资源简介

河北省沧州市盐山中学2025届高三下学期三模化学试题
一、单选题
1．按物质的性质进行分类，属于
A．不成盐氧化物 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物
2．科技乃兴国之重。下列说法正确的是
A．“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
B．中国天眼望远镜所使用的高性能属于有机高分子材料
C．港珠澳大桥使用环氧树脂作为防腐涂料，它可以减小海水与桥体金属间的腐蚀电流
D．“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同素异形体
3．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA
D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA
4．某学生制备晶体的过程如下：
下列说法错误的是
A．中反应的离子方程式为：
B．中固体溶解时发生了反应：
C．中加乙醇，增大了溶剂的极性，便于晶体析出
D．为促进晶体析出，过程中可以用玻璃棒摩擦试管壁
5．某离子反应涉及六种粒子，测得反应过程中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．在该反应中，是还原剂，是氧化产物
B．在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．在该反应中，每消耗1mol还原剂，转移4mol电子
D．随反应进行，溶液的pH逐渐增大
6．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
选项 物质 组成和结构变化 性能变化
A 铝 增厚表面氧化膜 耐腐蚀性增强
B 晶体硅 将部分硅原子替换为碳原子 硬度变大
C 苯胺 与盐酸反应成盐 水溶性增大
D 聚乙烯 乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物 抗氧化性增强
A．A B．B C．C D．D
7．“碳捕捉技术”是指将工业生产中产生的分离出来并加以利用。如可利用溶液来“捕捉”，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述正确的是
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，和溶液可循环使用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
④该方法可减少碳排放，捕捉到的还可用来制备含碳燃料
A．①③ B．①④ C．②④ D．③
8．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中通入过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强
D．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
9．常温下，取三份浓度均为，体积均为的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的硝酸铵溶液、醋酸铵溶液和硝酸溶液，滴加过程中溶液的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．
B．水的电离程度：
C．常温下
D．a点溶液中：
10．L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式如图，下列关于L—多巴的叙述正确的是
A．既无酸性，又无碱性 B．既有酸性，又有碱性
C．只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性
11．下列化学用语正确的是
A．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
B．Cl-Cl的键电子云图形：
C．的空间结构：(正四面体形)
D．基态的价层电子轨道表示式为
12．下列说法正确的是
A．分子间氢键可表示为：
B．分子原子的杂化方式为
C．的模型为三角锥形
D．分子的空间结构为，可推测出为非极性分子
13．研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：
①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液和少量不溶的碘；
②取5mL溶液，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入1mL溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液呈黄色(颜色比溶液深)。
已知：i．；ii．。
下列说法不正确的是
A．是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性更易溶于
B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C．溶液中<溶液中
D．向①所得浊液中加入，使增大，反应i平衡逆向移动，析出I2
14．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法不正确的是
A．中国天眼用到的是新型无机非金属材料
B．医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用氮气沸点低的物理性质
C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池
D．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料
二、解答题
15．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。
(1)FeS2中Fe为价，S的化合价为 。
(2)将Ⅰ中反应的化学方程式补充完整： 。
_______。
若反应中消耗了1molFeS2，则生成SO2的物质的量为 。
(3)Ⅱ中反应的化学方程式为 。
(4)为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾气。
①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整： 。
_______。
②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50~70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是 。
16．三氯乙醛()作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
反应原理：
相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
相对原子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
46 -114.1 78.3 与水互溶
147.5 -575 97.8 可溶于水、乙醇
163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛
回答下列问题：
(1)E的名称 ，其中水应从 (填“b”或“c”)口进。
(2)装置D的作用是 ，仪器F的作用是 。
(3)往a中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式： 。
(4)反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，写出被次氯酸氧化的化学反应方程式： 。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入碘标准溶液20.00mL，再加入适量溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为 (计算结果保留三位有效数字)。(；；)
17．有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的，装置如下图，他用CuO作氧化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部转化为CO2和H2O，用盛有NaOH固体和无水CaCl2的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题：
(1)甲装置中盛放的是 。
(2)将7.4g有机物A进行实验，测得生成和，则A的实验式(最简式)为 。
(3)已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”) ，原因是： ，也可以通过 法快速、精确测定其相对分子质量，进而确定分子式。
(4)①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰，则A的结构简式为 。
②若A的红外光谱如图所示，则其结构简式为 。
(5)某同学认为乙和空气相通，会影响测定结果准确性，应在乙后再增加一个丙装置，其主要目的是 ，丙装置中所加试剂可以是： 。
18．甲基苯乙烯在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成并进一步制备香料龙葵醛的路线：
(1)反应的反应类型是 。
(2)写出的结构简式 。
(3)写出反应的化学方程式： 。写出龙葵醛银镜反应的化学方程式： 。
(4)写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式： 。苯环上的一溴代物有两种 分子中含有羟基但没有甲基
(5)设计一条由合成的合成路线 。合成路线常用的表示方式为：AB 目标产物
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．C
5．D
6．D
7．C
8．D
9．C
10．B
11．B
12．A
13．D
14．C
15．(1)-1价
(2) 3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 2mol
(3)2SO2+O22SO3
(4) SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2 温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低
16．(1) 球形冷凝管 c
(2) 吸收产物HCl ，除去多余的Cl2 防倒吸
(3)
(4)
(5)73.8%
17．(1)无水CaCl2
(2)C4H10O
(3) 能 H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式 质谱
(4) (CH3)3COH CH3CH2OCH2CH3
(5) 防止空气中的CO2和H2O进入乙装置，影响测定结果 碱石灰
18．(1)加成反应
(2)
(3)
(4)或或
(5)

展开更多......

收起↑