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2025年安徽省中考化学模拟卷
注意事项：
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。
3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内
1. 尼龙帘子布是广泛用于汽车轮胎骨架的增强材料，河南平顶山是全球产能最大的帘子布生产基地。下列物质和尼龙帘子布属于同类材料的是
A. 玻璃钢 B. 羊毛外套
C. 钢筋 D. 塑料杯子
2. 下列关于“舌尖上的化学”说法中不符合科学事实的是
A. 食用豆制品、虾皮可以补钙
B. 剧烈运动后，可适量饮用含有无机盐的饮料
C. 为增强体质，每餐都应大量摄入高蛋白食物
D. 适当补充碘元素可以预防甲状腺肿大
3. 中国科学家在月球上发现新矿物一一嫦娥石，其化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列有关嫦娥石说法正确的是
A. 由46个原子构成 B. 由金属和非金属组成
C. Na和Mg质量比为1：1 D. 氧元素含量最高
4. 小明实验操作考试时抽中“金属的性质”考题，下列他的操作正确的是
A. 比较铜片和铝片的硬度
B. 观察加热铜片的现象
C. 向试管内倒入硫酸铜溶液
D. 将铁钉加入试管中
5. 2024年11月12日，嫦娥六号取回的月背月壤样品首次在中国航展亮相。地球化学分析揭示，月壤样品中含有铝、钙、钍等元素。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A. 钍原子核外有90个电子 B. 钍的相对原子质量是
C. 钍原子在化学反应中易得到电子 D. 钍原子核内质子数等于中子数
6. 工业上一般采用分离液态空气法制取大量氧气。在低温高压下，使空气液化，然后升温使氮气从液态空气中分离，剩余的“液氧”储存在蓝色钢瓶中、下列说法正确的是
A. 空气液化后，其中的分子不再运动
B. 此法得到的“液氧”中只含有氧分子
C. 液氮汽化时，氮分子的体积增大
D. 该过程中分子的种类和数目不变
阅读下列材料，完成下面小题。
2024年4月24日，国际学术期刊《自然》介绍了利用液态金属合成金刚石的新方法。在一个标准大气压、条件下，将硅融入液态金属中，通入甲烷气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅和石墨，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图所示。金刚石薄膜具有良好的光学透明性、优良的导热性和高度的化学稳定性，在多个领域有广泛的应用。
7. 20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。下列说法正确的是
A. 图①：B一定为不饱和溶液
B. 图②：两种溶液中溶质的质量分数相等
C. 图③：乙表示物质A的溶解度曲线
D. 将60℃时A、B的饱和溶液降温至40℃，析出晶体A多
8. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是：
A. 该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
B. 反应中，两种反应物的质量比是1:2
C. 反应前后催化剂的质量和化学性质都不变
D. 反应前后原子数目、分子数目都不变
9. 对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
10. 下列实验中，能达到相应目的是
A. A B. B C. C D. D
11. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. a1℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量相等
B. a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C. a2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，甲析出的晶体更多
D. 当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
12. 锂-氮电池(Li-N2)(结构见图)是以锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，利用空气中的氮气与锂形成锂－氮电池，其反应方程式：6Li+N2=2Li3N。下列说法正确的是
锂-氮电池使用体现了电能转化为化学能
B. 该电池使用说明氮气常温下化学性质比较活泼
C. 化学上能导电的单质都是金属单质
D. 负极锂原子失去电子形成锂离子，锂离子符号为Li+
二、填空题（本大题共5道小题，共28分）
13.（5分）垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾分类价值、处理方法及宣传活动方面等展开了项目式学习。
任务一：了解垃圾分类的意义。
(1)生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是 （填字母代号，下同），含有金属材料的是 。
A．铝制易拉罐 B．香蕉皮 C．废旧电池 D．塑料矿泉水瓶
(2)由上面信息可知，倡导垃圾分类，其意义是 。
任务二：学习垃圾分类处理的方法。
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：
分类收集运输垃圾处理厂简分分类处理最终处置。
(3)垃圾筛分时，可根据 快速、简便地区分铜和铝。
任务三：设计垃圾回收的宣传活动。
(4)为了加强对垃圾分类知识的了解，化学兴趣小组的同学在文明小区进行了主题宣传活动，请你帮他们设计一条宣传语 。
13. 如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：a __________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气化学方程式为_____________。
（3）C装置优点是______________；实验室制取氧气为什么不选择D发生装置的原因是_______；若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_______端进入（填“c”或“d”）。
15. 早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。
（1）利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是 ________________。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应化学方程式为 ___________。
（3）固体A的成分有 _________（填名称）。在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 _________。
（4）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 ________。
16. 我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气反应
（1）“芜湖铁画”防锈工艺之一是利用烤蓝技术，高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁结构相反，较为疏松的物质是_______。
A. 铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝
B. 铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈
C. 水的净化中用于吸附颜色异味的活性炭
【任务二】金属与酸反应
取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如左图所示。
（2）由图A可知：_______（填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内温度随时间变化如图B，50s前温度未上升的原因_______（用化学方程式解释）；反应停止的时间点约在_______s。
（4）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应过程中用燃着的木条放在试管口时，听到爆鸣声，经检验气体是氢气。为什么在反应过程中又产生了氢气，简述原因：_______。
【任务三】金属和盐溶液的反应
查阅资料：一种金属加入到活动性比它弱的多种金属化合物溶液的混合液中，优先置换出最弱的金属。
向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。
（5）①bc段（不含两端点）反应析出的金属是_______。
②c点对应的溶液中的溶质是_______。（填化学式）
③若bc段和cd段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1:m2=_____。
17. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中所含的溶质是__________。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
1. 【答案】D
【解析】
【分析】尼龙帘子布是由合成纤维制成的，合成纤维属于有机合成材料。
【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，与尼龙帘子布（有机合成材料）不属于同类材料，不符合题意；
B、羊毛外套是用羊毛制成的，属于天然材料，与尼龙帘子布（有机合成材料）不属于同类材料，不符合题意；
C、钢筋是由钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，与尼龙帘子布（有机合成材料）不属于同类材料，不符合题意；
D、塑料杯子是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，与尼龙帘子布（有机合成材料）属于同类材料，符合题意；
故选D
2. 【答案】C
【解析】
【详解】A、用豆制品、虾皮可以补钙，预防佝偻病或是骨质疏松，不符合题意；
B、剧烈运动后，人体会失去水分和盐分，需补充水或淡盐水，故可适量饮用含有无机盐的饮料，不符合题意；
C、为增强体质，每餐都应适量摄入高蛋白食物，不能大量摄入，符合题意；
D、缺碘会导致甲状腺肿大，适当补充碘元素可以预防甲状腺肿大，不符合题意。
故选C。
3. 【答案】D
4. 【答案】A
【解析】
【详解】A、比较两种金属硬度，可采用相互刻画的方法。用铜片在铝片上刻画，再用铝片在铜片上刻画，观察哪种金属表面留下痕迹，留下痕迹的金属硬度较小，正确；
B、加热铜片时，应该用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯火焰上加热。如果直接用手拿铜片加热，会烫伤手，操作不安全，错误；
C、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨试管口，缓慢倾倒、图中操作中试剂瓶口没有紧挨试管口，错误；
D、向试管中加入块状固体（如铁钉）时，应先将试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖起，使铁钉缓缓滑到试管底部。如果直接将铁钉投入直立的试管中，可能会打破试管底部，该操作错误。
故选A。
5. 【答案】A
6. 【答案】D
7. 【答案】B
【解析】
【详解】A、图①观察不到固体，B可能恰好为饱和溶液，图①也观察不到固体，说法不正确；
B、等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，加热到60℃时现象如图②，都全部溶解，溶质和溶液质量都相等，所以两种溶液中溶质的质量分数相等，’说法正确；
C、图①到图②可知，物质A受温度的影响较大，所以甲表示物质A的溶解度曲线，说法不正确；
D、60℃时，A、B的饱和溶液质量不确定，降温至40℃，无法判断两种物质析出晶体情况；说法不正确；
故选B。
8. 【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在光照和催化剂催化作用下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：；
【详解】A、该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照条件下反应生成甲烷和氧气，可以减少空气中二氧化碳的含量，延缓温室效应，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，该反应中参加反应的二氧化碳和水的质量比为44：（2×18）=11：9，故选项说法错误；
C、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，由图可知，有2个甲烷分子、4个水分子参加反应，生成4个氧分子和2个甲烷分子，故反应前后分子数目不变，故选项说法正确；
故选：B。
9. 【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子属于阴离子，不符合题意；
B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖溶于水，是以分子的状态分散到水中，水分子和蔗糖分子都能自由移动，但是都呈电中性，因此蔗糖溶液不导电，不符合题意；
C、将氧气装入钢瓶形成液氧，只是氧气的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，能使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，符合题意。
故选D。
10. 【答案】B
【解析】
【详解】A、MnO2、C粉都不溶于水， 加水溶解、过滤、蒸发结晶，不能除去C粉，错误；
B、点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，如果小烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，甲烷中含有氢元素，正确；
C、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不与稀硫酸反应，无法用于验证质量守恒定律，错误；
D、铜和银的活泼性都比铁的弱，将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中，不能反应，无法判断铜和银的金属活动性，错误。
故选B。
11. 【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，a1℃时，甲乙的溶解度相等，溶液的质量不确定，无法比较甲、乙物质的溶液中的溶质质量，故A说法错误；
B、由图可知，a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B说法正确；
C、a2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，由于饱和溶液质量不能确定，因此无法比较析出晶体的质量，故C说法错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D说法错误；
故选：B。
12. 【答案】D
【解析】
【详解】A、锂-氮电池的使用体现了化学能转化为电能，故A 错误；
B、氮气在常温下化学性质不活泼，故B 错误；
C、该电池中碳布能导电，说明化学上能导电的单质不一定是金属，故C 错误；
D、原子最外层电子数为 1易失夫1个电子形成带一个单位正电荷的钾离子，离子的符号为Li+，故D正确。
故选D。
14. 【答案】（1）试管 （2）
（3） ①. 控制反应速率 ②. 不能使固体与液体分离 ③. c
【解析】
【小问1详解】
a是试管。
【小问2详解】
化学方程式为。
【小问3详解】
C装置使用分液漏斗，可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，使反应平稳进行。D装置需要将固体放在多孔塑料片上，需要块状且不易溶于水的固体，以免固体溶于水或漏下无法使固体和液体分离，实验室使用过氧化氢和二氧化锰常温下制取氧气，二氧化锰是粉末会从多孔隔板漏下，不能使固体与液体分离，所以不使用D。
二氧化碳密度比空气大，所以使用F应从长导管c通入。
15. 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3） ①. 铜和铁 ②. 除去过量的铁粉
（4）防止高温时铜被氧化
【解析】
【小问1详解】
利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
【小问2详解】
铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
【小问3详解】
铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因为铁粉是过量的，因此固体A的成分是铜和过量的铁粉，在固体A中加入适量稀硫酸的目的是除去过量的铁粉；
【小问4详解】
干燥铜时不能采取高温的方法，在加热的条件下，铜能与氧气反应即防止高温时铜被氧化。
16. 【答案】（1）BC （2）不能
（3） ①. ②. 100##99##98
（4）随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气
（5） ①. 铜##Cu ②. Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 ③. 7:8
【解析】
【小问1详解】
A、铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝，氧化铝为致密氧化膜，选项错误；
B、铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈，铁锈疏松多孔，选项正确；
C、活性炭疏松多孔，具有吸附性，选项正确。
故选BC。
【小问2详解】
铁与稀盐酸反应放出热量更高，而反应速率可能会受温度影响，导致实验有误差，无法验证金属活动性。
【小问3详解】
将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故50s前温度未上升。反应进行放出热量，约在100秒时温度最高，后温度降低，故停止的时间点约在100s(99或98也可以)。
【小问4详解】
用燃着木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是氢气，因为随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故点燃不纯的氢气，会听到爆鸣声。
【小问5详解】
根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜＞银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故ab段是锌和硝酸银反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应。
①由以上分析知，bc段（不含两端点）反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，析出的金属是铜。
②ab段是锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，bc段是锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸亚铁未反应，故c点对应的溶液的溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
③bc段和cd段析出的固体质量相等，可都为1，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，bc段为，，m1=；cd段为，，m2=，则m1:m2=:=7:8。
17. 【答案】（1）NaCl、HCl
（2）解：设氯化氢的质量为x
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【小问1详解】
a点溶液呈酸性，溶液中稀盐酸还未反应完，溶液中含有反应生成的氯化钠和剩余的盐酸，故填：NaCl、HCl；
【小问2详解】
恰好完全反应时氢氧化钠溶液的质量为16g，消耗氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g，代入方程式中计算，求出氯化氢的质量，再求出10g稀盐酸中的溶质质量分数，具体过程见答案。

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