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高二化学鲁科版选择性必修2考前专题特训卷 微粒间相互作用与物质性质
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是( )
A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导
C.金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂
D.合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小
2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是( )
①HCl；②；③；④；⑤；⑥
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
3．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( )
A. B. C. D.
4．LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是( )
A.X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：
B.X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子
C.该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
D.该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构_
5．配离子在水溶液中配位解离平衡及其平衡常数如下表：
配离子 配位解离平衡 平衡常数
K
下列说法错误的是( )
A.
B.向含有的溶液中加入能生成
C.中心原子及配体均相同时，中心原子所带电荷数越大，配离子越稳定
D.已知有2种结构，则的空间结构为正四面体形
6．利用无机物离子和(市图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.中存在共价键、配位键
B.进行同位素标记实验前，需排尽体系中的空气
C.若参与反应，则中存在
D.反应中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
7．某Fe的配合物在芳香酮的转移氢化中表现出良好的对映选择性，结构简式如图。下列说法错误的是( )
A.该物质中Fe的配位数为6
B.的空间结构为正四面体形
C.该物质中C的杂化方式为
D.基态原子的未成对电子数：
8．过二硫酸()是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.194g过二硫酸中过氧键数目为
B.当生成时，转移电子数为
C.中硫原子的价层电子对数为
D.中M层电子数为
9．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是( )
A.、 B.、 C.HCN、 D.、
10．下列分子所含原子中，既有杂化，又有杂化的是( )
A.乙醛[]
B.丙烯腈[]
C.甲醛[]
D.丙炔[]
11．都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是( )
A.与的空间结构均为三角锥形
B.它们的C均采取杂化
C.与形成的化合物中不含有离子键
D.中的所有原子均共面
12．下列物质均为分子晶体，其中熔点最高的是( )
A. B. C. D.
13．下列离子的模型与其空间结构一致的是( )
A. B. C. D.
14．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.是反应中间体
B.甲醇羰基化反应为
C.反应过程中的成键数目保持不变
D.存在反应
15．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.醛基的电子式：
B.HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图：
C.基态碳原子的核外电子排布图：
D.的价层电子对互斥模型：
二、填空题（共4题，55分）
16．周期表中ⅡA族元素包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)，也称为碱土金属，这些元素单质及其化合物在生活、工业、医药等领域有重要的用途。
(1)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
(2)镁元素所在周期，第一电离能大于镁的主族元素有__________种；是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如下图，中Mg的配位数为__________。
(3)螯合钙比普通的补钙剂更容易被人体吸收，结构如下图，其中∠1__________∠2(填“>”、“<”或“=”)，螯合物中非金属元素的杂化类型为__________，所含元素电负性由大到小的顺序__________。
(4)Ca与B组成的金属硼化物结构如下图所示，硼原子全部组成正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性，该晶体的化学式为__________；M点原子的分数坐标为(，，)，已知八面体中B-B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，则N点原子的分数坐标为__________，Ca与最近B原子间的距离d=__________pm(列出计算式即可)。
17．铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）写出溶于氨水的离子方程式：____________________________。
（2）若中两个分别被取代，能得到m、n两种不同结构的。
则的空间结构是______________；不同结构的在水中的溶解度：m______（填“>”“=”或“<”）n。
（3）与乙二胺可形成如图所示的配离子。
的配位数为__________；与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_____（填字母）。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
（4）与具有相同的空间结构，但不易与形成配离子，理由是_______________________________。
18．请回答下列问题
(1)氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。一种氮化钛的制备反应为：，回答下列问题：
①钛在元素周期表中的位置为________，基态Ti原子价层电子的轨道表达式为________。
②氮可与其他元素形成正离子，如中的，中的。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为________；的空间构型为________；中氮原子的杂化形式为________。
(2)是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取的新工艺，简易装置如图所示：若用甲醇燃料电池进行电解，阳极产生的电极反应式为________。
(3)运用盐类水解知识回答下列问题：
①溶液可用作净水剂，原理为(用离子方程式回答)________。
②由晶体得到纯的无水的合理方法是________。实验室配制溶液时，为了抑制水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于________。[的]
三、实验题
19．已知H和O可以形成和两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1mol冰中有__________mol氢键。
(2)可与形成，中采用杂化。中键角比中的大，原因为__________。
(3)已知分子的结构如下图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个键与键的夹角均为。试回答：
①分子的电子式是__________。
②分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
③能与水混溶，却不溶于，简要说明理由：__________。
④有人提出：在中燃烧除生成外，是否还生成呢？为验证他的猜想，该学生进行如下实验：①制取氢气；②让氢气在空气中燃烧，收集所生成的液体；③将收集到的液体滴入很稀的溶液中，观察是否褪色。
①采用如图A所示的实验装置制取。如何检验该装置的气密性？__________。
②实验时，在氢气燃烧的火焰上方罩上一块冰块，在火焰下方放一个装有浓度很稀的高锰酸钾溶液(如图B所示)。当液滴滴入烧杯一段时间，烧杯中溶液的浅红色褪去。该现象为推测生成提供有利证据。请写出反应的离子方程式：__________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，故A错误；
B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下与金属阳离子发生碰撞，从而发生热的传导，故B错误；
C.金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，而自由电子起到润滑剂的作用，使得金属不会断裂，故C正确；
D.合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以一般情况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，故D错误；
综上所述，答案为C。
2．答案：D
解析：①HCl的结构式为H-Cl，所以只存在σ键，故错误；
②中只存在H-O，即只有σ键，故错误；
③的结构式为N≡N，含有σ键和π键，N与N之间为非极性键，故正确；
④中存在H-O和O-O键，只有σ键，故错误；
⑤的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确；
⑥的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，所以含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确；
综上所述，③⑤⑥符合题意，本题选D。
3．答案：D
解析：A.只含离子键，A错误；
B.只含离子键，B错误；
C.含有非极性共价键的离子晶体，C错误；
D.含有极性共价键的离子晶体，D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，则X元素是C，M、X、Y、Z是位于同一短周期元素，由结构图可知，Z形成1个共价键，则Z元素是F；Y能形成2个共价键，则Y元素是O；M元素是B，其中1个F与B形成配位键；
A.和HF均能形成分子间氢键，使其沸点升高，且形成的氢键数目比HF多，因此最简单氢化物的沸点顺序为：，A错误；
B.X、Y分别为C、O，通常可形成化合物CO、，而CO为极性分子，B错误；
C.根据结构图，可知该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键，C正确；
D.化合物中Li的最外层不满足8电子稳定结构，D错误；
故选C。
5．答案：D
解析：A.氧电负性大于氮，氨分子中氮较水分子中氧更容易提供孤电子对和铜离子形成配位键，则，A正确；
B.，，则向含有的溶液中加入能生成，B正确；
C.比较和形成的配离子的平衡常数可知，中心原子及配体均相同时，中心原子所带电荷数越大，配离子越稳定，C正确；
D.已知有2种结构，则的空间结构不为正四面体形，若为正四面体结构则只有一种结构，D错误；
故选D。
6．答案：D
解析：A.中存在共价键（N-O间）、配位键（与间），A正确；
B.为了防止空气中的氧气对实验造成干扰，进行同位素标记实验前应将体系中的空气排尽，B正确；
C.由图中可知，吸收被标记的氧原子形成，若参与反应。则中存在，C正确；
D.反应中有极性键的断裂及形成，又有非极性键的形成，D错误；
故选D。
7．答案：C
解析：根据物质的结构简式可知，Fe的配位数为6，A正确；中B原子的σ键电子对数为4，孤电子对数为0，则的空间结构为正四面体形，B正确；该物质中含有苯环结构，—CN和饱和碳原子，则C的杂化方式为、，C错误；基态原子的未成对电子数分别为2、3,D正确。
8．答案：D
解析：D.中M层电子排布为，电子数为2+6+5=13，中M层电子数为，D错误；
故选D。
9．答案：A
解析：A.分子中Be原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，Be原子的杂化方式为sp；分子中C原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，C原子的杂化方式为sp，分子中心原子的杂化方式都是sp，空间构型都是直线形，A符合题意；
B.分子中O原子的价层电子对数2+=4，含有2对孤电子，VSEPR模型为四面体，O原子的杂化方式为，空间构型为V形；分子中S原子的价层电子对数2+=3，含有1对孤电子，VSEPR模型为平面三角形，S原子的杂化方式为，空间构型为V形，的空间构型都是V形，但中心原子的杂化方式不同，B不符合题意；
C.HCN的结构式为H-C=N，碳原子的杂化轨道类型为sp，HCN的空间结构为直线形，分子中C原子的价层电子对数4+=4，没有孤电子对，VSEPR模型为正四面体，C原子的杂化方式为，空间构型为正四面体，二者中心原子杂化类型不同，分子空间结构不同，C不符合题意；
D.分子中N原子的价层电子对数3+=4，含有1对孤电子，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化方式为，空间构型为三角锥形，分子中B原子的价层电子对数3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B原子的杂化方式为，空间构型为平面三角形，二者中心原子杂化类型和分子空间结构都不同，D不符合题意；
故选A。
10．答案：A
解析：A.乙醛中甲基中的C原子采用，醛基中的C原子采用杂化，故A符合题意；
符合题意；
故选A。
11．答案：B
解析：A.中，O价层电子对数=，含1对孤电子对，O为杂化，空间构型为三角锥形，由上述分析已知呈三角锥形；故A正确；
B.根据分析，中C为杂化，和中C均为杂化，故B错误；
C.与形成的化合物为甲醇，属于共价化合物，不含有离子键，故C正确；
D.由分析可知呈平面正三角形，所有原子均共面，故D正确；
故选：B。
12．答案：C
解析：第一步，观察四种物质的结构。四种物质均为分子晶体，且互为同分异构体，相对分子质量相同。第二步，结合氢键知识进行判断。对羟基苯甲醇的2个羟基距离较远，不易形成分子内氢键，因此形成分子间氢键的概率较大，故其熔点最高，C正确。
13．答案：B
解析：A.中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，模型为四面体、空间构型为三角锥形，A不选；
B.中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，模型为正四面体、空间构型为正四面体形，B选；
C.中心原子价层电子对数为2+=3，有一对孤电子对，模型为平面三角形，空间构型为V形，C不选；
D.价电子对数为，有两对孤电子对，模型为四面体形，空间结构为V形，D不选；
故选B。
14．答案：C
解析：A.根据题干信息和催化反应的过程可知，是反应产物，是中间产物，A项正确；
B.甲醇的羰基化反应为，B项正确；
C.从催化反应过程可以看出，的成键数有4、5、6三种，C项错误；
D.由图可知，存在反应，D项正确；
故选C。
15．答案：C
解析：
A.醛基中C原子上有一个未成对电子，且应表示出氧原子上的孤电子对，其电子式为，A错误；
B.s轨道为球形，p轨道为哑铃形，则氯化氢分子中s pσ键的电子云图为，B错误；
C.基态C原子的电子排布式为，根据泡利原理和洪特规则，电子排布图为，C正确；
D.中心S原子的孤电子对为，价层电子对数为2+2=4，则为杂化方式，价层电子对互斥模型为四面体形，D错误；
选C。
16．答案：(1)C
(2)4；6
(3)>；、；O>N>C>H>Ca
(4)；(0，0，)；
解析：（1）铍元素的原子序数为4，基态原子的价电子排布式为，元素的第二电离能大于第一电离能，且原子的激发态能量高于基态原子，易失去电子，则再失去一个电子需要能量最大的是，故选C；
（2）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为全充满的稳定结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于镁元素的主族元素是硅、磷、硫、氯，共有4种；由二维晶胞俯视图可知，氢化镁晶胞中位于顶点的镁原子与位于顶点的氢原子距离最近，则镁原子的配位数为6，故答案为：4；6；
（3）由图可知，碳氧双键碳原子的杂化方式为杂化，双键对单键的斥力大于单键对单键的斥力，所以键角∠1大于∠2；螯合物中单键非金属元素的原子的杂化方式为杂化、双键非金属元素的原子杂化方式为杂化；金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，螯合物中元素非金属性强弱顺序为O>N>C>H，则电负性大小顺序为O>N>C>H>Ca，故答案为：>；、；O>N>C>H>Ca；
（4）由晶胞结构可知，位于顶点的个数为8×=1，位于体心的钙原子个数为1，则晶胞的化学式为；位于体心M点原子的分数坐标为(，，)，已知八面体中B-B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，则位于八面体顶点N点原子的分数坐标为(0，0，)；钙原子与硼原子的最短距离为N与M的距离，由勾股定理可知，最短距离为，故答案为：；(0，0，)；。
17．答案：（1）
（2）平面正方形
（3）4；c
（4）F的电负性比N的大，N-F键成键电子对偏向F，导致中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键
解析：（1）溶于氨水，与反应生成四氨合铜离子、氢氧根和水，离子方程式为。
（2）中两个被取代，形成m、n两种不同的结构，说明的空间结构为平面正方形。观察m、n的结构可知，m结构不对称而n结构对称，水是极性分子，根据相似相溶原理，则在水中的溶解度m>n。
（3）由与乙二胺形成的配离子可知，的配位数为4，与乙二胺形成的配离子内部含有配位键、极性共价键（如C-H键）和非极性共价键（如C-C键），不存在离子键，故选c。
（4）与具有相同的空间结构，但是不易与形成配离子，是因为F的电负性比N的大，N-F键成键电子对偏向F，导致中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键。
18．答案：(1)第4周期ⅣB族；；H＜O＜N；正四面体；sp
(2)
(3)；在干燥的HCl气流中加热脱水；2
解析：（1）①钛为22号元素，电子排布式为，在元素周期表中的位置为第4周期ⅣB族，基态Ti原子价层电子的轨道表达式为。
②组成、这两种正离子的元素有N、O、H三种，第一电离能由小到大的顺序为H＜O＜N；离子中，N原子的价层电子对数为4，发生杂化，空间构型为正四面体；与为等电子体，N原子的价层电子对数为2，则氮原子的杂化形式为sp。
（2）用甲醇燃料电池进行精制饱和NaCl溶液，由分析可知，a电极为阳极，则阳极产生的电极反应式为。
（3）①在溶液中发生水解，生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，原理为。
②由晶体得到纯的无水，需防止加热时发生水解，合理方法是：在干燥的HCl气流中加热脱水。的，则，pH=2，则实验室配制溶液时，为了抑制水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于2。
19．答案：(1)2
(2)中O原子有两对孤电子对，排斥力较大，中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小
(3)；极性；由的空间构型图可知，是极性分子，且与水分子间形成氢键，而为非极性分子，根据“相似相溶”规律，难溶于；关闭止水夹a，往漏斗中加入水使漏斗中水面高于试管中水面。放置一段时间，如果液面不下降，则装置的气密性良好；
解析：（1）在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于1mol冰有2mol氢键；
（2）孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和共用电子对之间的排斥力，水合氢离子中只有一对孤电子对、水分子中含有两对孤电子对，所以中H-O-H键角比中H-O-H键角大；
（3）①分子的电子式为；
②由分子结构可知，分子正负电中心不重合，故为极性分子；
③为极性分子，易溶于极性溶剂水，且能与水形成分子间氢键，而为非极性溶剂，故根据“相似相溶”原理，难溶于；
④①A装置可以用“液差法”检验气密性，具体操作为关闭止水夹a，往漏斗中加入水使漏斗中水面高于试管中水面。放置一段时间，如果液面不下降，则装置的气密性良好；
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，离子方程式为。
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