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江苏省南通市2024-2025学年高三年级第二学期第二次模拟考试化学试题
一、单选题
1．制造机器人所使用的芯片的主要成分为
A．合金 B．二氧化硅 C．硅 D．石墨
2．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是
A．Ca2+ 的结构示意图： B．H2S是由极性键构成的极性分子
C．SCN— 中碳原子采取 sp 杂化 D．1mol(NH2)2CS中含有8molσ键
3．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．无水
D．
4．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治疗贫血。下列说法正确的是
A．Fe位于周期表中第3周期 B．原子半径：r(O)>r(S)
C．基态未成对电子数为4 D．电负性：
阅读下列材料，完成下面小题；
第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3： 。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH3)3与 NH3高温反应制得。
5．下列说法正确的是
A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的结构式：
C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3分子中键角为
6．下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3
C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气
7．下列化学反应表示不正确的是
A．H3BO3和足量NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-=BO+3H2O
B．B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4：
C．Al2O3 溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣
D．Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN：
8．对于反应 )，△H<0. 下列说法正确的是
A．该反应△S<0
B．使用催化剂能降低反应的焓变
C．其他条件不变，增可提高NH3 的平衡转化率
D．1mol N-H断裂的同时有1 mol O-H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态
9．一种以NaOH为介质电催化还原CO2的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．电解池工作时，OH— 由右室通过隔膜向左室移动
B．M为电解池的阳极
C．N电极上发生的反应：CH3(CH2)7NH2+4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O
D．电路中通过2 mole-时，理论上有1 mol CO2被还原
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe +能发生水解
D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性
A．A B．B C．C D．D
11．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 与足量H2加成后的产物中有1个手性碳原子
B．可用银氨溶液检验Y中是否含有X
C．Y→Z 有 H2O生成
D．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH
12．室温下，用含少量Cu2+的 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下：
注：“沉锰”时n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1， 控制溶液pH=7.下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c(NH)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
B．“过滤1”所得滤液中：
C．“沉锰”时发生反应：Mn2++HCO=MnCO3↓+H+
D．“过滤2”所得滤液中： c(NH)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS—)+2c(S2—)
13．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在密闭容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数
C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D．1000℃下，增大压强，平衡体系中不变
二、解答题
14．以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下：
已知：Ka1(H2SeO3)=3×10—3 、Ka2(H2SeO3)=5×10—8.
(1)“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO的离子方程式为 ； 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示，
当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是 。
(2)“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3
①“除银”过程中的加料方式为 。
②写出Ag2Se发生反应的化学方程式： 。
(3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有 。
(4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数：
步骤1：准确称取0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液；
步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应；
步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L 的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。
已知：H2SeO3+4I—+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O
计算灰硒产品中Se的质量分数为 。
(5)Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。
①1molCu2-xSe转化为NayCu2-xSe时转移电子的物质的量为 mol。
②NayCu2-xSe中Cu+与 Cu + 的个数比为 。
15．玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下：(注：为；为)
(1)A分子中含氧官能团有羧基、醚键和 。
(2)写出B的结构简式： 。
(3)E→F中还生成另一种有机物X，X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结构简式： 。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与发生显色反应，且有2种不同环境的氢原子。
(5)已知：。设计以、、、为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
三、填空题
16．焦磷酸铜盐、柠檬酸铜盐是工业常用的铜电镀液。
(1)以酸性CuSO4溶液作电镀液时，镀铜效果不佳。原因：①溶液中的和电解过程中产生的少量Cu+ 影响镀层光亮度； ② 。
(2)控制铜电镀液pH在8-8.5之间，采用电解法可得到均匀光亮的铜镀层。
①配制K6[Cu(P2O7)2]溶液过程中主要发生如下转化：
具体操作：向含0. 1 molCuSO4的溶液中加入含 molK4P2O7溶液，过滤， ， 再加入一定量的K4P2O7 至沉淀溶解。
②上述配制的K6[Cu(P2O7)2]溶液中可能会存在少量Cu+。 需向溶液中加入H2O2 充分反应，再加入柠檬酸晶体。加入柠檬酸晶体的目的是 。
(3)在塑料件上镀铜时需要首先对塑料件进行预处理，使其表面覆盖一层铜膜。涉及反应：HCHO+Cu(OH)2+OH =HCOO-+Cu+2H2O 。补充完整在塑料件上镀铜的实验方案：向装有塑料片的烧杯中加入CuSO4溶液， ，将预处理后的塑料片从烧杯中取出并洗净后，将待镀塑料片 ，通电一段时间。(实验中须使用的试剂和设备：NaOH溶液、HCHO溶液，K6[Cu(P2O7)2]溶液、Cu 片；下图所示电解池)
17．CO2捕集包括CO2 的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。
(1)DEA[(C2H4OH)2NH]是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N 不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO 含量检测装置，直至捕集剂吸收 CO2达到饱和。将吸收CO 饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现 CO2解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO2的过程如下图所示。
①能说明DEA 吸收CO2达到饱和的依据是 。
②写出CO2解吸时发生反应的离子方程式： 。
③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为 。(写一条)。
(2)反应CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l) 可用于合成碳酸二甲酯。
①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有 。 (写一条)
②ZrO2可作为合成反应的催化剂。
(i)一种ZrO2的晶胞结构如图所示，该ZrO2晶体中与O2-距离最近且相等的Zr4+的数目为 。
(ii)ZrO 催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr4+是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式： 。
(iii)在 C→D的过程中还可能生成一种中间体M()，该中间体与D中的基团存在明显差异，可用 (分析方法)检验是否有M存在。
③(CH3O)2CO(1) 与CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入水中 。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．D 6．C 7．A
8．D
9．D
10．A
11．B
12．B
13．B
14．(1) Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO H2O2 被 SeO还原
(2) 向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸 Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl
(3)SeO 、HSeO 、Cl-
(4)98.75%
(5) 0.25 5 ∶ 1
15．(1)酮羰基
(2)
(3)
(4)()
(5)
16．(1)H+与 Cu2+在阴极竞争放电生成 H2 ，不利于 Cu 在镀件表面析出
(2) 0.05 用蒸馏水洗涤沉淀至最后一次洗涤液中加入 BaCl2 溶液无沉淀 调节电镀液的 pH；将氧化生成的 Cu2+ 转化为柠檬酸铜盐
(3) 边搅拌边加入 NaOH 溶液至过量，再加入一定量的甲醛溶液，充分反应 与图示电解池中 Y 极相连，将铜片与 X 极相连，加入 K6 [Cu(P2O7)2]
17．(1) 出口处气体中CO2体积分数为 15% (C2H4OH)2NCOO-＋(C2H4OH)2NH 2(C2H4OH)2NH＋CO2↑ 捕集剂解吸 CO2 的效率(释放 CO2 的速率和程度)
(2) 适当降温、加压、从体系中分离出H2O 4 红外光谱法 搅拌、静置后分离出上层有机层

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