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2024-2025学年第二学期九年级第三次模拟考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Zn-65
一、选择题（共20分，每小题2分）
1．去除粗盐中的难溶性杂质，蒸发时不需要用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．集气瓶 D．酒精灯
2．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B．石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
3．下列各组物质中，都由原子构成的一组是（ ）
A．金、硅 B．汞、氮气 C．氯化氢、硫 D．水、氯化钠
4．下列物质属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
5．某不纯的甲烷充分燃烧后，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则混入的气体杂质可能是（ ）
A． B． C． D．
6．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼，用作保护气 B．稀有气体通电发出有色光，可用于制霓虹灯
C．CO具有可燃性，可用于冶炼金属 D．干冰升华吸热，可用作食品保鲜剂
7．向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定有和
8．除NaCl外，海水中还含有大量的和，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．，a点可表示的不饱和溶液
B．降温至，饱和溶液会析出晶体
C．，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数
D．，取固体放入50g水中，得到溶液
9．家庭里的下列液体，呈中性的是（ ）
A．肥皂水 B．食盐水 C．纯碱溶液 D．炉具清洁剂
10．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（ ）
A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果
二、填空题（共28分）
11．（2分）空气中氧气的体积分数约为 %；人体呼出气体中含量最多的是 。
12．（6分）近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。
(1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为 ；相对原子质量为 。
(2)氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。
①“H”所表示的宏观意义 。
②在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的 不同。
③四种元素化学性质相似的是 。
(4)研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 电池。
13．（3分）用化学用语填空。
(1)两个硫酸根离子 。 (2)氦气 。 (3)地壳中含量最多的元素 。
14．（4分）二水合氯化钙在生活中常用作道路融雪剂。工业生产二水合氯化钙的主要流程如图：
(1)石灰石属于物质分类中的 。
(2)反应器中发生反应的化学方程式为 。
(3)在实验室中制作“过滤器”需要用到的一种玻璃仪器是 。
(4)上述流程中，能使反应物充分接触、反应更充分的设备有___________。
A．粉碎机 B．搅拌器 C．过滤器 D．蒸发器
15．（2分）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。与硫酸铜溶液先发生的化学反应是 ；若反应后所得滤液呈无色，则反应后所得滤液中的溶质是 。
16．（4分）如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线。
(1)℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 。
(2)℃时，将物质投入水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为 溶液。
(3)℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
(4)从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过 的方法实现。
17．（2分）纯碱是化学工业中不可或缺的基础原料，生产出的同时得到副产品。
(1)属于 肥。
(2)用试纸检测出纯碱的水溶液 7，说明纯碱溶液呈碱性。
18．（5分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指 。
(2)房屋装修之后，人们常常在房间中放入一些活性炭，用来除去装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。
(3)人被马蜂蛰后，皮肤立刻出现红肿、疼痛，马蜂的毒液呈碱性，人可以在被马蜂蛰的皮肤周围涂抹 以减轻疼痛。
(4)生活中常用84消毒液进行环境消毒。“84”消毒液的消毒原理为 ，生成的(次氯酸)具有较强的杀菌作用。化学方程式中的化学式为 。
(5)“关注食品安全，关爱身体健康”，已经成为社会共识。下列观点中，正确的是________。
A．禁止使用任何食品添加剂，避免危害健康 B．要合理用药，不可随意服用
C．不吸烟，不沾染毒品 D．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好
三、实验题（共14分，每空1分，化学方程式2分）
19．（10分）根据下图回答有关问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是 ，与装置B相比，装置C的优点是 。若要检验，可将通入澄清石灰水，发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置D收集氧气时，气体应从导管口 通入。
(4)将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带有火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是
和 。
20．（4分）根据如图所示实验，回答下列问题。
(1)图甲是气体制取与收集的实验装置。
①用制取，选用的收集装置是 。
②用大理石和稀盐酸制取，选用的发生装置是 。
(2)图乙是微型实验。向盛有试剂的白色点滴板孔穴中分别滴加相同体积、相同浓度的稀硫酸。
①孔穴1中有气泡产生，对比孔穴2和3中的实验现象，得出X的金属活动性比铜、银的 。
②孔穴 中可以观察到固体消失，溶液变成蓝色。
四、计算题（共8分）
21．（8分）为测定黄铜样品中铜的含量，取10g样品于烧杯中，当向烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，实验过程如图所示，请计算：
(1)（2分）样品中铜的质量分数。
(2)（3分）充分反应后生成氢气的质量。
(3)（3分）所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案
1-5 CCAAA 6-10 CDDBB
11． 21 N2
12．(1) 28 58.69 (2) 氢元素 质子数 Li、Na、K 钾
13．(1) (2)He (3)O
14．(1)混合物 (2) (3)漏斗、烧杯、玻璃棒 (4)AB
15．
16．(1)C (2)饱和 (3)B＞A＞C (4)降温结晶
17．(1)氮 (2)大于
18．(1)元素 (2)吸附 (3)食醋 (4) (5)BC
19．(1)铁架台
(2) 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 可以控制反应速率
(3)
(4) 密度比空气大 助燃性
20．(1) C B (2) 强 4
21．(1)铜不与稀硫酸反应，3.5g滤渣即为铜的质量；
则样品中铜的质量分数为，
(2)锌的质量为
设生成质量为x ，消耗硫酸的质量为y，
，解得
答：充分反应后生成氢气的质量为0.2g。
(3)
，解得
所用稀硫酸的溶质质量分数为，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

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