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《2024-2025年度广东初中化学学业水平考试模拟卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C D B D B B A
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C A D
16．(1)化合物
(2) +3 化合
(3)物理
(4)水/H2O
17．(1) 氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大
(2)OH-
(3) H2 燃着的木条燃烧的更旺
(4)abc
(5)海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率
18．(1)长颈漏斗
(2) AD
(3) 浓硫酸 a
(4)控制反应的发生和停止
(5)放热
(6)过滤
(7)通过气泡观察氧气输出的速率（答案合理即可）
19．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
(2) 氯化铵/NH4Cl 产生白色沉淀 硝酸银 步骤①产生了氯化铵，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明含有氯化铵
(3) NH4HCO3 在阴凉处密封干燥
20．(1) Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ 置换反应
(2) 10 浓硫酸/浓H2SO4 水/H2O 量筒
(3)d
(4) H2SO4 酸溶
21．(1)74
(2)解：设理论上可制备的质量为x，

解得：
答：理论上可制备的丙酸钙的质量为。
(3)
(4)氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高2024-2025年度广东初中学业水平考试模拟卷（二）
化学
本试卷共9页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 S-32
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．中华民族的发明创造促进了人类文明进步。下列古代发明及应用中，涉及化学变化的是
A．罗盘 B．火炮
C．水车 D．活字印刷
2．下列常州食品或食材中富含蛋白质的是
A．溧阳白茶 B．焦溪蜜梨 C．湟里牛肉 D．新闸萝卜干
3．为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”的是
A．闵恩泽 B．徐寿 C．徐光宪 D．张青莲
4．实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，不会用到的仪器是
A．试管 B．酒精灯
C．长颈漏斗 D．集气瓶
5．习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是
A．提倡使用含磷洗衣粉
B．近海无证养殖渔业
C．大力发展燃煤发电项目
D．生活垃圾分类处理
6．下列有关化学用语的表达，正确的是
A．2个二氧化氮分子： B．2个硅原子：2Si
C．：铝元素的化合价为+3价 D．：60个碳原子
7．硒元素具有防癌、抗癌的作用，如图是硒元素在元素周期表中的相关信息以及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A．硒元素位于元素周期表中第六周期
B．硒原子中含有34个中子
C．硒原子在化学反应中容易得到两个电子变成Se2+
D．硒元素与硫元素化学性质相似
8．2025年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是
A．该物质属于有机高分子化合物
B．该物质中含有分子
C．该物质中碳、氧元素的质量比为
D．该物质中氢元素的质量分数最小
9．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A CaO CaCO3 加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B N2 O2 通过灼热的足量铜网，充分反应
C KCl溶液 K2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤
D Na2SO4溶液 NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7
A．A B．B C．C D．D
10．电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
11．如图是NaCl、MgSO4 、KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种盐的溶解度都随温度升高而增大
B．溶解度大小顺序： KNO3> MgSO4>NaCl
C．10时，NaCl溶液的溶质质量分数最大
D．三种饱和溶液由60℃降温至10℃时都析出晶体
12．下列与化学有关的说法正确的是
A．化学与农业：用氢氧化钠改良酸性土壤
B．化学与材料：棉花、羊毛都属于合成材料
C．化学与环境：的降雨呈酸性，一定是酸雨
D．化学与科技：我国科学家徐光宪在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展
13．下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水垢(含碳酸钙) 醋酸具有酸性
B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
C 用金属铝制卫生间置物架 铝不易与氧气反应
D 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出
A．A B．B C．C D．D
14．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是
风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物
B．拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上
火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的
D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
15．下列实验中，能达到目的的是
实验设计
实验目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律 C．探究酸碱反应放出热量 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分）
16．打铁花，作为中国一项古老的非物质文化遗产，鼎盛于明清，至今已有千余年历史。打铁花时，匠人将熔化的铁水击向天空，铁水瞬间溅出万朵火花，形成绚丽多彩的“铁花”，场面壮观。
(1)打铁花的过程中，用于盛装铁水的容器通常是由耐火材料制成，其中一种耐火材料中常见的成分是氧化铝，氧化铝属于 （填“单质”或“化合物”）。
(2)打铁花的过程中，熔化的铁水和空气中的氧气发生反应，会生成氧化铁、四氧化三铁等物质。氧化铁中铁元素的化合价是 价，生成四氧化三铁的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(3)工业上利用磁铁矿（主要成分Fe3O4）冶炼铁时，常用磁选法选矿，该方法是利用物质的 （填“物理”或“化学”）性质。
(4)铁在潮湿的空气中容易生锈，而在干燥的空气中不易生锈，这说明铁生锈与 有关。
17．氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题
(1)氢气被认为是理想燃料的原因： （答一点即可），电解水的反应原理是 （用化学方程式表示）。
(2)如图所示，我们发现流向正极的粒子是 （填粒子的符号）。
(3)负极产生的气体是 （填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是： 。
(4)下列关于的说法正确的是 。
a．点燃氢气前，要先验纯
b．实验室可用排水法收集氢气
c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成
(5)目前，海水电解制氢还存在的困难是 （答一点即可）。
18．在化学实验操作中，甲乙两位分别抽取了I、II组试题。可供选择的实验药品有稀盐酸、大理石、、溶液、、过碳酸钠、蒸馏水等，部分相关实验装置如图1（A-E）所示。
I组：和
(1)图1中标号仪器①的名称是 。
(2)甲同学想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是 （填字母）。其中，制取气体的化学方程式为 。
(3)若采用装置D干燥所收集的，瓶中需盛放 （填物质名称），气体从 （填"a"或"b"）端通入。
(4)装置E的优点是 。
II组：制作简易供氧器。用如图2的自制“制氧机”制备
【资料】过碳酸钠遇水会分解产生和；易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】
(5)左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应 （填“放热”或“吸热”）；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
(6)左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、烘干等操作回收。
(7)右瓶中水的作用是 （写一个即可）。
19．同学们对劳动基地的土壤产生了很大兴趣，开始了以下项目式学习探究。
(1)任务一：测定劳动基地土壤酸碱度
取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是 。测得溶液pH<7，则劳动基地的土壤显酸性。
(2)任务二：调查土壤显酸性的原因
种植者为使蔬菜生长茂盛，施用了大量氮肥。
【提出问题】种植者施用了什么氮肥导致土壤显酸性呢？
【查阅资料】i.最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2
ⅱ.在各种氮肥中，显碱性的氮肥有碳酸氢铵；显酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵
【提出猜想】猜想一：硫酸铵 猜想二：硫酸铵和氯化铵 猜想三： 。
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液 。 施用了硫酸铵
上述过程中反应的化学方程式为 。
2 取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加 溶液 产生白色沉淀 施用了氯化铵
【实验结论】猜想二正确
【反思评价】小组同学提出，根据上述实验操作与现象无法得出猜想二正确的结论，理由是 。重新讨论及改进实验方案后，最后证明猜想二正确。
(3)任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法
【交流研讨】小组同学认为，劳动基地的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加一种氮肥： (填化学式)。另外，保存该氮肥时应该注意 保存。
20．金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图（部分工艺及药品省略）。
(1)“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“基本反应”类型）。
(2)实验室若用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸 g，稀释时应将 缓慢注入 中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和 。
(3)“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据下图可知，温度应该控制在 。
a.70-75℃ b.75-80℃ c.80-85℃ d.85-90℃
(4)“沉铜”中，CuSO4与反应，生成CuS沉淀和另外一种物质 （填化学式），该物质可用于 （填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。
21．丙酸钙[化学式相对分子质量186]，是世界卫生组织（WHO）批准使用的食品添加剂。其中丙酸[化学式）是制备丙酸钙的原材料之一，
(1)丙酸的相对分子质量是 。
(2)氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为，用氢氧化钙粉末，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程）
(3)不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的 最佳。
(4)工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因 。
试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页2024-2025年度广东初中学业水平考试模拟卷（二）
化学
本试卷共9页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 S-32
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．中华民族的发明创造促进了人类文明进步。下列古代发明及应用中，涉及化学变化的是
A．罗盘 B．火炮
C．水车 D．活字印刷
【答案】B
【详解】A、罗盘使用过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、火炮使用过程中发生火药的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、水车使用过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、活字印刷使用过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选B。
2．下列常州食品或食材中富含蛋白质的是
A．溧阳白茶 B．焦溪蜜梨 C．湟里牛肉 D．新闸萝卜干
【答案】C
【详解】A、溧阳白茶富含维生素，选项错误；
B、焦溪蜜梨富含维生素，选项错误；
C、湟里牛肉富含蛋白质，选项正确；
D、新闸萝卜干富含维生素，选项错误；
故选C。
3．为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”的是
A．闵恩泽 B．徐寿 C．徐光宪 D．张青莲
【答案】C
【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意；
B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意；
C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意；
D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意；
故选：C。
4．实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，不会用到的仪器是
A．试管 B．酒精灯
C．长颈漏斗 D．集气瓶
【答案】C
【详解】实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，需要固体加热型发生装置，氧气不易溶于水且不与水反应、密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以需要用到的仪器是试管、酒精灯、集气瓶，不需要用到的仪器是长颈漏斗。故选C。
5．习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是
A．提倡使用含磷洗衣粉
B．近海无证养殖渔业
C．大力发展燃煤发电项目
D．生活垃圾分类处理
【答案】D
【详解】A、含磷洗衣粉大量使用会造成水体的富营养化，污染水资源，故A措施不符合这一要求；
B、近海无证养殖渔业，不利于发展近海渔业，故B措施不符合这一要求；
C、大力发展燃煤发电，会产生大量的有害气体和粉尘，污染空气，故C措施不符合这一要求；
D、生活垃圾分类处理，可以节约资源，减少污染，保护环境，故D措施符合这一要求；
故选：D。
6．下列有关化学用语的表达，正确的是
A．2个二氧化氮分子： B．2个硅原子：2Si
C．：铝元素的化合价为+3价 D．：60个碳原子
【答案】B
【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个二氧化氮分子表示为：2NO2，不符合题意；
B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硅原子表示为：2Si，符合题意；
C、Al3+可以表示1个铝离子，或1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意；
D、C60表示C60这种物质，1个C60分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意。
故选B。
7．硒元素具有防癌、抗癌的作用，如图是硒元素在元素周期表中的相关信息以及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A．硒元素位于元素周期表中第六周期
B．硒原子中含有34个中子
C．硒原子在化学反应中容易得到两个电子变成Se2+
D．硒元素与硫元素化学性质相似
【答案】D
【详解】A、硒原子核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硒原子中含有34个质子，不是中子，不符合题意；
C、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成Se2-，不符合题意；
D、硫是16号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，硒原子与硫原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，符合题意。
故选D。
8．2025年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是
A．该物质属于有机高分子化合物
B．该物质中含有分子
C．该物质中碳、氧元素的质量比为
D．该物质中氢元素的质量分数最小
【答案】B
【详解】A、由化学式可知，该物质含碳元素，属于有机物，该物质的相对分子质量为：，相对分子质量很大，属于高分子化合物，不符合题意；
B、该物质由分子构成，每个分子中含3n个氧原子，不含臭氧分子，符合题意；
C、该物质中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意；
D、该物质中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。
故选B。
9．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A CaO CaCO3 加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B N2 O2 通过灼热的足量铜网，充分反应
C KCl溶液 K2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤
D Na2SO4溶液 NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、CaO和水反应生成氢氧化钙，CaCO3不溶于水，会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、CaCl2能与适量K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但加入的氯化钙溶液过量，会引入新杂质，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质，不符合除杂原则，故D错误。
故选B。
10．电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】A
【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法不正确；
B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则该实验生成的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故C说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确；
故选：A。
11．如图是NaCl、MgSO4 、KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种盐的溶解度都随温度升高而增大
B．溶解度大小顺序： KNO3> MgSO4>NaCl
C．10时，NaCl溶液的溶质质量分数最大
D．三种饱和溶液由60℃降温至10℃时都析出晶体
【答案】D
【详解】A、硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，而硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度升高而减小，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误；
C、10℃时，NaCl溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数也不能确定，故C错误；
D、三种饱和溶液由60℃降温至10℃时，溶解度均减小，都析出晶体，故D正确；
故选：D。
12．下列与化学有关的说法正确的是
A．化学与农业：用氢氧化钠改良酸性土壤
B．化学与材料：棉花、羊毛都属于合成材料
C．化学与环境：的降雨呈酸性，一定是酸雨
D．化学与科技：我国科学家徐光宪在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，因为氢氧化钙价格相对便宜且腐蚀性较弱， 错误；
B、棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料，而不是合成材料。合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，错误；
C、正常雨水因溶解了二氧化碳而显酸性，pH约为5.6，酸雨是指pH<5.6的降雨。所以pH<7的降雨不一定是酸雨。错误；
D、我国科学家徐光宪在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展，为我国稀土资源的合理开发利用做出了重要贡献。 正确。
故选D。
13．下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水垢(含碳酸钙) 醋酸具有酸性
B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
C 用金属铝制卫生间置物架 铝不易与氧气反应
D 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故选项说法正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、铝是一种比较活泼的金属，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以用金属铝制卫生间置物架，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从海水中获取食盐采用蒸发溶剂结晶法，故选项说法正确。
故选：C。
14．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是
A．风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B．拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上
C．火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
【答案】A
【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），而非可燃物，故选项说法不合理；
B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法合理；
C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理；
D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。
故选A。
15．下列实验中，能达到目的的是
实验设计
实验目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律 C．探究酸碱反应放出热量 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、探究温度对分子运动速率的影响应控制变量，即除温度不同外，其他条件应相同，选项中有温度和溶剂种类两个变量，所以无法探究温度对分子运动快慢的影响，选项错误；
B、质量守恒定律反映的是化学变化前后的质量关系，氯化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来探究酸碱反应放热，应选用氢氧化钠溶液，选项错误；
D、根据硫在氧气、空气中燃烧的现象，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，选项正确。
故选D。
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分）
16．打铁花，作为中国一项古老的非物质文化遗产，鼎盛于明清，至今已有千余年历史。打铁花时，匠人将熔化的铁水击向天空，铁水瞬间溅出万朵火花，形成绚丽多彩的“铁花”，场面壮观。
(1)打铁花的过程中，用于盛装铁水的容器通常是由耐火材料制成，其中一种耐火材料中常见的成分是氧化铝，氧化铝属于 （填“单质”或“化合物”）。
(2)打铁花的过程中，熔化的铁水和空气中的氧气发生反应，会生成氧化铁、四氧化三铁等物质。氧化铁中铁元素的化合价是 价，生成四氧化三铁的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(3)工业上利用磁铁矿（主要成分Fe3O4）冶炼铁时，常用磁选法选矿，该方法是利用物质的 （填“物理”或“化学”）性质。
(4)铁在潮湿的空气中容易生锈，而在干燥的空气中不易生锈，这说明铁生锈与 有关。
【答案】(1)化合物
(2) +3 化合
(3)物理
(4)水/H2O
【详解】（1）氧化铝是由氧元素和铝元素组成的纯净物，属于化合物；
（2）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，则有x×2+（-2）×3=0，x=+3，铁元素的化合价是+3；铁和氧气燃烧生成四氧化三铁，反应的化学式为：，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
（3）磁选法选矿是利用铁能被磁铁吸引，过程中发生化学变化，属于物理性质；
（4）铁在潮湿的空气中容易生锈，而在干燥的空气中不易生锈，这说明铁生锈与水有关。
17．氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题
(1)氢气被认为是理想燃料的原因： （答一点即可），电解水的反应原理是 （用化学方程式表示）。
(2)如图所示，我们发现流向正极的粒子是 （填粒子的符号）。
(3)负极产生的气体是 （填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是： 。
(4)下列关于的说法正确的是 。
a．点燃氢气前，要先验纯
b．实验室可用排水法收集氢气
c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成
(5)目前，海水电解制氢还存在的困难是 （答一点即可）。
【答案】(1) 氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大
(2)OH-
(3) H2 燃着的木条燃烧的更旺
(4)abc
(5)海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率
【详解】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气被认为是理想燃料；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，流向正极的粒子是氢氧根离子，符号为：OH-；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是氢气，故填：H2；
正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺；
（4）a、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要先验纯，符合题意；
b、氢气难溶于水，且与水不反应，实验室可用排水法收集氢气，符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故选abc；
（5）由题干可知，目前，海水电解制氢还存在的困难是：海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。
18．在化学实验操作中，甲乙两位分别抽取了I、II组试题。可供选择的实验药品有稀盐酸、大理石、、溶液、、过碳酸钠、蒸馏水等，部分相关实验装置如图1（A-E）所示。
I组：和
(1)图1中标号仪器①的名称是 。
(2)甲同学想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是 （填字母）。其中，制取气体的化学方程式为 。
(3)若采用装置D干燥所收集的，瓶中需盛放 （填物质名称），气体从 （填"a"或"b"）端通入。
(4)装置E的优点是 。
II组：制作简易供氧器。用如图2的自制“制氧机”制备
【资料】过碳酸钠遇水会分解产生和；易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】
(5)左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应 （填“放热”或“吸热”）；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
(6)左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、烘干等操作回收。
(7)右瓶中水的作用是 （写一个即可）。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) AD
(3) 浓硫酸 a
(4)控制反应的发生和停止
(5)放热
(6)过滤
(7)通过气泡观察氧气输出的速率（答案合理即可）
【详解】（1）图1中标号仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，则小明想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是AD；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
（3）浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用来干燥氧气，则若采用装置D干燥所收集的O2，瓶中需盛放浓硫酸，氧气密度比浓硫酸小且气体要与浓硫酸充分接触，则气体从a端通入；
（4）装置E可通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则装置E的优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应放热；
（6）二氧化锰难溶于水，则左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；
（7）氧气不易溶于水，则右瓶中水的作用是通过气泡观察氧气输出的速率。
19．同学们对劳动基地的土壤产生了很大兴趣，开始了以下项目式学习探究。
(1)任务一：测定劳动基地土壤酸碱度
取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是 。测得溶液pH<7，则劳动基地的土壤显酸性。
(2)任务二：调查土壤显酸性的原因
种植者为使蔬菜生长茂盛，施用了大量氮肥。
【提出问题】种植者施用了什么氮肥导致土壤显酸性呢？
【查阅资料】i.最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2
ⅱ.在各种氮肥中，显碱性的氮肥有碳酸氢铵；显酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵
【提出猜想】猜想一：硫酸铵 猜想二：硫酸铵和氯化铵 猜想三： 。
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液 。 施用了硫酸铵
上述过程中反应的化学方程式为 。
2 取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加 溶液 产生白色沉淀 施用了氯化铵
【实验结论】猜想二正确
【反思评价】小组同学提出，根据上述实验操作与现象无法得出猜想二正确的结论，理由是 。重新讨论及改进实验方案后，最后证明猜想二正确。
(3)任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法
【交流研讨】小组同学认为，劳动基地的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加一种氮肥： (填化学式)。另外，保存该氮肥时应该注意 保存。
【答案】(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
(2) 氯化铵/NH4Cl 产生白色沉淀 硝酸银 步骤①产生了氯化铵，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明含有氯化铵
(3) NH4HCO3 在阴凉处密封干燥
【详解】（1）取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，测得溶液pH<7，则劳动基地的土壤显酸性；
（2）[提出猜想]
显酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵，根据已知猜想，则猜想三为氯化铵；
[进行实验]
1、根据实验结论施用了硫酸铵，取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，可观察到产生白色沉淀，化学方程式为：；
2、取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加硝酸银溶液，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，可观察到产生白色沉淀；
[反思评价]
由于步骤1中加入氯化钡，硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，引入了氯化铵，所以步骤2不能证明施用了氯化铵，故无法得出猜想二正确的结论；
（3）最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0～7.2，显弱碱性，花房的土壤显酸性，不适合黄瓜生长，在各种氮肥中，显碱性的氮肥有碳酸氢铵，可以向其施加碳酸氢铵，其作用是改良酸性土壤；由于碳酸氢铵易溶于水、受热易分解，在保存时应注意防水、低温，故应该在阴凉处密封干燥保存。
20．金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图（部分工艺及药品省略）。
(1)“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“基本反应”类型）。
(2)实验室若用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸 g，稀释时应将 缓慢注入 中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和 。
(3)“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据下图可知，温度应该控制在 。
a.70-75℃ b.75-80℃ c.80-85℃ d.85-90℃
(4)“沉铜”中，CuSO4与反应，生成CuS沉淀和另外一种物质 （填化学式），该物质可用于 （填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。
【答案】(1) Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ 置换反应
(2) 10 浓硫酸/浓H2SO4 水/H2O 量筒
(3)d
(4) H2SO4 酸溶
【详解】（1）金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；
（2）设需要98%的浓硫酸质量为x，
根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：
100g×9.8%=x×98%，解得x=10g。
稀释浓硫酸时，为防止浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，导致酸液飞溅，应将浓硫酸缓慢注入水中，且边倒边搅拌；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒（用量筒量取浓硫酸和水的体积）；
（3）由图可知，在给出温度范围内，85 - 90℃时钴离子去除率最高，能使得到的产物钴含量更高，所以温度应该控制在85 - 90℃，故选 d；
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，根据质量守恒定律，该物质是H2SO4；“酸溶” 需要硫酸与金属及金属氧化物反应，H2SO4可用于酸溶工序。
21．丙酸钙[化学式相对分子质量186]，是世界卫生组织（WHO）批准使用的食品添加剂。其中丙酸[化学式）是制备丙酸钙的原材料之一，
(1)丙酸的相对分子质量是 。
(2)氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为，用氢氧化钙粉末，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程）
(3)不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的 最佳。
(4)工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因 。
【答案】(1)74
(2)解：设理论上可制备的质量为x，

解得：
答：理论上可制备的丙酸钙的质量为。
(3)
(4)氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高
【详解】（1）丙酸的相对分子质量是12×3+1×6+16×2=74；
（2）见答案；
（3）根据图示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的150最佳，此时对应的丙酸钙产率及纯度都是最高的；
（4）由于氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高，所以不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙。
试卷第1页，共3页

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