周期第VIA族，则基态原子的核外电子排布式为：；
②气态分子的中心原子无孤对电子，杂化方式为，空间构型为平面三角形，键角约为120°；而得到2个电子后，中心原子有一对孤对电子，则杂化方式为，空间构型为三角锥形，键角约为109°，故的键角大于的键角。
故答案为：；。
（2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：，结构简式为：，下列相关说法正确的是：
A．根据在分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由富马酸分子的结构简式可知，分子中σ键和π键的数目比为11：3，A错误；
B．富马酸分子中的C原子化学键分别是C=O、C=C，均是杂化，B错误；
C．富马酸分子中两个羧基位于C=C的两侧，不能形成分子内氢键，C错误；
D．在周期表，一般元素的非金属性越强，电负性越大，故富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe，D正确；
故答案为：D。
（3）由平面投影图得到晶胞图形可知，钾原子8个位于顶点，1个位于体心，其个数为：；硒原子8个位于棱上，2个位于晶胞内部，其个数为：；铁原子8个位于面心，其个数为：，据此分析解答以下问题：
①该超导材料的1个晶胞中有2个K原子、4个Se原子、4个Fe原子，则其最简化学式为：；
②由晶胞结构图可知，位于面上的Fe原子与位于棱上的2个Se原子和内部的1个Se原子的距离最近，共用该Fe原子的紧邻的晶胞中还有1个体心的Se原子与该Fe原子距离最近，所以Fe原子的配位数为4；
③该晶胞参数为：，，若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为：。
故答案为：；4；。
25．(1)2：15
(2) 正四面体形 三角锥形
(3) < 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子内氢键降低沸点，分子间氢键升高沸点
(4) GaAs 12 4
(5) 24
【详解】（1）单键均为键，碳氮双键含1个键和1个键，则键和键的个数比为2：15；
（2）中心N原子的价层电子对数=，含一个孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，分子构型为三角锥形；
（3）邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子内氢键降低沸点，而分子间氢键升高沸点，因此沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸；
（4）Ga位于顶点和面心，个数为：；As位于晶胞内部，个数为4，两原子个数比为1：1；则该晶体的化学式是GaAs；以顶点Ga为观察对象，距离其最近且相等的Ga位于相邻面心，共12个；以面心Ga为观察对象，距离其最近且相等的As有4个；
（5）1分子中含4个键；与Co3+形成的配位键也为键，中键的物质的量是24mol；10mL浓度为0.1000mol/L的溶液A，A的物质的量为0.01L×0.1000mol/L=0.001 mol；消耗硝酸银的物质的量为0.02L×0.1000mol/L=0.002mol，可知A可电离出2个氯离子，即外界氯离子个数为2，A为。
答案第1页，共2页
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