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高二化学苏教版（2019）下学期期末考试模拟B卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破，化学功不可没。下列说法正确的是( )
A.利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
D.新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量转化形式：电能→化学能
2．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是( )
A.— B.F—
C.— D.Ar—
3．下列事实不能用氢键解释的是( )
A.密度： B.沸点：
C.稳定性： D.溶解性(水中)：
4．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.香兰素的分子式为 B.脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面
C.香兰素与姜油酮互为同系物 D.姜油酮能发生加成反应和消去反应
5．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有、、等，软酸有、等；硬碱有、等，软碱有、等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述错误的是( )
A.稳定性比较：
B.稳定性比较：
C.反应难以向右进行
D.含的红色溶液中加入适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：
6．两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是( )
A.①属于饱和烃，②属于不饱和烃
B.可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开
C.可以用溴水除去①中混有的②杂质
D.等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多
7．南开团队首次合成了化合物。其阴离子为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯相似的高对称性。下列说法错误的是( )
A.富勒烯包含个σ键
B.图示中的位于形成的二十面体笼内
C.全金属富勒烯和富勒烯互为同素异形体
D.的稳定性强于
8．一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.X的水解产物含有乙酸的同系物
B.Y可以发生取代和加成反应
C.聚合物Z属于可降解高分子材料
D.此反应属于缩聚反应
9．对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该物质的相对分子质量为46
B.该物质的结构简式有可能是
C.该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子
D.该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1
10．氨硼烷()分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列说法错误的是( )
A.键角：
B.固体氨硼烷为分子晶体
C.B元素位于元素周期表第二周期第IIA族
D.分子中N原子与B原子间形成了配位键
11．下列对有关事实的解释正确的是( )
选项 事实 解释
A 易溶于四氯化碳而难溶于水 能与四氯化碳反应
B 分子与分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C 的热稳定性比强 水分子间形成氢键，分子间无氢键
D 的酸性强于 电负性：，使羧基中的羟基极性更大
A.A B.B C.C D.D
12．奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是( )
A.1mol该物质可以与1mol发生加成反应
B.1个该分子中含有3个手性碳原子
C.分子中既含有σ键，又含有π键
D.分子中含有4种官能团
13．X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物[]结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电负性：W>Z>X，简单氢化物的沸点：W>Z
B.同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种
C.Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D.的空间结构为三角锥形
14．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是( )
A.该化合物所有原子可能位于同一平面内
B.该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上
C.1mol该物质与1mol发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构)
D.1mol该物质最多可以与7mol发生加成反应
15．节日之际，一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经被人们广泛转发，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基相对位置不变的有机物还有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
二、填空题（共4题，55分）
16．酚酞是中学化学常用试剂，工业上以煤焦油为主要原料合成酚酞的过程如下：
已知：。
（1）从煤焦油中获得苯和二甲苯的方法为____________。
（2）图中的名称是_______，B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰。
（3）写出反应③的化学方程式______________，反应⑤可看成两步进行，其过程为：
其中第二步的反应类型为_______。
（4）1 mol酚酞最多能与_______mol 发生反应，1 mol酚酞最多能与_______mol NaOH反应。
（5）异丙苯有_______种含有苯环的同分异构体（不包含本身）。
（6）以甲苯、1-氯丙烷、乙二酸酐（）为原料合成，按照题干形式分三步写出合成路线。（无机试剂任用）
17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，W与Y的最高化合价之和为8，Y是地壳中含量最多的金属元素。
(1)写出含有10个中子的X原子的化学符号__________。
(2)W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(3)X、Z中非金属性较强的是__________(填元素符号)，下列事实不能证明该结论的是__________(填字母)。
a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强
b.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强
c.Z的气态氢化物的水溶液酸性比X的强
d.X的氢化物的沸点比Z的高
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，写出其最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式__________。
(5)Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为__________(用元素符号表示)。
18．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表一种元素。请回答下列问题：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__________(填元素符号)。
(2)这些元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是__________(填化学式，下同)，碱性最强的物质是__________。
(3)比较①与⑥的最高价氧化物对应的水化物，__________(填化学式)的酸性强。
(4)比较③与⑦的氢化物，__________(填化学式)更稳定。
(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因__________。
(6)写出⑧的离子结构示意图__________。
三、实验题
19．下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧,通过测定生成的和的质量,来确定有机物的分子式。
请回答下列问题:
(1)B装置中试剂X可选用________。
(2)D装置中无水氯化钙的作用是_______。
E装置中碱石灰的作用是_______。
(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.44g样品,经充分反应后,D装置质量增加0.36g,E装置质量增加0.88g,已知该物质的相对分子质量为44,则该样品的分子式为_______。
(4)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示,峰面积之比为1∶3。
则其结构简式为_______。
(5)某同学认为E和空气相通,会影响测定结果的准确性,应在E后再增加一个F装置,其主要目的是_____________________
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：C
解析：短周期元素的基态原子按1s、2s、2p、3s、3p的顺序排布电子。
基态K原子的电子排布式为,失去4s轨道的1个电子变成,则的电子排布式为,A正确;
基态F原子核外有9个电子,其电子排布式为,B正确;
基态S原子核外电子排布式为,得到2个电子变成,则的电子排布式为,C错误;
基态Ar原子核外有18个电子,其电子排布式为,D正确。
3．答案：C
解析：A.水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，A不符题意；
B.水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：，B不符题意；
C.原子半径：，键长：，键能：，所以稳定性：，与氢键无关，C符合题意；
D.氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：，D不符题意；
答案选C。
4．答案：B
解析：A.由可知，香兰素的分子式为，A错误；B.碳碳双键和碳连接的原子一定共面，苯环的6个碳在同一平面，结合单键可以旋转，脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面，B正确；C.同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，且必须是同一类物质，香兰素与姜油酮区别在于前者有醛基后者有酮羰基，不是同一类物质，C错误；D.姜油酮中含有苯环和酮羰基可以发生加成反应，不能发生消去反应，D错误；故选B。
5．答案：C
解析：A.为硬酸，为硬碱，为软碱，稳定性，A正确；
B.银离子半径大电荷少，属于软酸，氮比碳的电负性大，氨气属于硬碱，属于软碱，所以稳定性，B正确；
C.为硬酸，为硬碱，为软碱，稳定性LiF>LiI，反应能向右进行，C错误；
D.转化为，说明更稳定，碱的“硬度”：，D正确；
故答案为：C。
6．答案：D
解析：A.乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A项正确；
B.乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化断键，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C.乙烷不能与溴水反应，但乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C项正确；
D.烃()在足量的氧气中充分燃烧的化学方程为，假设质量都为1g，则乙烷的物质的量为，由以上可知，消耗的量为=0.116mol，乙烯的物质的量为，消耗的量为=0.107mol，所以消耗的量最多的是①乙烷，D项错误；
故答案选D。
7．答案：C
解析：A.富勒烯中每个碳原子占有1.5个σ键，故富勒烯包含个σ键，故A正确；
B.根据图知，12个原子构成二十面体笼，位于形成的二十面体笼内，故B正确；
C.根据图知，全金属富勒烯不是碳元素的单质，所以与富勒烯不互为同素异形体，故C错误；
D.由于非金属性，故的稳定性强于，故D正确；
答案选C。
8．答案：B
解析：A．由结构简式可知，X一定条件下发生水解反应生成2—甲基丙烯酸和甲醇，2—甲基丙烯酸和乙酸的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误；B．由结构简式可知，Y含有的碳碳双键可以发生加成反应，含有的苯环能发生取代反应，故B正确；C．由结构简式可知，聚合物Z中虽然酯基可以水解，但是水解后得到的物质依然是高分子化合物，不能变成小分子，Z属于不可降解高分子材料，故C错误；D．由方程式可知，催化剂作用下X和Y发生加聚反应生成Z，故D错误；故选B。
9．答案：B
解析：A.由图1可知，最大质荷比是46，该物质的相对分子质量为46，A正确；
B.结合相对分子质量和3种不同环境的H原子可知，该物质的结构简式有可能是，B错误；
C.由2图含有3组峰可知，该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子，C正确；
D.根据图2的峰面积之比可知，该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1，D正确；
答案选B。
10．答案：C
解析：A.二者的氮原子价层电子对数均为4，均为杂化，中N原子含有1个孤电子对，中的N原子不含有孤电子对，因为孤电子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角，故A正确；
B.氨硼烷为氨分子与硼化氢分子通过配位键形成的熔沸点低的分子晶体，故B正确；
C.硼为第5号元素，因此位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，故C错误；
D.氨分子中具有孤对电子的氮原子能与硼化氢分子中具有空轨道的硼原子通过形成配位键而反应生成氨硼烷，故D正确；
故答案选C。
11．答案：D
解析：A.碘、四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶，碘易溶于四氯化碳而难溶于水，且碘不与四氯化碳反应，A错误；
B.中C原子的价层电子对数为，中P原子的价层电子对数为，因此二者中心原子均为杂化，杂化类型相同，B错误；
C.稳定性与共价键强弱有关，与氢键无关，C错误；
D.氟、氯均为吸电子基，电负性越大，吸电子能力越强，从而使键的极性增强，键越容易断裂，D正确；
故答案选D。
12．答案：D
解析：该物质中只有碳碳双键可以和氢气以1:1发生加成反应，1mol该物质可以与1mol氢气发生加成反应，A正确；连接四种不同基团的碳是手性碳原子，有3个手性碳原子（标“*”碳原子），B正确；分子中所有单键为σ键，双键中含有σ键和π键，C正确；该分子中有5种官能团，分别为酰胺基、醚键、氨基、碳碳双键、酯基，D错误。
13．答案：C
解析：X原子不含中子，则X为H元素。Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn元素。基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则W为O元素，Z为C元素。同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，故电负性；由于分子间形成氢键，故沸点，A正确；第二周期中第一电离能大于O的元素有三种，B正确；属于酸性氧化物，C错误；中O的价层电子对数目为，有1个孤电子对，则的空间结构为三角锥形，D正确。
14．答案：B
解析：A.该物质结构根据各官能团特点，可以写作如下结构：，根据碳碳三键上四个原子共线，苯环上12个原子共面，碳碳双键上有六个原子共面，所以该化合物所有原子可能位于同一平面内，A正确；
B.根据其结构：，最多位于同一直线上的碳原子为5个，位置如图：，B错误；
C.1mol该物质与1mol反应，可以加成的位置是碳碳三键以及碳碳双键位置，与碳碳三键产物为：，与碳碳双键加成产物分别是：、、（考虑1,3-丁二烯结构的1,4加成），一共有四种加成产物，C正确；
D.碳碳三键消耗，苯环消耗，两个碳碳双键消耗，总共可以和发生加成反应，D正确；
故选B。
15．答案：C
解析：如图所示，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基相对位置不变的有机物还有：如果1号碳连接F，则Cl的位置可以是2、3、4，如果2号碳连接F，Cl的位置可以是1、4，因此共计是5种，故C正确。
答案选C。
16．答案：（1）分馏
（2）邻二甲苯；4
（3）；取代反应
（4）9；3
（5）7
（6）
解析：（1）煤的干馏可以获得出炉煤气，煤焦油，焦炭等，从煤焦油中获得苯和二甲苯的方法为分馏。
（2）结合图中邻苯二甲酸的结构简式逆推出的结构简式为其名称为邻二甲苯；根据图示转化关系推出B的结构简式为，含有图示4种类型的氢原子，故B的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰。
（4）1 mol酚酞含有3 mol苯环，最多能与发生反应；1 mol酚酞含有2 mol酚羟基，1 mol酯基，最多能与3 mol NaOH反应。
（5）异丙苯的含有苯环的同分异构体，可以是苯环上连有，有1种；，二者在苯环上有邻，间，对三种位置关系，有3种；3个，有、、3种，因此总共有7种。
（6）运用逆合成分析法，结合题干中反应类型，倒推中间产物，确定合成路线。由和发生类似反应⑤的反应得到，由发生类似反应⑥的反应得到，由和发生类似已知信息中的反应得到。
17．答案：(1)
(2)
(3)O；cd
(4)或
(5)
解析：（1）含有10个中子的氧原子的化学符号为。
（2）根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，Al有3层，半径最大，则原子半径。
（3）O元素与S元素比较，非金属性较强的为O；
a.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性，故a不选；
b.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性，故b不选；
c.元素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，气态氢化物水溶液的酸性与非金属性强弱无关，不能根据氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱，故c选；
d.氢化物的沸点高低与非金属性强弱无关，故d选；
答案选cd。
（4）的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与强碱溶液反应的离子方程式为或。
（5）与同周期相邻金属元素为，同一周期从左向右主族元素的金属性逐渐减弱，则金属性。
18．答案：(1)Ar
(2)；
(3)
(4)
(5)
(6)
解析：（1）稀有气体，最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，以上元素中非金属性最强的为Cl，对应最高价氧化物对应的水化物为；元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上元素中金属性最强的为K，对应最高价氧化物对应的水化物为；
（3）①的最高价氧化物对应的水化物是，⑥的最高价氧化物对应的水化物是，同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性；
（4）③为O，形成的氢化物为，⑦为S，形成的氢化物为，非金属性，所以氢化物的稳定性；
（5）②为N，氮元素可以形成多种氧化物，其中一种红棕色气体为，能够与水反应，生成硝酸和，化学方程式为，所以气体不能用排水法收集；
（6）⑧为，其离子结构示意图为。
19．答案：(1)浓硫酸
（2）吸收生成的水吸收生成的二氧化碳
（3）
(4)
(5)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
解析：实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比,求出最简式；因此生成后必须除杂(主要是除),E用来吸收二氧化碳,测定生成二氧化碳的质量,D用来吸收水,测定生成水的原量,B用于干燥通入E中的氧气，A用来制取反应所需的氧气、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；核磁共振氢谱可以确定有机物分子中有多少种氢原子，以及不同环境氢原子的个数比。
(1)A中生成氧气中由水蒸气，会干扰实验测定，因此B中应加浓硫酸吸收氧气中水蒸气或干燥氧气，故答案为:浓硫酸；
(2)实验需测定生成的和的质量,无水氧化钙用于吸收生成的水测定水的质量,碱石灰用于吸收二氧化碳，确定其质量，故答案为：吸收生成的水；吸收生成的二氧化碳；
(3)D管增重的质量为水的质量,所以,所以有机物中n(H)=0.04mol,E管增重的原量为二氧化碳的质量,所以,所以该有机物中n(C)=0.02mol,有机物中C、H元素总质量为0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g,所以还有0.44g-0.28g=0.16g氧原子,,所以有机物中n(C):n(H):n(O)=0.02:0.04:0.01=2:4:1,已知该物质的相对分子质量为44,则分子式为:;故答案为:
(4)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为1:3，所以分子中含两种氢原子,且数量比为1:3,则其结构简式应为；故答案为:；
(5)E装置直接与空气接触,可能吸收空气中的水和二氧化碳,导致测得结果不准确,所以在E后再增加一个F装置,吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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