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人大附中2024~2025学年度第二学期高一年级化学期中练习
考 生 须 知 1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25小题，试卷共10页，1张答题纸，考试时间为90分钟，满分为100分。 2.用黑色签字笔(选择题涂卡除外，使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。 3.请将个人信息(考生号、姓名)完整填写在相应位置。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14：O-16；Na-23：Al-27；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64
第Ⅰ卷(共40分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列图示装置所表示的实验中，未发生氧化还原反应的是
A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．铝丝伸入硫酸铜溶液中
C．测定空气中氧气含量 D．蘸有浓盐酸和浓氨水玻璃棒靠近
A. A B. B C. C D. D
2. 下列图示变化为吸热过程的是
A. B.
C. D.
3. 下列说法不正确的是
A. 催化剂可以改变化学反应速率
B. 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C. 2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
D. 化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
4. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A. Q1+Q2<2Q3 B. Q1+Q2>Q3 C. Q1+Q22Q3
5. 用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度
A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④
6. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是
A．使用燃料电池驱动新能源汽车 B．晶体硅太阳能电池提供“绿电”
C．天然气作为家用燃气蒸煮食品 D．用电烤箱烘焙面包
A. A B. B C. C D. D
7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
B. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
C. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
8. 正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫(如图所示)。下列说法正确的是
A. 单斜硫比正交硫更稳定
B. 正交硫与单斜硫互为同位素
C. 正交硫转化为单斜硫是放热反应
D. 等质量的单斜硫比正交硫完全燃烧释放的能量多
9. 研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集—烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。
下列说法正确的是
A. 把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满
B. 烧杯中的水进入烧瓶，说明与发生了反应
C. 烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和
D. 所得溶液中：
10. 下列关于四种装置的叙述正确的是
A. 电池Ⅰ：外电路中电流由Zn极通过导线流向Cu极
B. 电池Ⅱ：锌筒作负极，被还原，溶液中移向负极
C. 电池Ⅲ：属于二次电池。充电时，化学能转化为电能
D. 电池Ⅳ：正极发生的电极反应式为
11. “自热”火锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是
A. 生石灰与水反应放热 B. 硅藻土可增大反应物的接触面积
C. 铁粉发生氧化反应，缓慢放出热量 D. 使用后的发热包可作为普通垃圾处理
12. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 氧化铝与强碱液反应：
B. 用浓氨水检验氯气管道的反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
C. 向澄清石灰水中加入过量：
D. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体：
13. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价---物质类别关系图如下，图中a、b、c和d分别代表一种含氮化合物。
下列说法中正确的是
A. a催化氧化可以生成b
B. 从化合价角度分析，a与b能发生氧化还原反应。
C. 从物质类别角度分析，d可以和a、b、c发生反应
D. 转化过程中物质类别和化合价均发生变化
14. 用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。
下列说法不正确的是
A. 浓硫酸与木炭的反应：(浓)
B. ①中现象说明了产物中有
C. ②中利用了的氧化性
D. 将②③对调也能达到实验目的
15. 下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是
实验目的 现象或操作
A 验证氧化性： 向NaBr溶液中滴加少量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色
B 验证浓硝酸可被C还原为 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
C 验证与的反应有定限度 向5mL0.1mol L-1KI溶液中加入1mL0.1mol L-1溶液，加2mL，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红
D 验证与的反应是吸热反应 将和晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉
A. A B. B C. C D. D
16. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水
B 70%浓硫酸 溶液
C 稀硝酸
D 浓盐酸 溶液
A. A B. B C. C D. D
17. 下图显示了与反应生成的过程中的能量变化：
下列有关说法中，不正确的是
A. 该反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成
B. 完全断开1mol键，需吸收249kJ能量
C. 每生成1mol，可释放245kJ能量
D. 化学反应能量变化由断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量共同决定
18. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键
19. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：
t/min n (N2)/mol n (H2)/mol n (NH3)/mol
0 2.0 2.4 0
5 17 1.5 0.6
10 1.6 x y
15 z 1.2 w
下列说法错误的是
A. 升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率
B. 内用NH3表示的平均反应速率为
C. 时，反应已达到平衡状态
D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
20. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作 实验现象
金属为铜 金属为锌 金属为铝
点燃 不燃烧 燃烧 燃烧
通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色
通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀
通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是
A. 加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是
B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
第Ⅱ卷(共60分)
21. 为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
（1）按下图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
①结合甲、乙装置中进行的实验，下列叙述正确的是_______(填序号)。
A．甲中锌片是原电池的负极，乙中铜片是原电池的正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．装置乙中锌片若换成铁片，则电路中的电流方向不变
②乙装置中实验，负极发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应：如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。
（2）根据构成原电池的本质判断，下列反应能设计成原电池的是_______(填序号)。
A. B.
C. D.
22. 回答下列问题：
Ⅰ．含硅的无机非金属材料是现代信息技术的基础材料。
（1）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填序号)。
A. 自然界中不存在天然游离态的硅单质
B. C和Si同主族，用类比法可知，
C. 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料，工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
工业上用石英砂和过量焦炭在“电弧炉”中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______；“还原炉”中发生的化学反应方程式为_______。
Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
（3）工业上常以粉碎的黄铁矿()为原料来制备，将黄铁矿粉碎的原因是_______。
（4）写出“催化反应室”中被氧化为的化学方程式_______。
（5）硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用_______(填化学式)溶液吸收，该溶液中含有少量，设计实验证明含有少量的方案_______。
23. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示：
（1）上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
（2）已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
能量 436kJ 391kJ 946kJ
①写出“合成塔”中发生反应的热化学方程式_______。
②对于“合成塔”中的反应，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．时，说明该反应已达到化学平衡
C．反应达到平衡时，、、的分子数之比为1：3：2
（3）写出“氧化炉”中反应的化学方程式_______。
（4）“吸收塔”排出的尾气中含有NO、等氮氧化物，需要消除它们对环境的影响。
①纯碱吸收法：用纯碱溶液与反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整并配平：_______。
____________________________＋_______
②催化还原法：该法是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。
若反应的NO和物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为_______。
24. 某校化学兴趣小组同学欲探究、同时通入中发生的反应。
（1）现用与70%的硫酸为原料制取，用和浓盐酸为原料制取，按照图1所示实验装置进行实验。写出制取的化学方程式_______；发生装置B应选择图2三种装置中的_______(填序号)，图2中装置③还可以制备的气体_______(写出一种即可)。
（2）装置C中饱和食盐水的作用_______，装置F的作用是_______。
（3）装置D发生的主要反应的离子方程式是_______。
（4）为测定某铝合金(还含有镁、铜、硅)中铝的含量，可以利用装置D中反应后的溶液(假设、恰好完全反应)进行实验。设计实验步骤如下：
ⅰ．称取合金样品ag；
ⅱ．将样品溶于足量装置D所得的溶液中，过滤；
ⅲ．向ⅱ所得滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
ⅳ．向ⅲ所得滤液中通入足量二氧化碳，过滤。
ⅴ。将ⅳ中沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称重，质量为bg。
①上述实验步骤ⅱ、ⅲ、ⅳ均进行了过滤，其中滤渣分别为_______、_______、_______。
②样品中铝的百分含量为_______。
25. 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)，探究与可溶性钡的强酸盐的反应。
实验操作和现象：
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是_______。
（2）C中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明具有_______性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_______。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。
②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因_______。
人大附中2024~2025学年度第二学期高一年级化学期中练习
考 生 须 知 1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25小题，试卷共10页，1张答题纸，考试时间为90分钟，满分为100分。 2.用黑色签字笔(选择题涂卡除外，使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。 3.请将个人信息(考生号、姓名)完整填写在相应位置。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14：O-16；Na-23：Al-27；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64
第Ⅰ卷(共40分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(共60分)
【21题答案】
【答案】（1） ①. CD ②. 氧化 ③. 有红色物质析出 ④. （2）BC
【22题答案】
【答案】（1）AD （2） ① ②.
（3）增大固体反应物接触面积，加快反应速率
（4）
（5） ①. NaOH溶液 ②. 取少量溶液于试管中，向其中加入足量盐酸，充分反应后，再向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成证明含有硫酸根离子
【23题答案】
【答案】（1）ⅰ （2） ①. ②. B
（3）
（4） ①. 1：2：1：：1 ②.
【24题答案】
【答案】（1） ① ②. ① ③. 或
（2） ①. 除中的HCl气体 ②. 防倒吸
（3）
（4） ①. Cu和Si ②. ③. ④.
【25题答案】
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） ①. BaSO4 ②. 还原
（3）2NO+O2=2NO2
（4） ①. 通一段时间，排除装置中的空气 ②. 饱和溶液 ③. 甲：+Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋，白雾的量远多于装置中O2的量

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