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高一化学苏教版（2019）下学期期末考试模拟A卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是( )
A.氧化还原反应均为吸热反应
B.加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
C.化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
D.电解池是把电能直接转化为化学能的装置
2．元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是( )
A.周期表中s区、d区、ds区都是金属元素
B.周期表中p区元素均为主族元素
C.同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2
D.价电子排布式为的元素在周期表第五周期第ⅣA族
3．稀土元素常被称为“工业维生素”，是制造精密制导武器、雷达和夜视镜等各种武器装备不可缺少的元素。下列元素中属于稀土元素的是( )
A.La B.V C.Ga D.Cu
4．已知在25℃，101kPa下，(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5．下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是( )
A.溴苯和水 B.液溴和四氯化碳 C.苯和水 D.水和四氯化碳
6．科学家利用催化剂将废弃塑料PET(聚对苯二甲酸乙二酯)一步转化为苯、甲苯和二甲苯。下列说法正确的是( )
A.PET属于天然高分子
B.催化剂可提高上述反应的平衡转化率
C.由单体合成PET的反应类型为加聚反应
D.苯、甲苯和二甲苯互为同系物
7．一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是( )
A.最简单氢化物沸点：
B.第一电离能：
C.键长：
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化
B.是放热反应，说明CaO的能量大于的能量
C.晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应
D.由的过程需要吸收能量
9．电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.镁片为正极，发生还原反应 B.石墨电极表面产生大量氢气
C.电子由石墨电极流出 D.溶液中的阳离子向石墨电极移动
10．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
A.图①温度计的水银柱上升
B.图②中反应物总能量大于生成物总能量
C.图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D.图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
11．下列图示与对应的叙述不相符的是
A.(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C.由(c)图可知，1mol(g)和2mol(g)反应放出的热量为(a-b)kJ
D.可用装置(d)验证钠与水反应放热
12．将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列说法正确的是( )
A.Fe作原电池正极
B.溶液中的向锡极移动
C.铁片腐蚀速率比未镀锡时更快
D.铁表面发生的电极反应：
13．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A.图 1 所示的装置能将化学能转变为电能
B.图 2 可表示晶体与晶体反应的能量变化情况
C.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成
D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
14．下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
15．51号元素在周期表中的位置是( )
A.第四周期，第ⅦA族 B.第五周期，第ⅤA族
C.第五周期，第ⅥA族 D.第五周期，第ⅣA族
二、填空题（共4题，55分）
16．已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。
(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为__________；
(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为__________。
17．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题
(1)上述元素中，属于ds区的是__________。(填元素符号)
(2)③、④与⑤三种元素的第一电离能由小到大的顺序__________(填元素符号)。
(3)对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。
A.⑨与反应比⑩与反应剧烈；
B.⑨单质的熔、沸点比⑩的低；
C.⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；
D.与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少。
(4)元素⑧与⑩形成的化合物的电子式为__________。
(5)元素④与①形成的最简单化合物X具有极易溶于水的性质，其原因为__________。
(6)元素 与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于__________晶体(填晶体类型)1mol中含有σ键数目为__________。
(7)⑦的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。
(8)⑦单质为面心立方晶体，晶胞中⑦原子的配位数为__________。
18．某些短周期元素的数据如下表（已知Be的原子半径为0.089nm）。
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（nm） 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.077
最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +4
最低负化合价 -2
回答下列问题：
(1)①在周期表中的位置是__________。
(2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填酸的化学式）。
(3)③单质在中加热发生反应的化学方程式__________。
(4)用电子式表示由⑤、⑧组成的最简单化合物的形成过程__________。
(5)下列说法不能用来比较元素⑦、⑧非金属性强弱的是__________。
a.最简单气态氢化物的稳定性⑦>⑧
b.最高价氧化物对应水化物的酸性⑦>⑧
c.最简单气态氢化物的沸点⑦>⑧
三、实验题
19．下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：
（1）仪器组装好后首先进行的操作是___________。
（2）浓硫酸的作用是___________。
（3）竖直试管中的导管应处在饱和碳酸钠溶液的液面以上，原因是___________。
（4）该实验中饱和碳酸钠能溶解乙醇，中和乙酸，有利于乙酸乙酯的析出。现实验室需配制180ml 2.70mol/L的饱和碳酸钠溶液。
①该实验需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。
②定容操作时，仰视刻度线，导致碳酸钠溶液的浓度___________(填“变大”或“变小”)。
参考答案
1．答案：D
解析：A.金属与酸的置换反应是氧化还原反应又是放热反应，碳与二氧化碳的反应是氧化还原反应但是是吸热反应，A错误；
B.加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，B错误；
C.化学变化时形成化学键的过程需放出能量，C错误；
D.电解池是把电能直接转化为化学能的装置，D正确；
故选D。
2．答案：D
解析：A.周期表中s区氢元素不是金属元素，A错误；
B.周期表中p区元素还包括稀有气体，B错误；
C.同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数可能相差2、12、26，C错误；
D.价电子排布式为的元素为50号元素锡，在周期表第五周期第ⅣA族，D正确；
故选D。
3．答案：A
解析：镧系元素及钪、钇共17种元素统称为稀土元素，故选A。
4．答案：B
解析：燃烧生成和时放出48.40kJ热量，则燃烧生成和时放出48.40kJ×114≈5518kJ热量。
A.的状态为气态，的数值不正确，A项不符合题意；
B.符合题给条件热化学方程式的书写，B项符合题意；
C.该反应为放热反应，，C项不符合题意；
D.热化学方程式中化学计量数代表物质的量，燃烧生成和时放出5518kJ热量，D项不符合题意；
答案选B。
5．答案：B
解析：分液使用的仪器是分液漏斗，分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。
A.溴苯和水互不相容，可以用分液漏斗分离，故A不选；
B.溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B选；
C.苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C不选；
D.水和四氯化碳不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故D不选；
答案选B。
6．答案：D
A.PETA.PET(聚对苯二甲酸乙二酯)是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应合成的高分子化合物，属于合成高分子，而不是天然高分子，A错误；
B.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，所以不能提高上述反应的平衡转化率，B错误；
C.由对苯二甲酸和乙二醇合成PET的反应中，除了生成高分子化合物PET外，还有小分子水生成，反应类型为缩聚反应，而不是加聚反应，C错误；
D.苯、甲苯和二甲苯结构相似，都含有一个苯环，分子组成上依次相差一个或两个“”原子团，互为同系物，D正确；
故答案为：D。
7．答案：A
解析：X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，由前驱体的结构式可知，Z、Q形成1个共价键，Z的电负性最大，故Z为F，Q为Cl，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍，X电子排布式为，故X为C，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，故Y为O，W为S，据此解答。
A.根据上述分析，Y为O，W为S，X为C，分子间存在氢键故沸点最高，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高，故沸点：，故最简单氢化物沸点：Y>W>X，A错误；
B.Z为F，Y为O，X为C，同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C，B正确；
C.W为S，X为C，Z为F，Q为Cl，原子半径：S>Cl>C>F，成键原子的半径越大，则键长越长，故键长：S—Cl>S—C>C—F，C正确；
D.W为S，X为C，Q为Cl,元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，D正确；
故答案为：A。
8．答案：D
解析：A.反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故A错误；
B.正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某一种反应物和某一种生成物的能量关系，故B错误；
C.反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故C错误；
D.的过程时共价键的断裂过程，共价键的断裂为吸热过程，故D正确；
故选D。
9．答案：D
解析：A.组成原电池的镁片为负极被氧化，发生氧化反应，A项错误；
B.双氧水作为氧化剂，在石墨上发生还原反应生成水和氢氧根离子，故石墨电极表面不会产生氢气，B项错误；
C.电子从负极流向正极，即从Mg电极流出，流向石墨电极，C项错误；
D.电子从Mg电极流向石墨电极，溶液中的阳离子向石墨电极移动，D项正确；
答案选D。
10．答案：C
解析：A.温度计的水银柱上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，A错误；
B.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，B错误；
C.Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，符合题意，C正确；
D.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，不符合题意，D错误；
故选C。
11．答案：C
解析：A.(a)图表示吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故不选A；
B.通过(b)图可知，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故不选B；
C.由(c)图可知，1mol(g)和2mol(g)的总能量比2mol(g)的总能量小(a-b)kJ。反应可逆，1mol(g)和2mol(g)反应生成的物质的量小于2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ，故选C；
D.装置(d)U形管左侧液面降低、右侧液面升高，可证明钠与水反应放热，故不选D；
选C。
12．答案：C
解析：A.由分析可知，Fe作原电池负极，A错误；
B.由分析可知，Sn为正极，原电池中电解质溶液中阴离子移向负极，即溶液中的向铁极移动，B错误；
C.原电池一般能够加快反应速率，铁片上镀有锡时构成原电池，且Fe作负极，而未镀锡时Fe只能发生化学腐蚀，故铁片腐蚀速率比未镀锡时更快，C正确；
D.由分析可知，Fe作负极，电极反应为：，D错误；
故答案为：C。
13．答案：C
解析：A.所示的装置中没有构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，A错误；
B. 晶体与晶体反应吸热，B错误；
C.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成，C正确；
D.在化学反应中，释放或吸收的能量可以是电能、光能、不一定都是热能，D错误；
答案选C。
14．答案：C
解析：反应热的单位是，A错误；热化学方程式要标出聚集状态，B错误；完全燃烧是放热反应，小于0，C错误；D项热化学方程式正确。
15．答案：B
解析：
16．答案：(1)x-n；x+m
(2)x-m；x+n
解析：（1）如果A和B同在ⅠA族，当B在的A上一周期时，原子序数之差恰好为B所在的元素种类数，所以B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，二者原子序数之差为A所在周期的元素种类数，所以B的原子序数为x+m；
（2）A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期中靠下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反，所以如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为x+n。
17．答案：(1)Cu
(2)C(3)BD
(4)
(5)可以和水分子形成分子间氢键，且两者都是极性分子
(6)分子；
(7)
(8)12
解析：（1）IB、IIB属于ds区，上述元素中Cu属于ds区，答案：Cu；
（2）③、④与⑤三种元素分别为C、N、O，属于同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但因N的2p轨道半满稳定，其第一电离能大于同周期的O，因此电离能从小到大顺序为：C（3）A.金属越活泼与水反应就越剧烈，K与反应比Ca与反应剧烈，可说明K比Ca金属性强，故正确；B.金属单质的熔、沸点与金属键的强弱有关，而与金属活泼性无关，故错误；C.的最高价氧化物对应水化物的碱性越强对应金属越活泼，金属性越强，故正确；D.金属性强弱与失电子数目无关，与失电子的难易有关，故错误；答案：BD；
（4）元素⑧与⑩形成的化合物（）的电子式为,答案：；
（5）元素④与①形成的最简单化合物X（）具有极易溶于水的性质，其原因为可以和水分子形成分子间氢键，且两者都是极性分子，答案：可以和水分子形成分子间氢键，且两者都是极性分子；
（6）该化合物熔沸点较低，符合分子晶体的性质特点，因此属于分子晶体，中CO内C、O之间存在1个σ键，CO与X之间形成配位键属于σ键，1mol中含有σ键数目，答案：分子、；
（7）⑦的最高价氧化物的水化物就是氢氧化铝，与⑨的最高价氧化物的水化物就是氢氧化钾反应生成四羟基合铝酸钾，离子方程式为，答案：；
（8）Al单质为面心立方晶体，面心立方晶体晶胞中有8个原子在顶点，6个原子在面心，Al原子的配位数为12，答案：12。
18．答案：(1)第二周期ⅥA族
(2)
(3)
(4)
(5)c
解析：（1）由分析可知，①为O元素，位于周期表中的第二周期ⅥA族。
（2）上述第三周期元素中，Cl元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。
（3）由分析可知，③为Li元素，Li单质在中加热发生反应的化学方程式为。
（4）⑤为Cl元素，⑧为C元素，C和Cl的最简单化合物为，电子式表示由Cl、C组成的的形成过程为。
（5）由分析可知，⑦为N元素，⑧为C元素；
a.元素的非金属性越强，其简单化物越稳定，最简单气态氢化物的稳定性：N>C，说明元素非金属性：N>C，故a正确；
b.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：N>C，说明元素非金属性：N>C，故b正确；
c.最简单气态氢化物的沸点高低不能比较中心元素的非金属性强弱，故c错误，
故答案选c。
19．答案：（1）检查装置气密性
（2）催化剂和吸水剂
（3）防倒吸
（4）①250ml容量瓶
②.胶头滴管
③变小
解析：
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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