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高二化学苏教版（2019）下学期期末考试模拟A卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共45分）
1．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是( )
A. B.
C. D.
2．下列化合物的谱图中吸收峰的数目不正确的是( )
A.(2组) B.(5组)
C.(3组) D.(4组)
3．胺可与发生如下解离反应：而显碱性。已知：①烷基属于给电子基团；②苯环的电子可与氮原子上的孤对电子作用，降低氮原子上的电子云密度。下列胺类化合物中，碱性最弱的是( )
A. B.
C. D.
4．下列物质的系统命名正确的是( )
A.：2－甲基－1－丙醇
B.2－甲基苯酚：
C.：二氯乙烷
D.：2，3－二甲基－2－乙基丁烷
5．下列化学用语正确的是( )
A.的电子式： B.分子的结构式：
C.中子数为20的氯原子： D.的结构示意图：
6．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )
A.苯是无色带有特殊气味的液体
B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D.苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应
7．下列事实不能用氢键解释的是( )
A.密度： B.沸点：
C.稳定性： D.溶解性(水中)：
8．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.香兰素的分子式为 B.脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面
C.香兰素与姜油酮互为同系物 D.姜油酮能发生加成反应和消去反应
9．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有、、等，软酸有、等；硬碱有、等，软碱有、等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述错误的是( )
A.稳定性比较：
B.稳定性比较：
C.反应难以向右进行
D.含的红色溶液中加入适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：
10．下列化学用语表述正确的是( )
A.HClO的结构式为H-O-Cl B.的结构示意图：
C.中子数为10的氧原子： D.的电子式：
11．下列有关说法错误的是( )
A.中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键
B.O的电负性大于S，可推断的键角大于的键角
C.因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子、
D.向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与结合能力更强
12．中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的核外有28个电子。则R位于元素周期表的( )
A.第三周期VA族 B.第四周期IIIA族 C.第四周期VA族 D.第五周期IIIA族
13．下列有关说法正确的是( )
A.含有的化学键类型相同
B.共价晶体的熔沸点一定高于金属晶体
C.干冰的密度小于冰
D.、分子中心原子均为杂化
14．铜金合金可作为转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是( )
A.该晶胞的体积为
B.Au和Cu原子数之比为
C.晶胞中相邻Cu原子可以围成正八面体
D.Au和Cu之间的最短距离为
15．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是( )
A.该化合物所有原子可能位于同一平面内
B.该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上
C.1mol该物质与1mol发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构)
D.1mol该物质最多可以与7mol发生加成反应
二、填空题（共4题，55分）
16．回答下列问题。
Ⅰ.现有9种粒子：①，②，③，④，⑤，⑥—OH，⑦，⑧，⑨。
（1）上述9种粒子中，属于官能团的有_____________（填序号，下同）。
（2）其中能与结合形成有机化合物分子的粒子有_____________。
（3）其中能与结合形成有机化合物分子的粒子有_____________。
Ⅱ.乙酸的结构简式可以表示为（①②③表示方框内的原子团）：
（4）①②③的名称分别是_____________、_____________和_____________。
（5）②③组成的原子团的名称是_____________。
（6）①③组成的有机化合物所属的类别是_____________，任意写出一种该类物质同系物的结构简式：_____________。
17．已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
（1）C在元素周期表中的位置是_________________。
（2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是_________________（填离子符号）。
（3）G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________________（填化学式）。
（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_________________，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为_________________，由A、B形成化合物的结构式为_________________。
（5）甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______________。
（6）D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_________________。
（7）可用湿润的________________试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为________________。
（8）由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________________。
（9）E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）实验需要测定三个物理量：合金的质量m、反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b。合金中E元素的质量分数是________________（用含m、a、b的式子表示）。
18．Ⅰ硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的废渣中提取而得。
①Se在元素周期表中位置表示为____________________。
②写出的电子式：__________，的结构式：__________。
③用电子式表示的形成过程：______________________________。
Ⅱ某学习小组探究B及其化合物的性质。
（1）元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。
B最高价氧化物的化学式为__________，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________。
（2）某科研团队研究发现硼氢化钠（）在催化剂表面与水反应可生成。
①上图中X的化学式为__________。
②图中反应的总化学方程式为______________________________。
③__________的还原能力与标准状况下的还原能力相当（还原能力即生成失去电子的量）。
三、实验题
19．Ⅰ.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价(已知的原子半径为)，回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(nm) 0.160 0.152 0.110 0.186 0.070 0.086 0.066 0.099
最高正化合价 +2 +1 +5 +1 +5 +3 +7
最低负化合价 -3 -3 -2 -1
(1)上述元素处于同一主族的有__________(用元素符号表示)。
(2)元素④和⑦能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：__________。
Ⅱ.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
已知：，
。
(3)仪器A的名称为__________，D的作用是__________。
(4)实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B中所装药品名称分别为__________、__________，装置C中反应的化学方程式为__________。
(5)若要证明非金属性，则A中应加入__________(填化学式，下同)溶液，B中应加入，C中应加入__________溶液，装置C中的现象为__________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.分子中的饱和碳原子连有相同的溴原子和氟原子，分子中不含有手性碳原子，故A错误；
B.分子中的2个饱和碳原子连有相同的氢原子，分子中不含有手性碳原子，故B错误；
C.分子中的3个饱和碳原子连有相同的氢原子，分子中不含有手性碳原子，故C错误；
D.分子中与羟基和羧基相连的饱和碳原子连有四个不同的原子或原子团，分子中含有手性碳原子，故D正确；
故选D。
2．答案：A
解析：A.轴对称，其中含有3种类型的氢原子，核磁共振氢谱中出现3组峰，故A错误；
B.含有5种类型的氢原子，核磁共振氢谱中出现5组峰，故B正确；
C.含有3种类型的氢原子，核磁共振氢谱中出现3组峰，故C正确；
D.含有4种类型的氢原子，核磁共振氢谱中出现4组峰，故D正确；
故答案为A。
3．答案：B
解析：氯原子是吸电子基团、甲基和苯环是推电子基团，吸电子基团导致氨基碱性减弱、推电子基团导致氨基碱性增强，故碱性由强到弱的顺序为>>>；碱性最弱的是；
答案选B。
4．答案：B
解析：A.主链选择有误，有机物命名为：2－丁醇，A错误；
B.有机物命名正确，B正确；
C.有机物命名为：1，2－二氯乙烷，C错误；
D.主链选择错误，有机物命名为：2，3，3－三甲基戊烷，D错误。
5．答案：B
解析：
6．答案：D
解析：苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D。
7．答案：C
解析：A.水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，A不符题意；
B.水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：，B不符题意；
C.原子半径：，键长：，键能：，所以稳定性：，与氢键无关，C符合题意；
D.氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：，D不符题意；
答案选C。
8．答案：B
解析：A.由可知，香兰素的分子式为，A错误；B.碳碳双键和碳连接的原子一定共面，苯环的6个碳在同一平面，结合单键可以旋转，脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面，B正确；C.同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，且必须是同一类物质，香兰素与姜油酮区别在于前者有醛基后者有酮羰基，不是同一类物质，C错误；D.姜油酮中含有苯环和酮羰基可以发生加成反应，不能发生消去反应，D错误；故选B。
9．答案：C
解析：A.为硬酸，为硬碱，为软碱，稳定性，A正确；
B.银离子半径大电荷少，属于软酸，氮比碳的电负性大，氨气属于硬碱，属于软碱，所以稳定性，B正确；
C.为硬酸，为硬碱，为软碱，稳定性LiF>LiI，反应能向右进行，C错误；
D.转化为，说明更稳定，碱的“硬度”：，D正确；
故答案为：C。
10．答案：A
A.HClOA.HClO是共价化合物，中心原子是O，含有O-H键、O-Cl键，结构式为H-O-Cl，故A正确；
B.氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，其结构示意图为，故B错误；
C.中子数为10的氧原子，质子数为8、质量数为18，则表示为，故C错误；
D.的氮原子达到8电子稳定结构，其电子式是，故D错误；
故选A。
11．答案：A
解析：A.中C提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键，A错误；
B.O的电负性大于S，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的斥力更大，则键角大，故推断的键角大于的键角，B正确；
C.和HF存在分子间氢键，可以依靠分子间氢键形成缔合分子、，C正确；
D.向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明生成了无色的溶液，可说明与结合能力更强，D正确；
故答案选A。
12．答案：B
解析：合成纳米材料，其化学式为RN，已知该化合物中的核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，原子核外电子排布为，处于第四周期第ⅢA族；
故选：B。
13．答案：D
解析：A.中存在离子键和非极性共价键，中只含有离子键，含有的化学键类型不相同，故A错误；
B.共价晶体的熔沸点不一定高于金属晶体，有的金属晶体的熔沸点很高，故B错误；
C.干冰是固态二氧化碳，干冰的密度一般为，冰在0℃下密度为，冰是由水分子有序排列形成的结晶，水分子间靠氢键连接在一起形成非常“开阔”（低密度）的刚性结构，干冰的密度大于冰，故C错误；
D.、分子中心原子价层电子对分别是3+=4，3+=4，均形成3个σ键，含有一个孤电子对，均为杂化，故D正确；
故选D。
14．答案：C
解析：A.晶胞参数为apm，即；B.晶胞中，Au的个数为8×=1，Cu的个数为6×=3；C.与顶点Au最邻近的Cu原子位于面心；D.Au和Cu之间的最短距离是面对角线的一半。
15．答案：B
解析：A.该物质结构根据各官能团特点，可以写作如下结构：，根据碳碳三键上四个原子共线，苯环上12个原子共面，碳碳双键上有六个原子共面，所以该化合物所有原子可能位于同一平面内，A正确；
B.根据其结构：，最多位于同一直线上的碳原子为5个，位置如图：，B错误；
C.1mol该物质与1mol反应，可以加成的位置是碳碳三键以及碳碳双键位置，与碳碳三键产物为：，与碳碳双键加成产物分别是：、、（考虑1,3-丁二烯结构的1,4加成），一共有四种加成产物，C正确；
D.碳碳三键消耗，苯环消耗，两个碳碳双键消耗，总共可以和发生加成反应，D正确；
故选B。
16．答案：Ⅰ.（1）②⑤⑥
（2）②⑤⑥⑨
（3）①③④
Ⅱ.（4）甲基；酮羰基；羟基
（5）羧基
（6）醇；
解析：Ⅰ.（1）官能团属于基，而基不一定是官能团，②⑤⑥是官能团，烷基、苯环都不是官能团。
（2）是基，根据基与基之间能直接结合成共价分子的原则可知，能与一结合形成有机化合物分子的粒子有②⑤⑥⑨。
（3）带正电荷，根据带异种电荷的粒子相互吸引结合成化合物的原则可知，能与结合形成有机化合物分子的粒子有①③④。
Ⅱ.（4）图示方框内的3种原子团分别为甲基、酮羰基和羟基。
（5）酮羰基和羟基组成羧基，其结构为—COOH。
（6）甲基和羟基组成的有机化合物是甲醇，它属于醇类物质，与乙醇、正丙醇等互为同系物。
17．答案：（1）第二周期ⅥA族
（2）
（3）
（4）离子键和（极性）共价键；；
（5）
（6）
（7）淀粉－KI试纸；
（8）或
（9）
解析：A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A为H，B最外层电子数比次外层多3个，B为N，F的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱反应，为Al，G的单质常出现在火山口，G为S，A与D同主族，D原子序数大于N小于Al，D为Na，C和G同主族，C为O，则E为Mg，H为CI。
（1）C为O，在元素周期表的第二周期ⅥA族。
（2）C、D的简单离子分别为和，两者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径较大的是。
（3）S的非金属性弱于Cl，则两者最高价氧化物对应水化物酸性较强的是。
（4）A、C、D形成的化合物为NaOH，其中的化学键类型为离子键和共价键。O和Na形成摩尔质量为78g/mol的化合物为，电子式为。H和N形成的18电子的化合物为，结构式为。
（5）甲烷可与氧气构成燃料电池，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应为。
（6）NaOH可与反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为。
（7）H为，可用湿润的淀粉－KI试纸检验，试纸变蓝说明有氯气存在，离子方程式为。
（8）N和Cl形成的化合物分子中，N和Cl均形成8电子稳定结构，该化合物为，该化合物遇水反应生成一种具有漂白性的化合物，则这种漂白性的化合物为HClO，即与水反应生成HClO和氨气，化学方程式为或
（9）E和F分别为Mg和Al，NaOH与Al反应生成氢气，化学方程式为，则生成氢气的质量为a－b，则A的质量为9（a－b），合金总质量为m，则合金中Mg的质量分数为。
18．答案：Ⅰ①第四周期ⅥA族
②；
③
Ⅱ（1）；或
（2）或;;9.5
解析：①Se是34号元素，位于S元素之下，在周期表位于第四周期VIA族的元素；
②是共价化合物，中心S原子与H原子共用2对电子，Se原子外围达到8电子结构，其电子式为；的结构式与类似，为；
③氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为：
（1）B的最高价为+3价，氧化物为，B与NaOH溶液反应生成或，化学方程式为或
（2）①与中B都为+3价，由原子守恒，质量守恒可知上图中X的化学式为或
②图中反应的总化学方程式为；
③，标准状况下24，的还原能力为：，设xg的还原能力与其相当，
×4×2mol=2mol，解得x=9.5g。
19．答案：(1)和、N和P
(2)
(3)分液漏斗；防止倒吸
(4)浓盐酸；高锰酸钾；
(5)；；有白色胶状沉淀产生
解析：（1）上述元素处于同一主族的有和、N和P。
（2）元素钠和氧形成两种化合物为和，其中较稳定，其与水反应的离子方程式为。
（3）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入圆底烧瓶中。
（4）由题中所给药品可知，可用与氯气发生置换反应判断氯和硫的非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择与浓盐酸反应制取氯气；装置C中反应的化学方程式为。
（5）由B中药品可知，可用元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断其非金属性的强弱，因为盐酸易挥发，所以A中应加入硫酸，B、C装置中应加入相应的盐。A中硫酸与B中反应产生二氧化碳，二氧化碳与C中硅酸钠反应产生硅酸，硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀，所以C中现象为有白色胶状沉淀产生。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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