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【素养精练·备战期末】浙教版八年级科学下册期末复习最后一练
能力提升二 解答题综合练
1．同学们，我们学了安全用电常识，家庭电路中辨别火线和零线用测电笔，图1中使用正确的是图 。如图2所示的照明电路中，闭合开关S，电灯发光，此时某人拿测电笔测试B点，测试笔使用方法正确，该人体电阻约为3600欧，测电笔的氖管 （填“会”或“不会”）发光，此时通过人体的电流是 安；为了保证该人在使用测电笔测家庭电路的火线时能安全使用，请算出测电笔的内部电阻至少应大于多少欧姆？（写出计算过程）
2．国家规定燃气灶须安装熄火自动保护装置，在意外熄火（如汤水洒出）时，装置能自动关闭气路，图甲为小江设计的模拟装置示意图，电源电压U=6V，定值电阻R0=200Ω，当电磁铁线圈中的电流达到一定值时，衔铁K被释放从而关闭气路（未画出）启动保护，反之打开气路，线圈电阻不计，热敏电阻Rt的阻值与温度的关系如图乙中图线①所示，闭合开关S，则：：
（1）加热后，随着Rt温度升高，线圈中电流将变 ；
（2）若装置启动保护时，Rt的最高温度为80℃，求此时电磁铁线圈中的电流大小；
（3）根据第（2）题结果，若仅将Rt更换为图线②所示的热敏电阻（两只热敏电阻的吸、放热本领相同），装置启动保护的温度将 ，并说明理由： 。
3．有一种电加热恒温箱，工作原理如图甲所示。控制电路由电压为U1=6V的电源、电磁继电器（线圈电阻不计）、滑动变阻器R2和热敏电阻R1组成，图乙是热敏电阻R1阻值随温度变化的图像；工作电路由电压为U2=220V的电源和电阻为R0的电热丝组成。通过实验测得当电磁继电器线圈的电流达到50mA时，电磁继电器的衔铁被吸下来。
（1）请用笔画线代替导线，按照题意将图中的工作电路连接完整；
（2）在升温的过程中，电阻R1两端的电压会 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）当滑动变阻器R2接入电路中的电阻为20Ω时，求恒温箱内的温度可保持在多少？（请写出计算过程）
（4）要使恒温箱设定的温度值降低，下列调节方案可行的是___________。
A．减少线圈匝数 B．增大控制电路的电源电压
C．使用更粗更有力的弹簧 D．应向左滑动变阻器R2的滑片
4．浙江省实施“清凉工程”，为每个教室安装了空调。为落实节能降耗，某同学设计并安装了如图甲的自动控制模拟电路，实现当气温升至30℃时，衔铁才能被电磁铁吸下，接通空调线路。热敏电阻R1的阻值随温度变化情况如图乙。
（1）R1的阻值随温度的升高而 。
（2）请计算衔铁被吸下所需要的电流大小。
（3）实际使用中发现：当气温在30℃上下波动时，空调线路会频繁接通和断开，影响空调的正常使用。因此该同学在图甲的基础上增加了一个定值电阻R0（如图丙），实现了空调线路接通后，气温降低至a℃以下时才自动切断，回升至b℃后才重新接通。已知R0的阻值为60Ω，请计算a与b的大小。（电路改进前后，衔铁刚被吸下时，电磁铁线圈中的电流大小不变；线圈电阻忽略不计。）
5．某学习小组开展“多功能恒温热水壶”项目化学习活动，主要包括产品设计、功能调试、评价改进三个环节。
[产品设计]图甲是小组成员完成的设计效果图，底座中的电路如图乙所示，该热水壶能实现加热、保温、防干烧的功能，其中R是热敏电阻，RO是定值电阻，R1、R2是电热丝，S是压敏开关。
[功能调试]小组成员购置了相关配件进行产品制作与调试配件的具体参数如下：控制电路中电压U1=3V，定值电阻Ro=50Ω，热敏电阻R的阻值随温度变化的图像如图乙所示；工作电路中，电压U2、R1、R2、导线和触头组成，其中R1>R2。已知热水壶的容量为2L，水温达到80℃时衔铁会跳起与触点a连接，进入保温状态。当热水壶中水量小于一定量时，压敏开关S断开，达到防干烧效果。（导线和线圈电阻忽略不计）
[评价改进]该小组设计了评价量规（部分指标如下表），并以此作为多功能恒温热水壶评价改进的依据。
评价指标 作品等级
优秀 合格 待改进
温度控制 能实现保温，且保温温度可调节 能实现保温，保温温度不可调 不能保温
防干烧及安全 能防干烧，防干烧最低水量可调 能防干烧，防干烧最低水量不可调 不能防干烧
（1）请从温度控制角度对该小组设计的热水壶进行等级评价，该热水壶等级为 ；
（2）热水壶水温达到80℃进入保温状态时，请计算此时控制电路中的电流是多少 ？
（3）小组成员经过交流，认为以上热水壶的设计中共有两处不足之处，你认为在原来的基础上
6．酒后驾驶分两种：酒精（乙醇的俗称，化学式为 C2H5OH）在血液中的含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL， 属于饮酒驾驶： 酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。
（1）饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于 驾驶。
（2）一个乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 。
（3）求乙醇中碳元素的质量分数 （结果精确到 0.01%）。
（4）求92g酒精中含碳元素的质量 。
7．科学是在不断的发展和进步的，科学的发展是科学家们智慧的结晶。
（1）道尔顿于19世纪初提出原子论，并用一些圆圈再加上各种点、线和字母表示不同的原子（如图1）。请画出用这些符号建构的二氧化硫分子模型 。
（2）在探究磁体周围的磁场时，采用观察铁屑分布的办法。铁屑在磁场中被 成一个个小磁针，从而在磁场中有序地排列起来（如图2）。
（3）1815年，英国化学家戴维发明了煤矿安全灯——戴维灯（如图3）。戴维灯采用一种网眼很小的金属网罩住煤油火焰，火焰仅在网罩中燃烧而不引燃矿坑内的瓦斯（主要成分是甲烷），其原理是 。
8．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（2）的相对原子质量是35.5，它在自然界中仅有和两种同位素原子，则自然界中所占的百分比 。（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。（可多选）
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．实验结果与预测有偏差时，可以认为是实验误差造成的，因此可以忽略偏差
C．若相对原子质量采用的作为标准，则各元素的相对原子质量会改变
D．元素周期表中查得C元素的相对原子质量是12.01不为整数，可推测C元素有多种同位素原子
9．未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中研究得较多的是化合物G。
（1）G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体，G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。请推断：
①化合物G的化学式为 ；
②若NH3和E以分子数4：3恰好完全反应，则化合物E的化学式为 。
（2）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6-xAlxOxY8-x。在接近于1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。
①赛伦中Y元素的化合价为 。
②试通过计算分析随温度的升高，赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势 。
10．科学界对二氧化碳的研究一直在进行。
【资料一】1630年，海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图甲所示的物质转化研究。
【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质 ；
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式 ；
（3）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。
11．为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。
（1）时刻产生的氧气质量是 。
（2）时段剩余固体质量不变的原因 。
（3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度。
12．过氧化氢（H2O2）和水（H2O）在一定条件下都可以制取氧气，但两者性质完全不同。请回答：
（1）过氧化氢和水中氧元素的化合价分别是___________。
（2）小科同学通过比较过氧化氢和水的化学式就得出 “过氧化氢的含氧量（氧元素的质量分数）是水的2倍“的结论。请你通过计算说明小科的结论是否正确。
（3）小科用图装置进行氧气的制取，该装置的圆底烧瓶中放入50毫升水的目的是___________。
13．火折子（如图甲所示）是我国古代一种能够随时取火的小巧引火工具，使用时只需取下盖子，然后用嘴一吹，火折子便点燃取火。项目化学习小组准备利用实验室的常见材料自制一款火折子，并制定了评价表。
评价 指标 评价等级
优秀 合格 待改进
指标一 吹气后能快速生火， 且不易熄灭 吹气后生火较慢， 但不易熄灭 吹气后生火较慢， 且较易熄灭
指标二 盖上盖子，火种能保持很长时间 盖上盖子，火种能保持较长时间 盖上盖子，火种很快熄灭，保持时间很短
【查阅构造】火折子一般由筒身、燃芯、筒盖三部分组成，将燃芯放入由金属或竹子做成的筒身中，筒盖上一般打有小孔（如图乙所示）。
【设计制作】项目化学习小组选择一个合适的竹筒，然后将粗糙的土纸按照竹筒的比例裁剪下来。接着，将棉花、硫黄、磷、硝酸钾等材料放入土纸中，将土纸卷成竹筒般粗细，松紧度适中，然后插进竹筒中作为燃芯。最后，用火点燃土纸后，再将它吹灭留有火星，立刻盖上竹筒的盖子。
【测试使用】打开火折子竹筒盖子，对土纸卷吹气，土纸卷马上复燃且火焰稳定不易熄灭。盖上盖子后再次打开吹气，土纸卷始终无法复燃。
【评价改进】对照评价表，该火折子“指标一”为优秀，“指标二”为待改进。
（1）打开盖子，对火折子的土纸卷吹气，土纸卷能重新燃烧的原因是 。
（2）在土纸卷中加入少量硝酸钾，吹气后土纸卷更易重新燃烧，这可能是因为硝酸钾具有怎样的化学性质 。
（3）请提出一种改进方法使“指标二”达到优秀 。
14．土灶是我国古代劳动人民智慧的结晶它通常以木柴、秸秆为燃料。目前，我市农村仍有使用土灶做饭的习惯。小科和小思在爷爷家看到不能移动的土灶（如图甲），他们对土灶产生了好奇，了解到其内部结构如图乙所示：木柴添加通道与烟囱相连，通风道与木柴添加通道通过中间铁栅连通。于是分别设计了移动式土灶（如图丙和丁）。
（1）为使木柴充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是 （填“丙”或“丁”）；
（2）干木柴的主要成分是纤维素［（C6H10O5）］，纤维素在空气中完全燃烧的化学方程式为：（C6H10O5）n＋6nO2 6nCO2＋5nH2O。若干木柴中纤维素的质量分数为40.5％，则4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳多少克？
15．某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10
剩余固体的质量（克） 4.0 m 1.2 1.2
（1）6克石灰石样品中含有的杂质为 克。
（2）m= 。
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？
16．某小苏打（主要成分是碳酸氢钠，化学式NaHCO3），小科为了测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数，进行以下实验：称取15.0g样品，放入锥形瓶中，测出锥形瓶和样品的总质量，如图甲，向锥形瓶中分三次加入50g稀盐酸溶液，并测出每次充分反应后的总质量，如图乙-丁。锥形瓶内反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，杂质不参与反应，忽略反应过程中水的蒸发和CO2在水中的溶解）。请完成下列各题：
（1）锥形瓶内充分反应的判断依据是 。
（2）丁图中电子秤上的读数为： 。
（3）求样品中NaHCO3的质量 g。
（4）求所用稀盐酸的质量分数。
17．实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。 。
18．2024年4月25日我国神舟十八号载人飞船发射圆满成功。随神舟十八号载人飞船上行的除了三名宇航员以外还有装载水生动物斑马鱼和水生植物金鱼藻的实验装置。请回答下列问题：
（1）空间站中的宇航员所需氧气是通过电解水获得，若一名宇航员一天需要消耗氧气约550升，则需要电解水的质量约多少千克？
（已知：2H2O2H2↑+O2↑，通常状况下的ρ氧气=1.4克/升，结果保留两位小数）；
（2）过去人们一直对于光合作用产物O2的来源感到疑惑。若宇航员利用氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。18O和16O两种氧原子根本区别是 ，请你根据图示结果判断光合作用产生的O2 。
A．全部来自CO2　　 B．全部来自H2O　 　C．部分来自CO2，部分来自H2O
19．温岭是全国盛产珍珠的地区之一，珍珠的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为测定珍珠中碳酸钙的质量分数，取6克珍珠放入锥形瓶，将50克稀盐酸分5次加入，每次都充分反应后称量质量（其他成分不跟酸反应），数据如下表。
序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的稀盐酸质量/克 10 10 10 10 10
反应后锥形瓶内物质总质量/克 15.12 24.24 33.80 43.80 53.80
（1）如图横坐标表示加入的稀盐酸质量，纵坐标表示生成的CO2质量，A点表示珍珠中碳酸钙刚好反应完。请画出实验中生成的二氧化碳质量随加入的稀盐酸质量的变化图像，并标出A点的坐标。
（2）根据测量结果计算珍珠中碳酸钙质量分数。
（3）下列情况可能会导致碳酸钙质量分数测量值偏大的有 。
A．CO2逸出时会带出部分水蒸气
B．生成的CO2有部分溶解在液体中
C．第1次加酸时有少量盐酸溅到锥形瓶外
20．番茄又名西红柿，鲜嫩多汁、酸甜可口，深受同学们喜欢。达州市某校生物学社团的同学在劳动实践基地采用大棚种植番茄，在种植过程中，进行了大量探究，请据图分析回答下列问题：
（1）在图1中，番茄叶片在上午9时进行的生理活动有 。（填字母）
（2）为探究影响番茄植株光合作用的因素，该社团同学设计了如图2所示的实验装置，选择甲乙进行对照，可探究 这一因素对番茄植株光合作用的影响。
（3）如图3为24小时内番茄叶片释放或吸收二氧化碳的量随时间变化的曲线图，经分析DE段光合作用释放氧气的量 （填“>”、“<”或“等于”）呼吸作用吸收氧气的量。
21．番茄维生素含量丰富，深受大众喜爱。某生物兴趣小组研究了其生理活动：图甲中的A、B、C分别表示番茄的某些生理过程，图乙是大棚内番茄种植密度与有机物制造和消耗的关系图。为了进一步探究番茄幼苗的生理活动
（1）图甲中根吸收的水分主要用于 （填序号，下同）表示的生理作用。白天，番茄植株能进行 的生理过程。
（2）当播种密度过大或过小时，番茄产量都不理想。分析图乙曲线可知，种植密度为 （填“m1”“m2”“m3”或“m4”）时，有机物积累得最多。
（3）生物兴趣小组实验过程如下：
①首先关闭阀门，将图丙装置在黑暗处放置一段时间后，玻璃管中的红色小液滴会向 （填“左”或“右”）移动。
②将图丙装置在黑暗处放置一昼夜后，移到阳光下，打开阀门并移除氢氧化钠溶液，除去叶绿素后滴加碘液，实验现象是A不变蓝，据此可得出的结论是 。
22．学校计划带领八年级学生在新开辟的智慧农场里种植西瓜。小明查阅了西瓜种植后，记录如下。
①种植秧苗前，先翻地，保持土壤疏松。 ②搭建大棚，种植时行距要适当。 ③在幼苗期间，尽量多施肥使幼苗茁壮成长。 ④西瓜开花后的第7天，果实开始迅速膨大是施肥的关键时期。 ⑤若要收获大瓜，要进行疏果，可每株留一个瓜。 ⑥……
（1）小组同学认为攻略③不科学，施肥用量过大可能引起土壤溶液浓度 植物细胞液浓度，导致植物失水。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）蔬果指的是人为去掉过多的幼果。疏果有利于获得大瓜，主要原因是让有机物通过韧皮部中的 集中运输到剩余的西瓜中。
（3）有成员提出：在大棚内每隔一定距离摆放能释放CO2的装置，有利于提高西瓜产量。他的理由是 。
23．如图是植物根尖结构图，请据图回答问题：
（1）根的吸收功能主要是由根尖的 （填字母）完成的，这个区域的细胞特点有利于吸收和运输水分；
（2）只有当根毛细胞液浓度 （选填“大于”、“等于”或“小于”）土壤溶液浓度时，根才能吸水；
（3）根吸收的水和无机盐由 （选填“导管”或“筛管”）输送到茎、叶等其他器官中；
（4）根尖的四个组成部分功能各不相同，其中根冠主要起 作用，有利于根在土壤中不断地生长。
24．甘蔗是我国南方重要的农作物。
（1）如图表示晴朗白天甘蔗田间CO2浓度随高度变化的示意图，请结合所学知识对图中信息作出解释。
（2）农民常常通过施农家肥来提高甘蔗产量，请写出该方法蕴含的科学原理。
25．树怕剥皮，不怕空心，这是为什么？而生产生活中，为了提高果树的坐果率，增加产量，人们对果树进行环剥，如图甲所示。若对图乙中的果树实施环剥技术，应选择哪一处进行环剥？并说明理由。
26．在中国南极长城站，有一座建筑面积80平方米的温室（如图）。这个温室可以帮助我国科考人员实现蔬菜自由，不需要依赖船只运输蔬菜。该温室采用无土栽培技术实现蔬菜的种植，为了保证温室内的蔬菜正常生长，科考人员对温室进行了如下改造：
①温室内安装了灯具，当南极出现极夜或者黑夜时间过长时，温室内的灯具要保持照明状态；
②温室内安装了加热装置，保证室内在寒冷的南极也能常年保持25℃左右；
③栽培时给蔬菜提供营养液，营养液的成分选择水和无机盐，营养液需要定期通入空气；
④为了保证营养液浓度适宜，还需要适时补水，避免营养液浓度过大。
请根据所学知识解释上述措施的科学原理。
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【素养精练·备战期末】浙教版八年级科学下册期末复习最后一练
能力提升二 解答题综合练
1．同学们，我们学了安全用电常识，家庭电路中辨别火线和零线用测电笔，图1中使用正确的是图 。如图2所示的照明电路中，闭合开关S，电灯发光，此时某人拿测电笔测试B点，测试笔使用方法正确，该人体电阻约为3600欧，测电笔的氖管 （填“会”或“不会”）发光，此时通过人体的电流是 安；为了保证该人在使用测电笔测家庭电路的火线时能安全使用，请算出测电笔的内部电阻至少应大于多少欧姆 ？（写出计算过程）

【答案】 乙 不会 0
【详解】[1]使用测电笔时，手指要接触笔尾金属体，这样才能正确检测火线和零线，故乙图正确。
[2][3]因为零线上没有电压，所以S闭合后，测电笔使用方法正确时，测试B点测电笔的氖管不会发光，此时通过人体电流为0安。
[4]使用测电笔时，测电笔内部电阻与人串联，为了保证该人在使用测电笔时安全，人体的电压最多为36V， 由串联电路的电压规律和欧姆定律可得
即
解得
2．国家规定燃气灶须安装熄火自动保护装置，在意外熄火（如汤水洒出）时，装置能自动关闭气路，图甲为小江设计的模拟装置示意图，电源电压U=6V，定值电阻，当电磁铁线圈中的电流达到一定值时，衔铁K被释放从而关闭气路（未画出）启动保护，反之打开气路，线圈电阻不计，热敏电阻的阻值与温度的关系如图乙中图线①所示，闭合开关S，则：
(1)加热后，随着温度升高，线圈中电流将变 ；
(2)若装置启动保护时，的最高温度为80℃，求此时电磁铁线圈中的电流大小；
(3)根据第（2）题结果，若仅将更换为图线②所示的热敏电阻（两只热敏电阻的吸、放热本领相同），装置启动保护的温度将 ，并说明理由： 。
【答案】(1)大
(2)0.02A
(3) 降低 见详解
【详解】（1）由图乙可知，Rt的阻值随温度的升高而减小，由图甲可知，热敏电阻Rt与定值电阻串联，则电路中的总阻值减小，由欧姆定律可知，电路中的电流将变大。
（2）由图乙可知，Rt的温度为80℃时，热敏电阻Rt的阻值
则电路中的总电阻
电磁铁线圈中的电流
（3）[1][2]由于电磁铁线圈中的电流为0.02A时，装置启动保护，则启动电流大小不变，所以启动保护功能时，热敏电阻阻值达到100Ω，图线②的热敏电阻阻值达到100Ω时，对应的温度为60℃，低于图线①的热敏电阻阻值达到100Ω时，对应温度80℃，所以装置启动保护的温度将降低。
3．有一种电加热恒温箱，工作原理如图甲所示。控制电路由电压为的电源、电磁继电器（线圈电阻不计）、滑动变阻器R2和热敏电阻R1组成，图乙是热敏电阻R1阻值随温度变化的图像；工作电路由电压为的电源和电阻为R0的电热丝组成。通过实验测得当电磁继电器线圈的电流达到50mA时，电磁继电器的衔铁被吸下来。
(1)请用笔画线代替导线，按照题意将图中的工作电路连接完整；
(2)在升温的过程中，电阻R1两端的电压会 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；
(3)当滑动变阻器R2接入电路中的电阻为20Ω时，求恒温箱内的温度可保持在多少？（请写出计算过程）
(4)要使恒温箱设定的温度值降低，下列调节方案可行的是___________。
A．减少线圈匝数 B．增大控制电路的电源电压
C．使用更粗更有力的弹簧 D．应向左滑动变阻器R2的滑片
【答案】(1)
(2)变小
(3)50℃
(4)BD
【详解】（1）当电磁继电器线圈的电流达到50mA时，电磁继电器的衔铁被吸下来，此时控制电路电流较大，电路中电阻较小；由图乙可知，电加热恒温箱的温度过高，工作电路被断开，故衔铁未被吸下来时，热敏电阻与工作电路连成通路，电路连接如图：
（2）由图乙可知，在升温的过程中，电阻R1的阻值减小，电路中电流增大，变阻器接入电路电阻两端的电压增大，由串联电路的电压关系可知，电阻R1两端的电压会变小。
（3）已知，，由欧姆定律可知，控制电路的总电阻
此时热敏电阻的阻值
由图像知，热敏电阻的阻值为100Ω时，对应的温度为50℃。
（4）A．电磁继电器的吸合电流是由电磁铁的磁性决定的，减少线圈匝数，在电流一定时，电磁铁的磁性减弱，需要更大的电流才能使衔铁被吸下来，即设定的温度值会升高，故A不符合题意；
B．增大控制电路的电源电压U1，根据，在电路中电磁铁的吸合电流不变时，电路总电阻增大，由串联电路电阻关系可知，R1的阻值增大，由图乙可知，可控温度降低。故B符合题意；
C．使用更粗更有力的弹簧，需要更大的电磁力才能使衔铁被吸下来，即需要更大的电流，也就是需要更高的温度才能使R1减小到使电流达到吸合电流，即设定的温度值会升高，故C不符合题意；
D．向左滑动变阻器R2的滑片，R2接入电路的阻值减小，根据串联电路的特点U1=I(R1+R2)，在电源电压U1不变时，要使电流I达到吸合电流50mA，R1需要增大，由图乙可知，R1增大时温度降低，即设定的温度值会降低，故D符合题意。
故选BD。
4．浙江省实施“清凉工程”，为每个教室安装了空调。为落实节能降耗，某同学设计并安装了如图甲所示的自动控制模拟电路，实现当气温升至30℃时，衔铁才能被电磁铁吸下，接通空调线路。热敏电阻的阻值随温度变化情况如图乙所示。线圈电阻忽略不计。请分析回答下列问题。
(1)的阻值随温度的升高而 。
(2)请计算衔铁被吸下所需要的电流大小。
(3)实际使用中发现：当气温在30℃上下波动时，空调线路会频繁接通和断开，影响空调的正常使用。因此该同学在图甲的基础上增加了一个定值电阻（如图丙所示），实现了空调线路接通后，气温降低至a℃以下时才自动切断，回升至30℃后才重新接通。已知的阻值为，请计算a的大小。（电路改进前后，衔铁刚被吸下时，电磁铁线圈中的电流大小不变）
【答案】(1)变小
(2)0.15A
(3)26
【详解】（1）由图乙可知，R1的阻值随温度的升高而变小。
（2）由图乙可知，当温度为30℃时，热敏电阻的阻值R1=20Ω
衔铁刚被吸下时线圈的电流
（3）由图乙可知，R1与R0并联，由并联电路的电压特点可知，此时电阻R0两端的电压为3V，根据欧姆定律可得，通过R0的电流
电路改进前后，衔铁刚被吸下时，电磁铁线圈中的电流大小不变，由并联电路的电流特点可知，通过R1的电流I1=I-I0=0.15A-0.05A=0.1A
由欧姆定律可知，R1的阻值
由乙图可知，此时温度为26℃，即a=26。
5．某学习小组开展“多功能恒温热水壶”项目化学习活动，主要包括产品设计、功能调试、评价改进三个环节。
[产品设计]图甲是小组成员完成的设计效果图，底座中的电路如图乙所示，该热水壶能实现加热、保温、防干烧的功能，其中R是热敏电阻，RO是定值电阻，R1、R2是电热丝，S是压敏开关。
[功能调试]小组成员购置了相关配件进行产品制作与调试配件的具体参数如下：控制电路中电压U1=3V，定值电阻Ro=50Ω，热敏电阻R的阻值随温度变化的图像如图乙所示；工作电路中，电压U2、R1、R2、导线和触头组成，其中R1>R2。已知热水壶的容量为2L，水温达到80℃时衔铁会跳起与触点a连接，进入保温状态。当热水壶中水量小于一定量时，压敏开关S断开，达到防干烧效果。（导线和线圈电阻忽略不计）
[评价改进]该小组设计了评价量规（部分指标如下表），并以此作为多功能恒温热水壶评价改进的依据。
评价指标 作品等级
优秀 合格 待改进
温度控制 能实现保温，且保温温度可调节 能实现保温，保温温度不可调 不能保温
防干烧及安全 能防干烧，防干烧最低水量可调 能防干烧，防干烧最低水量不可调 不能防干烧
（1）请从温度控制角度对该小组设计的热水壶进行等级评价，该热水壶等级为 ；
（2）热水壶水温达到80℃进入保温状态时，请计算此时控制电路中的电流是多少 ？
（3）小组成员经过交流，认为以上热水壶的设计中共有两处不足之处，你认为在原来的基础上可以进行怎样的改进 。
【答案】 合格 0.02A 在控制电路和工作电路中分别串联一个滑动变阻器，增加调节保温温度和防干烧最低水量的功能
【详解】（1）[1]控制电路在，电压U1=3V不变，定值电阻R0=50Ω不变，热敏电阻R的阻值是随温度的升高而升高，所以当水温到达一定高度是，控制电路会出现电阻过大，释放衔铁与触点a连接，进入保温状态，但因电源电压，定值电阻都 不可调，故该装置能实现保温，但保温温度不可调；工作电路中，装有压敏开关，当热水壶中水量小于一定量时，压敏开关S断开，达到防干烧效果，但R2=44Ω为定值电阻，故防干烧水量不可调，故该热水壶等级为：合格。
（2）[2]控制电路为串联电路，电源电压U=3V，定值电阻R0=50Ω，水温达到80℃时，热敏电阻R=100Ω，此时衔铁会跳起与触点a连接，进入保温状态，由此知道，衔铁跳起的最小电流为
若使热水壶中水温达到40℃时进入保温状态，此时电源电压U=3V，电路中电流I=0.02A，热敏电阻R=40Ω，根据欧姆定律和串联电路电阻特点知道
（3）[3]由（1）知该产品因保温温度不可调和防干烧最低水量不可调，而为达到优秀产品，故可在控制电路串联一滑动变阻器，用于调节总电阻，从而调节保温温度；同理在工作电路中也串联一滑动变阻器，用于调节防干烧最低水量，进而升级为优秀产品。
6．酒后驾驶分两种：酒精（乙醇的俗称，化学式为 C2H5OH）在血液中的含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL， 属于饮酒驾驶： 酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：
(1)饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于 驾驶。
(2)一个乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 。
(3)求乙醇中碳元素的质量分数 （结果精确到 0.01%）。
(4)求92g酒精中含碳元素的质量 。
【答案】(1)醉酒
(2)2：6：1
(3)根据化学式C2H5OH 可知，乙醇中碳元素的质量分数=。
答：乙醇中碳元素的质量分数为52.2%。
(4)92g酒精中含碳元素的质量=。
答：92g酒精中含碳元素的质量是。
【详解】（1）经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，大于80mg/100mL，属于醉酒驾驶；
（2）根据化学式C2H5OH 可知，乙醇中碳、氢、氧元素的原子个数比是2：6：1；
（3）元素的质量分数=，见答案；
（4）元素质量等于化合物与其中某元素的质量分数的乘积，见答案。
7．科学是在不断的发展和进步的，科学的发展是科学家们智慧的结晶。
（1）道尔顿于19世纪初提出原子论，并用一些圆圈再加上各种点、线和字母表示不同的原子（如图1）。请画出用这些符号建构的二氧化硫分子模型 。
（2）在探究磁体周围的磁场时，采用观察铁屑分布的办法。铁屑在磁场中被 成一个个小磁针，从而在磁场中有序地排列起来（如图2）。
（3）1815年，英国化学家戴维发明了煤矿安全灯——戴维灯（如图3）。戴维灯采用一种网眼很小的金属网罩住煤油火焰，火焰仅在网罩中燃烧而不引燃矿坑内的瓦斯（主要成分是甲烷），其原理是 。
【答案】 磁化 金属网吸收热量，使温度低于甲烷的着火点
【详解】
（1）1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成，二氧化硫分子的模型是：；
（2）铁屑原来没有磁性，但在磁场的作用下能够获得磁性，说明铁屑被磁化了；
（3）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，不会引燃外界的甲烷气体。
8．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（2）的相对原子质量是35.5，它在自然界中仅有和两种同位素原子，则自然界中所占的百分比 。（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。（可多选）
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．实验结果与预测有偏差时，可以认为是实验误差造成的，因此可以忽略偏差
C．若相对原子质量采用的作为标准，则各元素的相对原子质量会改变
D．元素周期表中查得C元素的相对原子质量是12.01不为整数，可推测C元素有多种同位素原子
【答案】 中子 大于 CD
【详解】（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，故同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；
（2）某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氯元素的相对原子质量是35.5，自然界中Cl-35所占的百分比大于Cl-37；
（3）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误；
B、实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功，这种认识是错误的，是对自然科学不负责任的一种态度，故选项说法错误；
C、若相对原子质量采用的作为标准，相对比值发生改变，则各元素的相对原子质量也会改变，故选项说法正确；
D、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中查得C元素的相对原子质量是12.01不为整数，可推测C元素有多种同位素原子，故选项说法正确；
故选CD。
9．未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中研究得较多的是化合物G。
（1）G可以由化合物E（含两种元素）与反应而生成，同时产生HCl气体，G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。请推断：
①化合物G的化学式为 ；
②若和E以分子数4：3恰好完全反应，则化合物E的化学式为 。
（2）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品叫“赛伦”，化学通式可表达为。在接近于1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试求：
①赛伦中Y元素的化合价为 。
②试通过计算分析随温度的升高，赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势 。
【答案】 -3 随温度的升高，x值增大，铝元素的质量分数也增大
【详解】（1）①分析题中信息可知，E+NH3→G+HCl,且G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y，依据反应前后元素的种类守恒可知，Y元素为氮元素；
设化合物G的化学式为SixNy，则：
28x+14y=140
解得：x=3，y=4；
则化合物G的化学式为Si3N4；
②分析题中信息可知，3E+4NH3=Si3N4+12HCl,依据化学反应前后原子的种类和个数守恒，反应后Si、N、H、Cl的个数分别为3、4、12、12，反应前已知物质中Si、N、H、Cl的个数为0、4、12、0，推出3E中含有Si、Cl个数为3、12，则E的化学式为SiCl4；
（2）①在中，Si的化合价为+4，Al的化合价为+3，O的化合价为-2，依据在化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，设在中Y元素的化合价为m,则有（+4）×（6-x）+（+3）×x+（-2）×x+m×（8-x）=0，解得m=-3；
②在Si3N4中添加氧化铝可形成，则Y为N，所以中铝元素的质量分数为×100%，
当1400℃时x为2.0，则Si4Al2O2N6中铝元素的质量分数为×100%19.1%，
当1700℃时x的极限值约为4.0，则Si2Al4O4N4中铝元素的质量分数为×100%38.0%，
则赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势是：随温度的升高，x值增大，铝元素的质量分数也增大。
10．科学界对二氧化碳的研究一直在进行。
【资料一】1630年，海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是
【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得，并完成了如图甲所示的物质转化研究。
【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
完成下列问题：
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质 ；
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式 ；
（3）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。
【答案】 不燃烧也不支持燃烧 70
【详解】（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质是不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭；
（2）布莱克实验中反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；
（3） 在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入350毫升CO2；按卡文迪许的结论，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，则在量筒中收集到的水约为350mL-280mL=70mL。
11．为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。
（1）时刻产生的氧气质量是 。
（2）时段剩余固体质量不变的原因 。
（3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度 。
【答案】 1.68g 氯酸钾已反应完全 由图可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量=5g+1.5g-4.58g=1.92g，设5g样品中含有氯酸钾的质量为x，
x=4.9g
氯酸钾的质量分数：×100%═98%；
答：该样品中氯酸钾的纯度是98%。
【详解】（1）据图可知，t1时刻生成氧气的质量为：5g+1.5g-4.82g=1.68g；
（2）t3～t4时段剩余固体质量不变的原因是：氯酸钾已完全分解；
（3）见答案。
12．过氧化氢（H2O2）和水（H2O）在一定条件下都可以制取氧气，但两者性质完全不同。请回答：

（1）过氧化氢和水中氧元素的化合价分别是___________。
（2）小科同学通过比较过氧化氢和水的化学式就得出 “过氧化氢的含氧量（氧元素的质量分数）是水的2倍“的结论。请你通过计算说明小科的结论是否正确。
（3）小科用图装置进行氧气的制取，该装置的圆底烧瓶中放入50毫升水的目的是___________。
【答案】（1）-1价、-2价
（2）不正确
（3）稀释过氧化氢溶液，防止反应速率过快
【详解】（1）化合物中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合代数和为零可知，过氧化氢中，氧元素的化合价为-1价，水中氧元素的化合价为-2价，故填-1价、-2价。
（2）过氧化氢中，氧元素的质量分数=×100%≈94.1%，水中氧元素的质量分数=×100%≈88.9%，94.1%：88.9%≠2：1 ，即小科的结论不正确，故填不正确。
（3）分液漏斗中的过氧化氢溶液的溶质质量分数为15%，溶液的浓度较大，反应速率太快，不适宜收集生成的氧气，圆底烧瓶中放入50毫升水能够稀释过氧化氢溶液，防止反应速率过快，故填稀释过氧化氢溶液，防止反应速率过快。
13．火折子（如图甲所示）是我国古代一种能够随时取火的小巧引火工具，使用时只需取下盖子，然后用嘴一吹，火折子便点燃取火。项目化学习小组准备利用实验室的常见材料自制一款火折子，并制定了评价表。
评价指标 评价等级
优秀 合格 待改进
指标一 吹气后能快速生火，且不易熄灭 吹气后生火较慢，但不易熄灭 吹气后生火较慢，且较易熄灭
指标二 盖上盖子，火种能保持很长时间 盖上盖子，火种能保持较长时间 盖上盖子，火种很快熄灭，保持时间很短
【查阅构造】火折子一般由筒身、燃芯、筒盖三部分组成，将燃芯放入由金属或竹子做成的筒身中，筒盖上一般打有小孔（如图乙所示）。
【设计制作】项目化学习小组选择一个合适的竹筒，然后将粗糙的土纸按照竹筒的比例裁剪下来。接着，将棉花、硫黄、磷、硝酸钾等材料放入土纸中，将土纸卷成竹筒般粗细，松紧度适中，然后插进竹筒中作为燃芯。最后，用火点燃土纸后，再将它吹灭留有火星，立刻盖上竹筒的盖子。
【测试使用】打开火折子竹筒盖子，对土纸卷吹气，土纸卷马上复燃且火焰稳定不易熄灭。盖上盖子后再次打开吹气，土纸卷始终无法复燃。
【评价改进】对照评价表，该火折子“指标一”为优秀，“指标二”为待改进。
（1）打开盖子，对火折子的土纸卷吹气，土纸卷能重新燃烧的原因是 。
（2）在土纸卷中加入少量硝酸钾，吹气后土纸卷更易重新燃烧，这可能是因为硝酸钾具有怎样的化学性质？ 。
（3）请提出一种改进方法使“指标二”达到优秀。( )
【答案】 对火折子的土纸卷吹气时，带动了周围空气流动，使土卷纸附近氧气含量上升，土卷纸重新燃烧（合理即可） 能受热分解产生氧气 筒盖不要盖得太严/适当增加小孔的大小/校准筒盖与筒身上小孔的位置，使更多的空气进入（合理即可）
【详解】（1）打开盖子，对火折子的土纸卷吹气，土纸卷能重新燃烧的原因是对火折子的土纸卷吹气时，带动了周围空气流动，使土卷纸附近氧气含量上升，土卷纸重新燃烧；
（2）在土纸卷中加入少量硝酸钾，吹气后土纸卷更易重新燃烧，是因为硝酸钾受热分解生成了氧气；
（3）盖上盖子，要使火种能保持很长时间，可以通过筒盖不要盖得太严或适当增加小孔的大小或校准筒盖与筒身上小孔的位置，使更多的空气进入等措施使其持续燃烧。
14．土灶是我国古代劳动人民智慧的结晶它通常以木柴、秸秆为燃料。目前，我市农村仍有使用土灶做饭的习惯。小科和小思在爷爷家看到不能移动的土灶（如图甲），他们对土灶产生了好奇，了解到其内部结构如图乙所示：木柴添加通道与烟囱相连，通风道与木柴添加通道通过中间铁栅连通。于是分别设计了移动式土灶（如图丙和丁）。
（1）为使木柴充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是 （填“丙”或“丁”）；
（2）干木柴的主要成分是纤维素［（C6H10O5）］，纤维素在空气中完全燃烧的化学方程式为：（C6H10O5）n＋6nO26nCO2＋5nH2O。若干木柴中纤维素的质量分数为40.5％，则4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳多少克 ？
【答案】 丁 设4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳为x
解得：x=2640g
答：4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳是2640g
15．某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10
剩余固体的质量（克） 4.0 m 1.2 1.2
求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为 克。
（2）m= 。
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？
【答案】（1）1.2g （2）2 （3）80％ （4）14.6％
【详解】（1）比较第三次和第四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g；
（2）比较第一次和第三次的数据可知，第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g，而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为1.2g，所以可以判断第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出m=4.0-2.0=2.0；
（3）碳酸钙的质量为：6.0g-1.2g=4.8g，故其质量分数为：×100%=80%
（4）设10g稀盐酸中溶质的量为x，则：
解得：x=1.46g．
所以盐酸的质量分数为：×100%=14.6%．
故答案为（1）1.2；
（2）2.0；
（3）样品中碳酸钙的质量分数是80%；（4）所用稀盐酸的质量分数是14.6%．
16．某小苏打（主要成分是碳酸氢钠，化学式NaHCO3），小科为了测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数，进行以下实验：称取15.0g样品，放入锥形瓶中，测出锥形瓶和样品的总质量，如图甲，向锥形瓶中分三次加入50g稀盐酸溶液，并测出每次充分反应后的总质量，如图乙-丁。锥形瓶内反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，杂质不参与反应，忽略反应过程中水的蒸发和CO2在水中的溶解）。请完成下列各题：
(1)锥形瓶内充分反应的判断依据是 。
(2)丁图中电子秤上的读数为： 。
(3)求样品中NaHCO3的质量 g。
(4)求所用稀盐酸的质量分数 。
【答案】(1)不再有气泡产生
(2)242.3
(3)14.7
(4)7.3%
【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生，则锥形瓶内充分反应的判断依据是不再有气泡产生，故填：不再有气泡产生；
（2）第一次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为，第二次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为。每加入50g稀盐酸，应产生4.4g二氧化碳，第二次加入后，产生了3.3g二氧化碳，说明碳酸氢钠已经反应完全，则第三次加入稀盐酸后，稀盐酸未反应，则此时电子秤上的读数为：，故填：242.3；
（3）由（2）可知，反应生成二氧化碳的总质量为7.7g，设参加反应的NaHCO3质量为x。
即样品中NaHCO3质量为14.7g
故填：14.7；
（4）设50g稀盐酸中HCl的质量为。
则所用稀盐酸的质量分数为
故填：7.3%。
17．实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？ （盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。
【答案】 盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢 解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400克×7.3%×82.5%＝24.09克
设生成二氧化碳的质量为x
=
x＝14.52g
二氧化碳的体积==7.26L
答：可收集到二氧化碳气体的体积为7.26升。 选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳
【详解】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢，故填盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢。
（2）见答案
（3）由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳，因此选B，故填选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。
18．2024年4月25日我国神舟十八号载人飞船发射圆满成功。随神舟十八号载人飞船上行的除了三名宇航员以外还有装载水生动物斑马鱼和水生植物金鱼藻的实验装置。请回答下列问题：
（1）空间站中的宇航员所需氧气是通过电解水获得，若一名宇航员一天需要消耗氧气约550升，则需要电解水的质量约多少千克？ （已知：2H2O2H2↑+O2↑，通常状况下的氧气=1.4克/升，结果保留两位小数）；
（2）过去人们一直对于光合作用产物O2的来源感到疑惑。若宇航员利用氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。18O和16O两种氧原子根本区别是 ，请你根据图示结果判断光合作用产生的O2 。
A．全部来自CO2　　B．全部来自H2O　　C．部分来自CO2，部分来自H2O
【答案】 m=ρv=550升×1.4克/升=770克=0.77千克
设：需要电解水的质量为x。
x≈0.87kg
答：需要电解水的质量约0.87千克。 原子核内中子数不同 B
【详解】（1）见答案；
（2）质子数决定元素的种类，两种都是氧原子，所以质子数相同，均为8 ；相对原子质量约等于质子数加中子数，18O的相对原子质量约为18，16O的相对原子质量约为16，质子数相同，所以中子数不同，分别为10 和8；18O和16O两种氧原子根本区别是原子核内中子数不同；
这属于同位素示踪法，根据图示可知，CO2中的氧原子与氧气中不一样，而氧气中的氧原子与水中一样，证明氧气中的氧原子来自水中的氧原子。
故选B。
19．温岭是全国盛产珍珠的地区之一，珍珠的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为测定珍珠中碳酸钙的质量分数，取6克珍珠放入锥形瓶，将50克稀盐酸分5次加入，每次都充分反应后称量质量（其他成分不跟酸反应），数据如下表。
序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的稀盐酸质量/克 10 10 10 10 10
反应后锥形瓶内物质总质量/克 15.12 24.24 33.80 43.80 53.80
请回答下列问题。
(1)如图横坐标表示加入的稀盐酸质量，纵坐标表示生成的二氧化碳质量，A点表示珍珠中碳酸钙刚好反应完。请画出实验中生成的二氧化碳质量随加入的稀盐酸质量的变化图像，并标出A点的坐标。
(2)根据测量结果计算珍珠中碳酸钙质量分数。
(3)下列情况可能会导致碳酸钙质量分数测量值偏大的有_______。
A．CO2逸出时会带出部分水蒸气
B．生成的CO2有部分溶解在液体中
C．第1次加酸时有少量盐酸溅到锥形瓶外
【答案】(1)
(2)设该珍珠中碳酸钙的质量为x，
x=5.0g，
珍珠中碳酸钙质量分数为：；
答：珍珠中碳酸钙质量分数为83.3%。
(3)A
【详解】（1）
由表中数据可知，稀盐酸的总质量为10g时，生成的二氧化碳的质量是6g+10g-15.12g=0.88g；稀盐酸的总质量为20g时，生成的二氧化碳的质量是6g+20g-24.24g=1.76g；稀盐酸的总质量为30g时，生成的二氧化碳的质量是6g+30g-33.80g=2.2g；稀盐酸的总质量为40g时，生成的二氧化碳的质量是6g+40g-43.80g=2.2g；稀盐酸的总质量为50g时，生成的二氧化碳的质量是6g+50g-53.80g=2.2g；说明第3次稀盐酸已加过量；所以生成2.2g二氧化碳需要稀盐酸的质量为：；所以实验中生成的二氧化碳质量随加入的稀盐酸质量的变化图像为：；
（2）见答案；
（3）A、部分水蒸气随二氧化碳逸出，导致质量差偏大，会导致碳酸钙质量分数测量值偏大，故符合题意；
B、生成的CO2有部分溶解在液体中，会导致质量差偏小，会导致碳酸钙质量分数测量值偏小，故不符合题意；
C、第1次加酸时有少量盐酸溅到锥形瓶外，只是第一次生成的二氧化碳变少，而最后稀盐酸过量，不会影响质量差，对碳酸钙质量分数测量值没有影响，故不符合题意；
故选A。
20．番茄又名西红柿，鲜嫩多汁、酸甜可口，深受同学们喜欢。达州市某校生物学社团的同学在劳动实践基地采用大棚种植番茄，在种植过程中，进行了大量探究，请据图分析回答下列问题：
(1)在图1中，番茄叶片在上午9时进行的生理活动有 。（填字母）
(2)为探究影响番茄植株光合作用的因素，该社团同学设计了如图2所示的实验装置，选择甲乙进行对照，可探究 这一因素对番茄植株光合作用的影响。
(3)如图3为24小时内番茄叶片释放或吸收二氧化碳的量随时间变化的曲线图，经分析DE段光合作用释放氧气的量 （填“>”、“<”或“等于”）呼吸作用吸收氧气的量。
【答案】(1)ABC
(2)二氧化碳
(3)>
【分析】图1中，A表示呼吸作用、B表示蒸腾作用、C表示光合作用；图2中，甲与乙以二氧化碳为变量形成对照，甲与丙以光为变量形成对照；图3表示24小时内番茄叶片释放或吸收二氧化碳的量随时间变化的曲线图。
【详解】（1）上午9时阳光充足，植物进行光合作用和蒸腾作用，呼吸作用是任何时间都要进行的。图1中A表示呼吸作用吸收氧气，B表示蒸腾作用释放水蒸气，C表示光合作用吸收二氧化碳。因此，番茄叶片在上午9时进行的生理活动有A、B和C。
（2）为探究影响番茄植株光合作用的因素，该社团同学设计了如图2所示的实验装置，选择甲乙进行对照，可探究二氧化碳 这一因素对番茄植株光合作用的影响。因为甲装置内是清水，乙装置内是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，因此甲乙两装置的变量是二氧化碳的有无，通过对比可探究二氧化碳对光合作用的影响。
（3）如图3为24小时内番茄叶片释放或吸收二氧化碳的量随时间变化的曲线图，DE段光合作用释放氧气的量 > 呼吸作用吸收氧气的量。因为DE段虽然呈下降趋势，但二氧化碳的吸收量是增加的，说明光合作用在增强并释放氧气，而此时呼吸作用虽然也在进行并吸收氧气，但光合作用的强度大于呼吸作用，因此释放的氧气量大于吸收的氧气量。
21．番茄维生素含量丰富，深受大众喜爱。某生物兴趣小组研究了其生理活动：图甲中的A、B、C分别表示番茄的某些生理过程，图乙是大棚内番茄种植密度与有机物制造和消耗的关系图。为了进一步探究番茄幼苗的生理活动
（1）图甲中根吸收的水分主要用于 （填序号，下同）表示的生理作用。白天，番茄植株能进行 的生理过程。
（2）当播种密度过大或过小时，番茄产量都不理想。分析图乙曲线可知，种植密度为 （填“m1”“m2”“m3”或“m4”）时，有机物积累得最多。
（3）生物兴趣小组实验过程如下：
①首先关闭阀门，将图丙装置在黑暗处放置一段时间后，玻璃管中的红色小液滴会向 （填“左”或“右”）移动。
②将图丙装置在黑暗处放置一昼夜后，移到阳光下，打开阀门并移除氢氧化钠溶液，除去叶绿素后滴加碘液，实验现象是A不变蓝，据此可得出的结论是 。
【答案】 B ABC/A、B、C m2 左 水是光合作用的原料，淀粉是光合作用的产物
【分析】（1）光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。
（2）呼吸作用是指细胞内的有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程。
（3）植物的蒸腾作用是指植物体内的水通过气孔以水蒸气的形式散发到大气中去的过程。
（4）图甲中，呼吸作用吸收氧气产生二氧化碳，因此A表示呼吸作用；蒸腾作用释放水蒸气，因此B表示蒸腾作用；光合作用吸收二氧化碳产生氧气，因此C表示光合作用。
【详解】（1）图甲中根吸收的水分主要用于植物体的B蒸腾作用，只有很少部分水分参与植物的光合作用等生命活动。A呼吸作用、B蒸腾作用有光无光都能进行，C光合作用只有在光下才能进行，因此在白天能够进行的是A呼吸作用、B蒸腾作用和C光合作用。
（2）合理密植有利于农作物充分利用光能，提高光合作用效率。种植过密，植物叶片相互遮盖，只有上部叶片进行光合作用，种植过稀，部分光能得不到利用，光能利用率低。只有合理密植才是最经济的做法。光合作用制造有机物，呼吸作用分解有机物。植物积累有机物的量=植物进行光合作用制造有机物的量-植物进行呼吸作用消耗有机物的量。分析图乙曲线可知，种植密度为m2时，有机物积累的最多。
（3）①如果关闭阀门，并放置在黑暗处，植物进行呼吸作用消耗氧气，释放二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内气压减小，红墨水在外界气压作用下，向左移动。
②将此装置在黑暗处放置一昼夜后，移到阳光下，打开阀门并移除氢氧化钠溶液，切断叶片甲中A与B之间的主叶脉，AB的变量是水，所以一段时间后，甲叶片用酒精除去叶绿素后滴加碘液，A不变蓝，B变蓝，说明水是光合作用的原料，淀粉是光合作用的产物。
22．学校计划带领八年级学生在新开辟的智慧农场里种植西瓜。小明查阅了西瓜种植攻略后，记录如下。
①种植秧苗前，先翻地，保持土壤疏松。 ②搭建大棚，种植时行距要适当。 ③在幼苗期间，尽量多施肥使幼苗茁壮成长。 ④西瓜开花后的第7天，果实开始迅速膨大是施肥的关键时期。 ⑤若要收获大瓜，要进行疏果，可每株留一个瓜。 ⑥．……
小组成员据此展开讨论：
(1)小组同学认为攻略③不科学，施肥用量过大可能引起土壤溶液浓度 植物细胞液浓度，导致植物失水。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
(2)疏果指的是人为去掉过多的幼果。疏果有利于获得大瓜，主要原因是让有机物通过韧皮部中的 集中运输到剩余的西瓜中。
(3)有成员提出：在大棚内每隔一定距离摆放能释放CO2的装置，有利于提高西瓜产量。他的理由是 。
【答案】(1)大于
(2)筛管
(3)增加 CO 浓度可以增强光合作用，提高植物产量
【分析】植物细胞吸水和失水的原理是细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度时失水，细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度时吸水。
【详解】（1）若一次性给农作物施肥过多，会使土壤溶液浓度过高，大于植物细胞溶液的浓度，植物细胞不能吸水，反而会失水，导致植物因失水而萎蔫。
（2）水和无机盐是通过木质部的导管向上运输的，有机物是通过韧皮部的筛管向下运输的。疏果有利于获得大瓜，主要原因是让有机物通过韧皮部中的筛管集中运输到剩余的西瓜中。
（3）CO 是植物进行光合作用的重要原料，增加 CO 浓度可以促进植物更高效地进行光合作用，从而提高产量。
23．如图是植物根尖结构图，请据图回答问题：
（1）根的吸收功能主要是由根尖的 （填字母）完成的，这个区域的细胞特点有利于吸收和运输水分；
（2）只有当根毛细胞液浓度 （选填“大于”、“等于”或“小于”）土壤溶液浓度时，根才能吸水；
（3）根吸收的水和无机盐由 （选填“导管”或“筛管”）输送到茎、叶等其他器官中；
（4）根尖的四个组成部分功能各不相同，其中根冠主要起 作用，有利于根在土壤中不断地生长。
【答案】 A 大于 导管 保护
【分析】根尖是指从根的顶端到生有根毛的一段，它的结构从顶端依次是A成熟区、B伸长区、C分生区、D根冠。
【详解】（1）根的吸收功能主要是由根尖的A成熟区完成的，它的导管具有运输作用，表皮密生的茸毛即根毛，是根吸收水分和无机盐的主要部位。
（2）植物吸收水的主要器官是根，根吸水的主要部位主要是根尖的成熟区，成熟区生有大量的根毛，可以吸收水分。植物细胞吸水和失水的原理是：细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度时失水，细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度时吸水，因此植物的根只有在根毛细胞内液浓度大于土壤溶液浓度时，才能吸收水和无机盐。
（3）根吸收的水和无机盐由导管输送到茎、叶等其他器官中。
（4）根尖的四个组成部分功能各不相同，其中根冠主要起保护作用，有利于根在土壤中不断地生长。
24．甘蔗是我国南方重要的农作物。
（1）如图表示晴朗白天甘蔗田间CO2浓度随高度变化的示意图，请结合所学知识对图中信息作出解释。
（2）农民常常通过施农家肥来提高甘蔗产量，请写出该方法蕴含的科学原理。
【答案】 甘蔗中上部阳光充足，光合作用强度头于呼吸作用强度，二氧化碳被消耗，浓度降低。下部光线弱，光合作用强度小于呼吸作用高度：氧化碳密度比空气大，往下运动，所以下部二氧化碳浓度高。 农家肥中含有丰富的有机物，在土壤生物的作用下产生二氧化碳，为光合作用提供原料；农家肥含有多种营养元素。有利植物的生长：有机物分解后可以形成腐殖质，为土壤动物提供食物，有利于改良土壤结构。
【分析】（1）绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成贮存着能量的有机物（主要是淀粉），使光能转变成化学能，并且是放出氧气的过程。
（2）植物的生长需要多种无机盐，无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，这些无机盐包括含氮、磷、钾、钙、镁、硫、硼、锰、锌、钼等的多种无机盐，其中植物生活中最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐。
【详解】（1）植物的光合作用公式：二氧化碳+水有机物（储存能量）+氧气，二氧化碳是植物进行光合作用的主要原料，在白天，光合作用旺盛，吸收二氧化碳，导致二氧化碳浓度降低。
（2）植物的生活需要多种无机盐。其中以含氮的、含磷的、含钾的无机盐需要量最大。给农作物是农家肥，首先能满足农作物对无机盐的需求，同时农家肥经微生物的分解产生二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料，在一定范围内提高二氧化碳的原料能提高光合作用的效率，进而提高甘蔗的产量。
【点睛】知道光合作用的概念和表达式是解题的关键。
25．树怕剥皮，不怕空心，这是为什么？而生产生活中，为了提高果树的坐果率，增加产量，人们对果树进行环剥，如图甲所示。若对图乙中的果树实施环剥技术，应选择哪一处进行环剥？并说明理由。
【答案】A；环剥A处，限制枝条制造的有机物向下运输，利于多结果。环剥B处，根无法得到有机物而死亡
【分析】环剥树皮，有机物的运输通道筛管被割断，叶制造的有机物向下运输到切口处不能在向下运输。
【详解】筛管是植物韧皮部（树皮内侧）内输导有机养料的管道。叶片进行光合作用制造的有机物通过筛管自上而下运输到其它器官如根。环剥树皮，有机物的运输通道筛管被割断，限制有机物向下运输，利于多结果，图乙中正确的环剥部位是A处，限制枝条制造的有机物向下运输，利于多结果。环剥B处，根无法得到有机物而死亡。
【点睛】解答此类题目的关键是牢固掌握基础知识并能灵活运用所学知识。
26．在中国南极长城站，有一座建筑面积80平方米的温室（如图）。这个温室可以帮助我国科考人员实现蔬菜自由，不需要依赖船只运输蔬菜。该温室采用无土栽培技术实现蔬菜的种植，为了保证温室内的蔬菜正常生长，科考人员对温室进行了如下改造：
①温室内安装了灯具，当南极出现极夜或者黑夜时间过长时，温室内的灯具要保持照明状态；
②温室内安装了加热装置，保证室内在寒冷的南极也能常年保持25℃左右；
③栽培时给蔬菜提供营养液，营养液的成分选择水和无机盐，营养液需要定期通入空气；
④为了保证营养液浓度适宜，还需要适时补水，避免营养液浓度过大。
请根据所学知识解释上述措施的科学原理。
【答案】植物的光合作用需要光，适量的水分，适宜的温度，充足的空气和养料以及适当的溶液浓度。
【分析】植物生长需要光照、水分、温度、空气和养料。
【详解】光合作用是绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水合成贮存能量的有机物（主要是淀粉），并释放出氧气的过程。
光合作用需要光，所以①温室内安装了灯具，当南极出现极夜或者黑夜时间过长时，温室内的灯具要保持照明状态；
植物生长需要适宜的温度，所以②温室内安装了加热装置，保证室内在寒冷的南极也能常年保持25℃左右；
植物生长需要空气和养料，所以③栽培时给蔬菜提供营养液，营养液的成分选择水和无机盐，营养液需要定期通入空气；
植物细胞吸水的原理是：植物细胞既可以失水，也可以吸水，这主要取决于细胞周围水溶液的浓度和细胞浓度的大小。当细胞液的浓度大于周围水溶液的浓度时，细胞就吸水；当细胞液的浓度小于周围水溶液的浓度时，细胞就失水。所以④为了保证营养液浓度适宜，还需要适时补水，避免营养液浓度过大。
综上所述，其中的原理是：植物的光合作用需要光，适量的水分，适宜的温度，充足的空气和养料以及适当的溶液浓度。
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