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湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高二下学期5月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．丙烷和甲醇均为燃料。下列叙述正确的是
A．丙烷和甲醇都可来自石油的干馏 B．丙烷甲醇燃烧时化学能只转化为光能
C．丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热 D．甲醇完全燃烧产物对环境无污染
2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KOHK++OH- B．Al(OH)3=Al3++3OH-
C．MgCl2=Mg2++Cl2- D．NaHSO4=Na++H++
3．下列实验能达到实验目的的是
A．图①操作可除去溴水中的溴单质
B．图②操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出
C．图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
D．图④装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从 a口进b口出
4．下列涉及有机物的性质的说法错误的是
A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B．乙醇在红热铜丝作用下被氧化成乙醛
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化成乙酸
D．能与苯、纤维素等发生反应，常用浓硫酸作催化剂
5．、、、均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．基态原子的价层电子排布图：
C．四种元素的常见单质晶体类型共有3种
D．、的最高价氧化物对应的水化物间能发生反应
6．下列变化中，由加成反应引起的是
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D．由电石制乙炔
7．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s 0 2 4 6 8
n(Cl2)/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
A．T℃时，该反应的平衡常数约为1.33×10 2
B．反应在前2s的平均速率υ(CO)=0.015 mol·L 1·s 1
C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)=0.038 mol·L 1，则反应的 H＜0
D．其他条件不变，选用高效催化剂，COCl2的平衡转化率将增大
8．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
9．如图，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是
A．图中1与2相连，盐桥1中阴离子向b电极移动
B．图中2与3相连，b极电极反应式为
C．图中1与3相连，电池反应为
D．图中1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极
10．下列说法正确的是
A．已知反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1) 其△S>0
B．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液褪色
D．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
11．芹菜素(结构如图)可以抑制致癌物质的致癌活性。下列关于芹菜素叙述正确的是
A．分子中含有5种不同的官能团
B．1mol该物质充分燃烧消耗15molO2
C．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，即证明其结构中一定存在碳碳双键
D．该物质与足量H2、溴水反应，消耗两者的物质的量之比为5∶8
12．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（ ）
A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化
B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2
C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂
D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
13．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是
A．其一氯代物只有一种 B．其二氯代物有三种
C．它与互为同系物 D．它与苯乙烯()互为同分异构体
14．常温时，下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．将pH=5的盐酸加水稀释1000倍，稀释后盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．聚乙二醇（）电解质散剂，常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。下图是以具有芳香气味的有机物A为原料制取聚乙二醇的过程（部分产物已略去）。烃C中碳与氢元素的质量比为6：1，是同系物中最简单的物质；E不能发生银镜反应。
已知：
请回答：
（1）B中的官能团名称是 。
（2）D的结构简式是 。
（3）反应③的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
A．A在酸性或碱性条件下都可以反应得到B，反应②中的Br2可以是溴水或溴的四氯化碳溶液
B．工业上获得C的主要方法是催化裂化
C． 可以用饱和碳酸钠溶液除去B中混有的少量A
D．反应④的反应类型为加聚反应
16．化合物(H)主要用于治疗炎症反应及自身免疫性疾病的小分子药物，其合成路线如下图所示：
已知：CH3CH2COOHCH3CH3。
回答下列问题：
(1)物质A的化学名称为 (用系统命名法)，物质D中含有的官能团的名称为 。
(2)物质E的结构简式为 ，G→H的反应类型为 ，区分物质G和H所用的试剂是 。
(3)物质F还可以与苯乙酸反应合成物质I()，Ⅰ进一步反应生成物质G，则物质F合成物质Ⅰ的方程式为 。
(4)M的分子式比物质C少一个CH2，则满足下列条件的M的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应，但不能发生水解反应
②1mol同分异构体最多能与3molNaOH反应
(5)参照上述信息，写出以对苯二甲醇和对苯二乙酸为原料制备的合成路线(其他试剂任选) 。
17．钼酸锂的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，用于电极材料、金属陶瓷的制作。工业上以某精选钉矿(主要含，还含有少量)为原料制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中，要将钼矿粉碎过筛，其目的是 。
(2)“滤液1”含有的离子主要有、、、，“酸浸、氧化”过程中，与溶液反应的离子方程式为 。
(3)“洗涤、干燥”步骤中要判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，检测的方法是 。
(4)“氧化、灼烧”过程的化学方程式为 。
(5)“酸化沉钼”时，溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：pH为 、反应时间为 min。
(6)已知LiOH为一元强碱，则“碱溶”过程中发生反应的离子方程式为 。
(7)钼酸铅难溶于水，其，常用作钼的质量检定。在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则 (忽略混合时溶液体积的变化)。
18．2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将、催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用三元催化剂在850℃下“超干重整”和。
已知：反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
则反应Ⅲ. 。
②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。
压强p1 (填“>”“<”或“=”，下同)2MPa；当温度为T3、压强为p1时，a点时的υ(逆) υ(正)；起始时向容器中加入1mol和1mol，在温度为、初始压强为2MPa时反应，该反应的K= 。
(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
①NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式： 。
②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如下图所示。脱除NO的最佳温度是 。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是 。
③NO氧化反应：分两步进行，反应Ⅰ.，反应Ⅱ.，其反应过程能量变化示意图如下图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A C B A C D C
题号 11 12 13 14
答案 B C C D
15． 羟基 CH2BrCH2Br +H2OHOCH2CH2OH A
16．(1) 5-甲基-1,3-苯二酚 醚键、羧基
(2) 取代反应 溶液
(3)
(4)16
(5)
17．(1)选取粒径小的矿石，增大接触面积，加快反应速率，使反应充分
(2)
(3)取少量最后一次洗出液，滴加硝酸酸化的溶液，没有白色沉淀生成说明洗涤干净
(4)
(5) 40 1.5
(6)
(7)
18． ＜ ＜ 4 900℃ 催化剂失去活性 Ⅱ

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