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吉林省白城市洮北区白城市第一中学2024-2025学年高三一模化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是
A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的
B．某口罩的关键一层-聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C．二氧化硫可用于杀菌、消毒，还可用作食品添加剂
D．地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油
2．下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是
A．NH3能形成分子间氢键
B．NO的空间构型为三角锥形
C．NH3与NH中的键角相等
D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键
3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3
4．在有机合成中，常要将官能团消除或增加，且要求过程科学、简捷，下列相关过程不合理的是
A．乙烯→乙二醇：
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH
C．乙醛→乙烯：CH3CHOCH3CH2OHCH2=CH2
D．乙醇→乙酸：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
5．部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是
A．存在a→b→c的转化 B．c一定是酸性氧化物
C．d、f中心原子均为sp2杂化 D．c、e可能有两种化学式
6．下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化
D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属单质发生反应
7．下列图示的原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列关于三种有机化合物的说法错误的是
A．a、b、c中只有c的所有碳原子可以处于同一平面
B．b、c两者互为同分异构体
C．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液反应褪色
D．1 mol b与1 mol Br2完全反应生成的加成产物有三种
9．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是
选项 现象 结论
A． Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性
B． Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性
C． Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O
D． Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生
A．A B．B C．C D．D
10．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol基态Zn2+中，s轨道的电子数目为8NA
B．97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为NA
C．2号和3号原子之间的最短距离为
D．2号原子的坐标为(，，)
11．冠醚(R，结构如下)是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。冠醚与发生的反应为如下，下列说法正确的是

A．常温下，R易溶于水
B．元素位于周期表中区
C．Q分子中，非金属元素之间的电负性：
D．R分子中所有的氧原子最外层均达到8电子稳定结构
12．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是
A．以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、
B．以下离子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=+4+2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
13．25 ℃时，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1.
下列说法错误的是
A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近
B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9
C．由水电离产生的c(H＋)：A点=B点
D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 mol·L-1
二、多选题
14．电解精炼法提纯镓()是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是
A．该装置中电流方向为N极→粗溶液→高纯极
B．电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为、
C．阴极发生的电极反应为
D．电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生导致电解效率下降
三、解答题
15．咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10 6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是 ，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 ，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 （填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和 和吸收 。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 。
16．研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L 1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：
实验序号 试剂A 实验现象
1 0.2 mol·L 1 CuCl2溶液 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2 0.2 mol·L 1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3 2 mol·L 1 CuSO4溶液 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4 2 mol·L 1 CuCl2溶液 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为 。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl 是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为 g。
（3）实验3的目的是 。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A极的电极材料是 。
② 能证明该反应发生的实验现象是 。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
实验序号 实验操作 实验现象
i 加入浓NaCl溶液 沉淀溶解，形成无色溶液
ii 加入饱和AlCl3溶液 沉淀溶解，形成褐色溶液
iii 向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液 溶液由无色变为褐色
查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与 作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是 。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与 有关。
17．Ⅰ.纯碱()和小苏打()都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是 。
a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色
c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
(2)溶液和溶液中都含有、、、、、、，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。
Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
(3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是 ，理由是 。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是 ，理由是 。
(4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为 。根据图分析，滴定时c点可用 、d点可用 作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。
(5)NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应的离子方程式为 。
18．黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下：
已知：①
②
③
(1)A可与溶液反应，其结构简式是 。B中含有的官能团是和 。
(2)C→D的化学方程式是 。
(3)E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是 。
(4)H的结构简式是 。
(5)I的分子式为，能使的溶液褪色，H→J的反应类型是 。
(6)由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下：
环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整： 。
参考答案
1．A
2．A
3．D
4．B
5．B
6．C
7．D
8．B
9．D
10．C
11．D
12．A
13．A
14．C
15． 增加固液接触面积，提取充分 沸石 乙醇易挥发，易燃 使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高） 乙醇沸点低，易浓缩 AC 单宁酸 水 升华
16． 3Cu2+ + 2Al2Al3+ + 3Cu 0.117 证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生 金属铜 电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成 Al3+、Cu2+ 取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀 铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等
17．(1)a
(2)
(3) 乙 通过起始pH判断，pH：，所以pH较小的是(合理即可) 丁 因为中滴加盐酸，先生成，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和反应，生成气体，压强增大(合理即可)
(4) 、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 酚酞 甲基橙
(5)
18．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)加成反应
(6)或写成

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