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25 届高三年级高考模拟三
化学试题
12.CuC,0,为蓝绿色固体，常用于有机反应催化剂。实验小组探究以NaHC,O,为原料制备CC,04c
已知：NHC,0溶液中存在如下平衡：2HC,0:一H,C,04+C,0；室温下，K,(H,C,0,)=
101”、K,(H,C,0,)=104”,K(CuC,0,)=2.8×10。下列说法正确的是
A.0.1mol/L NaHC,0,溶液中存在c(HC,0)+c(H)+2c(HC,O,)=c(OH】
B.1mol/L NaHC,0,溶液中粒子浓度：c(H)>c(C,0)>c(H,C,0,)】
(HC,0.)
C.加水稀释一定浓度的NaHC,O4溶液，溶液中
的值逐渐变大
c(C,0)】
D.向0.2mo/L NaHC,.0,溶液中加人等体积0.2mo/L CuSO,溶液，能产生浅蓝绿色沉淀
13.工业上以氮基丙醇(H,NCH.CH,CH,OH)和乙二酸为原料电解，
B
直流电源
制备氨基丙酸和乙醛酸(H00C一CH0),电解效率可达80%。装
置如图6所示，两极室之间以能透过的阳离子交换膜隔开。电
PbO.
解前左右电解液质量相等，电解过程中温度保持不变。下列说法
不正确的是
A.A极为电源的正极
氨基丙醇
乙二酸溶液
B.若将电极互换，则Pb02电极可能会发生Pb02+2e+S0时+4H
1.5mol/L H.SO
图6
=PbS0,+2H20
C.外电路通过1mole,左侧比右侧的质量少13.5g
D.PbO2电极上的电极反应：H,NCH2CH,CH,OH+H,0-4e一H,NCH,CH,C0OH+4H
14.工业上利用反应C0(g）+H,0(g)一C0(g)+H2(g）(△H=-41.2kJ/mml)制取氢气。向两个
容积相同的密闭容器中加入等量的C0(g)和H,0(g),分别在不同温度和催化剂下进行反应，保
持其他初始实验条件不变，经10mi测得两容器中C0(g)转化率如图7所示。下列说法正确的是
1C0转化率
催化剂1
催化剂2
B
A
40%
温度/元
图7
A.A点到C点转化率降低是因为温度升高，平衡逆向移动
B.0~10min内，T2湿度下，平均速率(C0)的大小关系：催化剂1>催化剂2
C.在催化剂2中，B、两点都满足E=
D混度为时，该反应平衡常数人大于号
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.(14分)Na,Ti,0,和NaFeP0,都是钠离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTO,
还有少量Fe0,、Ca0、Si0,等杂质)来制备，工艺流程如图8所示：
1)冰解
滤液2
偏钛酸
Na,CO,
H,S0,+Fe粉
一系列
H.TiO,
Na:TiOp
2)过滤
操作
焙烧
滤液1
钛铁矿
预处理
酸浸
H,PO,
煮沸
绿矾
过滤
FePO沉淀
H.C,O.+Na,CO,
滤渣1
H,0,
NaFePO,
焙烧
图8
已知：①滤液1中T的主要存在形式为T0S04;
②K(FeP0,)=1.2×102；K,(H,P0,)=6.9×10-3、K.(H,P0,)=6.2×10、K(H,P0.)=4.8×
10;溶液中某离子浓度小于等于10ml·L'时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)FeTi0,的中Fe元素的化合价为
NaFePO,中PO}的空间结构为
(2)滤渣1的主要成分是
(填化学式)，一系列操作具体为
(3)研究团队对水解所得偏钛酸的表征结果如图9所示，表征所用仪器是
人d
203040506而0
28/(。)
图9
(4)“培烧”制备，i,0,的化学反应方程式为
(5)若Fe“完全转化为FePO,沉淀时溶液pH=1,此时溶液中c(HPO)=
(6)某钠离子电池充放电过程如图10所示，充电时，1 mol NaFePO完全形成Na-,FePO4,脱出
amol的Na',则a=
充电
充电
枚电
放电
(a)NaFePO,
(b)Na_FePO,
(e)FePO,
图1025 届高三年级高考模拟三
化学答案
16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)控制反应速率，避免局部离子浓度过大而生成均匀、细小的FCO颗粒，避免大块
沉淀包裹未反应的Fe2+(言之有理即可)
(2)2FeC03+2H0+HO2-2Fe(OHD3+2C021
(3)取少量洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入BC溶液，若出现白色沉淀，则未
洗净，若无白色沉淀，则已洗净
(4)冷却至室温，加入乙醇
(5)A(1分)
(6)①当滴入最后半滴KMO4溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
②8.4
③D
【解析】FeSO4·7HO溶于水后和NaCO,反应得到大颗粒FcCO3沉淀，易过滤和除杂，
生成的FeCO可被HO2快速氧化为大颗粒FC(OH。制备得到的Fe(OH5与EDTA和
NaOH溶于水后调pH至4.5-6.0，在60-80℃条件下反应制得NaFeEDTA
(4)结合题目意思，NaFεEDTA是微溶于乙醇，20C时水中的溶解度为4.3g,常温下溶
解度低，使用乙醇溶解和降低温度都有利于其产品析出。
(6)②反应关系：5fe2-1MnO:,n(Fe0.001mol/L×30x103L×5x10mol=1.5×103mol,
Fe质量分数：样品质量Fe质量/总质量×100%=1.5×103×56/1×100%=8.4%。
③滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡和读数时，滴定前平视，滴定后俯视均导致
标准液体积读数偏小，使测定结果偏低：盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液导致
标准液浓度偏低，滴定样品时所耗体积偏高，使测定结果偏高。
17.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)经计算573K时△GE=-73.6kJ·mo'所以反应正向进行，1373K时
△G.=21.6k.mol即△G==-21.6kJ·mol所以反应逆向进行
(2)g≥4时，主要发生反应Ⅱ而使n接近于零
(3)
11b-2c
c(c-b)
2
11b-2c)
(4)CE
(5)①负(1分)
②Si-4e+4H—SiH
③水溶液会与H反应，而无法传导H(1分)
【解析】(1)通过△G=△H-T△S可以分别算出573K时△G=-73.6kJ·mo和1373K时
△G==21.6kJ·mol',而△G=<0时反应正向进行，△G>0即△G<0时，反应逆向进行。
(2)由图可知g≥4时，主要发生反应Ⅱ而使1接近于零。
(3)
Si(s)+3HCI(g)
SiHCl3(g)+
H2(g)
b
3b
b
b
Si(s)
+
4HCI(g)
2H(g)
SiCl(g)
c-b
2(c-b)
c-b
c-b
2
2
8=3时，7=25%
所以Si(始)=b×4=4b
HC(始)=36×4=12b
Si
HCI
SiHCI
SiCL
H
始
4b
12b
0
0
0
参加反应
b+c-b
3b+2(c-b)=2c+b
b
c-b
2
平衡
46、c+b
IIb-2c
b
c-b
2
2
又因为V=2L,
c(HC1)=11b-2e
2
=mol.L'
c'(c-b)
(mol.L)
(1lb-2c
(1Ib-2c)
2
(4)催化剂不会影响平衡转化率，A错误。Si为固体，其质量不影响反应速率和HCI的

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