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湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三下学期2月联考化学试题
一、单选题
1．2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是
A．机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果
B．歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物
C．春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色
D．《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比：
B．基态29Cu原子的价层电子轨道表示式：
C．中子数为20的Ca原子：Ca
D．SO的VSEPR模型为：
3．下列有关实验操作规范，说法不正确的是
A．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管
B．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细
C．磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连
D．制取氧气后，剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其它物质后排放
4．下列有关方程式书写不正确的是
A．用处理含的废液，其离子方程式为：
B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e =Cu
C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：
D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：
5．为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是
选项 实验设计 实验目的
A 已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热某浓度的CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 证明该平衡反应的正反应是吸热反应
B 加热使I2(s)升华 除去Fe粉中的I2
C 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色 验证丙烯醛中含碳碳双键
D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 验证SO2的不稳定性
A．A B．B C．C D．D
6．下列微观结构或现象不能解释其性质的是
选项 性质 结构因素
A 细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列 细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成
B HCOOH的酸性强于CH3COOH 烷基是拉电子基团
C 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的
D 椅式环己烷(C6H12)比船式环己烷稳定 分子空间结构不同，椅式的空间位阻小
A．A B．B C．C D．D
7．制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是
A．物质甲的单体的分子式为C11H8O2
B．1mol物质甲与足量H2加成时最多消耗3molH2
C．可利用红外光谱测量有机物的键长、键角
D．该光交联反应属于加成反应
8．聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是
A．X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物
B．该物质的阴离子中含有配位键
C．Z是所在周期第一电离能最大的元素
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
9．某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．该物质化学式为Fe(NH3)2Cl2
B．该物质的熔点高于FeCl2
C．该晶体中含离子键、配位键
D．若该晶胞体积为a cm3，则晶胞的密度为g/cm3
10．乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示，下列说法正确的是
A．a为电源正极
B．电解过程中，电极室A的pH值不变，电极室B的pH值减小
C．电极B的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．当生成n molCH3CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为n g
11．[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是
A．活性炭的作用是催化剂
B．已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加
C．操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境
D．[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2种
12．资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是
A．烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应
B．烷烃可与溴水发生取代反应
C．烷烃可在光照或高温下发生卤代反应
D．产物中可能含有乙烷
13．利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是
A．在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O)
B．在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O)
C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7
D．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀
14．保持总压恒为P0，在相同的催化剂下发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H<0。当起始投料比=3时H2的平衡转化率与T的关系、T0K时H2的平衡转化率与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．L1表示T0 K时H2的平衡转化率与的关系
B．T1>T2
C．=3，T0 K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1%
D．T0 K时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)KP=3P0-4
二、解答题
15．叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下：
实验步骤：
Ⅰ．称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。
Ⅱ．加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。
Ⅲ．滤液装入仪器C，加入硫酸酸化，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。
Ⅳ．……
Ⅴ.将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加热15min，再加入稀 溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。
Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经蒸发结晶，烘干即得成品1.026g。
已知：
物质 相对分子质量 部分性质
叶绿素 892 蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃
叶绿素铜 932 绿色固体，不溶于水和50%乙醇
叶绿素铜酸 640 墨绿色固体，不溶于水
叶绿素铜钠 684 墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定
(1)仪器C的名称是 ，冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。
(2)96%的乙醇的主要作用是 。
(3)步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是 (结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。
(4)步骤IⅤ的操作为：冷却后向混合物中加入 (填标号)，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。
A．蒸馏水 B．无水乙醇 C．NaOH
(5)本实验采用微波加热，微波加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是 。
A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子
用甲烷高温分解制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热并请说明原因 。
(6)本实验的产率为 %
16．镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示：
已知：氨性溶液由NH3 H2O、NH4HCO3配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。
回答下列问题：
(1)“气体A”为 (填名称)。
(2)“氨浸”时的温度为20℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是 。
(3)经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH3)4]2+的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式： 。
(4)“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为 。
(5)“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H2制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式： ；若生产59吨镍，理论上需要H2 kg。
(6)碱式碳酸镍受热过程中可能生成其它镍的氧化物，其中一种晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为 ，该晶胞的俯视图为 (填字母代号)。
A． B． C．
17．奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：
已知：的结构简式为。回答下列问题：
(1)写出A的结构简式 ；其中碳原子的杂化方式是 。
(2)B中含氧官能团名称为 。
(3)已知C的分子式为C4H6，写出B→D的化学方程式为 。
(4)E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是 。
(5)有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。
A．其官能团种类为5种 B．其所有碳原子有可能共平面
C．1mol奥司他韦最多可与3mol H2发生加成 D．可与盐酸反应生成有机盐
(6)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；③含-CF3。
(7)已知(R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子)，请结合题中流程，写出利用CH3CH2CH2Br和为主要原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。
三、填空题
18．CO2转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”具有重要意义。
I．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。
①
②
③
(1)反应②正反应在 (填“较低温度”或“较高温度”)条件下能自发进行。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A．增大CO2浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B．移去部分CH3OH(g)，反应②、③的平衡均向右移动
C．加入反应①的催化剂，可提高CO2的平衡转化率
D．降低反应温度，反应③的正反应速率增加、逆反应速率减小
(3)在5.0MPa下，将5molCO2和10mol H2在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH3OH和CO的选择性S及的CO2转化率a随温度的变化如图所示。已知，选择性S为：S(CH3OH或CO)=，表示平衡时CO的选择性的曲线是 (填“x”“y”或“z”)，CO的选择性随温度改变呈现该变化的原因是： 。
(4)250℃时，平衡体系共有0.5molCH3OH，则CO2的平衡转化率 。
Ⅱ．CH4和CO2反应制备“合成气”反应历程分两步：
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应ⅰ
反应ⅱ
上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：
(5)该反应中的决速步骤为 (填反应ⅰ或反应ⅱ)
(6)一定温度下，反应的平衡常数 (用、、、表示)。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．C
5．A
6．B
7．D
8．C
9．B
10．A
11．C
12．B
13．D
14．C
15．(1) 三颈烧瓶 a
(2)充分溶解叶绿素
(3)在溶液中存在如下平衡：，加入硫酸酸化可以抑制硫酸铜水解
(4)A
(5) D 微波加热适用于极性分子构成的物质，而甲烷分子式非极性分子，不适合使用该技术加热
(6)75%
16．(1)CO
(2)温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率慢
(3)
(4)烧杯、漏斗、玻璃棒
(5) 2×103
(6) Ni3O4 C
17．(1)
(2)酯基
(3)+→
(4)消去反应
(5)BC
(6)8
(7)CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，
18．(1)较低温度
(2)A
(3) y 随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性
(4)20%
(5)i
(6)

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