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高二化学鲁科版（2019）下学期期末考试模拟C卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列叙述正确的是( )
A.电子云中的一个小黑点代表一个电子
B.各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
D.钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
2．向含的废水中加入适量和，生成沉淀。下列说法正确的是( )
A.半径大小： B.电离能大小：（P）<（S）
C.电负性大小： D.酸性强弱：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.溶液中含有
B.铝与足量稀盐酸反应，电子转移的数目为
C.标况下，中含有
D.含有电子数
4．某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是( )
A.电负性：
B.该阳离子中含有配位键
C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种
D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子
5．三氯乙醛()是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：，下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制
B.步骤Ⅲ，发生的反应为：
C.步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色
D.三氯乙醛(摩尔质量为)的纯度为
6．一种半导体材料的晶胞结构如图。已知晶胞，，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是( )
A.位于晶胞的体内和面上
B.该晶体的密度为
C.的配位数为4
D.1号原子与2号原子核间距为
7．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是( )
A.和 B.和 C.和 D.和
8．下列事实不能用氢键解释的是( )
A.密度： B.沸点：
C.稳定性： D.溶解性(水中)：
9．下图所示的有机反应的反应类型是( )
A.聚合反应 B.加成反应 C.置换反应 D.取代反应
10．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.香兰素的分子式为 B.脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面
C.香兰素与姜油酮互为同系物 D.姜油酮能发生加成反应和消去反应
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中含有的数目为
B.标准状况下，11.2L氯气溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
C.常温常压下，28g的和混合气体含有的原子数为
D.足量铁与0.1mol氯气加热条件下充分反应，转移电子数为
12．火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是( )
A.沸点： B.离子半径：
C.最高正化合价： D.核外电子数：
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.等物质的量的和中，所含的离子总数均为
B.的溶液中，所含的数目为
C.室温下，分子中，所含的原子总数为
D.标准状况下，乙醇中，所含的碳原子总数为
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为1.2
B.常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5
C.常温常压下，4.4g与的混合气体中含的原子数目为0.6
D.常温下，中含有共价键数为16
15．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是( )
A.中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C.中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
二、填空题（共4题，55分）
16．回答下列问题。
(1)尿素()，又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。
①基态N原子电子占据__________个能层，其最高能层有__________个原子轨道；
②C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________；
③氢化物的热稳定性由大到小顺序__________。
(2)黄铜矿()是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。基态核外电子排布式为__________基态Cu原子外围电子排布式为__________。
(3)元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是__________(填化学式)。
(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
(5)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________。
17．铜是人类最早发现并广泛使用的金属，铜及其化合物具有许多用途。请回答：
（1）基态原子的M层电子排布式为____________。
（2）2—氨基吡啶类双核铜配合物Z的结构简式如图（a）所示，已知：吡啶（）、苯胺（）含有与苯相似的大键，有观点认为所有原子共平面。
图（a）
①下列说法不正确的是_______。
A.Z中的配位数是4
B.Z中N原子的杂化轨道类型为
C.Cu、H、C、N、O原子电负性大小顺序为
D.Z物质具有碱性，溶于水后可能显酸性
②一种形成的配离子结构如图（b），其化学式为___________，比较H—O—H键角：该配离子___________（填“>”“<”或“=”），写出加热时该离子先失去的配位体并解释原因：
（3）与形成的某晶体晶胞如图（c）所示，则每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________，若A、B、C原子坐标参数依次为（0，0，0）、（0.25，0.25，0.25）、（0.25，0.75，0.75），已知该晶体密度为，则铜氯原子间最短距离为__________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。
18．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为。某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤进行分离提纯：
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥.
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小.
苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔点122.4℃(100℃左右开始升华)
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离反应液时，萃取剂应选择__________(“乙醇”或“乙醚”)，原因是__________.萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用离子方程式表示)__________。
(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化曲线如下图所示.重结晶时，合适的溶剂是__________。
(3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是__________。洗涤时采用的合适洗涤剂是__________(填字母)。
A.饱和食盐水 B.溶液 C.稀硫酸 D.蒸馏水
(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是__________。
(5)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用.例如布洛芬具有抗炎、镇痛解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰。
有机物乙的分子式为__________，甲转化为乙的过程属于__________(反应类型)。
三、实验题
19．乙酸与乙醇的酯化反应实验探究
在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。
(1)酯化反应的机理：__________。
(2)实验中的注意事项：
①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入__________，冷却后再加入。
②导管末端不能插入饱和__________溶液中，防止挥发出来的、溶于水，造成溶液倒吸。
③浓硫酸的作用：__________——加快反应速率；__________——提高、的转化率。
④饱和溶液的作用：降低乙酸乙酯的__________，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的__________。
⑤酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为__________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.在电子云图中，小黑点并不代表电子，一个小黑点表示在电子在核外的该空间处出现过1次，故A错误；
B.n=2时，只有两个能级2s、2p能级，没有d、f能级，故B错误；
C.s轨道的空间形状为球形，2s轨道的半径大于1s，因此从空间上看，2s轨道包含了1s轨道，故C正确；
D.钠原子由时，是由基态变为激发态，需要吸收能量，故D错误；
故选C。
2．答案：C
解析：、核外电子排布相同，原子序数越大半径越小，则半径大小：，A错误；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但P原子3p轨道的电子处于半充满状态，比较稳定，则电离能大小：（P）>（S），B错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性大小：，C正确；元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：P3．答案：D
解析：A.溶液中含有，A正确；
B.铝为0.1mol，与足量稀盐酸反应生成铝离子，电子转移的数目为，B正确；
C.标况下，为1mol，其中含有，C正确；
D.含有10mol电子，电子数10，D错误；
故选D。
4．答案：B
解析：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。
A.由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：，A正确；
B.该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，该阳离子含有配位键，B错误；
C.同周期第一电离能在B与N之间的元素有、C、O共3种，C正确；
D.H可分别与B、N形成，其中B、N分别为杂化，其空间结构为正四面体形，D正确；
故选B。
5．答案：B
解析：将样品溶于水配制100mL溶液，从中取出10mL溶液加适量的进行反应将反应生成和，加入溶液调节pH值后加入溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂并用溶液，消耗VmL最后计算出三氯乙醛的纯度，据此分析解题。
A.步骤Ⅰ是将样品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶进行配制，A正确；
B.已知与不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：，B错误；
C.步骤Ⅳ原来溶液时和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终点的现象为：加入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C正确；
D.根据题干流程图中可找到关系式：，可知，过量的的物质的量为：，则与反应的的物质的量为：，故三氯乙醛(摩尔质量为)的纯度为，D正确；
故答案为：B。
6．答案：C
解析：A.由图，1、2号铁位于顶点和体内，据“均摊法”，晶胞中含个Fe，结合化学式，则2个位于体内、4个位于面上，含个，A正确；
B.结合A分析，该晶体的密度为，B正确；
C.由图可知铁的配位数6，根据化学式可知Sb的配位数为3，C错误；
D.1号原子与2号原子核间距为体对角线的二分之一：，D正确；
故选C。
7．答案：C
解析：晶体是分子晶体，晶体是共价晶体：NaCl晶体是离子晶体，HCl的晶体是分子晶体：和的晶体都是分子晶体：的晶体是分子晶体，的晶体是离子晶体。
8．答案：C
解析：A.水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，A不符题意；
B.水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：，B不符题意；
C.原子半径：，键长：，键能：，所以稳定性：，与氢键无关，C符合题意；
D.氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：，D不符题意；
答案选C。
9．答案：D
解析：该图示表示的反应是乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯和水，该反应属于取代反应，故本题选D。
10．答案：B
解析：A.由可知，香兰素的分子式为，A错误；B.碳碳双键和碳连接的原子一定共面，苯环的6个碳在同一平面，结合单键可以旋转，脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面，B正确；C.同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，且必须是同一类物质，香兰素与姜油酮区别在于前者有醛基后者有酮羰基，不是同一类物质，C错误；D.姜油酮中含有苯环和酮羰基可以发生加成反应，不能发生消去反应，D错误；故选B。
11．答案：C
解析：C.和的最简式都是，28g的和混合气体含有的原子的物质的量为，数目为，C正确；
答案选C。
12．答案：B
解析：A.常温下为液体，气体，沸点：，A错误；
B.和都是10电子结构，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B正确；
C.O没有最高正价，C错误；
D.O核外有8个电子，N核外有7个电子，核外电子数：，D错误；
答案选B。
13．答案：C
解析：A.和的物质的量不确定，不能计算其中所含的离子总数，A错误；
B.的溶液的体积不确定，不能计算其中所含的数目，B错误；
C.室温下，的物质的量是0.2mol，分子中所含的原子总数为，C正确；
D.标准状况下乙醇是液体，乙醇的物质的量不是0.2mol，所含的碳原子总数不是，D错误；
答案选C。
14．答案：C
解析：A.乙醇水溶液中乙醇和水分子都含有氢原子，则10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为，故A正确；
B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L乙烯所含分子数目小于，故B正确；
C.一氧化二氮和二氧化碳的相对分子质量都是44，所以常温常压下，4.4g一氧化二氮和二氧化碳混合气体中含的原子数目为，故C错误；
D.戊烷分子中含有16个共价键，则1mol戊烷中含有共价键数为，故D正确；
故选C。
15．答案：C
解析：A.中有离子键和非极性键，中只有离子键而不含非极性键，A错误；
B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；
C.由和组成.阴、阳离子个数之比为1∶2，由和组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；
D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
16．答案：(1)2；4；N>O>C；
(2)或；
(3)
(4)A
(5)N>H>B
解析：（1）①N是7号元素，核外电子排布式为，基态N原子电子占据2个电子层，即2个能层；其最高能层为L层，含有4个轨道，即1个2s轨道和3个2p轨道；
②同周期从左往右，元素的第一电离能递增，N元素因2p轨道处于半满的稳定结构，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：N>O>C；
③元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越大，元素非金属性O>N>C，故稳定性：；
（2）Fe为26号元素，位于第四周期Ⅷ族，故基态的核外电子排布式为或；Cu为29号元素，位于第四周期ⅠB族，故基态Cu原子外围电子排布式为；
（3）元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，则X、Y分别为Cl和S，Cl的非金属性强于S，其最高价氧化物对应的水化物的酸性更强，故较强的酸是；
（4）A.该结构为基态，再失去一个电子所需能量即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大，A正确；
B.该结构为基态Mg原子，其3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，故失去最外层一个电子所需能量较A低，B错误；
C.该结构中镁原子的电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量比基态Mg原子失去一个电子更低，C错误；
D.该结构为激发态，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比基态失去一个最外层电子所需能量低，D错误；
故答案选A。
（5）与N原子相连的H呈正电性，则电负性：N>H，与B原子相连的H负电性，则电负性H>B，故电负性：N>H>B。
17．答案：（1）
（2）①ABC；②；>；，O的电负性强于N元素，的孤电子对相对不易给出，与形成的配位键更弱，加热时更易失去
（3）12；
解析：（1）基态原子的M层电子排布式为。
（2）①Z中的配位数是5，A项错误；Z中N原子的杂化轨道类型均为，B项错误；、原子电负性大小顺序为，C项错误；Z物质含有，具有碱性，溶于水后由于水解可能显酸性，D项正确。
②根据配离子结构图可知其化学式为，配离子中一对孤电子对与形成配位键，斥力减小，比普通中的键角更大。的电负性强于元素，的孤电子对相对不易给出，与形成的配位键更弱，加热时更易失去。
（3）晶胞中个数为4，个数为4，两者个数比1：1，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目等效于每个原子周围距离最近的原子数目，在晶胞顶面有4个，共有三个这样的面，，共有12个。设晶胞边长为a，铜氯原子间最短距离为的体对角线，即，，则铜氯原子间最短距离为。
18．答案：(1)乙醚；苯甲醇与乙醚不反应且在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，乙醚与水不相溶；
(2)C
(3)除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出；D
(4)苯甲酸升华而损失
(5)；取代反应(或酯化反应)
解析：（1）乙醇和水互溶，苯甲醇易溶于乙醚，且乙醚与水互不相溶，可用乙醚作为萃取剂，分液时，应从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体，加入盐酸可生成苯甲酸，反应方程式为，离子方程式为，故答案为：乙醚；苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶；；
（2）在溶剂C中随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大，有利于重结晶分离，故答案为：C；
（3）分离时要趁热过滤，可除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出，洗涤时可用蒸馏水，防止引入其它杂质，故答案为：除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出；D；
（4）苯甲酸易升华，则干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是苯甲酸升华而损失，故答案为：苯甲酸升华而损失；
（5）由图可知，有机物乙的分子式为，甲转化为乙的过程是酸和醇发生酯化反应，属于取代反应(或酯化反应)，故答案为：；取代反应(或酯化反应)。
19．答案：(1)
(2)浓硫酸；碳酸钠；催化剂；吸水剂；溶解度；乙醇；乙酸乙酯
解析：（1）酯化反应的机理：；
（2）试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入。
②导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止挥发出来的溶于水，造成溶液倒吸。
③浓硫酸的作用：催化剂可以加快反应速率；吸水剂可以提高、的转化率。
④饱和溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的乙醇。⑤酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，乙酸乙酯的密度比水小，所得上层液体即为乙酸乙酯。
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