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高一化学鲁科版（2019）下学期期末考试模拟B卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．《天工开物》中记载造棉：“凡双茧并缫丝锅底零余，并出种茧壳，皆绪断乱不可为丝，用以取绵。用稻灰水煮过（不宜石灰）……”。下列有关说法错误的是( )
A.石灰与水的反应属于放热反应
B.稻灰的主要成分之一属于强电解质
C.文中“稻”和“丝”的组成元素完全相同
D.文中“丝”的主要成分属于天然高分子，碱性条件下会水解
2．下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是( )
A. B.
C. D.
3．关于下图的说法不正确的是( )
A.1mol变为1mol时需要吸收17kJ的能量
B.与生成的反应是吸热反应
C.1mol与1mol化合生成2mol时，需要吸收5kJ的能量
D.2mol分解生成1mol与1mol时，需要吸收12kJ的能量
4．键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应过程中的能量变化如图所示，已知：g、l分别表示气态、液态物质。下列有关说法正确的是( )
A.为放热反应
B.若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C.若键的键能为，则中化学键的键能为
D.若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有键生成
5．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.加入酸作催化剂可降低反应的焓变
B.反应涉及极性键和非极性键的断裂
C.第②步反应速率最快，为该反应的决速步骤
D.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量更高，更稳定
6．火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是( )
A.沸点： B.离子半径：
C.最高正化合价： D.核外电子数：
7．下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化关系如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是( )
A.0~内，原电池的负极是Al片
B.前后，原电池中电子流动方向相反
C.后，发生反应
D.实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放于阴凉处
9．一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。
下列说法正确的是( )
A.a电极为负极，在该电极上被氧化
B.b电极反应式为：
C.是电池中唯一的质子源
D.作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度
10．如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是( )
A.外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极
B.X电极上发生还原反应，质量减轻
C.若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu
D.Y电极上产生氢气，移向X极
11．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( )
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
12．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
13．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇的燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙与水反应
14．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
反应装置或图像 实验现象或图像信息
A 温度计的水银柱上升
B 反应物总能量大于生成物总能量
C 反应开始后，针筒活塞向右移动
D 反应开始后，甲处液面低于乙处液面
A.A B.B C.C D.D
15．加氢制过程中的主要反应为：
①
②
将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应的
B.曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响
C.增大体系压强，产物中的体积分数增大
D.增大碳氢比可提高的平衡转化率
二、填空题（共4题，55分）
16．几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
(1)⑧的单质的结构式为__________；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。
(2)将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为__________。
(3)①在氧气中燃烧所得产物的电子式为__________，该产物中化学键类型有(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)__________。
(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是__________。
(5)元素⑦与⑧非金属性更强的是__________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母，下同)__________。
A.该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定
B.该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质
C.该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低
(6)④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是__________。
A. B. C.
17．填空。
(1)使和通过灼热的炭层，生成HCl和是放热反应，当参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：_______。
(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成和液态水时，放出的热量是，则丁烷的标准燃烧热_______。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：的_______。
18．新型碳还原白云石()炼镁工艺分为“炼镁”和碳化钙“再生”两阶段，对应的主要反应如下：
反应i：
反应ii：
回答下列问题：
(1)总反应。
①_______。
②下列措施能提高平衡产率的有_______。(填标号)
A.升高温度 B.增大压强
C.粉碎白云石 D.及时分离气态产物
(2)“炼镁”阶段同时发生反应iii：，已知：，时，反应处于平衡态；时，反应正向自发。反应i和反应iii分别在时，体系温度与压强变化关系如图。为获得高纯镁应从源头上避免镁蒸气与接触(即抑制反应iii发生)，图中阴影区域为最佳工艺条件。
①反应i正向自发的区域位于对应曲线的_______。(填“上方”或“下方”)
②反应iii对应的曲线为_______(填“L1”或“L2”)，在1400℃时，_______。
③从平衡与速率视角综合考虑，阴影区域为最佳工艺条件的原因为_______。
(3)为优化“炼镁”阶段的反应条件，测定不同条件下反应后镁的还原率和如下表。已知：；。
实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5
温度/℃ 1250 1300 1350 1350 1350
压强/Pa 2000 2000 2000 3000 4000
80 97 104 98 94
72 87 97 94 92
①实验3中体积分数为_______。(保留2位有效数字)
②上述五组实验中，产品纯度最高的是实验_______。(填标号)
三、实验题
19．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？_______。
(2)实验3中铝为_______极，电极反应式为。
(3)实验4中的铝为_______极，写出铝电极的电极反应式：_______。
(4)实验1中Mg电极发生反应式为：_______。
参考答案
1．答案：C
解析：石灰与水反应生成氢氧化钙属于放热反应，A项正确；
属于强电解质，B项正确；
文中“稻”的组成元素是C、H、O等，而“丝”的组成元素是C、H、O、N和S等，两者不完全相同，C项错误；
文中“丝”的主要成分是蛋白质，属于天然高分子，碱性条件下会水解，D项正确。
2．答案：D
解析：A.钠与水的反应是放热反应，A不符合题意；
B.铝热反应是放热反应，B不符合题意；
C.丙烷燃烧的反应是放热反应，C不符合题意；
D.碳和水蒸气高温制水煤气的反应是吸热反应，D符合题意；
故选D。
3．答案：B
解析：A.由图可知，变为放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，A正确；
B.由图可知，生成放出12kJ热量，应为放热反应，B错误；
C.由图可知，和吸收5kJ热量生成，C正确；
D.由图可知，和生成放出12kJ热量，则分解生成与时需要吸收12kJ的能量，D正确；
本题选B。
4．答案：C
解析：
甲烷燃烧是放热反应，所以，A项错误；
因液态水能量低于气态水能量，故相应的位置应在③下方，B项错误；
根据，得，C项正确；
由图知，转化的化学能为800kJ时，有1 mol生成，转化的化学能为200kJ，则生成0.25mol的，1mol中含有2mol提，故生成的是0.5mol，D项错误。
5．答案：B
解析：A.催化剂不改变反应的焓变，但能降低反应的活化能，A错误；
B.由图可知，第①步反应中有O-H键和C-C键发生断裂，即断裂非极性键，又断裂极性键，B正确；
C.总反应速率由慢反应决定，第①步的活化能最大，为该反应的决速步骤，C错误；
D.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量高，能量越高越不稳定，则中间体i不如中间体ii稳定，D错误；
故选B。
6．答案：B
解析：A.常温下为液体，气体，沸点：，A错误；
B.和都是10电子结构，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B正确；
C.O没有最高正价，C错误；
D.O核外有8个电子，N核外有7个电子，核外电子数：，D错误；
答案选B。
7．答案：D
解析：A.物质的聚集状态对反应的反应热有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，故A错误；
B.碳的燃烧为放热反应，应为负值，故B错误；
C.酸碱中和为放热反应，应为负值，且的单位为，故C错误；
D.氢气在氯气中燃烧为放热反应，故为负值，故D正确。
故选D。
8．答案：C
解析：Al遇浓会发生钝化，根据题图1与题图2知，0～，铝片为原电池的负极，铜片为正极，由于Al不断钝化，因此电流不断减小，直至Al片表面完全钝化不再与浓硝酸反应时（时），铜片又成了原电池的负极，电流与0～时反向。
A（√）根据以上分析，0～内，原电池的负极是Al片。
B（√）根据题图2知，前后，原电池中电子流动方向相反。
C（×）后，Cu与浓硝酸反应，产生气体。
D（√）浓硝酸不稳定，光照或加热均能分解，因此实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放于阴凉处。
9．答案：B
解析：碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：；则锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。
A.根据分析知，a电极为负极，锌被氧化，A错误；
B.根据分析知，b电极反应式为：，B正确；
C.根据左图可知，水也是质子源，C错误；
D.根据左图可知，2个生成1个，没有增加电荷的浓度，D错误；
故选B。
10．答案：B
解析：A.电流方向与电子移动方向相反，即外电路中电流方向为：Y电极→导线→X电极，故A正确；
B.X为负极，Y为正极，负极上金属X发生失电子的氧化反应生成阳离子进入溶液中，则X电极质量减轻，故B错误；
C.X为负极，Y为正极，若两电极分别为Fe和Cu，电解质溶液为稀盐酸，则Fe作负极、Cu作正极，即X为Fe，Y为Cu，故C正确；
D.X为负极，Y为正极，正极上得电子生成，移向负极X，故D正确；
故选：B。
11．答案：A
解析：A.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确；
B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误；
C.醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；
D.中和热测定用不到天平，D错误；
答案选A。
12．答案：B
解析：由题意可推知，X、Y、Z分别为C、Mg、Si。A项，常温下是气体，是固体，的熔点高，错误；B项，C的非金属性比Si强，则C的氢化物的热稳定性强于Si的氢化物，正确；C项，SiC是共价化合物，错误；D项，Si单质不能溶于浓硝酸，错误。
13．答案：A
解析：A.碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于反应物的总能量，故A符合题意；
B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题意；
C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C与题意不符；
D.氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故D与题意不符。
故选A。
14．答案：C
解析：A.因为温度计的水银柱上升，温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应释放热量，故A不符合题意；
B.反应物的总能量比生成物的总能量高，所以在发生反应时会有一部分能量释放，表现为反应放热，故B不符合题意；
C.锌粒与稀硫酸反应会产生氢气，使锥形瓶内气体压强增加，所以针筒活塞向右移动，不能证明是反应释放热量导致的，故C符合题意；
D.锌粒与稀硫酸反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明反应导致集气瓶内气体压强增大，但反应并未在集气瓶中进行，说明是反应释放的热量使集气瓶内的温度升高而导致压强增大，故D不符合题意。
答案选C。
15．答案：C
解析：A.根据盖斯定律，①-②可得，，A错误；
B.反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度较低时，在反应①为主，甲醇的产量较高，温度升高，反应①逆向移动，甲醇的产量降低，故曲线Y为温度变化对甲醇产量的影响，B错误；
C.增大体系压强，反应①正向移动，产物中的量增大，的量减少，使反应②逆向移动，但不能抵消反应①中的增大量，故产物中的体积分数增大，C正确；
D.增大碳氢比，相当于增加的量，降低的平衡转化率，D错误；
故选C。
16．答案：(1)Br－Br；
(2)
(3)；离子键、非极性键
(4)第三周期IA族
(5)Cl；AB
(6)B
解析：（1）由分析可知，⑧是Br，其单质为，结构式为：Br－Br；②是K，⑦是Cl，两种元素的离子的核外电子排布相同，此时原子序数越小，半径越大，故离子半径由大到小的顺序是；
（2）由分析可知，①是Na，③是Al，铝可以和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：；
（3）由分析可知，①为Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为：；该产物中化学键类型有离子键、非极性键；
（4）根据最外层电子数不超过8个可知，表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，即核外电子排布为2、8、1，则该元素为Na，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
（5）由分析可知，⑦为Cl、⑧为Br，由于Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧，则非金属性更强的是Cl；
A.非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，故⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，能说明⑦的非金属性强于⑧，A正确；
B.非金属单质的氧化性与非金属性一致，故⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来即，反应中的氧化性强于，故说明⑦的非金属性强于⑧，B正确；
C.非金属性强弱和单质沸点没有关系，C错误；
故选AB；
（6）由分析可知，④为H、⑤为C，则④与⑤元素形成的分子可能，其空间结构为正四面体，结构球棍模型为：，故选B。
17．答案：(1)
(2)；-2680
解析：（1）使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有参与反应时释放出145kJ热量，该反应生成时，有2mol氯气参加反应，热化学方程式：；
（2）10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为，则1mol丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为2900KJ，则丁烷燃烧的热化学方程为，由题意知，利用盖斯定律计算可得反应的；
18．答案：(1)+955；AD
(2)上方；L1；；L1和L2两条曲线之间的区域为反应i自发进行、反应iii非自发进行对应的区域；温度越高速率越快；压强越大限度越大
(3)0.058或5.8%；5
解析：（1）①由盖斯定律，反应i+2×反应ii得反应，。
②A.反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，能提高平衡产率；
B.由反应方程式可知，，温度不变，平衡常数不变，增大压强，不能提高平衡产率；
C.粉碎白云石，能加快反应速率，不能使衡移动，不能提高平衡产率；
D.及时分离气态产物，促使反应正向进行，能提高平衡产率；
故选AD；
（2）①反应i为吸热的熵增反应，反应正向自发，则高温利于自发进行，反应i正向自发的区域位于对应曲线的上方；
②由盖斯定律，反应i+反应ii得反应iii：，时反应正向自发，则相同条件下，反应iii较反应i需要更高的温度，则反应iii对应的曲线为L1，在1400℃时，lgp=3.2，则，，则；
③L1和L2两条曲线之间的区域为反应i自发进行、反应iii非自发进行对应的区域；温度越高速率越快，压强越大限度越大，所以阴影区域为最佳工艺条件；
（3）①由题干可知，反应中生成气体为镁蒸气、CO气体，假设反应前镁元素为100g，由实验3，则生成镁蒸气97g，，则生成CO为104g-97g=7g，则实验3中体积分数为；
②结合①分析，则上述五组实验中，、差值越小，CO含量越小，则产品纯度越高，故最高的是实验5。
19．答案：(1)不相同
(2)负
(3)负；
(4)
解析：原电池中电流表指针偏向正极。
（1）实验1中，Al作正极材料，实验2中，Al作负极材料，作用不同；
（2）实验3中Al作负极，Al失电子发生氧化反应；
（3）实验4中，Al可以与NaOH溶液反应，而Mg不能，故Al作负极，Al失电子生成，电极反应为；
（4）实验1中Mg作负极，Mg失电子发生氧化反应生成，电极反应为。
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