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广东省珠海东方外语实验学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．以下化学与生活、科技相关的说法错误的是
A．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁有关
B．北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质
C．三星堆出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质是金属晶体
D．深藏于我国南海海底的天然气水合物中与以氢键结合
2．下列物质的化学用语表达正确的是
A．甲烷的球棍模型： B．TNT的结构简式为：
C．羟基的电子式： D．的名称：2，2-二甲基乙醇
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．聚氯乙烯的单体为
B．乙烷的结构式：
C．的电子式
D．与互为同分异构体
4．下列物质之间的相互关系正确的是
A．与互为同位素 B．干冰和冰为同一种物质
C．和互为同系物 D．和互为同分异构体
5．下列有机物分类正确的是
A．芳香族化合物 B．羧酸
C．醛 D．酚
6．下列分子中指定的碳原子(用 * 标记)属于手性碳原子的是
A．降冰片烯 B．甘油
C．乳酸 D．苯甲醇
7．分子式为的脂肪烃，分子中含有2个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
8．一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量和发生反应：，t min时反应达到平衡状态。下列说法正确的是
A．t min时，正反应速率等于逆反应速率且反应停止
B．每断开1mol I—I的同时生成2mol H—I，可说明反应达到平衡状态
C．气体分子的平均摩尔质量不再变化时，则证明反应达到平衡状态
D．若通入1mol 与1mol 进行反应，生成的HI一定少于2mol
9．扑热息痛又叫对乙酰氨基酚(结构如图所示)，是重要的解热镇痛药，下列说法正确的是
A．核电荷数：
B．基态碳原子的简化电子排布式为
C．对乙酰氨基酚结构中所有原子均满足8电子稳定结构
D．某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了能量最低原理
10．共轭二烯烃和发生加成反应，方式通常有加成、加成、全加成等；苯及苯的同系物如甲苯、二甲苯等都是重要化工原料，都是无色不溶于水的液体，易挥发，有激性气味；能发生氧化、取代、加成等反应；若苯环相连的碳原子上连有氢原子，侧链可以被酸性高锰酸钾氧化成芳香酸。例如：。“”即对二甲苯()，下列关于“”的叙述不正确的是
A．的化学式为，其一氯代物有2种
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯的同系物
C．的二溴代物有3种同分异构体
D．不溶于水，密度比水小
11．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
元素编号 E F G H I J K L
原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186
最高化合价或最低化合价
A．电负性大小：F＞H＞I
B．简单离子半径：K＞F＞L
C．第一电离能：K＞J＞L
D．L、K、J的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，己烷中含有碳碳数为
B．和在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为
C．与混合充分光照，生成分子数为
D．甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为
13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外有2个未成对电子，且无空轨道；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的外层电子数是最内层电子数的9倍；W的某种核素的质量数为56，中子数为30。下列说法不正确的是
A．四种元素电负性最大的是X B．Y和Z的氯化物中熔点较高的是Y
C．X、W、Y第一电离能顺序依次减小 D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性
14．环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B．环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C．根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备
D．已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定
15．下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将某气体通入氯水中 溶液褪色 该气体一定是
B 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无
C 向装有胆矾的烧杯中加入浓硫酸 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性
D 盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴溶液 无明显现象 不能被氧化成
A．A B．B C．C D．D
16．如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A．该电池可在常温下工作
B．放电时，电池内的由电极甲移向电极乙
C．电池负极反应为：
D．当电极甲上有1mol 消耗时，电极乙上有32g 参与反应
二、解答题
17．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到，如图所示：
(1)由制备的化学方程式是 ；有二种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种 属于 晶体。
(2)硼元素原子的电子排布式为 ，这些电子有 种不同的能量。
(3)与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是 (写元素符号)。
氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。其结构简式如图：
回答下列问题：
(4)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有 (填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．π键 E．氢键
(5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，形成 个键、断裂 个π键。
(6)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等，请用共价键理论解释H2O分子比NH3分子稳定的原因： 。
(7)请写出实现下列转变的合成路线图。
图示为：
由通过两步反应合成： 。
由通过三步反应合成： 。
18．莫尔盐[]的摩尔质量：，能溶于水，难溶于无水乙醇，具有强还原性，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定（亚铁盐易被氧化）。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度，采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是 。
(2)向分液漏斗中注入稀硫酸后，关闭活塞，打开、，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到的现象为 。
(3)关闭活塞、，采用100℃水浴蒸发B装置中水分，当液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤，所得莫尔盐可用 （填试剂名称）进行洗涤。
(4)实验小组对莫尔盐样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液，用的酸性溶液滴定，消耗酸性溶液30.00mL。已知被还原为，则滴定反应的离子方程式为 ，请计算该样品的纯度为多少 。
19．我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。现某实验小组拟提取青蒿素。
Ⅰ．实验室流程如图所示：
(1)操作Ⅱ的名称是 。
(2)操作Ⅲ是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→ → →过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②称量E、F中仪器及药品的质量；
③取14.10g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应；
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
(3)使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是 。
(4)通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以下表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为 。
装置 实验前 实验后
E 54.00g 63.90g
F 80.00g 113.00g
Ⅲ.屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取，用现代分析仪器测定有机物A的分子结构。
(5)①用蒸馏法分离A和青蒿素，用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、 、 、牛角管、锥形瓶。
②根据图1，A的相对分子质量为 。
③根据图2，A分子式为 。
④根据以上结果和图3(两组峰的面积之比为2：3)，推测A的结构简式为 。
20．和的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热（、）：
物质
燃烧热 ？
则燃烧热 。
(2)其它条件相同，在不同催化剂（AB）作用下，反应进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图所示。
①由图可知，催化效果较好的催化剂是 ，在催化剂A、B作用下，它们反应活化能分别用、表示，则 （填“>”“<”或“=”）。
②速率大小比较：y点对应的 z点对应的（填“>”“<”或“=”）。
(3)将原料和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应：。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。
①若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则 点对应的平衡常数最小，理由是 。
②、下，达平衡时转化率= 。
21．从环己烷可制备二乙酸—1，4—环己二酯，下列有关8步反应，其中有3步属于取代反应，有2步属于消去反应，有3步属于加成反应。请回答下列问题：
(1)反应①～⑦中， 属于取代反应。(填序号)
(2)B的结构简式为： 。
(3)反应④所用试剂和条件是 。
(4)写出第⑦步反应的化学方程式 。
(5)与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；A～D这四种有机物分子中含有手性碳原子的是(填序号) 。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．D
5．B
6．C
7．A
8．D
9．A
10．C
11．B
12．D
13．B
14．C
15．C
16．D
17．(1) B2O3+2NH32BN+3H2O 共价
(2) 1s22s22p1 3
(3)C、O
(4)BCDE
(5) 2NA NA
(6)O原子半径小于N原子半径，O- H键的键长比N-H键的键长短，O- H键的键能比N- H键的键能大，O-H键比N-H键牢固，所以水分子比氨气分子稳定
(7)
18．(1)除去水中的溶解氧
(2)A中的液体被压入B中
(3)无水乙醇
(4) 78.4%
19．(1)蒸馏
(2) 趁热过滤 冷却结晶
(3)在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置
(4)
(5) 蒸馏烧瓶 直形冷凝管(冷凝管) 74
20．(1)－890.3
(2) A ＜ ＜
(3) A 该反应为吸热反应，温度越低，平衡常数越小 25%
21．(1)①⑦
(2)
(3)NaOH的醇溶液，加热
(4)+2NaOH+2NaBr
(5)B

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