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四川省绵阳市三台县2025年中考一模化学试题
1．（2025·三台模拟）“天工开物”意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列生产过程中，主要发生物理变化的是
A．沙里淘金 B．湿法炼铜 C．黏土烧瓷 D．粮食酿酒
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，沙里淘金过程没有生成新物质，属于物理变化。湿法炼铜、黏土烧瓷、粮食酿酒等有新物质酒精等生成，发生的化学变化。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．（2025·三台模拟）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】氮肥是植物的基本营养素，能使植物生长得更加旺盛，叶子发绿；钾肥具有抗倒伏的作用，利用题意既要改善小麦发黄和抗倒伏的现象则需要使用氮肥和钾肥，则需要复合肥。A、在NH4Cl中只含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、在硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
C、在磷酸钙中只含有N、P、K中磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、在K2CO3中只含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学肥料有三大肥料为氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的某两种元素则为复合肥来解答。
3．（2025·三台模拟）下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．过滤浊液 D．测定pH
【答案】B
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A 、土壤颗粒是固体物质，故向试管中加土壤颗粒时，先将试管横放后再用纸槽将药品送到试管底部后将试管慢慢竖起，使药品滑落至试管底部，该操作错误，不符合题意；
B、液体倾倒时，瓶塞倒放在桌面上，标签向手心，瓶口紧挨，该操作正确，符合题意；
C、过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，噶操作中没有玻璃棒引流且漏斗没有紧靠烧杯内壁，该操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，向将试纸放在玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，过会把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比来读出pH，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答；
B、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签且瓶口紧挨来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
4．（2025·三台模拟）地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是
A．氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6
B．硅元素的原子序数为14，位于第3周期
C．铝原子容易失去电子形成，电子层数减少
D．Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、在原子中质子数等于电子数，故氧原子的质子数为8，最外层电子数是6，该说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，在原子中质子数等于电子数，故质子数为14的硅原子的电子排布有三个电子层，位于第三周期，该说法正确，不符合题意；
C、铝原子的最外层电子数为3，在化学变化中易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷数的铝离子，其铝离子符号为Al3+，该说法正确，不符合题意；
D、Fe变成Fe3+时是铁原子失去最外层的3个电子，而原子核没有发生变化，故质子数和相对原子质量不变，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电荷数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价来解答。
5．（2025·三台模拟）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应，已知甲是一种单质。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中碳元素的化合价发生改变
【答案】C
【知识点】空气的组成；有关元素化合价的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】甲是一种单质，甲和氧气反应生成一氧化氮，则甲是氮气；一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，则乙是二氧化碳。A、甲是氮气，氮气是空气中体积分数最大的物质，该说法正确，不符合题意；
B、乙是二氧化碳，过多的二氧化碳会引起温室效应，该说法正确，不符合题意；
C、常温下氮气化学性质稳定，而在高温或放电条件下化学性质活泼，乙发生反应，该说法错误，符合题意；
D、一氧化碳和一氧化氮在高温下反应生成氮气和二氧化碳，而一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素为+4价，因此反应(Ⅱ)中碳元素的化合价发生改变，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲是氮气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成氮气和二氧化碳，二氧化碳是温室气体，氮气是空气中的主要物质，化合物中正负价的代数和为0来解答。
6．（2025·三台模拟）归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如纯净的蒸馏水是均一稳定的液体却不属于溶液， 该说法错误，不符合题意；
B、酸和碱互相交换成分生成盐和水的反应称为中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应；如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，却不是中和反应， 该说法错误，不符合题意；
C、活泼的金属与稀盐酸能产生氢气，但是能与稀盐酸反应产生气体的固体物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体， 该说法错误，不符合题意；
D、酚酞遇碱性溶液变红，所以能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物就是溶液来解答；
B、根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应来解答；
C、根据活泼的金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳气体来解答；
D、根据碱性物质能使酚酞变红色来解答。
7．（2025·三台模拟）将一定量的锌粉投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】金属活泼性顺序表可知，锌比铜活泼，铜比银活泼。故向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，而锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。当滤液为无色时，说明该溶液中一定没有硝酸铜和硝酸银，而滤液中只有Zn（NO3）2；那么滤渣中一定有Cu、Ag两者金属，可能有过量的Zn。A、据分析滤渣中一定含有Ag、Cu，可能的Zn，该说法错误，不符合题意；
B、Cu、Ag不和酸反应，而锌和酸反应有气泡产生，根据分析滤渣中可能有过量的锌，那么加入盐酸可能有气泡产生，该说法错误，不符合题意；
C、滤液中只有Zn（NO3）2，而Zn（NO3）2不与盐酸反应，该说法正确，符合题意；
D、滤液中只有Zn（NO3）2，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，锌比铜活泼，铜比银，强者置换弱者，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌来解答。
8．（2025·三台模拟）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是
温度 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．60℃的氯化钠、碳酸钠饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是碳酸钠
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大；在温度小于40℃时的范围内，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大；温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；而碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度小，故碳酸钠易结晶析出，该说法正确，符合题意；
C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，该温度下氯化钠的溶液质量为：，该说法错误，不符合题意；
D、没有指明饱和溶液的质量时，无法比较析出晶体质量的多少，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；碳酸钠的溶解度在小于40℃时的范围内溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时溶解度随温度的升高而减小；降温等质量的饱和溶液析出晶体的质量是溶解度大的析出的多来解答。
9．（2025·三台模拟）实验小组利用图甲装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应，图乙为测得的溶液pH值变化曲线，图丙为溶液温度的变化曲线，下列说法错误的是
A．图甲是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．图乙中d点对应的溶质是NaCl和HCl
C．由图丙可知该反应是放热反应
D．该反应属于复分解反应
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、由图乙的pH 变化是从大于 7 逐渐减小到小于 7可知是先碱中加酸至过量，该说法错误，符合题意；
B、由题图乙可知d点的 pH 小于 7，溶液显酸性，酸过量，则该溶液中的溶质成分是生成的NaCl和过量的HCl，该说法正确，不符合题意；
C、由丙可知反应开始后温度上升，则酸碱反应为放热反应，说法正确，不符合题意；
D、该反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应的概念为复分解反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，由图乙可知，是向碱中逐渐加酸至过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水是中和反应，并且放热；复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应来解答。
10．（2025·三台模拟）化学就在我们身边，根据图文回答问题。
（1）利用图1装置净水，入水口位于　 　(填“a”或“b”)处，“活性炭层”具有　 　作用。
（2）图2标注的部件由金属材料制成的是　 　(填序号)；炎热的夏季，车胎易爆裂，从微观角度解释其主要原因是　 　。
（3）图3表示几种燃料的燃烧热值，氢气是未来理想能源，其主要原因是无污染和　 　。写出氢气燃烧的化学方程式　 　。
某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计了如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液对铁腐蚀实验数据如图所示。
（4）对铁钉腐蚀速率的影响Cl-　 　OH-(填“>”、“=”或“<”)。
（5）氯化铵溶液对铁钉腐蚀速率的影响最大，有同学认为氯化铵溶液呈酸性，请你设计实验检验氯化铵溶液是否呈酸性。你的实验方案：　 　。
【答案】b；吸附；③④；温度升高，分子间隔增大，气压变大；热值大；2H2+O22H2O；>；取样于试管，滴加石蕊溶液，若变红则说明氯化铵溶液显酸性或pH试纸测溶液pH（合理即可）
【知识点】水的净化；酸的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）利用图1装置净水，入水口位于b处来增强水的净化效果，活性炭具有吸附作用，可除去水中的色素和异味；
（2）金属材料包括纯金属和合金，因此③④属于金属材料；炎热的夏季，车胎易爆裂的原因是分子运动加快且分子间的间隔变大；
（3）氢气是未来理想能源主要原因是：无污染和热值高且氢气燃烧生成水，该反应的方程式为；
（4）由图分析可知，氯化钠溶液和氯化铵溶液中氧气浓度减小的越快腐蚀速度就越快，而氢氧化钠的氧气浓度减少慢腐蚀慢，故对铁钉腐蚀速率的影响Cl->OH-；
（5）石蕊溶液遇酸性物质变红色，pH小于7的溶液显酸性。故检验氯化铵溶液是否呈酸性的操作是，取样于试管后滴加石蕊溶液，若变红则说明氯化铵溶液显酸性。
【分析】（1）根据净水器中冷水从下方进入净化效果良好，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据材料有金属材料、合成材料等，金属和合金是金属材料来解答；
（3）根据氢气和氧气反应生成水对环境无污染是理想的能源，且热值高来解答；
（4）根据氯化钠、氯化铵、氢氧化钠的对铁生锈的腐蚀时的氧气浓度的变化图来解答；
（5）根据酸的pH值小于7显酸性，酸性溶液能使石蕊变红色来解答。
11．（2025·三台模拟）钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，其中MoS2的质量分数为60%。回答下列问题。
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是　 　。
炉内主要反应，X的化学式为　 　。
（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3，搅拌器相当于实验室中的　 　(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是　 　(填操作名称)。
（3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为　 　(填化学式)。
（4）反应器3中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）请计算100t辉钼矿理论上可以生产金属钼的质量　 　t。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；SO2
（2）玻璃棒；过滤
（3）NH4Cl
（4）3H2＋MoO3Mo＋3H2O
（5）36
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在焙烧炉中矿石要粉碎处理并从上部加入的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行；质量守恒定律中反应前后原子的种类、个数不变，则反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO2；
（2）搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；将固液分离的操作是过滤；
（3）复分解反应的概念是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl；
（4）反应器3中：MoO3和氢气在高温下反应生成钼和水的方程式为
（5）根据质量守恒定律可知，辉钼矿中有钼元素的质量等于生成的金属钼的质量，即。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积使其充分反应，反应前后元素守恒来解答；
（2）根据溶解在用玻璃棒搅拌加快溶解速度，过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸来解答；
（4）根据MoO3和氢气在高温下反应生成钼和水来解答；
（5）根据化学变化中元素守恒来计算一定质量的物质中某元素的质量来解答。
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，是为了增大反应物的接触面积，使反应充分进行；依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO2；
（2）搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；将固液分离的操作是过滤；
（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl；
（4）反应器3中：MoO3和氢气高温下反应生成钼和水，反应的化学方程式为；
（5）根据质量守恒定律可知，辉钼矿中有钼元素的质量等于生成的金属钼的质量，即。
12．（2025·三台模拟）实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①　 　。
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为　 　(填字母)，该反应的化学方程式为　 　，二氧化锰在该反应中所起的作用为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的CO2气体，则装置接口的最佳连接顺序是：气体→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　(填小写字母)。除杂过程发生反应的化学方程式为　 　，除杂一段时间后装置F中溶液的pH将　 　(“增大”或“减小”或“不变”)。
（4）可用C装置制取二氧化碳，要暂停反应需进行的操作为　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）B；2H2O22H2O+O2↑；催化作用
（3）e；f；c；d；b；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；减小
（4）关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①是分液漏斗
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率选带分液漏斗的固液常温型发生装置B；用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合制取氧气的方程式为；二氧化锰在该反应中是催化剂，起催化作用；
（3）实验室制取的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢，可用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢气体，用浓硫酸除水蒸气；最后得到纯净干燥的二氧化碳气体时是先除杂质后干燥，气体从干燥和除杂质的装置中经过需长进短出，故气流方向为：气体→e→f→c→d→b；除杂过程中氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式为：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑，而碳酸氢钠溶液显碱性，随着反应的进行碳酸氢钠减少，溶液碱性减弱pH减小。
（4）用C装置制取二氧化碳，要暂停反应可关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，催化剂的概念是改变其它物质的反应速度本身的质量和化学性质不变，过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（3）根据制取气体得到纯净干燥的气体时，需先除杂质后干燥，气体流经方向是长进短出；氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（4）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答。
（1）由图可知，①是分液漏斗
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率选带分液漏斗的固液常温型发生装置B；用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气化学方程式为；二氧化锰在该反应中是催化剂，所起的作用是催化作用；
（3）实验室制取二氧化碳中混的水蒸气和氯化氢，可用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢气体，用浓硫酸除水蒸气，洗气装置万能瓶长进短出，二氧化碳密度比空气大，故用万能瓶收集的时候是长进短出，故气体应从D装置的b端通入；故为了得到纯净、干燥的CO2气体，除氯化氢的时候会沾上水，故需要先除氯化氢后除水，故顺序为：气体→e→f→c→d→b；除杂过程中氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故化学方程式为：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑，碳酸氢钠溶液显碱性，随着反应的进行，碳酸氢钠减少，溶液碱性减弱，pH减小。
（4）用C装置制取二氧化碳，要暂停反应可关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管，试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，试管中的固体与液体脱离，反应停止。
13．（2025·三台模拟）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。
（1）该过程发生的化合反应方程式为　 　。
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。原因是　 　。
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式　 　。
（4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是　 　
【染色奥秘】
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
（5）根据你所学知识，分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的化学原理　 　。
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2；防止空气中的二氧化碳与氢氧化钾反应；3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；盐酸具有挥发性或盐酸的溶质氯化氢是气体；指示剂遇酸性或碱性溶液会变色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙固体和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合发生反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，故该过程发生的化合反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，氢氧化钾会和空气中的二氧化碳生成碳酸钾和水，故制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，而氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水的方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。
（4）盐酸具有挥发性，挥发出的气体是氯化氢气体，所以若用稀盐酸则无需水洗；
（5）植物汁液遇酸性或碱性溶液会变色，故酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（2）根据氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水来解答；
（3）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水来解答；
（4）根据浓盐酸具有挥发性来解答；
（5）根据酸性、碱性物质均能使植物汁液变色来解答。
14．（2025·三台模拟）完成下列问题：
（1）学完常见的酸后，“追梦”小组用98%的浓硫酸配制为196g20%的稀硫酸。
步骤如下：计算、________、混匀、装瓶贴标签(如下图所示)。通过计算需要加入水的质量为________g，在稀释浓硫酸时，需要________，并用玻璃棒不断搅拌。
“圆梦”小组为确定上述配制硫酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，该组同学利用此硫酸与锌粒反应(杂质不参与反应)进行实验探究，数据记录如下表所示。
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量
硫酸 锌粒(足量)
50.0 8.0 57.8
（2）实验过程中生成气体的质量为________g。
（3）通过计算，确定该硫酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。
【答案】(1) 量取 156 把浓硫酸沿烧杯壁倒入水里
(2) 0.2
(3) 设硫酸的质量为x。
每片含钙量为：×100%=19.6%
因为19.6% <20%，所以与标签标示不相符
答：该硫酸中溶质质量分数与标签标示不相符。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）溶液的稀释过程有计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
根据溶液稀释前后溶质质量不变，故用98%的浓硫酸配制为196g20%的稀硫酸需加水的量为：196g-196g×20%÷98%=156g；
在稀释浓硫酸时需要把浓硫酸沿烧杯壁倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度。
（2）根据质量守恒可知，50克硫酸和8克锌混合后剩余物的质量为57.8克，该实验过程中生成气体的质量为50.0g+8.0g-57.8g=0.2g；
（3）解： 设硫酸的质量为x
故该硫酸的溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：该硫酸的溶质的质量分数为19.6%，小于20%，与标签不相符。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液的操作是计算、量取、混匀、贴标签，浓硫酸的稀释过程中的玻璃棒是搅拌来加快溶解速度并散热，稀释前后溶质不变来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变来计算出金属和酸反应生成氢气的质量，再根据氢气的质量来计算硫酸的质量以及硫酸的溶质的质量分数来比较进行解答。
1 / 1四川省绵阳市三台县2025年中考一模化学试题
1．（2025·三台模拟）“天工开物”意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列生产过程中，主要发生物理变化的是
A．沙里淘金 B．湿法炼铜 C．黏土烧瓷 D．粮食酿酒
2．（2025·三台模拟）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥
A． B． C． D．
3．（2025·三台模拟）下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．过滤浊液 D．测定pH
4．（2025·三台模拟）地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是
A．氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6
B．硅元素的原子序数为14，位于第3周期
C．铝原子容易失去电子形成，电子层数减少
D．Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85
5．（2025·三台模拟）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应，已知甲是一种单质。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中碳元素的化合价发生改变
6．（2025·三台模拟）归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
7．（2025·三台模拟）将一定量的锌粉投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
8．（2025·三台模拟）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是
温度 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．60℃的氯化钠、碳酸钠饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是碳酸钠
9．（2025·三台模拟）实验小组利用图甲装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应，图乙为测得的溶液pH值变化曲线，图丙为溶液温度的变化曲线，下列说法错误的是
A．图甲是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．图乙中d点对应的溶质是NaCl和HCl
C．由图丙可知该反应是放热反应
D．该反应属于复分解反应
10．（2025·三台模拟）化学就在我们身边，根据图文回答问题。
（1）利用图1装置净水，入水口位于　 　(填“a”或“b”)处，“活性炭层”具有　 　作用。
（2）图2标注的部件由金属材料制成的是　 　(填序号)；炎热的夏季，车胎易爆裂，从微观角度解释其主要原因是　 　。
（3）图3表示几种燃料的燃烧热值，氢气是未来理想能源，其主要原因是无污染和　 　。写出氢气燃烧的化学方程式　 　。
某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计了如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液对铁腐蚀实验数据如图所示。
（4）对铁钉腐蚀速率的影响Cl-　 　OH-(填“>”、“=”或“<”)。
（5）氯化铵溶液对铁钉腐蚀速率的影响最大，有同学认为氯化铵溶液呈酸性，请你设计实验检验氯化铵溶液是否呈酸性。你的实验方案：　 　。
11．（2025·三台模拟）钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，其中MoS2的质量分数为60%。回答下列问题。
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是　 　。
炉内主要反应，X的化学式为　 　。
（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3，搅拌器相当于实验室中的　 　(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是　 　(填操作名称)。
（3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为　 　(填化学式)。
（4）反应器3中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）请计算100t辉钼矿理论上可以生产金属钼的质量　 　t。
12．（2025·三台模拟）实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①　 　。
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为　 　(填字母)，该反应的化学方程式为　 　，二氧化锰在该反应中所起的作用为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的CO2气体，则装置接口的最佳连接顺序是：气体→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　(填小写字母)。除杂过程发生反应的化学方程式为　 　，除杂一段时间后装置F中溶液的pH将　 　(“增大”或“减小”或“不变”)。
（4）可用C装置制取二氧化碳，要暂停反应需进行的操作为　 　。
13．（2025·三台模拟）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。
（1）该过程发生的化合反应方程式为　 　。
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。原因是　 　。
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式　 　。
（4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是　 　
【染色奥秘】
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
（5）根据你所学知识，分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的化学原理　 　。
14．（2025·三台模拟）完成下列问题：
（1）学完常见的酸后，“追梦”小组用98%的浓硫酸配制为196g20%的稀硫酸。
步骤如下：计算、________、混匀、装瓶贴标签(如下图所示)。通过计算需要加入水的质量为________g，在稀释浓硫酸时，需要________，并用玻璃棒不断搅拌。
“圆梦”小组为确定上述配制硫酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，该组同学利用此硫酸与锌粒反应(杂质不参与反应)进行实验探究，数据记录如下表所示。
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量
硫酸 锌粒(足量)
50.0 8.0 57.8
（2）实验过程中生成气体的质量为________g。
（3）通过计算，确定该硫酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，沙里淘金过程没有生成新物质，属于物理变化。湿法炼铜、黏土烧瓷、粮食酿酒等有新物质酒精等生成，发生的化学变化。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】氮肥是植物的基本营养素，能使植物生长得更加旺盛，叶子发绿；钾肥具有抗倒伏的作用，利用题意既要改善小麦发黄和抗倒伏的现象则需要使用氮肥和钾肥，则需要复合肥。A、在NH4Cl中只含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、在硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
C、在磷酸钙中只含有N、P、K中磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、在K2CO3中只含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学肥料有三大肥料为氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的某两种元素则为复合肥来解答。
3．【答案】B
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A 、土壤颗粒是固体物质，故向试管中加土壤颗粒时，先将试管横放后再用纸槽将药品送到试管底部后将试管慢慢竖起，使药品滑落至试管底部，该操作错误，不符合题意；
B、液体倾倒时，瓶塞倒放在桌面上，标签向手心，瓶口紧挨，该操作正确，符合题意；
C、过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，噶操作中没有玻璃棒引流且漏斗没有紧靠烧杯内壁，该操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，向将试纸放在玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，过会把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比来读出pH，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答；
B、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签且瓶口紧挨来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
4．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、在原子中质子数等于电子数，故氧原子的质子数为8，最外层电子数是6，该说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，在原子中质子数等于电子数，故质子数为14的硅原子的电子排布有三个电子层，位于第三周期，该说法正确，不符合题意；
C、铝原子的最外层电子数为3，在化学变化中易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷数的铝离子，其铝离子符号为Al3+，该说法正确，不符合题意；
D、Fe变成Fe3+时是铁原子失去最外层的3个电子，而原子核没有发生变化，故质子数和相对原子质量不变，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电荷数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价来解答。
5．【答案】C
【知识点】空气的组成；有关元素化合价的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】甲是一种单质，甲和氧气反应生成一氧化氮，则甲是氮气；一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，则乙是二氧化碳。A、甲是氮气，氮气是空气中体积分数最大的物质，该说法正确，不符合题意；
B、乙是二氧化碳，过多的二氧化碳会引起温室效应，该说法正确，不符合题意；
C、常温下氮气化学性质稳定，而在高温或放电条件下化学性质活泼，乙发生反应，该说法错误，符合题意；
D、一氧化碳和一氧化氮在高温下反应生成氮气和二氧化碳，而一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素为+4价，因此反应(Ⅱ)中碳元素的化合价发生改变，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲是氮气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成氮气和二氧化碳，二氧化碳是温室气体，氮气是空气中的主要物质，化合物中正负价的代数和为0来解答。
6．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如纯净的蒸馏水是均一稳定的液体却不属于溶液， 该说法错误，不符合题意；
B、酸和碱互相交换成分生成盐和水的反应称为中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应；如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，却不是中和反应， 该说法错误，不符合题意；
C、活泼的金属与稀盐酸能产生氢气，但是能与稀盐酸反应产生气体的固体物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体， 该说法错误，不符合题意；
D、酚酞遇碱性溶液变红，所以能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物就是溶液来解答；
B、根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应来解答；
C、根据活泼的金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳气体来解答；
D、根据碱性物质能使酚酞变红色来解答。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】金属活泼性顺序表可知，锌比铜活泼，铜比银活泼。故向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，而锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。当滤液为无色时，说明该溶液中一定没有硝酸铜和硝酸银，而滤液中只有Zn（NO3）2；那么滤渣中一定有Cu、Ag两者金属，可能有过量的Zn。A、据分析滤渣中一定含有Ag、Cu，可能的Zn，该说法错误，不符合题意；
B、Cu、Ag不和酸反应，而锌和酸反应有气泡产生，根据分析滤渣中可能有过量的锌，那么加入盐酸可能有气泡产生，该说法错误，不符合题意；
C、滤液中只有Zn（NO3）2，而Zn（NO3）2不与盐酸反应，该说法正确，符合题意；
D、滤液中只有Zn（NO3）2，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，锌比铜活泼，铜比银，强者置换弱者，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌来解答。
8．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大；在温度小于40℃时的范围内，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大；温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；而碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度小，故碳酸钠易结晶析出，该说法正确，符合题意；
C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，该温度下氯化钠的溶液质量为：，该说法错误，不符合题意；
D、没有指明饱和溶液的质量时，无法比较析出晶体质量的多少，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；碳酸钠的溶解度在小于40℃时的范围内溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时溶解度随温度的升高而减小；降温等质量的饱和溶液析出晶体的质量是溶解度大的析出的多来解答。
9．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、由图乙的pH 变化是从大于 7 逐渐减小到小于 7可知是先碱中加酸至过量，该说法错误，符合题意；
B、由题图乙可知d点的 pH 小于 7，溶液显酸性，酸过量，则该溶液中的溶质成分是生成的NaCl和过量的HCl，该说法正确，不符合题意；
C、由丙可知反应开始后温度上升，则酸碱反应为放热反应，说法正确，不符合题意；
D、该反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应的概念为复分解反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，由图乙可知，是向碱中逐渐加酸至过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水是中和反应，并且放热；复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应来解答。
10．【答案】b；吸附；③④；温度升高，分子间隔增大，气压变大；热值大；2H2+O22H2O；>；取样于试管，滴加石蕊溶液，若变红则说明氯化铵溶液显酸性或pH试纸测溶液pH（合理即可）
【知识点】水的净化；酸的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）利用图1装置净水，入水口位于b处来增强水的净化效果，活性炭具有吸附作用，可除去水中的色素和异味；
（2）金属材料包括纯金属和合金，因此③④属于金属材料；炎热的夏季，车胎易爆裂的原因是分子运动加快且分子间的间隔变大；
（3）氢气是未来理想能源主要原因是：无污染和热值高且氢气燃烧生成水，该反应的方程式为；
（4）由图分析可知，氯化钠溶液和氯化铵溶液中氧气浓度减小的越快腐蚀速度就越快，而氢氧化钠的氧气浓度减少慢腐蚀慢，故对铁钉腐蚀速率的影响Cl->OH-；
（5）石蕊溶液遇酸性物质变红色，pH小于7的溶液显酸性。故检验氯化铵溶液是否呈酸性的操作是，取样于试管后滴加石蕊溶液，若变红则说明氯化铵溶液显酸性。
【分析】（1）根据净水器中冷水从下方进入净化效果良好，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据材料有金属材料、合成材料等，金属和合金是金属材料来解答；
（3）根据氢气和氧气反应生成水对环境无污染是理想的能源，且热值高来解答；
（4）根据氯化钠、氯化铵、氢氧化钠的对铁生锈的腐蚀时的氧气浓度的变化图来解答；
（5）根据酸的pH值小于7显酸性，酸性溶液能使石蕊变红色来解答。
11．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；SO2
（2）玻璃棒；过滤
（3）NH4Cl
（4）3H2＋MoO3Mo＋3H2O
（5）36
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在焙烧炉中矿石要粉碎处理并从上部加入的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行；质量守恒定律中反应前后原子的种类、个数不变，则反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO2；
（2）搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；将固液分离的操作是过滤；
（3）复分解反应的概念是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl；
（4）反应器3中：MoO3和氢气在高温下反应生成钼和水的方程式为
（5）根据质量守恒定律可知，辉钼矿中有钼元素的质量等于生成的金属钼的质量，即。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积使其充分反应，反应前后元素守恒来解答；
（2）根据溶解在用玻璃棒搅拌加快溶解速度，过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸来解答；
（4）根据MoO3和氢气在高温下反应生成钼和水来解答；
（5）根据化学变化中元素守恒来计算一定质量的物质中某元素的质量来解答。
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，是为了增大反应物的接触面积，使反应充分进行；依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO2；
（2）搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；将固液分离的操作是过滤；
（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl；
（4）反应器3中：MoO3和氢气高温下反应生成钼和水，反应的化学方程式为；
（5）根据质量守恒定律可知，辉钼矿中有钼元素的质量等于生成的金属钼的质量，即。
12．【答案】（1）分液漏斗
（2）B；2H2O22H2O+O2↑；催化作用
（3）e；f；c；d；b；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；减小
（4）关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①是分液漏斗
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率选带分液漏斗的固液常温型发生装置B；用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合制取氧气的方程式为；二氧化锰在该反应中是催化剂，起催化作用；
（3）实验室制取的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢，可用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢气体，用浓硫酸除水蒸气；最后得到纯净干燥的二氧化碳气体时是先除杂质后干燥，气体从干燥和除杂质的装置中经过需长进短出，故气流方向为：气体→e→f→c→d→b；除杂过程中氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式为：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑，而碳酸氢钠溶液显碱性，随着反应的进行碳酸氢钠减少，溶液碱性减弱pH减小。
（4）用C装置制取二氧化碳，要暂停反应可关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，催化剂的概念是改变其它物质的反应速度本身的质量和化学性质不变，过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（3）根据制取气体得到纯净干燥的气体时，需先除杂质后干燥，气体流经方向是长进短出；氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（4）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答。
（1）由图可知，①是分液漏斗
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率选带分液漏斗的固液常温型发生装置B；用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气化学方程式为；二氧化锰在该反应中是催化剂，所起的作用是催化作用；
（3）实验室制取二氧化碳中混的水蒸气和氯化氢，可用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢气体，用浓硫酸除水蒸气，洗气装置万能瓶长进短出，二氧化碳密度比空气大，故用万能瓶收集的时候是长进短出，故气体应从D装置的b端通入；故为了得到纯净、干燥的CO2气体，除氯化氢的时候会沾上水，故需要先除氯化氢后除水，故顺序为：气体→e→f→c→d→b；除杂过程中氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故化学方程式为：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑，碳酸氢钠溶液显碱性，随着反应的进行，碳酸氢钠减少，溶液碱性减弱，pH减小。
（4）用C装置制取二氧化碳，要暂停反应可关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管，试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，试管中的固体与液体脱离，反应停止。
13．【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2；防止空气中的二氧化碳与氢氧化钾反应；3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；盐酸具有挥发性或盐酸的溶质氯化氢是气体；指示剂遇酸性或碱性溶液会变色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙固体和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合发生反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，故该过程发生的化合反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，氢氧化钾会和空气中的二氧化碳生成碳酸钾和水，故制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，而氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水的方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。
（4）盐酸具有挥发性，挥发出的气体是氯化氢气体，所以若用稀盐酸则无需水洗；
（5）植物汁液遇酸性或碱性溶液会变色，故酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（2）根据氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水来解答；
（3）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水来解答；
（4）根据浓盐酸具有挥发性来解答；
（5）根据酸性、碱性物质均能使植物汁液变色来解答。
14．【答案】(1) 量取 156 把浓硫酸沿烧杯壁倒入水里
(2) 0.2
(3) 设硫酸的质量为x。
每片含钙量为：×100%=19.6%
因为19.6% <20%，所以与标签标示不相符
答：该硫酸中溶质质量分数与标签标示不相符。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）溶液的稀释过程有计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
根据溶液稀释前后溶质质量不变，故用98%的浓硫酸配制为196g20%的稀硫酸需加水的量为：196g-196g×20%÷98%=156g；
在稀释浓硫酸时需要把浓硫酸沿烧杯壁倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度。
（2）根据质量守恒可知，50克硫酸和8克锌混合后剩余物的质量为57.8克，该实验过程中生成气体的质量为50.0g+8.0g-57.8g=0.2g；
（3）解： 设硫酸的质量为x
故该硫酸的溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：该硫酸的溶质的质量分数为19.6%，小于20%，与标签不相符。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液的操作是计算、量取、混匀、贴标签，浓硫酸的稀释过程中的玻璃棒是搅拌来加快溶解速度并散热，稀释前后溶质不变来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变来计算出金属和酸反应生成氢气的质量，再根据氢气的质量来计算硫酸的质量以及硫酸的溶质的质量分数来比较进行解答。
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