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山东省济宁市2023-2024学年高一下学期质量检测 化学试卷
一、单选题
1．科技发展与材料化学密切相关．下列说法错误的是
A．钢是用途最广的金属材料，钢属于铁合金
B．网络强国战略的实施离不开光缆，其主要成分是晶体硅
C．石墨烯可用于制造空间站存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，其主要成分属于有机高分子材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子： B．乙烯的结构式：
C．的电子式： D．和互为同素异形体
3．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．C2H6 B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2
4．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．新制的Cu(OH)2悬浊液可用于检测尿液中的葡萄糖
B．葡萄汁中加适量SO2可以起到杀菌作用
C．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
D． Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
5．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
6．下列关于物质用途及解释均合理的是
物质用途 解释
A 卤水点豆腐 利用了胶体的性质
B 燃煤中添加石灰石可以减少二氧化硫的排放 碳酸钙与产生的二氧化硫最终生成亚硫酸钙
C 漂白粉在空气中放置时间越长漂白效果越好
D 制作糕点时添加苏打作膨松剂
A．A B．B C．C D．D
7．实验室制氯气涉及MnO2、浓盐酸、Cl2、MnCl2和H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．溶液中含有个
B．标况下含有共价键的数目为
C．反应过程中消耗转移个电子
D．中含有个中子
8．藿香蓟在一定条件下会发生以下反应，下列说法错混的是
A．M分子有2种含氧官能团 B．N分子中5个碳原子一定在同一平面内
C．藿香蓟在一定条件下可生成多种加聚产物 D．乙酸与N互为同系物
9．为探究金属电极在原电池中的作用，某实验小组设计并进行了下列实验，实验记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 稀硫酸 偏向
2 稀硫酸 偏向
3 溶液 ③
下列说法错误的是
A．实验1中，作正极
B．实验2中，负极的电极反应式为
C．③应表述为：偏向
D．由实验可知，金属电极在原电池中的作用与电解质溶液成分有关
10．短周期元素原子序数依次增大，为以上四种元素形成的化合物，e为Z的单质，它们的转化关系如下图所示，其中a为淡黄色固体，b是含10电子分子，c的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，g是一种常见温室气体．下列说法错误的是
A．d可用于的尾气处理
B．均可与W的单质反应
C．与溶液完全反应，生成
D．等物质的量的g和b分别与足量a反应，转移电子数目相同
11．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是
实验操作和现象 结论或解释
A 把红热的碳加入浓硝酸中，出现红棕色气体 硝酸被碳还原生成了NO2
B 用Fe片、Cu片、浓硝酸溶液组成原电池，Fe片上出现大量红棕色气泡 金属性：Fe＞Cu
C 向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+＞I2
D 向鸡蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固体析出 (NH4)2SO4或CuSO4溶液都能使鸡蛋清变性
A．A B．B C．C D．D
12．一种微生物电池的结构如下图所示，下列说法正确的是
A．b极电极反应式为
B．电池工作时，电子由a极经用电器流向b极
C．该电池可以在高温下工作
D．当b极产生标况下时，a极会有生成
二、多选题
13．一定温度下，在刚性密闭容器中以投料，发生反应：，部分物质浓度变化如下图所示，以下说法正确的是
A．b曲线代表的物质的量浓度变化
B．第时大于第时
C．当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡
D．前
14．由短周期主族元素组成的物质WX3Y3Z3R2是一种高效广谱杀菌消毒剂，其结构如图所示，结构中的各元素微粒均达到8电子稳定结构，已知X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，下列说法正确的是
A．简单的气态氢化物稳定性：
B．简单离子半径：
C．含氧酸的酸性：
D．将R的单质溶于中，溶液中存在7种微粒
15．碘及其化合物在医药中间体的合成中应用广泛．下图为I2的一种制备方法：
已知：氧化性，下列说法错误的是
A．加入AgNO3的目的是富集海水中的碘元素
B．加入Fe粉进行转化的反应中，氧化剂与还原剂之比为
C．通入Cl2越多，I2的产率越大
D．通入Cl2的过程中，若时，产物中
三、解答题
16．下表是三角形元素周期表的一部分，每个方格代表一种元素，回答下列问题：
(1)画出Z元素的原子结构示意图：
(2)Q2M中所含化学键的类型为 ；根据M的化合价判断Q2M具有 性（填“氧化”或“还原”）；
(3)W、M、Y三种元素简单氢化物稳定性由大到小的顺序是 （用化学式表示）；Q、X两种元素原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
(4)X的单质与Q的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式是 ；
(5)Y的最高价氧化物可溶于足量Q的最高价氧化物对应水化物的溶液，其化学方程式为 ；
17．下图是物质A~F的转化关系图，其中A为常见过渡金属元素的单质，D和E组成元素相同，回答下列问题：
(1)B的电子式为 组成C的元素在周期表中的位置是 ；
(2)一定温度下，B溶液和C反应生成的和的物质的量之比为，此时反应的离子方程式为
(3)用质量分数为浓硫酸和亚硫酸钠制取D，写出化学方程式 ；反应④中活性炭做催化剂，它能改变反应的 ，但不能改变反应的最大限度；
(4)按下图装置进行实验，验证反应⑤产生的气体．现有试剂a．溶液b．溶液c．品红溶液d．溶液，则装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为 （填标号）
(5)为探究反应⑥反应后的固体成分中是否含有Fe3+进行了以下实验．取少量反应后固体置于试管中，滴加稀盐酸并微热，固体逐渐溶解，同时有少量气泡产生，再向试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红．根据实验现象， （填“能”或“不能”）确定固体中是否含有Fe3+，原因是
18．下图是以丙烯为原料模拟合成其他重要化工原料的流程图．
回答下列问题．
(1)A的结构简式为 反应②还会生成A的一种同分异构体，其结构简式为 ；
(2)B中含有官能团的名称为 ；
(3)①~⑧中属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；（填反应标号）
(4)反应⑦的化学方程式是 ；
(5)反应⑥消耗标况下2.24LCl2，理论上反应⑦中参与反应的O2物质的量是 。
19．利用“直接法”制备发烟硝酸的实验装置如下图所示（夹持装置略）；
已知：①时，的浓硝酸可以将氧化为
②制备发烟硝酸原理为：
请回答下列问题：
(1)装置a中发生反应的化学方程式为 ；
(2)仪器b的名称是 的作用为 ；
(3)装置c中的现象是 ；
(4)装置d中发生反应的化学方程式为 ；
(5)将发烟硝酸稀释成质量分数为的浓硝酸（常温下的密度为）；实验需要配制稀硝酸需要用量筒量取 的浓硝酸．下列操作可能导致所配溶液物质的量浓度偏低的是 （填标号）。
A．用量筒量取浓硝酸时仰视刻度线
B．浓稀释后未冷却就转移到容量瓶中
C．定容时仰视容量瓶刻度线
20．用消除烟气中的，发生的反应为，某温度下在恒容密闭容器中充入和发生该反应．图1表示物质的量浓度随时间的变化关系，图2表示的转化率随时间的变化关系，回答下列问题
(1)实验室可用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，写出反应化学方程式 ；
(2) （保留小数点后两位）
(3)在恒温恒容密闭容器中，下列可以作为反应达到化学平衡状态依据的是 ；
A．
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．单位时间内断裂键的同时断裂键
(4)在内， （保留小数点后两位）；
(5)将含有的烟气和一定物质的量的同时通入溶液，若要烟气中的完全转化成溶液，所用溶液的物质的量浓度至少为 ，需要标况下的至少 L。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．C
5．D
6．A
7．C
8．D
9．B
10．C
11．C
12．A
13．AD
14．BD
15．BC
16．(1)
(2) 离子键 还原
(3) HF＞H2S＞SiH4 Na+＞Al3+
(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
17．(1) 第三周期第ⅦA族
(2)6Cl2+12OH-＝3ClO-++8Cl-+6H2O
(3) Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑ 途径或速率
(4)bcd
(5) 不能 由于原固体中含有Fe能够将Fe3+还原为Fe2+，反应为Fe+2F3+＝3Fe2+
18．(1) (CH3)2CHOH CH3CH2CH2OH
(2)碳碳双键和酯基
(3) ③⑤ ②⑥
(4)2+3O22+6H2O
(5)0.15mol
19．(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2) 干燥管 除去未反应的NH3并干燥混合气体
(3)气体变为红棕色
(4)2HNO3(浓)+NO3NO2+H2O
(5) 36.5 C
20．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)0.42
(3)BC
(4)0.08
(5) 16.8b

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