资源简介

重庆市部分区2023-2024学年高一下学期期末联考 化学试卷
一、单选题
1．糖类、油脂和蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列关于它们的说法中正确的是
A．糖类和蛋白质都是高分子
B．灼烧蚕丝织成的丝绸会闻到类似烧焦羽毛的气味
C．淀粉和纤维素的分子式完全相同，它们互为同分异构体
D．油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应
2．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式： B．：属于不饱和烃
C．甲基的电子式： D．乙酸的最简式为：
3．下列各组物质混合，无氢气放出的是
A．铜和稀硝酸 B．锌和稀硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液 D．高温下铁和水蒸气
4．下列四种金属中，用热分解法冶炼的是
A．Al B．Na C．Fe D．Ag
5．对于反应，下面是不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A． B．
C． D．
6．反应A→B的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．A的能量比B的能量低
B．A和B的活泼性：B>A
C．该反应要发生一定需要加热
D．反应的能量变化过程与该图相似
7．常温下，将置于密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入90℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是：①烧瓶内气体的质量不再变化；
②烧瓶内气体的颜色不再加深；
③烧瓶内气体的压强不再变化；
④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；
⑤烧瓶内气体的密度不再变化；
⑥的消耗速率与的生成速率之比为
A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．②③④ D．①④⑥
8．下列解释事实的化学用语不正确的是
A．酸雨的：
B．浓硝酸用棕色瓶保存：
C．氯水可用于吸收：
D．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中含有的O-H键数目为
B．稀硫酸中硫酸根离子总数为
C．与足量反应，生成的分子总数为
D．由和组成的混合物中，含有的阴离子数目为
10．海水资源非常丰富，其中资源具有巨大的开发潜力。海水的综合利用示意图如下图所示，其中苦卤中主要含、、等离子。下列说法正确的是
A．工业选用的沉淀剂是氢氧化钠溶液
B．向苦卤中通入时，溴离子被还原为
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法
D．工业上电解氧化镁制备金属镁：
11．山梨酸广泛应用于食品、饮料、化妆品等行业，结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A．山梨酸的分子式为
B．山梨酸分子中含有3种官能团
C．山梨酸最多能与发生反应
D．山梨酸分别与足量的Na、反应，相同状况下产生气体的体积之比为
12．提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 氧气 通入过量氧气
B 氢氧化钠溶液 过滤
C 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
13．废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是
A．属于纯净物
B．“操作1”为蒸馏操作
C．“溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率
D．“溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替
14．在含有稀硝酸中，加入n g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为
A． B． C． D．
二、填空题
15．氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。铵盐是农业上常用的氮肥，氨是生产氮肥的原料。
(1)氮气的结构式为 ，氨的电子式为 。
(2)实验室制备氨气的化学方程式为 。
(3)氨水显碱性，其原因是 (用化学用语表示)。
(4)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，该反应的化学方程式为 。
(5)氨气可用来处理氮的氧化物。其中氨气与二氧化氮反应为。若某工厂排出废气中含量为0.25%(体积分数)，则处理(标准状况)这种废气，需要 千克氨气(计算结果保留2位小数)。
16．硫元素广泛存在于自然界中，硫元素的化合价与物质类别的对应关系如下图所示。
(1)若要洗去试管内壁附着的物质B，应选择的试剂是 。
(2)若E是一种钾盐，其化学式为 ，B与金属铁反应所得产物的化学式为 。
(3)A与C反应的化学方程式为 。
(4)铜和D的浓溶液反应的化学方程式为 。
(5)从物质分类角度分析判断，下列物质属于酸性氧化物的是_______(填序号)。
A．NO B． C． D．
(6)A是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中A的常用方法，其原理如下图所示。“脱硫”过程中反应的化学方程式为 。
17．一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)该反应在 min时达到平衡状态。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)反应开始至，A的反应速率为 。
(4)反应达到平衡时的压强与开始时的压强比值为 。
三、解答题
18．许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图所示。和完全反应生成NO会 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。
(2)如下图所示，若溶液X为稀溶液，电流表指针发生偏转，M电极材料为Fe且作负极，反应进行一段时间后溶液X的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(3)利用上图所示装置将反应设计成原电池，N极为正极。则N极电极反应式为 ，溶液X的溶质为 (填化学式)。
(4)氢氧燃料电池的简易装置如下图所示，铂电极a上的电极反应式为 ，室温下，若该电池消耗时可提供电能的能量，则该燃料电池的能量转化率为 。(已知在室温下，完全燃烧生成液态水时，释放的能量。)
19．乳酸(B)是重要的化工原料。有如下反应流程，其中C是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
(1)A中官能团名称为 ，C→D的反应类型为 。
(2)C在催化剂作用下生成高聚物的化学式为 。
(3)D→E反应的化学方程式为 。
(4)标准状况下，与足量的Na反应，产生氢气的体积为 L。
(5)两分子B在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该六元环酯的分子式为 。
(6)B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为 。已知与足量D反应后生成，则生成F的产率为 。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．D
5．B
6．C
7．A
8．A
9．D
10．C
11．C
12．D
13．B
14．C
15．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)2.53
16．(1)热的氢氧化钠溶液或二硫化碳
(2) 或
(3)
(4)
(5)CD
(6)
17．(1)3
(2)
(3)
(4)
18．(1) 吸收 180
(2)升高
(3)
(4) 80%
19．(1) 羟基、醛基 加成反应
(2)
(3)
(4)22.4
(5)
(6) 65%

展开更多......

收起↑