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砚山县第一中学5月月考
高一化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题
的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答
无效。
圜
3.本试卷命题范围：必修第二册，选择性必修1第一、二、四章。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32Zn65Pb207
的
赵
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
←
A.S)2能够杀菌消毒，可大量用作食品添加剂
h
3
B.常温下不可以用铁质桶装浓硫酸
洪
C二氧化硅可用于制造计算机芯片
都
D.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
2.下列化学用语表示不正确的是
年
A.羟基的电子式：·O:H
B乙烷的球棍模型：以
C.氯原子的结构示意图
D.四氯化碳的电子式：C1:C:C
CI
3.下列常见金属的冶炼原理不正确的是
A.电解法炼铝：2A1CL,(熔融)电解2A1十3CL,
B.加热法炼汞：2Hg0△2Hg+0,
C.铝热法炼铁：Fe,O,十2A1高温2Fe十Al,O,
D.湿法炼铜：CuS),+Fe-Cu十FcSO
嘉
4,一定条件下发生反应H2(g)+L2(g)一2H(g),当反应了1molH(g)和1mol(g生成2
mo!HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
【高一月考·化学第1页（共6页）】
101824
↑能量
1 mol Ixg)
170k1
+I mol l:(g)13 kJ
2 mol HI(g)
反应过程
A.该反应是吸热反应
B.由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定
C.1molH-I键的能量为91.5kJ
D.相同条件下，2molH2(g)与2molL,2(g)反应.释放26k的热量
5.下列用来除去括号内杂质的试剂或方法中正确的是
A.C)2(SO2):饱和碳酸钠溶液
B.乙烯(SO2):酸性KMn),溶液
C.乙烷（乙烯）：H2催化加氢
D.乙醇(H2O):加入生石灰蒸馏
6.氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取CuO.已知反应：
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H1=-325kJ·mol-
2Cu20(s)+O2(g)=4CuO(s)·△H2=-281k·mol-
则CuO(s)+Cu(s)一Cu2O(s)的△H,等于
A.+11kJ·mol-
B.-11k·mol-
C.+22kJ·mol-
D.-22kJ·mol-
7.烷烃C,H16有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有
A.7种
B.6种
C.5种
D.4种
8.根据下列实验操作、现象所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
向盛有1ml,20%燕糖溶液的试管中加人稀
A
H2S),水浴加热5min.冷却后加人少量新制
未产生砖红色沉淀
熊糖未水解
Cu(OH)2悬浊液，加热
向乙醇中加人一块金属钠
有气泡生成
乙醇中含有水
C
向装有碳酸钙粉末的试管中滴加乙酸溶液
粉末溶解，有气泡生成
酸性：CHC(H>H.(O
向某溶液中加人儿滴H,(2溶液，冉向溶液中
D
溶液变为红色
溶液中一定含有F
加人2滴KSCN溶液
【高一月考·化学第2页（共6页）】
11182A砚山县第一中学5月月考·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1.DA.食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但二氧化疏不具有杀菌消毒的功
效且不可大量用作食品添加剂，A错误；B.常温下铁在浓硫酸中钝化，可以用铁质桶装浓硫酸，B错误：C硅
单质可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，C错误：D.液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，
D正确：故答案选D。
2.DA项，羟基是氧原子和氢原子共用一对电子形成的，最外层共7个电子，故A正确：B项，乙烷的结构简
式为CHCH,每个碳原子都以共价单键结合1个碳原子和3个氢原子，故B正确：C项，氯是第17号元素，
原子核外有17个电子，排布在三个电子层，由里往外依次排布2,8、7个电子，故C正确：D项，四氯化碳的化
学式为CCL,C有4个价电子，分别和4个C共用1对电子从而达到了8电子稳定结构，CI最外层有7个电
子，和1个C共用一对电子后也达到了8电子稳定结构，选项中的CC1的电子式中C1最外层只有2个电子，
故D错误；故选D。
3.AA.AIC3是共价化合物，熔融的AC不导电，不能电解AC冶炼金属A,通常电解氧化铝冶炼金属A,
故A错误；B.Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg,故B正确：C,AI的还原性大于Fe,可利用
铝热反应将Fe从其氧化物中还原出来，故C正确：D.Fe的金属活动性比Cu强，可将Cu从其盐溶液中置换
出来，湿法炼铜的原理为CuSO十Fe一Cu十FeSO,故D正确：故答案选A。
4.CA.由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误：B.由图像看不出H1(g)和
1(g)能量的高低，放稳定性不能对比，B错误；C.由图像可知形成2ol氢碘键释放(170十13)k的能量，故
1molH一I键的能量为91.5k,C正确：D.由图像可知1molH2(g)与1molL(g)反应放热13kJ,故H2(g)
十L(g)=2HI(g)△H=一13kJ/mol,该反应为可逆反应，当2molH(g)与2molI(g)反应达不到
100%转化，释放的热量小于26k,D错误：故选C。
5.DA.碳酸钠和二氧化碳能反应，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的二氧化硫，应该用饱和碳酸氢钠溶液除
二氧化碳中的二氧化硫，故A措误：B.乙烯、二氧化硫都能与酸性KMO,溶液反应，不能用高锰酸钾溶液除
乙烯中的二氧化硫，应该用氢氧化钠溶液除乙烯中的二氧化硫，故B错误；C.一般用溴水除乙烷中的乙烯杂
质，故C错误；：D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入生石灰蒸馏可除去乙醇中的水，故D正确；选D。
6.D根据盖斯定律，反应（①-②）÷2计算可得CO(s)+Cu(s)=CueO(s)的△H3=[-325kJ/mol一(-281
kJ/mol)]÷2=-22k/mol,故选D。
7.C烃CHs分子中，主链含有5个碳原子，若含有1个支链为一CHCH,则为CHCH2CH(CHCH)2,只
有1种；若含有2个一CH,则为：CHCH2C(CH)CH2 CH,CHCH2CH2C(CH)s,CHCH2CH(CH)
CH(CH3)2,CHCH(CH)CH2CH(CH)2,有4种，共有1+4=5种，故选C.
8.CA.检验蔗糖水解产物，向盛有1mL.20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO.,水浴加热5min,冷却后，先加
氢氧化钠中和硫酸，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀，故A错误：B.乙醇、水
都能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一块金属钠，有气泡生成，不能证明乙醇中是否含水，故B错误：C.根
据强酸制弱酸，向装有碳酸钙粉末的试管中滴加乙酸溶液，粉末溶解，有气泡生成，说明酸性：CH COOH
HCO),故C正确；D.向某溶液中加人几滴HO溶液，再向溶液中加人2滴KSCN溶液，溶液变为红色，原
溶液可能含有Fe+或Fe3+,故D错误；选C。
9.DA.C与NOH溶液发生反应，圆底烧瓶内外形成气压差，可用于演示喷泉实验，A正确；B.装置②是以
稀硫酸为电解质溶液的原电池，其负极比正极活泼，可用于比较金属X和Z的金属活动性强弱，B正确；C
O,能与HO反应，不能用排水法收集O,C正确：D.浓硫酸与乙醇混合放出大量的热，为防止发生暴沸
等危险，装置④制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，再缓慢加入浓疏酸，边加边振荡，最后加乙酸，D不正确：故
选D。
10.C
CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)
初始(mol/1)
0.51
0
0
转化(mol/L)
平衡(mol/L)0.5-x1-x
C,
平衡时C0Sg)体积分数为20%，则品5=0.2.x=0.3。
AC0的平衡转化率为8×100%=60%，HS的平衡转化率均为8-X100%=30%,故A错误：B。
【高一月考·化学参考答案第1页（共2页）】
10182A

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