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2025年广东省合格性考试模块验收卷9仿真模拟二
一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列属于两性氢氧化物的是
A．氢氧化铝 B．氢氧化钾 C．氢氧化镁 D．氢氧化钡
2．浓硫酸与蔗糖反应的实验中，能观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体，其中蔗糖变黑体现的浓硫酸的性质是
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．难挥发性
3．日本计划将福岛核电站核废水排入大海，遭到了世界人民的反对。核电站所用的核燃料中含有，的中子数为
A．92 B．143 C．235 D．327
4．为缓解能源紧张状况，2022年我国实现了以CO2为主要原料合成汽油的量产，该技术同时也有助于实现碳中和。一定条件下CO2与气体X反应可以得到汽油，气体X可能是
A．H2 B．O2 C．N2 D．Cl2
5．花生油是一种常见的食用油，下列关于花生油的说法错误的是
A．密度比水大 B．通常呈液态 C．属于酯类 D．能发生皂化反应
6．某人的空腹血糖值为4.5mmol·L-1，表示该指标的物理量是
A．物质的量 B．体积 C．质量分数 D．物质的量浓度
7．实验室中除去食盐水中混有的少量泥沙，一定用到的仪器是
A． B． C． D．
8．配制100mL1mol·L-1KNO3溶液时，需进行多步操作。如图所示的操作是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
9．下列为乙烯分子结构模型的是
A． B． C． D．
10．采用下列措施，可以使化学反应速率减小的是
A．升高温度 B．移出反应物 C．使用催化剂 D．增加原料
11．下列物质能够鉴别MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液的是
A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．硝酸 D．KSCN溶液
12．下列原子的电子式可用(X代表元素符号)表示的是
A．He B．Ar C．Na D．O
13．下列物质所含化学键的类型为离子键的是
A．N2 B．CH4 C．H2 D．KCl
14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
15．常温下，下列单质呈液态的是
A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
16．我国航天员王亚平在“天宫课堂”授课时演示的“冰雪实验”用到了醋酸钠(CH3COONa)。醋酸钠属于
A．氧化物 B．酸 C．盐 D．碱
17．下列资源的利用中，其目的为得到单质的是
A．石油分馏 B．煤的液化 C．海水淡化 D．金属冶炼
18．化学与职业息息相关。通常情况下，下列人员在工作中应用化学知识最少的是
A．水质检验员 B．化工工程师 C．环境保护工程师 D．软件工程师
19．下列物质溶于水能电离的是
A．硫酸钾 B．蔗糖 C．一氧化碳 D．乙醇
20．“吹出法”海水提溴的主要步骤为：①用Cl2与海水中的Br-反应得到低浓度的Br2；②用空气将生成的Br2吹出；③用SO2和吹出的Br2反应生成HBr；④用Cl2和HBr反应生成高浓度的Br2。以上步骤中溴元素被还原的是
A．① B．② C．③ D．④
21．下列过程显著放热的是
A．汽油燃烧 B．冰雪融化 C．干冰升华 D．食盐溶解
22．下列有关NaHCO3的说法错误的是
A．不溶于水 B．能与盐酸反应
C．受热易分解 D．在医疗上可用于治疗胃酸过多
23．下列化学用语的表述，不正确的是
A．钠的原子结构： B．水的电子式：
C．乙烯的空间填充模型： D．乙酸的分子式：C2H4O2
24．是人们总结的不同价态硫元素的转化关系，下列反应符合①的化合价变化的是
A． B．
C． D．
25．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．N2的摩尔质量为28g/mol
B．0.5molNa2SO4所含钠离子数为NA
C．44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L
D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
26．下列做法存在安全隐患的是
A．点燃氢气前进行验纯
B．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒缓缓注入浓硫酸中
C．取用金属钠进行实验时，将剩余的钠放回原试剂瓶中
D．闻氯气气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔
27．下列关于硅元素的说法错误的是
A．位于元素周期表中第三周期 B．其单质是应用广泛的半导体材料
C．其原子最外层电子数为5 D．其氧化物是光导纤维的主要成分
28．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氢氧化钾溶液反应：
B．铁与盐酸反应：
C．氯气与水反应：
D．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应：
29．二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为C4H8Cl2S，熔点为14.4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是
A．芥子气的摩尔质量为159g B．标准状况下，1mol芥子气的体积为22.4L
C．1mol芥子气中含有2NA个氯原子 D．芥子气属于氢化物
30．在体积固定的密闭容器中发生反应：。1min后，X的浓度降低了0.2mol·L-1，1min内以X的浓度变化表示的平均反应速率是
A．0.1mol·L-1·min-1 B．0.2mol·L-1·min-1 C．0.3mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1
31．对于如图所示的铜锌电池，下列相关说法错误的是
A．Zn电极失去电子 B．移向Cu电极
C．Cu电极为正极 D．装置将化学能转化成电能
32．是工业制硫酸过程中的关键步骤。在一定温度下，向一密闭容器中投入2mol SO2和1mol O2充分反应，反应达到平衡时，下列相关说法正确的是
A．SO2和O2完全转化成SO3 B．SO2、O2浓度相等
C．SO2和O2不再反应 D．生成SO3的量不再变化
33．在实验室中制备氨气的反应装置如图所示。下列说法正确的是
A．a试管口略向下倾斜是为了防止试管炸裂
B．a试管中仅用NH4Cl固体也可制备氨气
C．b试管收集氨气的方法是向上排空气法
D．b试管口棉花的作用是检验氨气是否收集满
34．实验室中用如图所示装置制备Cl2，下列说法错误的是
A．a为分液漏斗
B．反应一段时间后，集气瓶中收集到黄绿色气体
C．采用的收集方法为向下排空气法
D．烧杯中常用NaOH溶液
35．一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是
A．Z不可能为气体
B．达到平衡时容器内有1.8molZ
C．Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态
D．从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大
二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每 小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确 给1分，未选、多选、错选均不给分。
硫及其化合物存在如下转化关系：
36.下列物质中硫元素的化合价为+6的是
A．SO3 B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4
37.下列物质不能用于干燥SO2的是
A．生石灰 B．浓硫酸 C．固体烧碱 D．碱石灰
38.下列关于SO2性质叙述错误的是
A．SO2是一种无色、无味气体 B．SO2有毒
C．SO2的密度比空气小 D．SO2不能被氧化为SO3
39.下列实验目的不能够实现的是
A B C D
制取SO2 收集SO2 验证SO2在水中的溶解性 探究SO2的漂白性
40.下列关于SO2的用途叙述正确的是
A．SO2不能用作食品添加剂
B．SO2可用于杀菌消毒
C．SO2可用于生产硫酸
D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。
41.在Cl和Cl- 两种粒子中，相同的是
A．核内质子数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数
42.下列有关碱金属元素的叙述正确的是
A．碱金属元素的次外层电子数是2或8
B．碱金属元素最高价氧化物的水化物都是碱
C．第IA族元素都是碱金属元素
D．自然界中有游离态的碱金属单质
43.下列说法正确的是
A．H、Na、Mg的单质都是金属
B．C、O、S都是非金属元素
C．C、S都能形成氧化物
D．Na只能形成一种氧化物
44.下列物质所含化学键类型与元素Na、H形成的化合物所含化学键类型不相同的是
A． B．HCl C． D．
45.下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2的结构式：O=C=O
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
目前，在自然界和人工合成的上亿种物质中，绝大多数是有机化合物。有机化学已成为当代化学研究和应用的主要方向，我们的衣食住行都离不开有机化合物。请回答下列问题：
46.下列不能清除水壶中少量水垢(主要成分是碳酸钙)的物质是
A．食醋 B．酒精 C．水 D．汽油
47为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收果实或花朵产生的乙烯。下列关于乙烯的叙述正确的是
A．乙烯是一种植物生长调节剂 B．乙烯的结构简式为
C．乙烯可用于生产聚乙烯塑料 D．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
48.在一定条件下，下列物质不能与甲烷发生化学反应的是
A．NaOH溶液 B．稀硫酸
C．酸性高锰酸钾溶液 D．
49.下列关于乙酸乙酯的叙述正确的是
A．密度比水大 B．难溶于水
C．可用作化妆品中的香料 D．可用作有机溶剂
50.下列关于乙醇的叙述正确的是
A．可用作燃料
B．能与金属钠反应生成
C．可使紫色石蕊溶液变红
D．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
参考答案
1．A
【详解】氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性氢氧化物，而氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化钡只能与酸反应，不能与碱反应；
答案选A。
2．B
【详解】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故选B。
3．B
【详解】的质量数为235，质子数为92，中子数=质量数-质子数=235-92=143。
故选B。
4．A
【详解】汽油是烃的混合物，烃是由C、H元素组成的有机化合物，根据质量守恒定律可知X可能为H2，A正确；
故答案选A。
5．A
【分析】花生油属于油脂，即由高级脂肪酸与甘油形成的酯。
【详解】A．酯的密度比水小，A错误；
B．花生油中是不饱和高级脂肪酸甘油酯，通常呈液态，B正确；
C．由上述分析可知花生油属于酯类，C正确；
D．花生油属于油脂，在碱性条件下能发生皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，D正确；
故答案选A。
6．D
【详解】该指标单位为物质的量浓度单位，故该指标的物理量是物质的量浓度，D正确；
故答案选D。
7．B
【详解】除去食盐溶液中混有的少量泥沙，因泥沙不溶于水，利用过滤法可分离。需要的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，根据所提供的答案可知，应该选择漏斗。
故选B。
8．D
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移、定容等操作。
【详解】A．称量需要托盘天平，A不符合题意；
B．溶解在烧杯中进行，B不符合题意；
C．转移是把烧杯中的溶液通过玻璃棒的引流，转移至容量瓶中，C不符合题意；
D．定容需要使用滴定管加水，同时视线要与刻度线相切，D符合题意；
故选D。
9．B
【分析】已知乙烯的结构简式是：，据此作答。
【详解】A．根据其球棍模型可知该物质为乙烷：，A不符合题意；
B．根据其球棍模型可知该物质为乙烯，B符合题意；
C．根据其球棍模型可知该物质为乙醇：，C不符合题意；
D．根据其球棍模型可知该物质为乙酸：，D不符合题意；
故选B。
10．B
【详解】A．升高温度，分子运动速率加快，更多的分子成为活化分子，单位体积内活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，A错误；
B．移出反应物，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞几率降低，化学反应速率减小，B正确；
C．使用催化剂（一般指正催化剂）能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内活化分子百分数，从而显著加快反应速率，C错误；
D．增加原料，即增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．NaOH溶液与MgCl2溶液产生白色沉淀，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀，与NaCl溶液无反应，可以鉴别三者，故A正确；
B．BaCl2溶液与三者均无反应，不可鉴别，故B错误；
C．硝酸与三者均无反应，不可鉴别，故C错误；
D．KSCN溶液与FeCl3反应产生血红色，与MgCl2溶液和NaCl溶液无反应，不可鉴别，故D错误；
故答案为A。
12．B
【详解】
指的是原子最外层有8个电子；
A．He的最外层有2个电子，故A不选；
B．Ar的最外层有8个电子，故B选；
C．Na的最外层有1个电子，故C不选；
D．O的最外层有6个电子，故D不选；
答案选B。
13．D
【详解】A．氮气是由两个氮原子利用共用电子对，通过共价键形成的单质，A不符合题意；
B．甲烷是由碳和氢原子利用共用电子对，通过共价键形成的化合物，B不符合题意；
C．氢气是由两个氢原子利用共用电子对，通过共价键形成的单质，C不符合题意；
D．氯化钾是由钾离子和氯离子，通过离子键结合形成的离子化合物，D符合题意；
故选D。
14．D
【详解】已知高铁酸钾(K2FeO4)中K为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x价，根据化学式化合价的代数和为0可得：2×1+x+4×(-2)=0，解得：x=+6，故答案为：D。
15．C
【详解】已知卤族元素从F到I随着原子序数递增其单质的熔沸点依次升高，其中常温下F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，故答案为：C。
16．C
【详解】CH3COONa是由金属阳离子Na+与酸根阴离子CH3COO-形成的化合物，属于盐。
答案选C。
17．D
【详解】A．通过不同沸点分离石油成分，产物是烃类混合物（如汽油、柴油），均为化合物，非单质，A不符合题意；
B．将煤转化为液体燃料（如甲醇或烃类），产物仍为化合物，B不符合题意；
C．去除盐分得到淡水，属于化合物，C不符合题意；
D．矿石（金属化合物）中提取金属单质（如铁、铝），目的是获得单质，D符合题意；
故选D。
18．D
【详解】水质检验员、化工工程师、环境保护工程师等均与化学有关系，软件工程师与信息技术有关系，与化学无关，故答案为D。
19．A
【详解】A．硫酸钾是电解质，能溶于水，且能电离产生，A符合题意；
B．蔗糖能溶于水，但其属于非电解质，不能电离，B不符合题意；
C．一氧化碳不溶于水，且属于非电解质，不能电离，C不符合题意；
D．乙醇能溶于水，但属于非电解质，不能电离，D不符合题意；
故选A。
20．C
【详解】A．①用Cl2与海水中的反应得到低浓度的Br2：，溴元素化合价升高，被氧化，A不符合题意；
B．②用空气将生成的Br2吹出：，无化合价变化，非氧化还原反应，B不符合题意；
C．③用SO2和吹出的Br2反应生成HBr：，溴元素化合价降低，被还原，C符合题意；
D．④用Cl2和HBr反应生成高浓度的Br2：，溴元素化合价升高，被氧化，D不符合题意；
故答案为：C。
21．A
【详解】A．汽油燃烧过程中放出大量的热，故A符合题意；
B．冰雪融化吸收能量，为吸热过程，故B不符合题意；
C．干冰升华为吸热过程，故C不符合题意；
D．食盐溶解过程几乎没有温度变化，不是放热过程，故D不符合题意；
故选A。
22．A
【详解】A．易溶于水，A错误；
B．能与盐酸反应：，B正确；
C．不稳定，受热易分解：，C正确；
D．胃酸的主要成分为盐酸，能与盐酸反应：，所以可用于治疗胃酸过多，D正确；
故答案为：A。
23．C
【详解】
A．已知Na是11号元素，故钠的原子结构示意图为：，A正确；
B．已知H2O是共价化合物，故水的电子式为：，B正确；
C．是乙烯的球棍模型，不是乙烯的空间填充模型，C错误；
D．已知乙酸的结构简式为：CH3COOH。故乙酸的分子式为：C2H4O2，D正确；
故答案为：C。
24．C
【详解】A．反应中S的化合价由0降为-2，A错误；
B．反应中S的化合价由+4升为+6，B错误；
C．反应中S的化合价由0升为+4，C正确；
D．反应中S的化合价没有发生改变，D错误；
故答案选C。
25．D
【详解】A．已知摩尔质量以g/mol作单位时在数值上等于其相对分子质量，故N2的摩尔质量为28g/mol，A正确；
B．已知1个Na2SO4含有2个Na+和1个硫酸根离子，故0.5molNa2SO4所含钠离子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，B正确；
C．44gCO2在标准状况下的体积约为=22.4L，C正确；
D．40gNaOH溶解在1L水中形成溶液的体积不为1L，无法计算所得溶液的物质的量浓度，D错误；
故答案为：D。
26．B
【详解】A．氢气等可燃性气体在点燃前必须要进行验纯，A正确；
B．浓硫酸的密度比水大，如果将水注入浓硫酸，浓硫酸易飞溅，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，B错误；
C．金属钠的性质非常活泼，易与水、氧气等反应，取用钠后剩余的部分必须放回原试剂瓶中，C正确；
D．嗅有毒或有刺激性气味气体时，采用扇闻法，即用手在集气瓶口轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔，D正确；
故答案选B。
27．C
【详解】A．硅位于元素周期表中第三周期，A正确；
B．硅单质是应用广泛的半导体材料，常用于制造芯片，B正确；
C．硅位于元素周期表中第ⅣA族，最外层有4个电子，C错误；
D．二氧化硅是光导纤维的主要成分，D正确；
故答案选C。
28．D
【详解】A．醋酸是弱酸，不可拆，正确的离子方程式为，A错误；
B．盐酸是强酸，书写离子方程式时需要拆，故正确的离子方程式为，B错误；
C．氯气与水发生可逆反应，生成次氯酸和盐酸，而次氯酸为弱酸，不可拆，故正确的离子方程式为，C错误；
D．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应，实质上是溶液中的硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，D正确；
故答案选D。
29．C
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；
B．二氯二乙硫醚俗称芥子气，标准状况下不是气体，B错误；
C．1个芥子气中有2个氯原子，故1mol芥子气中含有2NA个氯原子，C正确；
D．芥子气除氢元素外还含有C、Cl、S等元素，不属于氢化物，D错误；
故答案选C。
30．B
【详解】1min后，X的浓度降低了0.2mol·L-1，1min内以X的浓度变化表示的平均反应速率==0.2mol·L-1·min-1。
答案选B。
31．B
【分析】原电池种Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应，电极反应式为，溶液中氢离子移动到Cu电极得到电子生成氢气, 应移向Zn电极，以此分析。
【详解】A．Zn为负极，在负极上Zn失去电子发生氧化反应，A正确；
B．在原电池中，阴离子移向负极。该电池中Zn是负极，Cu是正极，所以应移向Zn电极，B错误；
C．因为锌比铜活泼，所以Cu电极为正极，在正极上发生还原反应，C正确；
D．原电池装置是将化学能转化为电能的装置，该铜锌电池属于原电池，能将化学能转化成电能，D正确；
故选B。
32．D
【详解】A．工业上二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，在一定条件下，反应物不能完全转化为生成物，所以投入2molSO 和1molO 充分反应，SO 和O 不能完全转化成SO ，A错误；
B．投入2molSO 和1molO 充分反应，反应达到平衡时，SO 、O 浓度是否相等与反应的转化率等有关，二者初始物质的量之比为2:1，反应按化学计量数之比进行，达到平衡时SO 、O 浓度不相等，B错误；
C．化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正、逆反应仍在进行，只是正反应速率和逆反应速率相等，并不是SO 和O 不再反应，C错误；
D．反应达到平衡状态时，各物质的量都不再发生变化，所以生成SO 的量不再变化时，说明反应达到了平衡状态，D正确。
故答案选D。
33．A
【详解】A．a试管口需略向下倾斜防止炸裂，故A正确；
B．NH4Cl固体分解产生HCl和NH3，两者均为气体，无法分离，且易反应形成NH4Cl，不可用与制备氨气，故B错误；
C．氨气密度小于空气，且极易溶于水，因此采用向下排空气法收集氨气，故C错误；
D．在试管口塞一团小棉花的作用是防止氨气和空气形成对流，使收集到的氨气不纯，因此是防止空气对流，故D错误；
故答案为A。
34．C
【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，氯气密度大于空气，使用向上排空气法收集，尾气使用碱液吸收防止污染。
【详解】A．a为分液漏斗，A正确；
B．氯气为黄绿色气体，故一段时间后，可观察到集气瓶中气体颜色变为黄绿色，B正确；
C．氯气的密度大于空气，应用向上排空气法收集，C错误；
D．用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，D正确；
故选C。
35．D
【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z不可能为气体，故A正确；
B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g) 3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0，则
则，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确；
C．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．Z为非气体，故从容器中分离出去Z物质，正反应速率不变，故D错误；
故选D。
36.AD【解析】A. 三氧化硫分子中硫元素为+6价，硫化氢分子中硫元素为—2价，亚硫酸分子中硫元素为+4价，故C错误，硫酸分子中，硫元素为+6价。
37.ACD【解析】A．生石灰的成分是氧化钙，属于碱性氧化物，能和SO2发生反应，所以不能用于干燥SO2，故A错误；B． 浓硫酸具有吸水性，不能和SO2发生反应，所以能用于干燥SO2，故B正确；C． 固体烧碱的成分是氢氧化钠，属于碱，能和SO2发生反应，所以不能用于干燥SO2，故C错误；D．碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，显碱性，能和SO2发生反应，所以不能用于干燥SO2，故D错误。
38.ACD【解析】A．SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，故A错误；
B．SO2是一种有毒的气体，故B正确；
C．SO2是一种密度比空气大的气体，故C错误；
D．SO2具有还原性，在催化剂作用下，能与氧气共热反应生成SO3，故D错误；
故选B。
39.ABD【解析】A．浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，如图缺少加热装置，无法制取二氧化硫，A错误；
B．二氧化硫密度大于空气，应右侧管短左侧管长，B错误；
C．试管内看液面上升高度可验证SO2在水中的溶解性，C正确；
D．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，D错误；
答案选C。
40.BCD【解析】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，A错误；
B．二氧化硫与水反应生成的酸可使蛋白质变性，SO2可用于杀菌消毒，B正确；
C．工业上SO2可用于生产硫酸，因为二氧化硫能被氧气氧化为三氧化硫、三氧化硫和水反应生成硫酸，C正确；
D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，D正确；
答案选A。
41.AD【解析】（1）A. Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，质子数不变，都是17，都属于氯元素；故A正确；B. Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，因此电子数一定不相同；故B错误； C. Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，氯原子最外层电子数为7，氯离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故C错误；D. Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，两者的电子层数都是3，故D正确； 故选AD。
42.AB【解析】A．由碱金属的原子序数和原子核外电子排布可知，碱金属元素中Li的次外层电子数是2，其他碱金属元素原子的次外层电子数为8，选项A正确；
B．碱金属元素最高价氧化物的水化物即氢氧化物都是碱，选项B正确；
C．第IA族的氢元素不属于碱金属元素，选项C错误；
D．碱金属很活泼，在自然界中全部以化合态存在，选项D错误；
故选AB。
43.BC【解析】A．氢气不是金属单质，A错误；
B．碳、氧、硫都是非金属元素，B正确；
C．碳、硫都能形成氧化物，例如一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫，C正确；
D．钠能形成氧化钠、过氧化钠，能形成不止一种氧化物，D错误；
答案选BC。
44.ABC【解析】NaH为只含有离子键的离子化合物，含有离子键，、HCl、都为只含有共价键的共价化合物， 为只含有离子键的离子化合物。
45.AB【解析】A．CO2的结构式应该为：O=C=O，A正确；
B．氢氧根离子带1个负电荷，电子式：，B正确；
C．氯原子的结构示意图为：，C错误；
D．用电子式表示MgCl2的形成过程时，表示同一元素的电子符号，在反应前后应相同，且电子转移方向是从失电子元素指向得电子元素：，D不正确。
答案选AB。
46.BCD【解析】食醋主要成分为乙酸，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故可用于清除水垢。
47.ACD【解析】A. 乙烯可作植物的催熟剂，故乙烯是一种植物生长调节剂，A正确；B. 乙烯的结构简式为，C错误；C. 乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚乙烯，C正确；D. 乙烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
48.ABC【解析】甲烷较稳定，在光照条件下与氯气可以发生取代反应，与氢氧化钠溶液、稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液都不反应。
49.BCD【解析】A. 乙酸乙酯的密度小于水，A错误；B. 乙酸乙酯难溶于水，B正确；C. 乙酸乙酯可用作化妆品中的香料，C正确；D. 乙酸乙酯可用作有机溶剂，D正确。
50.ABD【解析】A. 乙醇燃烧放出大量的热，可用作燃料，A正确；B. 乙醇中含有羟基，故能与金属钠反应生成氢气，B正确；C. 乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，C错误；D. 医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，D正确。
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