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北京市朝阳区2024~2025学年度第一学期期末质量检测
高二化学试卷
(考试时间90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科学家在能源利用方面取得了诸多成果。下列对各成果的分析不正确的是
选项 成果 能源利用分析
A 提出了“解耦式”海水直接电解制氢新策略 电解时化学能转化为电能
B 刷新了全钙钛矿光伏电池光电转化效率世界纪录 光伏电池将光能转化为电能
C 发射了用和偏二甲肼作火箭推进剂的神州十八号载人飞船 推进剂的化学能最终转化为飞船的动能
D 取得了秸秆等生物质催化转化制乙二醇技术的中试成功 有望降低煤炭和石油的消耗，减少碳排放
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 电子云图： D. 激发态H原子轨道表示式：
3. 下列物质的应用中，与水解反应无关的是
A. 用制备
B. 用可溶性铝盐作净水剂
C. 用饱和溶液制备胶体
D. 用作X射线透视肠胃的内服药剂
4. 钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是
A. 电负性： B. 位于元素周期表区
C. 原子半径： D. 位于元素周期表第三周期第ⅣA族
5. 碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是
A. 负极反应为： B. 作正极反应物，发生还原反应
C. 电池工作时，向正极方向移动 D. 可储存时间比普通锌锰电池长
6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. B.
C. D.
7. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用溶液做导电性实验，灯泡发光：
B. 测得氨水的为11：
C. 电解饱和食盐水生产烧碱：
D. 向中加入溶液，产生黑色沉淀：
8. 苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 苯生成M的反应，
B. M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量
C. 对于苯生成Y的反应，作催化剂
D. 生成X的反应速率大于生成Y的反应速率
9. 用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是
A．润洗滴定管 B．量取溶液
加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出
C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数
眼睛注视锥形瓶中溶液 记录
A. A B. B C. C D. D
10. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应：
该反应在不同温度下的平衡常数如下。
温度 1000 1150 1300
平衡常数
下列说法不正确的是
A. 根据表中数据判断，该反应的
B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率
C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量
D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态
11. 下列“实验装置”(部分夹持装置略)能够达到对应“实验目”的是
实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．将化学能转化为电能
实验装置
实验目的 C．将粗盐水中的沉淀完全 D．探究铁钉的析氢腐蚀
实验装置
A. A B. B C. C D. D
12. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A. 依据元素的电负性：，推断中氢元素的化合价为价
B. 依据，推测通过调节溶液能除去中少量
C. 依据，推断能和反应产生
D. 依据反应的，推测向溶液中通入能生成
13. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。
电离平衡
变色范围
红色 紫色 蓝色
下列说法不正确的是
A. 向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色
B. 向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色
C. 向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大
D. 向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在：
14. 用石墨电极电解溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A. 均在电解池的阴极产生
B. 产生的电极反应为：
C. 当电解电压为时，阴极的主要产物为
D. 当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 金属储氢材料的研究是未来氢能利用的关键。镁基储氢材料具有储氢量高、镁资源丰富以及成本低廉等优点，被认为是极具应用前景的一类固态储氢材料。
（1）基态原子电子占据的最高能级的符号是___________，该能级电子的电子云轮廓图形状为___________(填序号)。
a．球形 b．哑铃形
（2）吸、放氢原理： 。为提高的平衡转化率，吸氢时选择___________(填序号)的条件。
a．高温、高压 b．低温、高压 c．高温、低压 d．低温、低压
（3）将和在氛围下混合熔炼制成合金，可降低放氢反应的温度。
①基态原子的电子排布式为___________。
②使用的原因是___________。
（4）也可用于储氢。第一电离能：，从电子排布角度解释原因：___________。
16. 电镀是增强金属抗腐蚀能力一种方法。小组同学进行铁件电镀实验。
（1）用砂纸打磨铁制镀件，用___________(填序号，下同)除去油污，用___________除去铁锈。
a．溶液 b．盐酸 c．溶液
（2）将铁制镀件与直流电源的___________(填“正极”或“负极”)相连，铜片与电源另一极相连，将两极平行浸入溶液中，装置如图。一段时间后，铁件表面镀上一层铜，但镀层不致密。
（3）在溶液中加入氨水制得铜氨溶液：。用铜氨溶液代替溶液重复电镀实验，铁件表面均匀镀上一层致密的铜。
①写出铁制镀件表面析出铜的电极反应式：___________。
②电镀过程中溶液中的浓度___________(填序号)。
a．减小 b．增大 c．几乎不变
（4）将镀层状况不同的镀锌铁件置于稀硫酸中，实验现象如下。
序号 镀层状况 实验现象
i 镀层完整的镀锌铁件 锌表面产生气泡，未检出
ii 镀层破损的镀锌铁件 锌、铁表面均产生气泡，未检出
ii中未检出的原因是___________。
17. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。
（1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是___________。
（2）反应： 是制硫酸关键步骤。使用作催化剂，涉及如下反应：
i．
ii．______________________ ___________
iii．
①补全反应ii的热化学方程式：___________。
______________________ ___________
②下列说法不正确的是___________(填序号)。
a．反应i和iii均属于氧化还原反应
b．投入，最多制得
c．使用能提高的平衡转化率
（3）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生反应。实验测得在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。
①时平衡转化率___________，判断依据是___________。
②工业上通常采用和常压的条件，采用常压的原因是___________。
③M点对应的平衡混合气体的体积为，计算该温度下反应的平衡常数___________。
（4）测定尾气中的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收尾气，将转化为，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。则尾气中的含量为___________。
已知：
18. 天青石的主要成分为硫酸锶，另外含有质量分数约为的、的。利用天青石制备高纯碳酸锶，流程示意图如下。
已知：
物质
（1）位于元素周期表第五周期第A族。写出基态原子价层电子的轨道表示式：___________。
（2）酸浸
写出溶于盐酸的离子方程式：___________。
（3）净化
滤液C中含有和少量，能除去溶液中以上的，但几乎不损失，其原因是___________。
（4）沉淀
①制得高纯碳酸锶的离子方程式为___________。
②若反应温度较高，产率降低，原因是___________。
（5）转化
①分析“转化”过程中主要转化的原因。
计算反应的___________，该反应的K比的K大得多。
②分析“转化”过程中和的作用。
i．和调控溶液，进而调控，提高转化率。
ii．___________。
19. 某小组同学向溶液中分别加入锌粉和镁粉，探究产物。
实验 金属 现象及产物
过量 锌粉表面产生少量气泡，有光亮的红色物质生成
过量 镁粉表面产生大量气体(经检验为)，反应放热，有蓝绿色沉淀(X)生成
已知：i．的溶度积常数为
ii．溶液
（1）实验产生红色物质的原因是___________(用离子方程式表示)。
（2）探究实验比实验产生多的原因。
①提出猜想。水解使溶液呈酸性：___________(写离子方程式)，依据金属活动性顺序，更容易与反应产生。
②实验：向___________(填试剂)中分别加入等量锌粉和镁粉，锌粉表面几乎无气泡，镁粉表面产生较多气泡。
实验证实猜想合理。
（3）探究沉淀X的成分。
实验：取洗涤后的沉淀X，加入足量盐酸，沉淀部分溶解，上层溶液为浅黄绿色，取上层溶液于试管中，___________，证明沉淀X中含有。进一步研究证实，沉淀X中含有碱式硫酸铜(蓝绿色)。
①补全实验的操作和现象：___________。
②实验反应后溶液的，通过计算说明沉淀X中是否可能含有(忽略温度对和的影响，忽略溶液体积的变化)___________。
经检验，沉淀X中除外，还含有等物质。
（4）探究实验产生的原因。
实验：加热溶液，未观察到蓝绿色沉淀。
①设计实验的目的是___________。
②对比实验和，结合平衡移动原理解释实验中产生的原因___________。
北京市朝阳区2024~2025学年度第一学期期末质量检测
高二化学试卷
(考试时间90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
第二部分
本部分共5题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. a
（2）b （3） ①. ②. 防止加热条件下与反应
（4）Mg的第一电离能失去的电子是3s2的，Al的第一电离能失去的电子是3p1的，3p能级电子的能量比3s能级电子的能量高，且镁的价电子是全满结构，较稳定
【16题答案】
【答案】（1） ①. a ②. b
（2）负极 （3） ①. ②. c
（4）形成原电池，锌比铁活泼，铁作正极被保护
【17题答案】
【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率
（2） ①. ②. bc
（3） ①. ②. 该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大， ③. 时，的平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增加 ④.
（4）
【18题答案】
【答案】（1） （2）
（3），先沉淀
（4） ①. ②. 受热分解
（5） ①. ②. 抑制反应
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 的溶液
（3） ①. 滴加溶液，产生白色沉淀 ②. 不可能。反应后溶液，，
（4） ①. 排除反应放热导致水解产生可能 ②. 实验中主要与反应，实验中主要与反应，促进平衡正向移动，产生沉淀

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