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四川省万源中学高2026届第二次月考试题（高二.下）化 学
满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共15个小题,每小题3分,共 45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.《哪吒 2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效，以下说法正确的是
A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C. 风火轮耐高温、耐磨损，可用新型陶瓷碳化硅等烧结而成
D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是
A. CH的电子式为：
B. NCl3的 VSEPR 模型：
C. Ge 的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2
Cs 的基态原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图：
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.由 1 mol CH3COONa和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－数目为 NA
B. 常温常压下 12.8 g O2 中含有的π键数为 0.4NA
C. 0.1 mol 环氧乙烷（ ）中含有的 σ键数为 0.7NA
D. 1 mol 雄黄（As4S4 ）（结构如图 中含有 2NA个 S—S键
4. 下列说法正确的是
A. 属于苯的同系物，其一氯代物有 6 种
B．分子式为 C4H9Br 属于卤代烃的同分异构体有 4 种
C．(CH3)3CCH2C(CH3)3 有 3 种沸点不同的一氯代物
D．(CH3)2C=CHCH2CH2CH3 分子存在顺反异构体
5.下列说法中正确的是
①HF 液化和溶于水两个变化过程中都破坏相同的作用力
②沸点：
③酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞甲酸＞乙酸
④稳定性：HF＞HI＞HBr＞HCl
⑤非金属单质均为非极性分子
⑥水中的溶解性：C5H11OH＜C2H5OH
⑦只含非极性键的分子一定是非极性分子，含有非极性键的分子可能是极性分子
A. ①③⑤ B. ②④⑦ C. ③⑥⑦ D.④⑤⑦
6. 奥司他韦（如图所示）是目前治疗流感的常用药物之一，下列说法中正确的是
A. 奥司他韦分子中只有 2 个手性碳原子
B. 奥司他韦分子中所有碳原子可能共平面
C. 通过质谱法可测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息
D. 通过红外光谱可测定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键等官能团
7．下列实验装置正确且能实现相应实验目的的是
A ．实验室制备 Cl2 B．分离正己烷（沸点69℃) 和正庚烷（沸点98℃) C ．实验室制备并 收集少量 NH3 D ．用于铜与浓硫酸反应 并检验还原产物
8．将6.8g的 A 完全燃烧生成3.6g的H2 O和8.96L (标准状况)的CO2 ，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于 A的下列叙述正确的是
(
10 9 8
7
6
5
4
3
2
1
0
) (
苯环骨架
) (
C
) (
O
) (
C
) (
C
) (
O
) (
C
) (
H
) (
C
) (
丙
) (
136
) (
106
) (
89
) (
78
) (
15
) (
乙
) (
甲
) (
质荷比
) (
吸收强度
) (
相对率丰度
%
) (
透过率
%
) (
100
) (
1000
) (
1500
) (
2000
) (
3000
) (
4000
) (
500
波数
/cm
-1
)
A．化合物A 的分子式为C8H10O2
B．符合题中A分子结构特征的有机物只有 1种
C．由核磁共振氢谱可知，A分子中有 3 种不同化学环境的氢原子
D．A分子中所有的原子在同一个平面上
9．下列说法不正确的是
A．只含有一种等效氢的C5H12，可命名为 2 ，2—二甲基丙烷
B． CH3的一氯代物有 4种
C．2-甲基-3-己烯存在顺反异构
D．二环[1. 1.0]丁烷()的二溴代物有 4 种(不考虑立体异构)
10．万源中学各班运动员在阳光体育节中奋力拼搏，取得佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。已知 R 、W 、Z 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族，则下列说 法正确的是
A．X 的单质均为含非极性键的非极性分子
B．沸点： ZR3 C．最高价氧化物的水化物的酸性： Z < W
D．第一电离能：Z>X>W
11．用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中Fe周围距离最近且相等的Fe有12个
B．a原子的分数坐标为(，，0)
C．若晶体的密度为bg/cm3，则1个晶胞的体积为cm3
D．该晶胞的俯视投影图为
早期可通过电解 NH4HSO4 溶液得到S2O- ，进一步获得 H2O2 。某实验装置如图所示，电解过程存在副反应，流出液 b中混有少量气泡。下列说法正确的是
A. 电解过程中阳极区的NH不断迁移到阴极去
(
H
+
) (
H
+
)B. 图中 a 代表 O2
(
SO
) (
SO
) (
NH
) (
NH
) (
+
4
) (
2-4
) (
2-4
) (
+
4
)C. SO- 氧化为S2 O-的电极反应为2SO-－2e- = S2 O-
(
质子交换膜
) (
NH
4
HSO
4
)D. 回路中通过 1 mol 电子产生 0.5 mol (NH4)2S2O8
13.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，其中一种咪唑类离子液体的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 阴离子BF4-的空间结构为正四面体形
B. 阳离子中，碳原子的杂化轨道类型只有sp
C. 该离子液体中只存在共价键
D. 阳离子中所有原子均达到8电子稳定结构
14．杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是
A．杯酚可溶于氯仿，且能循环使用
B．杯酚晶体属于分子晶体
C．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子
D．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
15. 25℃ , 101 kPa 时，向 H2S 溶液中滴加 NaOH 溶液，水溶液中－2 价 S 不同形态的分布分数如图所示 （微粒 x 分布分数指 x 所占的物质的量百分数，pK=－lgK），下列说法不正确的是
A. 曲线 b 表示 HS- 的分布分数
(
N
)B. 25℃ ,Na2S的水解常数 pKh1约为 7.0
C. M 点发生的离子反应为 H2S＋OH- == HS-＋H2O
D. N 点溶液中微粒的浓度关系为
c(Na+)＋c(H+) = 3c(HS-)＋c(OH- )
第Ⅱ 卷 非选择题
二、（本题包括 4 小题，共 55 分）
16．（16分）有机化合物在医药领域的应用极为广泛。
Tapentadol是一种新型止痛药物，合成其中间体H的路线如下：回答下列问题：
(1)化合物H中碳原子的杂化方式有 种。
(2)化合物A的分子式为 ，含有的官能团电子式为 。
(3)写出B→C反应的化学方程式 ，反应类型为 。
(4)写出鉴别A和B的一种试剂 。
(5)反应⑤的方程式可表示为C+F→G+y，化合物y的化学式为 。
(6)下列说法正确的是 。
a.化合物C中所有碳原子一定处于同一平面上
b.化合物D一定条件下可以发生取代反应、消去反应
c.化合物G可能存在对映异构体
d.反应⑥过程中，有π键发生断裂
(7)满足下列条件的C的同分异构体有 种。
a.遇FeCl3溶液显紫色
b.能发生银镜反应
17．(13分)氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列 问题：
（1）31Ga 的基态原子价层电子排布图为 ，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有 种。
（2）已知 N-甲基咪唑结构中碳原子和右边的五元环共平面，其可以与 SiCl4 等物质反应。
①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近 SiCl4 液流，液体流 （填“会”或“不会”）发生偏转。
②一个 N-甲基咪唑分子中含有 个σ键。
③与甲基相连的 N原子的杂化轨道类型为 。
（3）沸点：CH3As(OH)2 (填“>” 、“<”或“=”)(CH3)2AsOH ，原因是 。
（4）砷存在多种同素异形体—黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的是 (填字母)。
a．黑砷中As-As 键的键能均相同
b．黑砷与 C60 都属于混合型晶体
c．黑砷单层中As 原子与 As-As 键的个数比为 2:3
(
2.
49
A
)d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力
(
2.15A
)
（5）GaAs的晶胞结构如图甲。将 Mn掺杂到 GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
(
x
) (
y
) (
z
) (
Mn
掺杂
) (
Mn
) (
Mn
) (
Ga
) (
乙
) (
甲
) (
Mn
) (
As
)
①若GaAs晶体密度为ρ g . cm—3 ，相对分子质量为 M，NA 表示阿伏伽德罗常数的值 ，则晶胞中距离最近的两个 Ga 原子间距离为 nm。
②在 Mn掺杂到 GaAs的晶体中每个 Mn最近且等距离的 As的数目为
18 ．（13分）我国自 2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土（RE）包括钪（Sc）、钇（Y）和镧系共 17种元素。一种从稀土矿（含 Fe 、Al 、Mg等元素）中分离稀土金属的工艺流程如 下：
已知：①月桂酸(C11H23COOH) 熔点为44。C ；月桂酸和(C11H23COO)3 RE均难溶于水。
②该工艺流程中稀土金属离子保持+3 价； (C11H23COO)2 Mg 的Ksp = 1.6 × 10一8 。
③Al(OH)3 开始溶解时的 pH 为 8.8 ,有关金属离子沉淀的相关 pH见下表：
离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+
开始沉淀时的 pH 8.8 1.5 3.6 6.2 7.4
沉淀完全时的 pH / 3.2 4.7 /
(1) “氧化 ”步骤的主要目的是转化Fe2+ ，发生反应的离子方程式为 。
(2) “沉淀除杂 ”前调 pH 的适宜范围是 ，滤渣的成分有 。
(3) “沉淀 RE ”后，滤液中Mg2+ 浓度为2.4g / L 。为确保滤饼中检测不到 Mg元素，滤液中 c (C11H23COO-) 应低于 mol / L 。
(4) ①“加热搅拌 ”有利于加快RE3+ 溶出、提高产率,其原因是 。
②“操作 X ”的过程为：先 ，再固液分离。
(5)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y ,还原YCl3 和PtCl4 熔融盐制备Pt3Y (稀土离子保持+3 价不变) ，生成1molPt3Y转移 mol电子
19.（13分）醋酸铜可作色谱分析试剂和有机合成催化剂等，可以用碱式碳酸铜[]为原料制备。
实验I．用碱式碳酸铜制备醋酸铜晶体
步骤1：称取碱式碳酸铜于装置a中，加入水，搅拌得蓝绿色悬浊液。
步骤2：水浴加热a至，然后向该装置b中加入的冰醋酸，缓慢滴入到装置a中，此时逸出大量气泡。继续在下混合搅拌左右，至基本无气泡逸出即可。
步骤3：趁热迅速减压抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至溶液体积为原来的 ，补加冰醋酸，搅拌、冷却、结晶、抽滤，得到蓝绿色醋酸铜晶体；再向剩余母液中补加冰醋酸，继续蒸发母液，又可得部分蓝绿色醋酸铜晶体。
(1)装置b的名称是 ，装置c的作用是 。
(2)步骤2中，温度需要控制在左右的原因是 。
(3)步骤3中，减压抽滤的目的是 。
(4)步骤3中，加热蒸发时补加冰醋酸的原因是 。
实验Ⅱ．间接碘量法测定碱式碳酸铜中x与y的比
已知：能与反应生成CuI，CuI不溶于水。
步骤1：准确称取碱式碳酸铜样品于烧杯中，加入适量稀硫酸使固体完全溶解；将得到的溶液完全转移至容量瓶中，洗涤转移并定容至刻度线。
步骤2：用移液管移取25 ml配好的溶液至250 ml锥形瓶。
步骤3：加入5 ml pH为4.0的CH3COOH-CH3COONa缓冲溶液，再加入过量碘化钾溶液，振荡摇匀；用已标定的溶液滴至浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点。已知：()
步骤4：平行滴定3次，平均消耗溶液。
(5)滴定至终点时，溶液的颜色变化为 。
(6)加入碘化钾后发生的离子反应方程式为 。
(7)x与y的比为 (用表示)。
参考答案
CBDBC DDBBD ACACB
16.(16分)
(1)3 (2分)
(2) C7H8O2 (1 分) (2 分)
(3) 2+O22+2H2O (2 分) 氧化反应 (1 分)
(4)氯化铁溶液或饱和溴水或浓溴水 (2 分)
(5)H2O (2 分)
(6)d (2分)
(7)7 (2分)
17. (13 分)
（1）4S24P1 (1 分) 4(1 分) （2）不会 (1 分) 13(1 分)
sp2 (1 分)
（3）> (1 分) CH3As(OH)2 与(CH3)2AsOH 均属于分子晶体，CH3As(OH)2 含两个羟基，形成的分子间氢键数目多，沸点更高 (2 分)
18.（13分，除标注外，每空 2 分）
(1)2Fe2+ + H2 O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2 O (2) 4.7～6.2
Fe(OH)3 、 Al(OH)3
(3)4 × 10-4
(4) 加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶 出速度，提高产率 冷却结晶（1 分）
(5) 15
19 题（13分） (1) 恒压滴液漏斗（1 分） 冷凝回流冰醋酸（1 分）
温度过低反应速率太慢，温度过高冰醋酸挥发太快
加快过滤速率，防止滤液冷却结晶，减少产品损失
抑制醋酸铜水解，提高产品纯度和产率
蓝色变无色（1 分）
2Cu 2+＋4I -= I2＋2CuI↓
m -0.496cV/ 0.392cV- m 或 0.496cV- m /m -0.392cV或62cV -125m/ 125m -49cV

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