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2024~2025 学年第二学期八年级化学 期末综合测
评
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 一、选择题（1~14 只
有 1 个正确选项）
1. 水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是（ ）
A. 农业上采用喷灌和滴灌可以节约水
B. 可用肥皂水来区分硬水与软水
C. 通过过滤、吸附能降低水的硬度
D. 长期饮用蒸馏水不利于人们身体健康
2. 宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A. 干冰升华——分子间的间隔增大
B. 氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小
C. 湿衣服晾干——分子不断运动
D. 金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同
3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量 B. 石墨结构模型
C. 自来水净化模型 D. 反应类型关系
4. 如右图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）
A. 分离液态空气制取氧气属于转化 a B. 转化 b 一定是化学变化
C. 转化 c 一定是化学变化 D. 转化 c 一定有元素化合价发生变化
5. 如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正
确的是（ ）
A. n=a+b+8
B. “？”处元素符号为 Cl
C. 氯原子的相对原子质量为 35.45
D. 该粒子化学性质稳定
6. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥CO2
A. 能表示一个分子的是①④⑥
B. 能表示物质的化学符号是③④⑥
C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D. ④中数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧元素
7. 下图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述不正确的是（ ）
A. 图 1 中 a 处的气体具有可燃性
B. 图 1 中水电解的反应类型是分解反应
C. 图 1 中 a 与 b 的分子个数比为 2:1，质量比为 1:8
D. 图 2 中水分解的微观顺序是 a c b
8. 冬虫夏草是我国高寒草甸特有的珍稀生物，素有“天下第一草”之称。其成分中的某种核
苷
酸（C5H6N2O4）是人类遗传物质的重要组成部分。下列关于该核苷酸的说法正确的是（ ）
A. 该核苷酸中氢元素的重量分数最大
B. 该核苷酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 5:6:2:4
C. 该核苷酸属于氧化物
D. 该核苷酸中碳元素的质量分数约为 38.0%
9. 在 HCl、Y、HCl、HClO2 中，按氯元素化合价由低到高的排列顺序，Y 代表的是（ ）
A. HClO3 B. HClO4 C. ClO2 D. Cl2
10. 下列是四种物质的微 观构成示意图（““ ”“ ”
分别表示不同元素的 原子）
A. B. C. D.
11. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合并充分反应，测得反应前后各物质的质量分数
如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）
A. 甲可能是单质
B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 丁、丙两物质的质量变化比为 1:2
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
12. 如图，将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁
热伸入装有石灰水和 X 气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时
石灰水变浑浊。则集气瓶里的 X 气体是（ ）
A. H2 B. O2 C. CO2 D. CO
13. 如图是自然界中碳、氧循环简图（X 为 H2CO3，Y 为 C6H12O6）。下列说法不正确的是
（ ）
A. 图一中 X 溶液显酸性，X 受热容易分解
B. 图二转化 1 实现了无机化合物到有机化合物的转化
C. 图一转化 1 和图二转化 1 对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同
D. 图一和图二两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变
14. 将 69g 酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为 CO、CO2 和 H2O，恢复到室温，测得
所得气体中氧元素质量分数为 64%，则燃烧所消耗的氧气的质量为（ ）
A. 136g B. 64g C. 112g D. 48g
（15~17 题有 1~2 个正确选项）
15. 冻雨是由冰水混合物组成，低于 0℃的雨滴在温度略低于 0℃的空气中能够保持过冷状
态，当它落到温度为 0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程
中发生变化的是（ ）
A. 水分子的大小 B. 水分子间空隙
C. 水分子的质量 D. 水分子的构成
16. 某含有 C、O 两种元素的混合气体中，经测定，C 元素的质量分数为 30%，则该混合物中
（ ）
A. 一定有 CO2 B. 一定有 CO C. 一定有 O2 D. 一定有 CO2、CO
17. 某化学兴趣小组同学利用木炭还原氧化铜设计如图所示实验。下列有关说法错误的是（ ）
A. 此反应装置不会产生有毒气体
B. 甲、乙两处发生的反应均为 C + CuO CuO + CO
C. 将 C、CuO 均匀混合，有利于增大反应物间的接触面积
D. 若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了 CO
二、填空与简答
1. 请用化学用语填空。
（1）2 个氮分子：___________。
（2）地壳中含量最多的元素：_____________。
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价：_________________。
2. 化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。如图是物质与
其构成粒子之间的关系图，回答下列问题：
（1）分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填________；
（2）金属铁是由铁_______（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的额，氧化镁是由
______ 构成的（同上）；
（3）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为 ，当 a=______时，该粒
子是原子：当 a=8 时，该粒子是__________（“填““正离子”或“负离子”），其符号为
________；
（4）据专家介绍，节能灯管内含有一定量的汞，废弃的节能灯管破碎后，瞬间可使周围空气中
的汞浓度严重超标。一但进入人体，可能破坏人的中枢神经。试从原子的角度解释汞进入
空
气的原因是__________________________________________________________。
3. 天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等
气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图 1 所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图 2 所示，通入的甲烷和
水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通
过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、高温 Cu-Pd 催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有
很高的强度和优良的导电性能。
（1）甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的化学方程式为________________________________。
（2）结合图 1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“ ”中，碳元素和硫元素的质量比为_______（填最简整数比）。 ②该反应过
程中变化的是________（填字母）。
A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 物质的总质量
（3）结合图 2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为________________________________。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_________________________________。
（4）下列说法正确的是_________（填字母）。
A. 天然气属于纯净物
B. 天然气和氢气均属于可再生能源
C. 透氢膜反应器内生成的 CO 与 H2 未被完全分离
D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
4. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将 100g 稀盐酸分成 5 等份，逐次加到用 50g 该药剂制
成的粉末中（CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O，其他成分不与盐酸反应），得到部分数
据与图像。请根据有关信息回答下列问题：
（1）求碳酸钙中各元素的质量比 m(Ca)：m(C)：m(O)__________（化成最简整数
比）。
（2）表格中 a 的数值为_________，该品牌补钙药剂中 CaCO3 的质量分数是
实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 45 40 35 30 a
_________。
（3）求该反应中 m 的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
参考答案
一、 选择题（1~14 只有 1 个正确选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 C B B B A B D D D A
题号 11 12 13 14 15 16 17
选项 C D D C B B AB
二、 填空题和简答题
1. （1）2N2 （2）O （3） （4）3，1 2
2. （1）分子 （2）原子 离子 （3）10 负离子 O2-
（4）因为汞是由汞原 子构成的，原子是在不停运动着的，节能灯管破碎后，汞原子就会不
断运动到空 气中
3. （1）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2）3 16 A
（3）CH4 + H2O CO + 3H2 H2 与 O2 反应放热，为制氢提供热量
（4）C
4. （1）10：3：12 （2）30 40%
（3）解：设生成二氧化碳的质量为 x。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
100 44
20g x
x = 8.8g

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