资源简介

2024-2025高二下 选择性必修二第三章章末检测
一、单选题
1．下列有关晶体的说法中一定正确的是
①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电
A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥
2．下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
①和TNT ②石墨和生铁 ③和 ④金刚砂和BN ⑤和⑥和HCHO
A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤
3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．
C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁
4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K+和8个
B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+
C．晶体中与每个K+距离最近且相等的K+有8个
D．晶体中0价氧与-2价氧的个数之比为3：1
5．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中—X、—Y、—Z。其对应的化学式不正确的是
A．XY B．X2Y C．X3Y D．XY3Z
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关金属的叙述正确的是
A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用
B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C．金属导热是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D．金属的热导率随温度的升高而降低
7．元素X的某价态离子Xn＋与N3-所形成晶体的结构单元如图所示，则Xn＋中n的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
8．下列说法中正确的是
A．金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成
B．金刚石晶体中的碳原子是sp3杂化的
C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应
9．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述不正确的是
A．a和b中N原子均采取sp3杂化 B．b中Ca2＋的配位数为6
C．a中配位原子是C原子 D．b中含有共价键、配位键
10．超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。
已知：18-冠-6的空腔直径为的直径为。
下列说法错误的是
A．水中溶解性：化合物Ⅰ化合物Ⅱ
B．18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子
C．18-冠-6亦可与形成稳定的超分子
D．超分子可以是分子，也可以是离子
11．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是
A．有23种空间运动状态的电子
B．该配离子中含有6个配体
C．该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化
D．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键
12．利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是
A．杯酚与C60形成氢键
B．C60与C70晶体类型不同
C．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征
D．一个C60晶胞中含有8个C60分子
13．一种锌的配合物结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．中心离子提供空轨道的能级是3d和4s
B．该配合物中H N H的键角比中H N H的键角小
C．溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10
D．该化合物中C、N的杂化类型相同
14．下列对物质性质解释合理的是
选项 性质 解释
A 酸性： 电负性：F>Cl
B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大
C 热稳定性： HF中存在氢键
D 熔点： Br-Br键较强
A．A B．B C．C D．D
15．现在已能在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于该原子晶体的说法中正确的是
A．的原子晶体中存在范德华力
B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．每原子晶体中含有个键
D．的原子晶体中，每个原子周围结合4个原子，每个原子与两个原子相结合
16．根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁
B． AlCl3 石墨 S Hg
C． CH3COONa SiO2 C60 Fe
D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu
A．A B．B C．C D．D
17．下列说法不正确的是
A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化
18．下列说法不正确的是
A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的非过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C．是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
19．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．与Ca2+距离相同且最近的Ca2+构成的多面体是正六面体
C．与Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个
D．CaC2晶胞中共含有4个Ca2+和4个
20．已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。
下列说法不正确的是
A．b中得到配合物，其配体为
B．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致
C．由实验可知，的配位能力比弱
D．加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液
二、解答题
21．X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。
(1)EDTA中碳原子的杂化轨道类型为 ；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
(2)Fe3+的基态核外电子排布式为 。
(3)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6 ℃)比正二十一烷的沸点(100 ℃)高，其原因是 。
(4)X中的配位原子是 。
22．碳和硅均为元素周期表中第ⅣA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。
(1)石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的电子排布式： 。石墨烯中C的杂化类型为 。
②如图为单层石墨烯的结构示意图。12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为 mol。
③石墨烯加氢制得的石墨烷可用表示。下列有关叙述正确的是 。
a．石墨烷属于烷烃
b．石墨烷难溶于水
c．石墨烷中所有碳原子共平面
d石墨烷可以发生加成反应
④石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得。该过程属于 。
a．物理变化b．分解反应c．氧化还原反应
(2) SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为 ，晶体中Si原子与键的数目之比为 。
23．许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。
(1)钛由于其稳定的化学性质良好的耐高温耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。钛基态原子中电子占据最高能级的符号为 。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 。
(2)可以与、、有机分子等形成配合物。基态的核外电子排布式为 。
(3)化合物是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 。
(4)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为 。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为 。
24．回答下列问题：
(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是 。
(2)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3， 原子提供孤对电子， 原子提供空轨道。写出NH3·BF3的结构式，并用“→”表示出配位键 。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在 (填字母序号)。
a．离子键 b．配位键 c．共价键 D．σ键
(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ，Na2[Cu(OH)4]中除配位键外，还存在的化学键类型是 (填字母)。
a．离子键 b．金属键 c．极性键 D．非极性键
(5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体，上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。
25．铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
(1)基态Fe原子核外电子排布式为 。
(2)邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于补铁剂中Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。
①邻二氮菲的一氯代物有 种。
②补铁剂中的Fe2+易被氧化变质，请从结构角度解释其原因： 。
③用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为5~6的适宜范围，请解释原因： 。
(3)邻二氮菲结构中包含吡啶环()，含有类似结构的物质通常具有一定的碱性，已知碱性强弱：>>。请解释原因： 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
2024-2025高二下 选择性必修二第三章章末检测
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D B D A B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C C A D C C B B C
1．B
【详解】①共价晶体中也可能存在极性键，如SiO2晶体为共价晶体，晶体中存在极性共价键，不存在非极性共价键，①错误；
②稀有气体分子属于单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，②错误；
③干冰属于分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，不是共价键，③错误；
④金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，④错误；
⑤分子晶体的堆积方式不一定均为分子密堆积，如冰，每个水分子周围只有4个水分子，不是密堆积，⑤错误；
⑥离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合形成的晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体，所以金属晶体中不存在离子键，⑥正确；
⑦离子晶体中没有自由移动的离子，不能导电；金属晶体中存在自由移动的电子，能导电，⑦错误。
综上，正确的选项只有⑥；
答案选B。
2．B
【详解】①属于离子晶体，含有离子键；是2，4，6-三硝基甲苯，属于分子晶体，含有共价键，不符合题意；
②石墨是混合型晶体；生铁是金属晶体，不符合题意；
③和都是分子晶体，都含有共价键，符合题意；
④金刚砂是，它和都属于共价晶体，都含有共价键，符合题意；
⑤是分子晶体，含有共价键；是离子晶体，含有离子键和共价键，不符合题意；
⑥和都是分子晶体，都含有共价键，符合题意；
综上所述B项符合题意。
3．B
【详解】A．四种物质全部为共价晶体，由于键长，故键能，所以晶体硅的熔、沸点应比碳化硅的小，A错误；
B．四种物质为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，B正确；
C．为离子晶体，固态、固态均为分子晶体，且常温常压下呈液态，呈气态，故熔、沸点：，C错误；
D．合金的熔、沸点比纯金属的低，熔、沸点高低顺序为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，D错误。
故选：B。
4．D
【详解】A．晶胞中含有K+的个数为，的个数为，A项错误。
B．晶体中每个K+周围有6个，每个周围有6个K+，B项错误。
C．晶体中与每个K+距离最近且相等的K+的个数为，C项错误。
D．设晶体中0价氧与-2价氧的个数分别为x、y，则有(n为任意正整数)，，解得，D项正确。
故选：D。
5．B
【详解】A．图中4个X和4个Y原子都位于晶胞的顶点，数目完全相等，都为个，X和Y的个数比为，则化学式XY，A正确；
B．图中8个Y位于晶胞的顶点，个数为个；1个X原子位于晶胞的体心，个数为1个，X和Y的个数比为1：1，则化学式XY，B错误；
C．图中4个X位于晶胞的顶点，1个X原子位于晶胞的体心，个数为个；4个Y原子位于晶胞的顶点，个数为个，X和Y的个数比为，则化学式，C正确；
D．图中8个X位于晶胞的顶点，个数为个；6个Y原子位于晶胞的面心，个数为个；1个Z原子位于晶胞的体心，个数为1个，X、Y、Z的个数比为，则化学式，D正确；
故答案为：B。
6．D
【详解】A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用（金属键）没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用（金属键仍然存在），A项错误；
B．自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，B项错误；
C．金属导热主要依靠自由电子的热运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分，C项错误；
D．金属内部主要是金属阳离子和自由电子，电子可以自由移动，而金属阳离子只能做很小范围的振动，当温度升高时，阳离子的振动加剧，对自由电子的定向移动产生了阻碍作用，故导电能力下降，正确；
答案选D。
7．A
【详解】晶胞中小黑点为12×1/4=3，显+n价，空心圆圈为8×1/8=1，显-3价，化学式为X3N，根据化学式中化合价代数和为0，3n+(-3)=0，则n=1；
故选A。
8．B
【详解】A．在金刚石晶体中的最小环为六元环，为空间六边形，由六个碳原子构成，故A错误；
B．金刚石晶体中每个碳原子形成4个共价键，是sp3杂化，故B正确；
C．在SiO2晶体中1个硅原子与四个氧原子形成4个共价键，所以1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键，故C错误；
D．金刚石的化学性质很稳定，但在高温下可以和氧气反应生成CO2，故D错误；
故答案为B。
9．C
【详解】A．a中N原子有3个σ键，1个孤电子对，b中N原子有4个σ键，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取sp3杂化，A正确；
B．根据b结构知，b中Ca2＋的配位数为6，B正确；
C．a不是配合物，没有配位原子，C错误；
D．钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．化合物I中存在羟基，在水溶液中能形成氢键，因此水中溶解性：化合物Ⅰ化合物Ⅱ，A正确；
B．的粒子直径在18-冠-6空腔直径范围内，因此18-冠-6可以识别钾离子，K+与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子，B正确；
C．电子层数越多，离子半径越大，Li+、Na+的半径均小于钾离子的半径，导致Li+、Na+的直径不在18-冠-6空腔直径范围内，因此18-冠-6不能识别Li+、Na+而形成稳定的超分子，C错误；
D．超分子是指由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子的定义是广义的，包括离子，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．Fe的原子序数为26，Fe原子失去4s能级上的2个电子和3d能级的1个电子形成，则的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，电子占有轨道数为14，有14种空间运动状态的电子，选项A错误；
B．该配离子中含有6个配位键，有3个配体，选项B错误；
C．双键上的C原子形成3个σ键且无孤电子对，采用sp2杂化，饱和C原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，选项C正确；
D．该配离子中含有的化学键有极性键、非极性键、配位键，不含离子键，选项D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．C和H原子不能形成氢键，杯酚与C60不能形成氢键，故A错误；
B．C60与C70都属于分子晶体，晶体类型相同，故B错误；
C．“杯酚”的空腔大小只适配C60，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，故C正确；
D．C60的晶胞结构图为，一个C60晶胞中含有，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．配合物中心离子为，核外电子排布式为，提供空轨道的能级是4s和4p，故A错误；
B．配合物中氮原子的孤电子对与形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，键角变大，所以该配合物中H N H的键角比中H N H的键角大，故B错误；
C．溴原子的核外电子排布式为，不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10，故C正确；
D．该化合物中C原子为杂化，N原子为杂化，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．A
【详解】A．因为电负性：F＞Cl，导致FCH2-的吸电子效应比ClCH2-强，则FCH2COOH中-OH的极性强于ClCH2COOH中-OH的极性，所以酸性：F-CH2-COOH＞Cl-CH2-COOH，A正确；
B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，影响其熔沸点大小的为键能的大小，与分子间作用力无关，因此熔点：晶体硅＜碳化硅，是因为键能：C-Si＞Si-Si，B错误；
C．物质的稳定性与键能的大小有关，与氢键无关，因此热稳定性：HF(g)＞HCl(g)，是因为键能：H-F＞H-Cl，C错误；
D．Br2和I2均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，与Br-Br键较强无关，D错误；
故答案为：A。
15．D
【详解】A．二氧化碳原子晶体中只存在共价键，不存在范德华力，故A错误；
B．二氧化碳原子晶体和分子晶体的晶体类型不同，原子晶体转化为分子晶体时存在化学键的断裂和生成，属于化学变化，故B错误；
C．二氧化碳原子晶体中，每个碳原子与4个氧原子形成4个σ键，每个氧原子与2个碳原子形成2个σ键，晶体中不存在π键，故C错误；
D．由题意可知，与二氧化硅晶体结构类似的二氧化碳原子晶体中，每个碳原子与4个氧原子结合，每个氧原子与2个碳原子结合，故D正确；
故选D。
16．C
【详解】A．Ar是分子晶体，生铁是合金，不是金属晶体，故A错误；
B．AlCl3是分子晶体，石墨是混合晶体，故B错误；
C．CH3COONa是有醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体，SiO2是由硅原子和氧原子组成的共价晶体，C60是分子晶体，Fe是金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，故C正确；
D．玛瑙不是晶体，普通玻璃不是晶体，故D错误；
故答案选C。
17．C
【详解】A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；
B．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故B正确；
C．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离相等的钠离子个数为12，距离相等且最近的氯离子共有6个，故C错误；
D．分子中碳原子的价层电子对数为2+=2，采取杂化，故D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．中离子键的百分数为62%，还存在共价键，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故A正确；
B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，是过渡晶体而不是非过渡晶体，故B错误；
C．、均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故C正确；
D．根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型；故D正确；
故选B。
19．B
【详解】A．CaC2晶体属于离子晶体，故有较高的熔点和较大的硬度，故A正确；
B．因为晶胞沿一个方向拉长，故和Ca2+距离相同且最近的Ca2+只有4个(与拉长方向垂直的同一面上)，4个Ca2+构成的是正方形，故B错误；
C．以Ca2+为中心，与之等距离且最近的是同一平面上的4个Ca2+，故C正确；
D．根据均摊原则，该晶胞中含有Ca2+的个数=12×1/4+1=4，含有的个数=8×1/8+6×1/2=4，故D正确；
选B。
20．C
【详解】A．和均为深蓝色，b加入过量的氢氧化钠得到配合物，由化学式可知，其配体为，A正确；
B．水分子中氧原子可以提供孤电子对，能和铜离子形成配离子，硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致，B正确；
C．由实验ac可知，的配位能力比强，C错误；
D．加热c中溶液会促进一水合氨向电离的方向进行，使得一水合氨浓度减小，导致转化为氢氧化铜沉淀，故有可能得到蓝色浑浊液，D正确；
故选C。
21．(1) sp2、sp3 H(2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(3)EDTA可形成分子间氢键
(4)N、O
【详解】（1）EDTA中饱和碳原子为sp3杂化，碳氧双键的碳原子为sp2杂化；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则C、N、O的电负性依次增大，甲烷中C呈负电性，H的电负性弱于C，则涉及元素的电负性：H（2）基态Fe原子的核外电子排布式可用[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2表示，失去3个电子变成Fe3+，基态Fe3+的核外电子排布式可用[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5表示。
（3）EDTA存在分子间氢键，所以其沸点比正二十一烷的沸点高。
（4）N和O原子含有孤电子对，由分子结构可知X中的配位原子是N和O。
22． 0.5 b bc 共价晶体 1：4
【详解】(1)①碳原子的核电荷数为6其原子结构示意图为，，则基态碳原子的电子排布式为；石墨烯中1个形成3个键，没有孤电子对，杂化方式均为。
②每个碳原子为3个六元环共用，1个六元环含有2个碳原子，碳的物质的量为，则六元环的物质的量为，
③a．石墨烷的分子通式为，不满足烷烃的分子通式，则不属于烷烃，a错误；b．石墨烷属于烃类，均难溶于水，b正确；c．石墨烷中所有碳原子均为杂化，则所有碳原子不可能共平面，c错误；d．石墨烷中不存在碳碳双键，不可以发生加成反应，d错误。
④a．加热晶体脱除制得石墨烯，有新物质生成，是化学变化，a错误；b．加热晶体脱除制得石墨烯发生反应的化学方程式为，属于分解反应，b正确；c．反应中碳、硅元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，c正确。
(2)晶体硅为共价晶体，的晶体结构与晶体硅类似，则的晶体类型为共价晶体；晶体中每个原子形成4个键，则晶体中原子与键的数目之比为1：4。
23． 3d 3 钛原子的价电子数比铝原子的多，金属键更强 分子晶体 1：1
【详解】(1)钛原子核外有22个电子，基态钛原子价层电子排布式为，占据最高能级的符号为；基态原子的未成对电子数为2；第四周期中未成对电子数为2的元素有、、有3种；钛原子的价层电子数是4、铝原子的价层电子数是3，钛原子的价层电子数比铝原子的多，金属键更强，所以钛的硬度比铝大。
(2)原子核外电子排布为，原子失去能级2个电子及能级1个电子形成，的核外电子排布为或。
(3)化合物是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华它的晶体类型是分子晶体。
(4)每两个立方体中含有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数为，该立方体中铁原子个数为，位于棱上，该立方体中个数为，所以平均化学式是，该晶体的化学式为，平均化合价为25，所以亚铁离子与铁离子个数之比是1：1。
24．(1)X
(2) N B
(3)abcd
(4) ac
(5) 离子键 配位键
【详解】（1）BCl3分子中的B原子的1个2s轨道和2个2p轨道发生sp2杂化形成3个sp2杂化轨道。B原子还有1个空轨道(未杂化的2p轨道)，所以B原子与X形成配位键时，X应提供孤电子对。
（2）
NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤对电子，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，用“→”表示出配位键为。
（3）
(NH4)2SO4中，存在配位键、共价键，表示为，与之间以离子键结合。故N2H6SO4中，存在配位键、共价键，表示为，与之间以离子键结合，故选abcd。
（4）
Cu2＋中存在空轨道，而OH-中O原子上有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。Na2[Cu(OH)4]为离子化合物，Na＋与[Cu(OH)4]-之间以离子键结合，O-H键为极性键，故选ac。
（5）Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋与NH3分子之间形成配位键，NH3分子中N、H原子之间以共价键结合，内界离子[Cu(NH3)4]2＋与外界离子Cl-以离子键结合。
25．(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(2) 4 Fe2+的价电子排布式是3d6，易失去一个电子形成3d5稳定结构 当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N体现碱性，会优先与酸反应生成盐，导致与Fe2+配位能力减弱，而当OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应生成沉淀，也影响Fe2+与邻二氮菲配位
(3)类似吡咯环结构的物质呈现碱性是因为N原子有孤电子对，给出电子与H+形成配位键，-CH3是推电子基团，使中N原子更易给出电子，-Cl是吸电子基团，使中N原子难以给出电子，故碱性强弱为>>。
【详解】（1）铁元素的原子序数为26，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（2）
①如图，邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故其一氯代物有4种；
②从结构角度来看，Fe2+的价电子排布式是3d6，易失去一个电子形成3d5稳定结构，故易被氧化成Fe3+；
③用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在适宜范围，这是因为当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N体现碱性，会优先与酸反应生成盐，导致与Fe2+配位能力减弱，而当OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应生成沉淀，也影响Fe2+与邻二氮菲配位；
故答案为：①4；②Fe2+的价电子排布式是3d6，易失去一个电子形成3d5稳定结构；③当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N体现碱性，会优先与酸反应生成盐，导致与Fe2+配位能力减弱，而当OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应生成沉淀，也影响Fe2+与邻二氮菲配位；
（3）
类似吡咯环结构的物质呈现碱性是因为N原子有孤电子对，给出电子与H+形成配位键，-CH3是推电子基团，使中N原子电子云密度变大，更易给出电子，-Cl是吸电子基团，使中N原子难以给出电子，故碱性强弱为>>；
故答案为：类似吡咯环结构的物质呈现碱性是因为N原子有孤电子对，给出电子与H+形成配位键，-CH3是推电子基团，使中N原子更易给出电子，-Cl是吸电子基团，使中N原子难以给出电子，故碱性强弱为>>。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑