资源简介

广东实验中学2023-2024学年九年级下学期期末教学质量监测化学试题
1．（2024九下·广东期末）我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是
A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，烧制过程是物理变化
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中的“水银”是单质
C．“黑火药”是我国古代的四大发明之一，其爆炸时能量主要来自化学变化
D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是Fe3O4，属于氧化物
2．（2024九下·广东期末）“绿水青山就是金山银山”“两山”理念指引中国经济社会绿色变革已成为全 社会的共识和行动，下列做法不符合绿色化学概念的是
A．工厂废水处理达标后再排放 B．随地燃烧玉米秸秆
C．尽量乘坐公共交通出行 D．开发新能源替代化石燃料
3．（2024九下·广东期末）空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（　　）
A．炼钢过程用到的氧气 B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气 D．制作电光源的稀有气体
4．（2024九下·广东期末）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源
C．不属于大气污染物 D．苛性钠可用来中和胃酸过多
5．（2024九下·广东期末）下列关于硫酸的认识，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO 的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
6．（2024九下·广东期末）下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根子结合生成水分子
B．品红在热水中比在冷水中扩散得快—温度越高，分子运动越快
C．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气—分子在化学变化中可以再分
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红—二氧化碳分子使紫色石蕊变红
7．（2024九下·广东期末）荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是
A．钨原子中的质子数为74 B．一个钨原子的质量为
C．中非金属元素有两种 D．中钨元素的化合价为0
8．（2024九下·广东期末）学习了水的净化后，某同学利用课外时间自制了简易净水器（如图所示），下列说法不正确的是
A．该装置能除去水中的色素和异味
B．硬水经过该装置后可转化成软水
C．装置中的小卵石和石英砂起过滤作用
D．草木灰水经过该装置后仍能使酚酞溶液变红
9．（2024九下·广东期末）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
10．（2024九下·广东期末）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法正确的是
A．a管和b管中气体体积比约为1：2
B．a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
11．（2024九下·广东期末）劳动开创未来。下列劳动方法或原理解释不合理的是
序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 制做门窗 开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
B 养金鱼 清理鱼缸并通入空气 增大空气与水的接触面积
C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用
D 清除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·广东期末）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应前后分子种类和数目都不变
B．CO和NO按个数比1：1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11：7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
13．（2024九下·广东期末）蚊虫分泌的蚁酸使皮肤产生痛痒。为缓解症状，可涂抹下列物质中的
A．食醋 B．牛奶
C．肥皂水 D．厕所清洁剂
14．（2024九下·广东期末）下列探究实验能达到探究目的的是
A．探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”
B．探究“分子在不断运动”
C．探究“CO2与NaOH是否发生化学反应”
D．探究“铁锈蚀的条件”
15．（2024九下·广东期末）探秘古钱币。
（1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是　 　(填币种)。
（2）金属性质的探究。实验小组的同学做了下列实验：
①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是　 　。
②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是　 　。
③铜币长时间放置不用，表面容易产生一层铜绿【主要成分】，根据化合物的分类，属于　 　，从组成预测其能与　 　反应。
（3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①　 　；②　 　。
16．（2024九下·广东期末）绿矾和胆矾在中国古代的冶金、染料等行业中具有重要的作用。两者都是含结晶水的盐，为蓝绿色晶体。
（1）鉴别。绿矾和胆矾的溶液，从外观来看都不易区别。请选择能鉴别出这两种溶液的试剂_______(填字母序号)。
A．硫酸 B．铁丝 C．银丝 D．酚酞
（2）转化。北宋曾大规模进行湿法炼铜和硫酸，其流程如下。
①该流程中属于置换反应的步骤是　 　。(填写“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”)
②东汉时期发明了水力鼓风机用于加热装置，请解释该装置提高温度的原理　 　。
③绿矾和胆矾都可以用来制取“矾油”，即硫酸。《图经本草》中描述了步骤Ⅳ加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物(绿矾)，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学反应：，。X的化学式是　 　。用化学的观点看，此方法所用容器有缺陷，因为：　 　(用化学方程式表示)。
（3）用途。已知硫酸铜溶液可以催化过氧化氢分解，某实验小组探究加入硫酸铜的量对H2O2溶液制取氧气速率的影响，设计实验如下，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液 A B C D E
15%的H2O2溶液(mL) 40 40 40 40 V1
饱和硫酸铜溶液(mL) 0 1 2 V2 10
H2O(mL) 10 9 8 V3 0
请完成此时按设计，期中V1=　 　，V3=　 　。
17．（2024九下·广东期末）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
（1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。
A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B. 加压后右侧海水中的溶质质量增多
C. 加压后右侧海水中的溶质质量分数增大
（2）海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为________。
②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因________。
（3）海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式________；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是________。
18．（2024九下·广东期末）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向盛有水的小烧杯中加入少量石蕊固体，静置，观察的现象为　 　，请从微观的角度进行解释该现象：　 　。
（2）把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上称量，记录数据m1。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，可以观察到现象为　 　。一段时间之后，再把小烧杯放回托盘天平上称量，记录数据m2。则m1　 　m2(填“>”“<”或“=”)，据此说明原因：　 　。
（3）将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的体积一定的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图：
请写出AB段反应方程式：　 　；
根据图像分析BC段反应为：　 　(填序号)
①放出热量 ②生成气体 ③生成水 ④生成沉淀
19．（2024九下·广东期末）学完NaOH的性质，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②室温下部分物质的溶解性如下表(说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。)
溶解性 OH- Cl-
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
利用Cu(OH)2难溶，可发生如下反应：
【设计实验】如图所示，小组同学用KOH溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得KOH溶液的pH　 　7(填“>”“=”或“<”)。
（2）B试管中的现象是　 　。
（3）请写出C试管中的方程式　 　。
（4）实验小组进行操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
①加入稀盐酸后出现的现象为固体溶解，　 　。
②bc段发生反应的化学方程式有　 　。
③c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
④通过计算得出d点坐标　 　。
20．（2024九下·广东期末）铜及其化合物广泛应用于生产生活。
（1）铜的制取：
①下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是　 　(填字母序号)。
A.Cu2（OH）2CO3 B.CuS C.CuO D.Cu2O
②生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，原因是　 　。
③电解精炼铜过程中，电能转化为　 　能。
④实验室中以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为利用CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2(见图甲)，集满后立即用气球密封。
实验2：用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图乙)；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验3：加热CuO(见图丙)，黑色固体变成紫红色。
a.实验1中浓硫酸的作用是　 　；b.实验2的目的是　 　；
c.写出实验3中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）我们祖先很早就掌握了用孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】炼铜的工艺。
①将孔雀石加热会分解生成氧化铜和两种氧化物。得到的氧化铜再通过以下转化：
可进一步得到单质铜。实现步骤一转化的化学方程式为：　 　
②现取2.22g Cu2（OH）2CO3加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题图所示。定量分析物质组成可知，在c点固体成分为Cu2O是合理的，理由是　 　。计算图中m的值　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、陶瓷是由陶土炼制而成，陶土和陶瓷不是同一种物质，瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误，符合题意；
B、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”即硫化汞加热分解生成汞（俗称水银）和硫两种单质，汞和硫两种单质常温下反应生成硫化汞。即“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中的“水银”是由同种元素组成的单质，说法正确，不符合题意；
C、“黑火药是由木炭粉、硫粉和火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，点火爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，发生化学变化，所以“黑火药”爆炸时能量主要来自化学变化，说法正确，不符合题意；
D、Fe3O4是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；单质的概念是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、将工业废水处理达标后再排放，能减少环境污染，不符合题意；
B、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利于保护环境，符合题意；
C、乘坐公共交通出行能减少一氧化碳、一氧化氮的排放，利用保护环境，不符合题意；
D、开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，能减少环境污染，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境实施绿色化学理念的做法是节能减排，低碳出行，开发新能源，防止水体污染并节约用水，垃圾回收再利用来解答。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A不符合题意；
B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B不符合题意；
C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C符合题意；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨，该说法正确，符合题意；
B、石油属于不可再生能源，该说法错误，不符合题意；
C、PM2.5属于大气污染物，该说法错误，不符合题意；
D、氢氧化铝可用来中和过多的胃酸，苛性钠腐蚀性太强不能用来中和胃酸，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据空气污染物有粉尘和气体，酸雨的pH值小于5.6；石油是三大化石燃料之一属于不可再生能源；氢氧化钠是强碱具有强烈的腐蚀性，生活中常用氢氧化铝或碳酸氢钠来中和过多的胃酸来解答。
5．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A．硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO 数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO ，故不符合题意；
B．酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故不符合题意；
C．硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，故符合题意；
D．硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据硫酸的组成，性质，用途进行分析。
6．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、熟石灰改良酸性土壤是中和反应的应用，中和反应的实质是氢离子与氢氧根子结合生成水分子，该说法正确，不符合题意；
B、温度越高分子运动越快，所以品红在热水中比在冷水中扩散得快，该说法正确，不符合题意；
C、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气即氧化汞分子分解生成汞原子和氧分子，说明分子在化学变化中可以再分，该说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸解离出的氢离子是使紫色石蕊变红，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢氧化钙和胃酸中的盐酸反应生成氯化钙和水来解答；
B、根据分子的特性是分子的运动速度与温度有关来解答；
C、根据氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
D、根据二氧护体和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答。
7．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、 钨原子序数=质子数＝74，符合题意；
B、钨原子相对原子质量为183.8，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
C、由钙、钨、氧元素组成，其中钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，不符合题意；
D、中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，钨元素化合价为+6价，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表中元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数分析；
B、根据元素周期表总元素名称正下方的数字表示该元素的原子的相对原子质量分析；
C、根据名称带“钅”的为金属元素，带“气”的为非金属元素分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
8．【答案】B
【知识点】水的净化；酸碱指示剂的性质及应用；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、该装置中的活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，该说法正确，不符合题意；
B、该简易净水器，不能减少水中钙、镁离子化合物的含量，不能把硬水转化为软水，该说法错误，符合题意；
C、装置中的小卵石和石英砂能除去不溶于水的物质，起过滤作用，该说法正确，不符合题意；
D、草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾易溶于水，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以草木灰水经过该装置后仍能使酚酞溶液变红，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据简易净水器中的小卵石和石英砂起到过滤作用，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，生活中常用煮沸来降低水的硬度，碳酸钾溶液显碱性能使酚酞变红色来解答。
9．【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A.石油是不可再生资源，不符合题意；
B.油为液体可燃物，流动性强，着火不能用水灭火，不符合题意；
C. 钻木取火”的原理是通过摩擦生热达到木头的着火点使其燃烧，不符合题意；
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气量不足，可增大灶具进风口 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据化石燃料属于不可再生能源分析；
B、根据灭火原理分析；
C、根据燃烧条件分析；
D、根据充分燃烧不充分燃烧条件分析。
10．【答案】D
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，a管与电源负极相连，收集的气体为氢气，则a管和b管中气体体积比约为2：1，说法错误，不符合题意；
B、a管中的气体为氢气，氢气具有可燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误，不符合题意；
C、反应前后分子的种类改变，电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氧两种元素组成，说法错误，不符合题意；
D、化学变化前后元素种类不变，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气、负极产生氢气，二者的体积比是1：2；氢气具有可燃性，氧气具有助燃性；化学变化中元素守恒，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子来解答。
11．【答案】D
【知识点】氧气的用途；乳化现象与乳化作用；溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、常温下铝能与空气中氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，为使门窗耐用，制做门窗时开发高端耐腐蚀镀铝钢板，该解释合理，不符合题意；
B、养金鱼，清理鱼缸并通入空气的目的是增加水中氧气的溶解量，即增大空气与水的接触面积，该解释合理，不符合题意；
C、由于洗涤剂具有乳化作用，所以清洗餐具可以加洗涤剂，该解释合理，不符合题意；
D、炉具清洁剂含有氢氧化钠等物质，氢氧化钠不与水垢反应，所以清除水壶水垢不能用炉具清洁剂，该解释不合理，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铝的化学性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝的进一步氧化来解答；
B、根据氧气不易溶于水，水中通入空气是增大氧气在水中的溶解量来解答；
C、根据洗涤剂具有乳化油污作用来解答；
D、根据氢氧化钠不和碳酸钙反应，酸和碳酸钙反应生成钙盐、水和二氧化碳来解答。
12．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由图可知，该反应为CO和NO反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为：。A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，由方程式可知，该反应前后分子数目改变，该说法错误，不符合题意；
B、由方程式可知，该反应中CO和NO的分子个数比为2：2=1：1，该说法正确，符合题意；
C、由方程式可知，生成的二氧化碳和氮气的质量比为[（12+16×2）×2]：（14×2）=22：7，该说法错误，不符合题意；
D、由题干可知，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放，则尾气中仍含有一氧化碳和一氧化氮，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳的方程式中各物质的分子个数以及各物质的质量关系，化学变化中分子可分，原子的种类、数目和质量不变来解答。
13．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】蚊虫分泌的蚁酸显酸性，使皮肤产生痛痒，为缓解症状，可涂抹显碱性的物质来减轻疼痛，则下列显碱性的物质是pH值大于7的溶液。A、食醋(pH≈2.5)pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、牛奶(pH≈6.5)，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、肥皂水(pH≈10)，pH＞7，显碱性，符合题意；
D、厕所清洁剂(pH≈2)，pH＜7，显酸性，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据酸碱中和反应生成盐和水在日常生活中的作用来解答。
14．【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、碘和水形成碘水溶液，溶质是碘，溶剂是水，高锰酸钾和汽油形成高锰酸钾的汽油溶液，溶质是高锰酸钾，溶剂是汽油，该实验中溶质、溶剂种类都不同，不能探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”，该实验错误，不符合题意；
B、酚酞溶液变红，说明浓氨水挥发出的氨分子不断运动到了酚酞溶液中，大量氨分子溶于水，又变为氨水，氨水显碱性可使无色酚酞溶液变红，该实验能达到实验目的，符合题意；
C、该实验不能达到实验目的，理由是二氧化碳能溶于水，气球也会涨大，应做一个对比实验，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，观察比较气球涨大程度，该操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，该实验对比说明铁生锈需要有氧气，还应增加一只盛有空气和铁钉的试管做对比，该操作不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据同种物质在不同溶剂中的溶解现象不同来解答；
B、根据分子的特性有分子在运动，氨气于水反应生成氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
D、根据铁生成的条件是铁与氧气、水反应生成铁锈来解答。
15．【答案】（1）铁币
（2）；铁＞氢，银＜氢，铜＜氢，铁＞铜，铁＞银，铜、银活动性不能比较；盐；酸
（3）光泽好；易加工
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金币、银铜币、铁币中只有铁币有磁性，可被磁铁吸引，而该古币可被磁铁吸引，则该古币是铁币。
（2）①氧化铜是黑色的，铜片表面有黑色物质生成说明铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。
②三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。即铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银、铜与稀盐酸不反应。说明金属活动性铁＞氢，银＜氢，铜＜氢，铁＞铜，铁＞银，铜、银活动性不能比较。
③Cu2(OH)2CO3含有金属离子铜离子和酸根离子碳酸根离子，所以属于盐；Cu2（OH）2CO3中含有碳酸根和氢氧根，则铜绿能与酸反应，且生成水和放出气体二氧化碳。
（3）物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、对环境的影响等，选择铸造硬币的金属材料需要考虑的因素有：光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工等。
【分析】（1）根据铁能被磁铁吸引来解答；
（2）根据铜和氧气受热生成黑色的氧化铜，金属活泼性顺序表中铁比氢活泼，氢比铜、银活泼，铜锈和酸反应生成盐、水和二氧化碳，盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答；（3）根据性质决定物质的用途，考虑物质用途时还需考虑价格、制取是否方便、性能等因素来解答。
16．【答案】（1）B
（2）Ⅱ；以水力传动机械，使鼓风机连续开合，将空气送入，提供充足的氧气，使充分燃烧，用来提高温度；Fe2O3；
（3）40；10－V2
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）绿矾和胆矾的形成的溶液分别为硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液。
A、硫酸与硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液都不反应，不能鉴别出这两种溶液，不符合题意；
B、铁丝与硫酸亚铁溶液不反应，铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，现象不同，所以铁丝能鉴别出这两种溶液，符合题意；
C、银丝与硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液都不反应，不能鉴别出这两种溶液，不符合题意；
D、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液都不能使酚酞变色，不能鉴别出这两种溶液，不符合题意。
故答案为：B.
（2）①置换反应是一种单质与一种化合物起反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。Ⅰ中反应物是两种化合物，不属于置换反应；Ⅱ中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；Ⅲ是硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到绿矾，不属于置换反应；Ⅳ中绿矾煅烧得到硫酸，反应物是一种，不属于置换反应。
故答案为：Ⅱ.
②水力鼓风机用于加热装置，以水力传动机械，使鼓风机连续开合，将空气送入，提供充足的氧气，使其充分燃烧，用来提高温度。
③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个铁原子，2个硫原子，22个氧原子，28个氢原子；反应后已知物中有2个硫原子，19个氧原子，28个氢原子。则X中有2个铁原子，3个氧原子。即为Fe2O3。由于反应生成了硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即此方法所用容器有缺陷。化学方程式为。
（3）根据控制变量法的要求，对比实验中，除了硫酸铜的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜的量的对H2O2溶液制取氧气速率的影响，那么每组硫酸铜的量要保持相同，五组反应的总体积也应该相同，A-D组中H2O2溶液均为40mL，那么E组也为40mL，所以V1=40；而硫酸铜溶液和水的总量应相同，A组中硫酸铜0mL，水为10mL，那么总量为10mL，所以V3=10-V2。
【分析】（1）根据硫酸亚铁和硫酸铜均不和硫酸反应也不使酚酞变色，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（2）根据置换反应的概念是一种单质与一种化合物起反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，增大氧气的浓度使其充分反应，化学变化中元素守恒，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；
（3）根据控制单一变量法，不同浓度的硫酸铜溶液对过氧化氢的分解速度有影响来解答。
17．【答案】(1) B
(2) 饱和 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等 根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出
(3) 将氯化镁富集起来
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，都是只允许某种特定大小的分子通过，该说法正确，不符合题意；
B、加压后右侧海水中的淡水到左侧，右侧只是淡水变少，溶质没有变化，该说法错误，符合题意；
C、加压后右侧海水中的淡水减少，溶质质量不变，所以溶质质量分数增大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（2）①当氯化钠结晶析出时，说明溶液中不能再溶解氯化钠，则结晶池中的溶液即母液为氯化钠的饱和溶液；由于饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等，所以古人常采用“淋盐沥水”。
②根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出。所以刮东北风(冷风)时析出盐味苦。
（3）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以转化过程中发生的中和反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式。由于海水中氯化镁浓度较小，所以①、②两步再得到氯化镁目的是为将氯化镁富集起来。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，海水通过淡化膜分离得到淡水来解答；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，通常采用恒温蒸发溶剂结晶；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大；某物质的饱和溶液不再继续溶解该物质，但可以溶解其它物质来解答；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答。
18．【答案】（1）石蕊消失，一杯水都变成紫色；分子在不断地运动
（2）固体逐渐消失，有气泡产生；>；碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，排放到空气中
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；①②
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）因为分子在不断地运动，石蕊分子运动到水分子的间隔中，看到石蕊消失了，整杯水变成紫色；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以观察到现象为：固体逐渐消失，有气泡产生；由于碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，排放到空气中，造成反应后烧杯内总质量减小，故m1>m2；
（3）AB段压强几乎无变化，是因为氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；BC段压强明显增大，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，同时放出热量。
故答案为：①②.
【分析】（1）根据分子在运动来解答；
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来解答；
（3）根据氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气并放热来解答。
19．【答案】（1）>
（2）有蓝色絮状沉淀生成
（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（4）溶液变为蓝色；KOH+HCl=KCl+H2O；KCl、CuCl2；（300，14.7）
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7；
（2）氢氧化钾溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成；
（3）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O ；
（4）①盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，可以看到固体溶解，溶液变为蓝色，；
②由图可知，ab段固体质量变为0，对应氧化铜与盐酸反应，bc段无固体增加，为氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，方程式为KOH+HCl=KCl+H2O ；
③c点时溶液中含有的溶质是ab段生成的氯化铜和bc段生成的氯化钾；
④d点的纵坐标为生成的氢氧化铜的质量，横坐标为加入的稀盐酸和最大沉淀量时加入的氢氧化钾溶液的质量和，设d点坐标为（P，Q），ab段消耗盐酸溶液的质量为x，生成氯化铜的质量为y，bc段消耗氢氧化钾溶液的质量为m，cd段消耗氢氧化钾溶液的质量为n，生成沉淀的质量为Q
解得x=150g，解得y=20.25g，
故与氢氧化钾反应的盐酸溶液质量为：200g-150g=50g
解得m=25g，
解得n=75g， 解得Q=14.7g
d点加入溶液的质量=盐酸溶液质量+氢氧化钾溶液质量=200g+25g+75g=300g
故d点坐标为（300，14.7）
【分析】（1）根据碱显碱性、pH值大于7来解答；
（2）根据氢氧化钾与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水来解答；
（4）根据盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾的方程式计算来解答。
20．【答案】（1）D；防止将硫杆菌杀死，使催化作用减弱或丧失；化学；干燥二氧化碳气体；制取一氧化碳气体；
（2）；2.22gCu2(OH)2CO3 中铜元素的质量为1.28g；则B点、C点含铜元素的质量均为1.28g，若全部生成CuO，则CuO的质量为1.28g÷（）=1.60g，故B点的物质为CuO，若全部生成Cu2O，则Cu2O的质量为：1.28g÷（）=1.44g，与图示相符；1.44
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①A、Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数为；
B、CuS中铜元素的质量分数为；
C、CuO中铜元素的质量分数为；
D、Cu2O中铜元素的质量分数为
根据以上计算分析可知冶炼等质量的物质得到铜最多的是D氧化亚铜。
故答案为：D.
②生物炼铜是先将硫化铜 (CuS) 在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，防止将硫杆菌杀死，使催化作用减弱或丧失；
③电解过程中，电能转化为化学能；
④a.浓硫酸具有吸水性，实验 1 中用浓硫酸是来干燥二氧化碳气体；
b.用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图乙)；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小，是因为碳粉和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，所以目的是制取一氧化碳；
③实验3中加热 CuO 观察到黑色固体变紫红色，一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应生成了铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）①步骤一为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水的方程式为：
②2.22gCu2(OH)2CO3 中铜元素的质量为；则B点、C点含铜元素的质量均为1.28g，若全部生成CuO，则CuO的质量为1.28g÷（）=1.60g，故B点的物质为CuO，若全部生成Cu2O，则Cu2O的质量为：1.28g÷（）=1.44g，与图示相符；且m的值为1.44。
【分析】（1）①根据化合物中元素的质量分数来解答；
②根据过高的温度会将硫杆菌杀死使催化作用减弱或丧失来解答；
③根据电解过程中是将电能转化为化学能来解答；
④根据浓硫酸具有吸水性可以干燥气体，碳粉和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应生成了铜和二氧化碳来解答；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学变化中元素守恒以及化合物中元素的质量来解答。
1 / 1广东实验中学2023-2024学年九年级下学期期末教学质量监测化学试题
1．（2024九下·广东期末）我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是
A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，烧制过程是物理变化
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中的“水银”是单质
C．“黑火药”是我国古代的四大发明之一，其爆炸时能量主要来自化学变化
D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是Fe3O4，属于氧化物
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、陶瓷是由陶土炼制而成，陶土和陶瓷不是同一种物质，瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误，符合题意；
B、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”即硫化汞加热分解生成汞（俗称水银）和硫两种单质，汞和硫两种单质常温下反应生成硫化汞。即“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中的“水银”是由同种元素组成的单质，说法正确，不符合题意；
C、“黑火药是由木炭粉、硫粉和火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，点火爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，发生化学变化，所以“黑火药”爆炸时能量主要来自化学变化，说法正确，不符合题意；
D、Fe3O4是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；单质的概念是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
2．（2024九下·广东期末）“绿水青山就是金山银山”“两山”理念指引中国经济社会绿色变革已成为全 社会的共识和行动，下列做法不符合绿色化学概念的是
A．工厂废水处理达标后再排放 B．随地燃烧玉米秸秆
C．尽量乘坐公共交通出行 D．开发新能源替代化石燃料
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、将工业废水处理达标后再排放，能减少环境污染，不符合题意；
B、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利于保护环境，符合题意；
C、乘坐公共交通出行能减少一氧化碳、一氧化氮的排放，利用保护环境，不符合题意；
D、开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，能减少环境污染，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境实施绿色化学理念的做法是节能减排，低碳出行，开发新能源，防止水体污染并节约用水，垃圾回收再利用来解答。
3．（2024九下·广东期末）空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（　　）
A．炼钢过程用到的氧气 B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气 D．制作电光源的稀有气体
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A不符合题意；
B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B不符合题意；
C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C符合题意；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
4．（2024九下·广东期末）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源
C．不属于大气污染物 D．苛性钠可用来中和胃酸过多
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨，该说法正确，符合题意；
B、石油属于不可再生能源，该说法错误，不符合题意；
C、PM2.5属于大气污染物，该说法错误，不符合题意；
D、氢氧化铝可用来中和过多的胃酸，苛性钠腐蚀性太强不能用来中和胃酸，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据空气污染物有粉尘和气体，酸雨的pH值小于5.6；石油是三大化石燃料之一属于不可再生能源；氢氧化钠是强碱具有强烈的腐蚀性，生活中常用氢氧化铝或碳酸氢钠来中和过多的胃酸来解答。
5．（2024九下·广东期末）下列关于硫酸的认识，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO 的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A．硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO 数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO ，故不符合题意；
B．酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故不符合题意；
C．硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，故符合题意；
D．硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据硫酸的组成，性质，用途进行分析。
6．（2024九下·广东期末）下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根子结合生成水分子
B．品红在热水中比在冷水中扩散得快—温度越高，分子运动越快
C．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气—分子在化学变化中可以再分
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红—二氧化碳分子使紫色石蕊变红
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、熟石灰改良酸性土壤是中和反应的应用，中和反应的实质是氢离子与氢氧根子结合生成水分子，该说法正确，不符合题意；
B、温度越高分子运动越快，所以品红在热水中比在冷水中扩散得快，该说法正确，不符合题意；
C、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气即氧化汞分子分解生成汞原子和氧分子，说明分子在化学变化中可以再分，该说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸解离出的氢离子是使紫色石蕊变红，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢氧化钙和胃酸中的盐酸反应生成氯化钙和水来解答；
B、根据分子的特性是分子的运动速度与温度有关来解答；
C、根据氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
D、根据二氧护体和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答。
7．（2024九下·广东期末）荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是
A．钨原子中的质子数为74 B．一个钨原子的质量为
C．中非金属元素有两种 D．中钨元素的化合价为0
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、 钨原子序数=质子数＝74，符合题意；
B、钨原子相对原子质量为183.8，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
C、由钙、钨、氧元素组成，其中钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，不符合题意；
D、中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，钨元素化合价为+6价，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表中元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数分析；
B、根据元素周期表总元素名称正下方的数字表示该元素的原子的相对原子质量分析；
C、根据名称带“钅”的为金属元素，带“气”的为非金属元素分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
8．（2024九下·广东期末）学习了水的净化后，某同学利用课外时间自制了简易净水器（如图所示），下列说法不正确的是
A．该装置能除去水中的色素和异味
B．硬水经过该装置后可转化成软水
C．装置中的小卵石和石英砂起过滤作用
D．草木灰水经过该装置后仍能使酚酞溶液变红
【答案】B
【知识点】水的净化；酸碱指示剂的性质及应用；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、该装置中的活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，该说法正确，不符合题意；
B、该简易净水器，不能减少水中钙、镁离子化合物的含量，不能把硬水转化为软水，该说法错误，符合题意；
C、装置中的小卵石和石英砂能除去不溶于水的物质，起过滤作用，该说法正确，不符合题意；
D、草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾易溶于水，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以草木灰水经过该装置后仍能使酚酞溶液变红，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据简易净水器中的小卵石和石英砂起到过滤作用，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，生活中常用煮沸来降低水的硬度，碳酸钾溶液显碱性能使酚酞变红色来解答。
9．（2024九下·广东期末）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A.石油是不可再生资源，不符合题意；
B.油为液体可燃物，流动性强，着火不能用水灭火，不符合题意；
C. 钻木取火”的原理是通过摩擦生热达到木头的着火点使其燃烧，不符合题意；
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气量不足，可增大灶具进风口 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据化石燃料属于不可再生能源分析；
B、根据灭火原理分析；
C、根据燃烧条件分析；
D、根据充分燃烧不充分燃烧条件分析。
10．（2024九下·广东期末）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法正确的是
A．a管和b管中气体体积比约为1：2
B．a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
【答案】D
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，a管与电源负极相连，收集的气体为氢气，则a管和b管中气体体积比约为2：1，说法错误，不符合题意；
B、a管中的气体为氢气，氢气具有可燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误，不符合题意；
C、反应前后分子的种类改变，电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氧两种元素组成，说法错误，不符合题意；
D、化学变化前后元素种类不变，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气、负极产生氢气，二者的体积比是1：2；氢气具有可燃性，氧气具有助燃性；化学变化中元素守恒，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子来解答。
11．（2024九下·广东期末）劳动开创未来。下列劳动方法或原理解释不合理的是
序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 制做门窗 开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
B 养金鱼 清理鱼缸并通入空气 增大空气与水的接触面积
C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用
D 清除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的用途；乳化现象与乳化作用；溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、常温下铝能与空气中氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，为使门窗耐用，制做门窗时开发高端耐腐蚀镀铝钢板，该解释合理，不符合题意；
B、养金鱼，清理鱼缸并通入空气的目的是增加水中氧气的溶解量，即增大空气与水的接触面积，该解释合理，不符合题意；
C、由于洗涤剂具有乳化作用，所以清洗餐具可以加洗涤剂，该解释合理，不符合题意；
D、炉具清洁剂含有氢氧化钠等物质，氢氧化钠不与水垢反应，所以清除水壶水垢不能用炉具清洁剂，该解释不合理，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铝的化学性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝的进一步氧化来解答；
B、根据氧气不易溶于水，水中通入空气是增大氧气在水中的溶解量来解答；
C、根据洗涤剂具有乳化油污作用来解答；
D、根据氢氧化钠不和碳酸钙反应，酸和碳酸钙反应生成钙盐、水和二氧化碳来解答。
12．（2024九下·广东期末）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应前后分子种类和数目都不变
B．CO和NO按个数比1：1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11：7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由图可知，该反应为CO和NO反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为：。A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，由方程式可知，该反应前后分子数目改变，该说法错误，不符合题意；
B、由方程式可知，该反应中CO和NO的分子个数比为2：2=1：1，该说法正确，符合题意；
C、由方程式可知，生成的二氧化碳和氮气的质量比为[（12+16×2）×2]：（14×2）=22：7，该说法错误，不符合题意；
D、由题干可知，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放，则尾气中仍含有一氧化碳和一氧化氮，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳的方程式中各物质的分子个数以及各物质的质量关系，化学变化中分子可分，原子的种类、数目和质量不变来解答。
13．（2024九下·广东期末）蚊虫分泌的蚁酸使皮肤产生痛痒。为缓解症状，可涂抹下列物质中的
A．食醋 B．牛奶
C．肥皂水 D．厕所清洁剂
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】蚊虫分泌的蚁酸显酸性，使皮肤产生痛痒，为缓解症状，可涂抹显碱性的物质来减轻疼痛，则下列显碱性的物质是pH值大于7的溶液。A、食醋(pH≈2.5)pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、牛奶(pH≈6.5)，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、肥皂水(pH≈10)，pH＞7，显碱性，符合题意；
D、厕所清洁剂(pH≈2)，pH＜7，显酸性，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据酸碱中和反应生成盐和水在日常生活中的作用来解答。
14．（2024九下·广东期末）下列探究实验能达到探究目的的是
A．探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”
B．探究“分子在不断运动”
C．探究“CO2与NaOH是否发生化学反应”
D．探究“铁锈蚀的条件”
【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、碘和水形成碘水溶液，溶质是碘，溶剂是水，高锰酸钾和汽油形成高锰酸钾的汽油溶液，溶质是高锰酸钾，溶剂是汽油，该实验中溶质、溶剂种类都不同，不能探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”，该实验错误，不符合题意；
B、酚酞溶液变红，说明浓氨水挥发出的氨分子不断运动到了酚酞溶液中，大量氨分子溶于水，又变为氨水，氨水显碱性可使无色酚酞溶液变红，该实验能达到实验目的，符合题意；
C、该实验不能达到实验目的，理由是二氧化碳能溶于水，气球也会涨大，应做一个对比实验，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，观察比较气球涨大程度，该操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，该实验对比说明铁生锈需要有氧气，还应增加一只盛有空气和铁钉的试管做对比，该操作不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据同种物质在不同溶剂中的溶解现象不同来解答；
B、根据分子的特性有分子在运动，氨气于水反应生成氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
D、根据铁生成的条件是铁与氧气、水反应生成铁锈来解答。
15．（2024九下·广东期末）探秘古钱币。
（1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是　 　(填币种)。
（2）金属性质的探究。实验小组的同学做了下列实验：
①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是　 　。
②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是　 　。
③铜币长时间放置不用，表面容易产生一层铜绿【主要成分】，根据化合物的分类，属于　 　，从组成预测其能与　 　反应。
（3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①　 　；②　 　。
【答案】（1）铁币
（2）；铁＞氢，银＜氢，铜＜氢，铁＞铜，铁＞银，铜、银活动性不能比较；盐；酸
（3）光泽好；易加工
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金币、银铜币、铁币中只有铁币有磁性，可被磁铁吸引，而该古币可被磁铁吸引，则该古币是铁币。
（2）①氧化铜是黑色的，铜片表面有黑色物质生成说明铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。
②三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。即铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银、铜与稀盐酸不反应。说明金属活动性铁＞氢，银＜氢，铜＜氢，铁＞铜，铁＞银，铜、银活动性不能比较。
③Cu2(OH)2CO3含有金属离子铜离子和酸根离子碳酸根离子，所以属于盐；Cu2（OH）2CO3中含有碳酸根和氢氧根，则铜绿能与酸反应，且生成水和放出气体二氧化碳。
（3）物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、对环境的影响等，选择铸造硬币的金属材料需要考虑的因素有：光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工等。
【分析】（1）根据铁能被磁铁吸引来解答；
（2）根据铜和氧气受热生成黑色的氧化铜，金属活泼性顺序表中铁比氢活泼，氢比铜、银活泼，铜锈和酸反应生成盐、水和二氧化碳，盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答；（3）根据性质决定物质的用途，考虑物质用途时还需考虑价格、制取是否方便、性能等因素来解答。
16．（2024九下·广东期末）绿矾和胆矾在中国古代的冶金、染料等行业中具有重要的作用。两者都是含结晶水的盐，为蓝绿色晶体。
（1）鉴别。绿矾和胆矾的溶液，从外观来看都不易区别。请选择能鉴别出这两种溶液的试剂_______(填字母序号)。
A．硫酸 B．铁丝 C．银丝 D．酚酞
（2）转化。北宋曾大规模进行湿法炼铜和硫酸，其流程如下。
①该流程中属于置换反应的步骤是　 　。(填写“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”)
②东汉时期发明了水力鼓风机用于加热装置，请解释该装置提高温度的原理　 　。
③绿矾和胆矾都可以用来制取“矾油”，即硫酸。《图经本草》中描述了步骤Ⅳ加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物(绿矾)，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学反应：，。X的化学式是　 　。用化学的观点看，此方法所用容器有缺陷，因为：　 　(用化学方程式表示)。
（3）用途。已知硫酸铜溶液可以催化过氧化氢分解，某实验小组探究加入硫酸铜的量对H2O2溶液制取氧气速率的影响，设计实验如下，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液 A B C D E
15%的H2O2溶液(mL) 40 40 40 40 V1
饱和硫酸铜溶液(mL) 0 1 2 V2 10
H2O(mL) 10 9 8 V3 0
请完成此时按设计，期中V1=　 　，V3=　 　。
【答案】（1）B
（2）Ⅱ；以水力传动机械，使鼓风机连续开合，将空气送入，提供充足的氧气，使充分燃烧，用来提高温度；Fe2O3；
（3）40；10－V2
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）绿矾和胆矾的形成的溶液分别为硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液。
A、硫酸与硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液都不反应，不能鉴别出这两种溶液，不符合题意；
B、铁丝与硫酸亚铁溶液不反应，铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，现象不同，所以铁丝能鉴别出这两种溶液，符合题意；
C、银丝与硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液都不反应，不能鉴别出这两种溶液，不符合题意；
D、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液都不能使酚酞变色，不能鉴别出这两种溶液，不符合题意。
故答案为：B.
（2）①置换反应是一种单质与一种化合物起反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。Ⅰ中反应物是两种化合物，不属于置换反应；Ⅱ中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；Ⅲ是硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到绿矾，不属于置换反应；Ⅳ中绿矾煅烧得到硫酸，反应物是一种，不属于置换反应。
故答案为：Ⅱ.
②水力鼓风机用于加热装置，以水力传动机械，使鼓风机连续开合，将空气送入，提供充足的氧气，使其充分燃烧，用来提高温度。
③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个铁原子，2个硫原子，22个氧原子，28个氢原子；反应后已知物中有2个硫原子，19个氧原子，28个氢原子。则X中有2个铁原子，3个氧原子。即为Fe2O3。由于反应生成了硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即此方法所用容器有缺陷。化学方程式为。
（3）根据控制变量法的要求，对比实验中，除了硫酸铜的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜的量的对H2O2溶液制取氧气速率的影响，那么每组硫酸铜的量要保持相同，五组反应的总体积也应该相同，A-D组中H2O2溶液均为40mL，那么E组也为40mL，所以V1=40；而硫酸铜溶液和水的总量应相同，A组中硫酸铜0mL，水为10mL，那么总量为10mL，所以V3=10-V2。
【分析】（1）根据硫酸亚铁和硫酸铜均不和硫酸反应也不使酚酞变色，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（2）根据置换反应的概念是一种单质与一种化合物起反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，增大氧气的浓度使其充分反应，化学变化中元素守恒，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；
（3）根据控制单一变量法，不同浓度的硫酸铜溶液对过氧化氢的分解速度有影响来解答。
17．（2024九下·广东期末）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
（1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。
A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B. 加压后右侧海水中的溶质质量增多
C. 加压后右侧海水中的溶质质量分数增大
（2）海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为________。
②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因________。
（3）海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式________；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是________。
【答案】(1) B
(2) 饱和 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等 根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出
(3) 将氯化镁富集起来
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，都是只允许某种特定大小的分子通过，该说法正确，不符合题意；
B、加压后右侧海水中的淡水到左侧，右侧只是淡水变少，溶质没有变化，该说法错误，符合题意；
C、加压后右侧海水中的淡水减少，溶质质量不变，所以溶质质量分数增大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（2）①当氯化钠结晶析出时，说明溶液中不能再溶解氯化钠，则结晶池中的溶液即母液为氯化钠的饱和溶液；由于饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等，所以古人常采用“淋盐沥水”。
②根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出。所以刮东北风(冷风)时析出盐味苦。
（3）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以转化过程中发生的中和反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式。由于海水中氯化镁浓度较小，所以①、②两步再得到氯化镁目的是为将氯化镁富集起来。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，海水通过淡化膜分离得到淡水来解答；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，通常采用恒温蒸发溶剂结晶；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大；某物质的饱和溶液不再继续溶解该物质，但可以溶解其它物质来解答；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答。
18．（2024九下·广东期末）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向盛有水的小烧杯中加入少量石蕊固体，静置，观察的现象为　 　，请从微观的角度进行解释该现象：　 　。
（2）把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上称量，记录数据m1。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，可以观察到现象为　 　。一段时间之后，再把小烧杯放回托盘天平上称量，记录数据m2。则m1　 　m2(填“>”“<”或“=”)，据此说明原因：　 　。
（3）将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的体积一定的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图：
请写出AB段反应方程式：　 　；
根据图像分析BC段反应为：　 　(填序号)
①放出热量 ②生成气体 ③生成水 ④生成沉淀
【答案】（1）石蕊消失，一杯水都变成紫色；分子在不断地运动
（2）固体逐渐消失，有气泡产生；>；碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，排放到空气中
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；①②
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）因为分子在不断地运动，石蕊分子运动到水分子的间隔中，看到石蕊消失了，整杯水变成紫色；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以观察到现象为：固体逐渐消失，有气泡产生；由于碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，排放到空气中，造成反应后烧杯内总质量减小，故m1>m2；
（3）AB段压强几乎无变化，是因为氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；BC段压强明显增大，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，同时放出热量。
故答案为：①②.
【分析】（1）根据分子在运动来解答；
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来解答；
（3）根据氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气并放热来解答。
19．（2024九下·广东期末）学完NaOH的性质，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②室温下部分物质的溶解性如下表(说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。)
溶解性 OH- Cl-
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
利用Cu(OH)2难溶，可发生如下反应：
【设计实验】如图所示，小组同学用KOH溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得KOH溶液的pH　 　7(填“>”“=”或“<”)。
（2）B试管中的现象是　 　。
（3）请写出C试管中的方程式　 　。
（4）实验小组进行操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
①加入稀盐酸后出现的现象为固体溶解，　 　。
②bc段发生反应的化学方程式有　 　。
③c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
④通过计算得出d点坐标　 　。
【答案】（1）>
（2）有蓝色絮状沉淀生成
（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（4）溶液变为蓝色；KOH+HCl=KCl+H2O；KCl、CuCl2；（300，14.7）
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7；
（2）氢氧化钾溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成；
（3）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O ；
（4）①盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，可以看到固体溶解，溶液变为蓝色，；
②由图可知，ab段固体质量变为0，对应氧化铜与盐酸反应，bc段无固体增加，为氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，方程式为KOH+HCl=KCl+H2O ；
③c点时溶液中含有的溶质是ab段生成的氯化铜和bc段生成的氯化钾；
④d点的纵坐标为生成的氢氧化铜的质量，横坐标为加入的稀盐酸和最大沉淀量时加入的氢氧化钾溶液的质量和，设d点坐标为（P，Q），ab段消耗盐酸溶液的质量为x，生成氯化铜的质量为y，bc段消耗氢氧化钾溶液的质量为m，cd段消耗氢氧化钾溶液的质量为n，生成沉淀的质量为Q
解得x=150g，解得y=20.25g，
故与氢氧化钾反应的盐酸溶液质量为：200g-150g=50g
解得m=25g，
解得n=75g， 解得Q=14.7g
d点加入溶液的质量=盐酸溶液质量+氢氧化钾溶液质量=200g+25g+75g=300g
故d点坐标为（300，14.7）
【分析】（1）根据碱显碱性、pH值大于7来解答；
（2）根据氢氧化钾与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水来解答；
（4）根据盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾的方程式计算来解答。
20．（2024九下·广东期末）铜及其化合物广泛应用于生产生活。
（1）铜的制取：
①下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是　 　(填字母序号)。
A.Cu2（OH）2CO3 B.CuS C.CuO D.Cu2O
②生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，原因是　 　。
③电解精炼铜过程中，电能转化为　 　能。
④实验室中以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为利用CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2(见图甲)，集满后立即用气球密封。
实验2：用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图乙)；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验3：加热CuO(见图丙)，黑色固体变成紫红色。
a.实验1中浓硫酸的作用是　 　；b.实验2的目的是　 　；
c.写出实验3中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）我们祖先很早就掌握了用孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】炼铜的工艺。
①将孔雀石加热会分解生成氧化铜和两种氧化物。得到的氧化铜再通过以下转化：
可进一步得到单质铜。实现步骤一转化的化学方程式为：　 　
②现取2.22g Cu2（OH）2CO3加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题图所示。定量分析物质组成可知，在c点固体成分为Cu2O是合理的，理由是　 　。计算图中m的值　 　。
【答案】（1）D；防止将硫杆菌杀死，使催化作用减弱或丧失；化学；干燥二氧化碳气体；制取一氧化碳气体；
（2）；2.22gCu2(OH)2CO3 中铜元素的质量为1.28g；则B点、C点含铜元素的质量均为1.28g，若全部生成CuO，则CuO的质量为1.28g÷（）=1.60g，故B点的物质为CuO，若全部生成Cu2O，则Cu2O的质量为：1.28g÷（）=1.44g，与图示相符；1.44
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①A、Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数为；
B、CuS中铜元素的质量分数为；
C、CuO中铜元素的质量分数为；
D、Cu2O中铜元素的质量分数为
根据以上计算分析可知冶炼等质量的物质得到铜最多的是D氧化亚铜。
故答案为：D.
②生物炼铜是先将硫化铜 (CuS) 在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，防止将硫杆菌杀死，使催化作用减弱或丧失；
③电解过程中，电能转化为化学能；
④a.浓硫酸具有吸水性，实验 1 中用浓硫酸是来干燥二氧化碳气体；
b.用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图乙)；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小，是因为碳粉和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，所以目的是制取一氧化碳；
③实验3中加热 CuO 观察到黑色固体变紫红色，一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应生成了铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）①步骤一为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水的方程式为：
②2.22gCu2(OH)2CO3 中铜元素的质量为；则B点、C点含铜元素的质量均为1.28g，若全部生成CuO，则CuO的质量为1.28g÷（）=1.60g，故B点的物质为CuO，若全部生成Cu2O，则Cu2O的质量为：1.28g÷（）=1.44g，与图示相符；且m的值为1.44。
【分析】（1）①根据化合物中元素的质量分数来解答；
②根据过高的温度会将硫杆菌杀死使催化作用减弱或丧失来解答；
③根据电解过程中是将电能转化为化学能来解答；
④根据浓硫酸具有吸水性可以干燥气体，碳粉和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应生成了铜和二氧化碳来解答；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学变化中元素守恒以及化合物中元素的质量来解答。
1 / 1

展开更多......

收起↑