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专题1 原子结构 元素周期表——高一化学鲁科版（2019）必修二期末考前专题卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述正确的是( )
A.原子序数为116 B.中子数为293
C.核外电子数为177 D.元素Lv的相对原子质量为293
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是
A.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( )
B.在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素
C.主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
D.第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是
3．钚-238是钚的同位素，半衰期86.4年，用作核电池的热源，也可用作空间核动力和飞船的电源。好奇号火星车的动力便来源于钚-238.关于钚-238()说法正确的是( )
A.质子数94 B.电子数144 C.中子数238 D.质量数332
4．下列各组物质的分类正确的是( )
A.电解质：硫酸、盐酸、 B.非电解质：、铜、
C.同位素：、 D.酸性氧化物：、、
5．火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是( )
A.沸点： B.离子半径：
C.最高正化合价： D.核外电子数：
6．下列有关实验说法不正确的是( )
A.图甲装置气密性检查：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开，注射器活塞回到原位，说明气密性良好
B.图乙为称量一定质量的固体
C.图丙常用来制备气体，通过控制活塞，可以控制反应的进行
D.图丁分离萃取溴水后已分层的有机层和水层
7．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )
A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B.氧化过程中发生反应的离子方程式为
C.分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体
D.检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质
8．核电是一种安全、清洁、低碳、可靠的能源，发展核电是我国重要的能源战略。钚一239()裂变速率快，临界密度小，是核电重要的核装料之一。中的质子数比中子数少( )
A.145 B.94 C.57 D.51
9．Mc（馍）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是( )
A.元素的原子核质子数比中子数多58
B.Mc位于第7周期，ⅢA族
C.与的化学性质和物理性质几乎完全相同
D.中含有的中子总数为14
10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在中所含质子的物质的量是( )
A. B.
C. D.
11．下列关于和说法正确的是( )
A.和互称为同位素
B.和是同种核素
C.
D.通过化学变化可以实现与间的转化
12．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族
⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1
⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4
A.②⑤ B.①②④ C.②⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
13．已知核内有x个中子，A原子的质量数为m，则所含电子的总物质的量是(单位：mol)( )
A. B. C. D.
14．用α粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为。下列说法不正确的是( )
A.中质量数为27 B.核反应中的X元素的原子为
C.该核反应属于化学变化 D.与互为同位素
15．某种新型无机物的化学式为。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X>W>Q
B.氢化物的沸点：W>Q
C.单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质
D.Z的最高价氧化物可用于干燥气体
二、填空题（共4题，55分）
16．现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……十七、十八”与现代元素周期表中的列对应。①～⑩为现代元素周期表中前四周期的元素。
回答下列问题：
(1)元素③在现代常见周期表中的位置是____________。
(2)元素⑨的简单离子的核外电子排布式为____________，元素⑩的基态原子的价层电子轨道表示式为____________。
(3)元素⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子的半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。
(4)元素②与⑤形成的某种化合物可作供氧剂，写出该化合物的电子式____________。
(5)元素⑦的单质与元素②的最高价氧化物的水化物常用作管道疏通剂，写出其发挥作用的化学方程式____________。
(6)元素③、④、⑤、⑧的最简单氢化物中，热稳定性最强的是____________(填化学式)，沸点最高的是____________(填化学式)。
(7)均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的离子方程式____________。
17．如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题：
（1）F的元素符号为_______________，元素C在周期表中的位置为______________。
（2）A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________ （用离子符号表示）。
（3）图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________（填化学式）。
（4）A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是___________________。
（5）下列说法错误的是___________（填标号）。
a.单质的熔点：
b.简单氢化物的沸点：
c.氧化物对应水化物的酸性：
（6）元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________。
18．下表是元素周期表的一部分，据表回答相关问题：
(1)甲的原子序数为___________。
(2)乙的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(3)丙的原子结构示意图为___________。
(4)丁的金属活动性比戊___________(填“强”或“弱”)。
(5)己、庚、辛三种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。
三、实验题
19．实验室用海带提取碘的过程如下：
(1)灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液。
①灼烧时不会用到下列仪器中的__________(填字母)。
②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是__________。
(2)氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液。
①实验表明，相同条件下，作氧化剂时的产率明显低于或作氧化剂时的产率，其可能原因是__________。
②氧化时生成的离子方程式为__________。
③判断溶液中是否被完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液__________[实验中必须使用的试剂和设备：溶液、稀、淀粉溶液、，通风设备]。
(3)提碘。室温下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取后，再向合并后的有机层中加入溶液，振荡，静置后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产生棕褐色沉淀，过滤得固体。为尽可能提高固体的产率，实验过程中可采取的措施有__________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.核素符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，故A正确；
B.核素符号左上角的数字为质量数，293为质量数，不是中子数，故B错误；
C.原子的核外电子数等于质子数，为116，故C错误；
D.核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，故D错误；
答案A。
2．答案：D
解析：A.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如和等均含有10个电子，但化学性质不同，A错误；
B.在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有金属性和非金属性，故可在此区域寻找半导体材料，而不是寻找过渡元素，B错误；
C.主族元素的最高正价通常等于该元素原子的最外层电子数，但O、F无正价，C错误；
D.根据具有相同核电荷数的离子核电荷数越大半径越小，第三周期的简单阴离子比阳离子多一个电子层，故第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是，D正确；
故答案为：D。
3．答案：A
解析：根据钚-238()可知，质子数=核外电子数=94，质量数=238，中子数=质量数-质子数=238-94=144，综上所述故选A。
4．答案：D
解析：A.硫酸、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
C.、都是单质，、互为同位素，故C错误；
D.、、都是酸性氧化物，故D正确；
答案选D。
5．答案：B
解析：A.常温下为液体，气体，沸点：，A错误；
B.和都是10电子结构，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B正确；
C.O没有最高正价，C错误；
D.O核外有8个电子，N核外有7个电子，核外电子数：，D错误；
答案选B。
6．答案：B
解析：A.关闭A处活塞，锥形瓶中形成密闭体系，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开，注射器活塞回到原位，说明气密性良好，A正确；
B.托盘天平称量时应左物右码，称取氢氧化钠固体时应在小烧杯中称量，B错误；
C.大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，图示装置为简易启普发生器，关闭活塞，固液分离，反应停止，打开活塞，制备二氧化碳，C正确；
D.澳在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度四氯化碳密度大于水且与水不互溶，故可用分液操作分离已分层的有机层和水层，D正确；
故选B。
7．答案：C
解析：A.灼烧过程使用的仪器有泥三角、坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架，用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，A错误；
B.氧化过程中发生反应的离子方程式为，B错误；
C.分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，C正确；
D.加入淀粉溶液变蓝，说明经过题述一系列操作后溶液中含有碘单质，不能说明海带中一定含有碘单质，D错误；
答案选C。
8．答案：D
解析：的质子数为94，中子数为239-94=145，中子数-质子数=51，故质子数比中子数51，故答案选D。
9．答案：D
解析：A.元素的原子核内质子数为115，中子数为288-115=173，质子数比中子数少58，A不正确；
B.118号元素为第七周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期第ⅤA族，B不正确；
C.与互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C不正确；
D.的物质的量为0.5mol，每个中含有28个中子，则含有的中子总数为0.5mol×28=14，D正确；
故选D。
10．答案：C
解析：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则其质子数为A-N；该同位素与原子组成分子的摩尔质量为，分子的质子数为；的物质的量为，其所含质子的物质的量为，故选C。
11．答案：A
解析：A.与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B.与为氧元素的单质，不为同种核素，故B错误；
C.过氧化钠和水反应生成NaOH和，中的O来自过氧化钠，NaOH中的O来自和，故化学方程式应为：，故C错误；
D.与之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故D错误；
故答案选A。
12．答案：A
解析：①原子序数15的元素为P，最外层电子数为5，最高价为+5价，故①错误；
②同周期主族元素从左向右非金属性增强，则②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故②正确；
③第二周期ⅣA族元素为C元素，原子核电荷数为6，中子数不一定为6，故③错误；
④原子序数为22的元素为Ti，位于元素周期表的第四周期ⅣB族，故④错误；
⑤短周期同周期相邻主族元素的原子序数之差为1，四、五周期同周期相邻主族元素的原子序数之差为11，故⑤正确；
⑥同位素的物理性质不相同，化学性质相似，故⑥错误；
⑦Bi、Po等金属元素原子的最外层电子数大于4，则金属元素原子的最外层电子数不一定≤4，故⑦错误；
故选A。
13．答案：C
解析：依题意，A原子的质子数为m-x，的核外电子数为m-x+2，的摩尔质量等于A的摩尔质量，数值上等于质量数，则所含电子的总物质的量是，故选C。
14．答案：C
解析：A.根据质量数守恒，A=30+1-4=27，故A正确；
B.根据Z=13+2-0=15，得核反应中的X元素的原子为，故B正确；
C.上述反应是核反应，核反应既不属于化学变化也不属于物理变化，故C错误；
D.两者质子数相同，中子数不同，因此两者互为同位素，故D正确；
答案选C。
15．答案：D
解析：
16．答案：(1)第二周期IⅤA族
(2)；
(3)
(4)
(5)
(6)；
(7)
解析：（1）元素③为碳（C），其核外电子层数为2，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置是第二周期IⅤA族；
（2）元素⑨为氯（Cl），核外有18个电子，核外电子排布式；元素⑩为铬（），价层电子为，价层电子轨道表示式为；
（3）⑤为，⑥为，⑧为，⑨为。电子层数：有3层，有2层；电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。故半径：；
（4）元素②为Na，⑤为O，形成的供氧剂为，电子式为；
（5）元素⑦为Al，元素②为Na，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成和，化学方程式为；
（6）③为④为，⑤为，⑧为。非金属性O>N>S>C，非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性最强的是。分子间存在氢键，沸点最高，故沸点最高的是；
（7）①为H，②为Na，⑤为O，⑧为S，他们组成的化合物如和，反应离子方程式为：。
17．答案：（1）Al； 第二周期，第ⅥA族
（2）
（3）
（4）共价键（极性共价键）、离子键
（5）c
（6）
解析：（1）由元素周期表可知，F的元素符号为Al；元素C为氧，在周期表中的位置为第二周期，第ⅥA族。
（2）A、D和E三种元素的离子分别是，半径由大到小的顺序是。
（3）元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性最强的是。
（4）A、B和J三种元素形成常见化合物，所含化学键的类型是共价键（极性共价键）、离子键。
（5）单质的熔点：，a项正确；分子间含有氢键，简单氢化物的沸点：，b项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：，c项错误。
（6）Al与溶液反应的离子方程式为。
18．答案：(1)1
(2)
(3)
(4)强
(5)Al
解析：（1）甲是H元素，原子序数为1；
（2）乙是N元素，最高价为+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为；
（3）丙是O元素，O是8号元素，O的原子结构示意图为。
（4）同周期元素，从左到右金属性依次减弱，丁的金属活动性比戊强。
（5）同周期元素从左到右，半径依次减小，Al、Si、S三种元素中原子半径最大的是Al。
19．答案：(1)A；使海带快速，充分燃烧
(2)次氯酸钠氧化性太强，把进一步氧化为其他物质；；用多次萃取、分液，直到水层滴加淀粉溶液后检验不出碘单质存在或不再变蓝，从水层取少量溶液于试管中，在通风设备开启状态下，先滴加稀硫酸和溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明有碘单质生成，进而说明碘离子未被完全氧化，未变蓝说明碘离子被完全氧化
(3)增大NaOH的浓度、充分振荡、适当增大硫酸的浓度等
解析：灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含碘离子的溶液；氧化。向硫酸酸化后的含碘离子溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液；提碘。室温下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取等操作；
（1）①灼烧时不会用到下列仪器中的蒸发皿，故答案为A；
②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是:使海带快速，充分燃烧；
（2）①实验表明，相同条件下，次氯酸钠作氧化剂时的产率明显低于过氧化氢或亚硝酸钠作氧化剂时的产率，其可能原因是：次氯酸钠氧化性太强，把进一步氧化为其他物质；
②亚硝酸钠氧化碘离子时生成NO的离子方程式为
③判断溶液中碘离子是否被亚硝酸钠完全氧化，补充实验方案:取适量氧化后的溶液，滴加适量稀硫酸，并滴加适量亚硝酸钠溶液，若有气泡（在液面.上方变红棕色)生成，则说明碘离子没被亚硝酸钠完全氧化，若无气泡生成，则说明碘离子被亚硝酸钠完全氧化。
（3）为尽可能提高固体的产率，实验过程中可采取的措施有增大NaOH的浓度、充分振荡、适当增大硫酸的浓度等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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