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河南省信阳高级中学北湖校区
2024-2025学年高二下期06月测试（一）
化学试题
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关物质应用的说法错误的是
A．聚氯乙烯用于食品包装 B．苯甲酸及其钠盐用作食品防腐剂
C．纤维素用于生产燃料乙醇 D．聚乙炔用于制备导电高分子材料
2．借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是
A．利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角
B．利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量
C．利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息
D．利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素
3．下列化学用语表示正确的是
A．甲基的电子式：
B．基态铜原子价电子的轨道表示式：
C．的空间结构：（三角锥形）
D．C（CH3）3CH2CH3的化学名称：2，2-二甲基丁烷
4．下列说法正确的是
A．可用溴水鉴别苯、1-己炔、1-己烯
B．与Br2按物质的量之比1∶1发生加成反应，生成的产物有4种
C．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃
D．在水中的溶解度：CH3CH2CH2CH2OH>CH3CH2OH
5．下列实验装置能达到目的的是

A．装置甲实验室制乙酸乙酯 B．装置乙实验室制硝基苯
C．装置丙实验室制乙炔 D．装置丁实验室制乙烯
6．对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是
A．制备乙二酸乙二酯：++2H2O
B．乙醇与酸性溶液反应：
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O
D．用小苏打溶解水杨酸：+2 +2CO2+2H2O
7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．该有机物有5种官能团
B．分枝酸一定条件下可以发生取代反应、加成反应，氧化反应和聚合反应
C．分枝酸能和Na、NaOH分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是3:2
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
8．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是
A．操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂为苯
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．操作中苯酚不慎碰到皮肤，需用酒精清洗后，再用大量水不断冲洗
D．通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗
9．生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮（N）的关键前体，制取N的部分流程如下。
下列说法错误的是
A．从M到Q的反应为取代反应
B．P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化
C．Q分子中所有原子可能在同一平面
D．1molN最多可与3molNaOH反应
10．有机物A的分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是
A．有机物A的一氯代物有四种
B．有机物A分子中最多有16个原子共平面
C．有机物A的结构简式为
D．与有机物A属于同类有机化合物的同分异构体有4种
11．已知三种有机物存在如图转化关系：
下列叙述错误的是
A．三种有机物中都存在2种官能团
B．乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol乳酸最多能与2molNa发生反应
D．三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物
12．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A．8种
B．10种
C．12种
D．14种
13．实验室用正丁醇和浓硫酸制备正丁醚，所得粗产品可经如图所示步骤分离提纯，已知无水CaCl2会与正丁醇形成络合物，下列说法错误的是
A．正丁醇制备正丁醚的反应为取代反应
B．Na2CO3溶液的主要作用是除去过量的浓硫酸
C．流程中操作1~3均为分液，操作4为蒸馏
D．无水CaCl2的主要作用是干燥正丁醚以及除去部分正丁醇杂质
14．Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示：
已知：R、代表不同烷基。下列说法不正确的是
A．H+在该反应过程中作催化剂
B．物质I存在顺反异构体
C．物质VII能与溶液反应
D．发生上述反应生成
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（16分，除标注外每空2分）锡（Sn）是“五金”之一，粗锡电解精炼后的锡阳极泥中金属元素二次回收利用的部分工艺流程如下：
已知：①锡阳极泥中主要成分的质量分数如下表所示
成分 SnO Cu Sb
质量分数 44.81% 12.38% 8.13%
②常温下，锑（Sb）不溶于浓盐酸。
③浸出液中主要存在的阳离子有和。
（1）锡有多种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石类似，灰锡属于 晶体。
（2）锡阳极泥在“浸出”前，进行球磨、筛分有利于 。
（3）“浸出”工序中，吹入适量空气的目的是 。
（4）“沉锡”时需在强酸性环境中进行，最适宜加入的试剂M为 。（填标号）
A． B． C．
（5）“沉铜”工序中，加入海绵锑粉的作用是 。
（6）“沉锑”工序中，生成的离子方程式为 。
（7）回收得到的和可合成纳米锑掺杂二氧化锡（ATO）。二氧化锡的晶胞如图所示，其中位于晶胞体心的原子是 （填元素符号）；位于晶胞顶角的原子的配位数是 。
（8）的晶胞结构如图所示，晶胞中每个原子周围最近的原子个数为 ，若点、b点的原子分数坐标分别为、，则c点的原子分数坐标为 。（1分）
16.（13分，除标注外每空2分）回答下列问题：
I．苯乙烯（A）是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示：
（1）下列关于有机化合物A的说法正确的是 （填字母）。（1分）
a．属于芳香烃 b．属于苯的同系物 c．所有原子不可能共平面 d．有两种官能团
（2）写出B→C的化学方程式 。
（3）D→E的反应类型是 。（1分）
（4）G是F的同分异构体，写出一种满足以下条件的G的结构简式 。
①只含有1个甲基 ②含有1个羟基
③G属于芳香族化合物④核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1
Ⅱ．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（省略部分支撑用的铁架台），并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据如下表，请按要求回答下列问题：
相对分 子质量 密度/ （g·cm-3） 沸点 /℃ 水中溶 解性
苯 78 0.88 80.1 微溶
氯苯 112.5 1.11 131.7 不溶
（5）装置A是实验室中常见的气体制备装置：
①A中橡胶管c的作用是 。（1分）
②A中发生反应的离子方程式为 。
（6）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置F置于D、E间，F中CCl4的作用是 ，（1分）证明该结论还需使用的试剂是 。（1分）
（7）若A中产生足量Cl2，D中加入7.8mL苯，经提纯后收集到氯苯6.6g，则氯苯的产率为 %（保留三位有效数字）。
17.（14分，除标注外每空2分）通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚（）是常见的一种方式，其反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）加氢制反应的热化学方程式为 。
（2）进料比时，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①四条曲线对应压强、、和由大到小的顺序为 ，（1分）判断依据是 。
②压强为时，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是 。
（3）上图中，当反应温度高于350℃时几条曲线重合，说明此时的转化率不受压强影响，原因是 。
（4）反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数（）随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为 （填“a”或“b”）（1分）。恒温恒压条件下，向体系中通入和，达到平衡时转化率为50％，为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则的物质的量为 mol，加氢制的反应用摩尔分数表示的平衡常数 （列出计算式）。（已知反应的，物质i的摩尔分数。）
18.（15分，除标注外每空2分）托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体（L）合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A （填“能”或“不能”）形成分子内氢键。（1分）
（2）写出由C生成D的化学反应方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）H到I的反应类型是 。
（5）参照上述合成路线，试剂X的化学式是 。
（6）K完全水解后，有机产物的名称是 。
（7）E的消去产物（C6H10O2）的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有 种（立体异构中只考虑顺反异构）；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式 （不考虑立体异构）。
a）能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2；
b）红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；
c）核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。河南省信阳高级中学北湖校区
2024-2025学年高二下期06月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C B B A B C D
题号 11 12 13 14
答案 D C C D
15．(1)共价（1分）
(2)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（1分）
(3)氧化Cu、Sb和SnO
(4)B
(5)将还原为，并减少沉淀剂的用量
(6)
(7) Sn 6
(8) 12（1分） (1/4，3/4，3/4)（1分）
16．(1)a（1分）
(2)
(3)取代反应(或水解反应)
(4)(或)
(5) 平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下（1分） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(6) 除去HCl中的Cl2（1分） AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)（1分）
(7)66.7
17．(1)
(2) p1＞p2＞p3＞p4（1分） 反应Ⅱ和反应Ⅲ是气体体积不变的反应，压强增大，平衡不发生移动，反应I是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的转化率变大，说明平衡正向移动，压强不断增大 温度较低时，CO2平衡转化率主要取决于反应I，温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于反应Ⅱ
(3)温度高于350℃时总反应以反应Ⅱ为主
(4) b（1分） 0.215
18．(1)能（1分）
(2)+→+HCl
(3)
(4)取代反应
(5)SnCl2
(6)邻甲基苯甲酸
(7) 9

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