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高一化学下学期人教版（2019）期末考试模拟B卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列说法错误的是( )
A.在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用
B.硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
C.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
D.无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有少量水
2．下列试剂的保存方法错误的是( )
A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中
B.液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口
C.双氧水可以保存在棕色细口瓶中
D.溶液保存时需加入少量铁粉
3．光照条件下，在催化剂表面进行与反应的两种途径如图所示，下列说法正确的是( )
A.在人体内能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的对人体无害
B.氮氧化物随意排放至空气中易形成酸雨
C.途径②中，发生了还原反应
D.选择合适的催化剂，可以使与一步化合生成
4．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是( )
A.②到③过程中，需要释放能量
B.③到④变化过程中，需要吸收能量
C.催化剂参与化学反应，改变反应的途径
D.N原子和H原子形成了含有非极性键的
5．在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是( )
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
A.图中表示变化的曲线是a
B.A点处于化学平衡状态
C.0~2s内平均速率
D.恒容条件下，充入化学反应速率增大
6．下列有关推断错误的是( )
A.铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应
B.铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，和电子均向银极移动
C.盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用图简单表
D.的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和
7．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 向某未知溶液（不含）中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中含有，一定不含或
C 用铂丝蘸取少量未知固体做焰色试验，火焰呈黄色 固体中一定含，可能含
D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀 溶液中一定含有
A.A B.B C.C D.D
8．我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.锂为负极，发生还原反应
B.移向正极并在正极得电子
C.电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨
D.电池工作时的总反应为：
9．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.电极Y作正极
B.电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极
C.电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移
D.该电池的负极反应式为：
10．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.“雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定
B.侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥
C.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
D.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6
11．将12.8 g铜与80 mL 10 mol/L的充分反应后，溶液中含0.1 mol，由此可知( )
A.生成的气体只有二氧化氮
B.反应中转移的电子的物质的量为0.2mol
C.被还原的硝酸的物质的量为0.3 mol
D.反应后溶液中所含的物质的量为0.4 mol
12．下列物质的相关描述和知识均正确的是( )
选项 物质名称 描述 相关知识
A 裂解气 混合物 主要成分为烷烃
B 煤的干馏 物理变化 产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭
C 水煤气 混合物 可作为化工原料气生产甲醇、二甲醚等
D 淀粉和蛋白质 高分子化合物 二者组成元素相同
A.A B.B C.C D.D
13．，下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中能量关系可用右图表示
B.用Fe(s)和(g)表示该反应的化学反应速率时数值相等
C.若将该反应设计成原电池，则负极将发生氧化反应
D.若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体
14．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法错误的是( )
A.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
B.电池放电时间越长，电池中的量越少
C.电池工作时，正极可发生反应：
D.电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重
15．将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性
B.反应Ⅱ中作氧化剂
C.混合气体中的物质的量为0.2mol
D.浓硝酸的物质的量浓度为
二、填空题（共4题，55分）
16．汽车尾气中含有、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和。
（1）已知：①
②
③
则与反应生成和的热化学方程式为__________。该反应在__________（填“高温”或“低温”）下可自发进行。
（2）的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。
该反应的决速步骤是反应__________（填对应序号）；中间产物的化学式为__________。
（3）利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇和氧化钠，该电池中可以在固体介质（固熔体）内自由移动。
工作时，多孔电极a为__________极，多孔电极b处发生的电极反应为__________。
（4）一定温度下，起始时向的恒容密闭容器中充入、，仅发生反应，起始气体总压强为，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的。
①内，__________，NO转化率＝__________（保留三位有效数字）％。
②此温度下，该反应的平衡常数__________（是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。
17．有一种不饱和醇，其结构简式为，请回答下列问题：
(1)写出该化合物中官能团的名称_______。
(2)试推测该化合物可能发生的反应为_______(填序号)。
①与酸性高锰酸钾溶液反应；②与溴水反应；③与反应；④与Na反应；⑤燃烧反应；⑥催化氧化反应
(3)写出该不饱和醇与乙酸及反应⑥的化学方程式
①酯化反应_______；
②催化氧化_______。
18．工业上常以水煤气（CO和）为原料合成甲醇。
（1）已知：
则与制备水煤气的热化学方程式为___________。
（2）工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的密度保持不变 B.容器内总压强保持不变
C.CO的体积分数保持不变 D.
（3）在2L恒容容器中，分别在、两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同和CO起始组成比[]与CO平衡转化率的关系如图所示：
①温度___________（填“>”、“<”或“=”）。
②时，往恒容容器中充入1molCO、1.5mol，经过5min达到平衡，则5min内用表示的反应速率为___________，反应平衡常数___________。
（4）研究证实，可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是___________。
19．一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：__________。
(2)在2min末，B的浓度为__________。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率__________。
②充人1molB，化学反应速率__________。
③将容器的容积变为3L，化学反应速率__________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.具有还原性，将二氧化硫添加于红酒中，利用了具有杀菌作用和抗氧化特性，故A正确；
B.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，利用的是硫酸钡不溶于酸的性质，故B正确；
C.碘化钾能溶于水，性质不稳定，故C错误；
D.无水硫酸铜遇水变蓝，能检验酒精中是否含有水，故D正确；
选C。
2．答案：B
解析：A.氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以通常保存在塑料瓶中，A正确；
B.液溴易挥发，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的试剂瓶中应加水液封，但液溴会腐蚀橡胶，故不能使用橡胶塞塞紧瓶口，B错误；
C.双氧水受热易分解，双氧水应该避光密封保存，故可以保存在棕色细口瓶中，C正确；
D.由于易被氧化为，而，故溶液保存时需加入少量铁粉以防止被氧化，D正确；
故答案为：B。
3．答案：B
A.NOA.NO会影响人体中血红蛋白结合氧气，对人体有毒，故A错误；
B.氮氧化物随意排放到空气中，降雨时会生成硝酸，形成酸雨，故B正确；
C.途径②中，氮氮键断裂与O原子结合逐步形成NO分子，N元素的化合价升高，发生氧化反应，故C错误；
D.由两种反应途径可知，与反应生成NO，NO再与生成，故D错误；
答案选B。
4．答案：C
解析：A.②到③过程为化学键的断裂，则需要吸收能量，故A错误；
B.③到④变化过程为化学键的形成，则有能量放出，故B错误；
C.催化剂参与化学反应，降低反应的活化能，改变反应的途径，故C正确；
D.N原子和H原子形成了含有极性键的，故D错误；
故选：C。
5．答案：C
解析：A.图中表示变化的曲线是b，A错误；
B.A点NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，未达到化学平衡状态，B错误；
C.内平均速率，C正确；
D.恒容条件下充入Ar，反应物浓度不变，化学反应速率不变，D错误；
答案选C。
6．答案：D
解析：
7．答案：D
解析：A.过氧化钠与水反应是放热反应，向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，反应放热达到脱脂棉的着火点时，脱脂棉可以燃烧，A正确；
B.向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则该沉淀一定为AgCl，因为碳酸银可以溶于稀硝酸，无气体产生，说明一定不含或，否则会有气体产生，B正确；
C.K元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，C正确；
D.向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀，不能说明溶液中一定含有，可能还有干扰，D错误；
故答案为：D。
8．答案：D
解析：Li是活泼金属，锂是负极，石墨是正极，水在正极得电子生成氢气。锂为负极，锂失电子发生氧化反应，故A错误；原电池中阳离子移向正极，移向正极，在正极得电子生成氢气，故B错误；电子的流向为锂→导线→石墨，故C错误；锂在负极失电子生成锂离子，水在正极得电子生成氢气，电池工作时的总反应为，故D正确。
9．答案：D
解析：A．由解题思路可知，电极Y是正极，A正确；
B．该原电池中左侧Pt电极为负极，右侧Pt电极为正极，放电时电子由负极经过导线流向正极，即电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极，B正确；
C．原电池中阳离子向正极移动，即向正极迁移，质子通过交换膜从左往右迁移，C正确；
D．乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，负极反应式为，D错误；
答案选D。
10．答案：D
解析：A.“雷雨发庄稼”和合成氨工业都是将氮气转化为含氮化合物，都属于氮的固定，故A正确；
B.侯氏制碱法的副产物是氯化铵，可以作为氮肥，故B正确；
C.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，故C正确；
D.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故D错误；
故选D。
11．答案：C
解析：A.根据0.2mol铜失去0.4mol电子，若生成的气体只有二氧化氮，则应该有0.4mol二氧化氮，但氮氧化物中氮的物质的量只有0.3mol，说明气体不仅只有二氧化氮，故A错误；
B.根据0.2mol铜反应中转移的电子的物质的量为0.4mol，故B错误；
C.根据氮元素守恒及前面解题思路得到被还原的硝酸的物质的量为0.3mol，故C正确；
D.反应后溶液中所含的物质的量为，故D错误。
12．答案：C
解析：裂解气的主要成分为乙烯、丙烯等短链不饱和烃，A错误；煤的干馏是化学变化，不是物理变化，B错误；水煤气为混合物，其主要成分为CO和，可作为化工原料气生产甲醇、二甲醚等，C正确；淀粉由C、H、O三种元素组成，蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成组成元素不同，D错误。
13．答案：B
解析：
A.为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B.Fe为固体，不能用于表示反应速率，故B错误；
C.反应中Fe被氧化生成，当将该反应设计成原电池时，Fe为负极，发生氧化反应，故C正确；
D.将该反应设计成原电池时，正极发生还原反应，正极上析出氢气，故D正确；故选：B。
14．答案：B
解析：
15．答案：D
解析：A.反应I中硝酸中的氮元素一部分转化为+2价和+4价的氮，体现氧化性，同时还会生成硝酸铜和水，体现酸性，A错误；
B.反应Ⅱ中NO中的N元素化合价升高，作还原剂，B错误；
C.由题意可知0.9mol氮的氧化物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中的物质的量为1mol-0.9mol=0.1mol，C错误；
D.由解题思路可知，0.22L浓硝酸的物质的量浓度为，D正确；
故选D。
16．答案：（1）；低温
（2）①；、
（3）负；
（4）0.0025；66.7；
解析：（4）①反应达到平衡时气体总压强为。设内生成的的物质的量为。
，
根据题意：，。则，NO转化率100％≈66.7％。
②平衡时气体总物质的量为，则。
17．答案：(1)碳碳双键、羟基
(2)①②③④⑤⑥
(3)；
解析：（1）是有机物，含有的官能团有碳碳双键、羟基；
（2）含有碳碳双键、羟基，所以应具备烯烃和醇的性质。①该有机物含有碳碳双键，所以能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使高锰酸钾褪色，故正确；②该有机物含有碳碳双键，所以能与溴水发生加成反应，故正确；③该有机物含有碳碳双键，所以能与与发生加成反应，故正确；④该有机物含有羟基，所以能与Na反应生成氢气，故正确；⑤该物质是有机物，所以能发生燃烧反应，故正确；⑥该有机物含有羟基，所以能发生催化氧化反应，故正确；故答案为①②③④⑤⑥；
（3）①该不饱和醇和乙酸反应生成酯，方程式为：；
②催化氧化可以生成醛，方程式为：。
18．答案：（1）
（2）BC
（3）<；；16
（4）
解析：（1）已知：①，
②，根据盖斯定律解题思路，有（①-②）/2得热化学方程式为；
（2）对于反应。
A.在恒容条件下，混合气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终保持不变，故不能说明反应达到平衡，故A错误；
B.因为反应前后气体总物质的量不同，所以容器内总压强保持不变可以说明反应达到平衡，故B正确；
C.CO的体积分数保持不变，即CO的浓度不变，可以说明反应达到平衡，故C正确；
D.不符合方程式计量数，不能说明正逆反应速率相等，则不能说明反应达到平衡，故D错误。
故答案为：BC；
（3）在2L恒容容器中，分别在、两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同和CO起始组成比与CO平衡转化率的关系如图所示：
①反应，正反应方向为放热反应，升温有利于平衡逆向移动，一氧化碳的平衡转化率降低，所以温度。
19．答案：(1)
(2)
(3)增大；增大；减小
解析：（1），；
（2），，2min末，B物质浓度：；
（3）①升高温度，化学反应速率增大；
②充人1molB，反应物浓度增大，化学反应速率增大；
③将容器的容积变为3L，容器体积增大，气体反应物浓度减小，化学反应速率减小；
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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