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2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟四
化学试题
一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。）
1．2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素的结构简式，其属于(　　)
A．盐　 B．有机物
C．氧化物　 D．混合物
2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”受此启发为人类作出巨大贡献的科学家是(　　)
A．屠呦呦　 B．钟南山
C．侯德榜　 D．张青莲
3．下列物质属于天然高分子化合物的是(　　)
A．蚕丝 B．聚氯乙烯
C．麦芽糖 D．油脂
4．下列化学用语正确的是(　　)
A．NaCl的电子式
B．甲烷的结构式：CH4
C．硫离子的结构示意图：　
D．硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋SO
5．下列物质中只含共价键的化合物的是(　　)
A．H2　 B．Na2O
C．KOH　 D．CH4
6．下列描述不正确的是(　　)
A． Na、K可保存在煤油中
B． 金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3
C． Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化
D． 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
7．下列说法错误的是(　　)
A．石墨可用于人工降雨
B．干冰可用于人工降雨
C．晶体硅可用于制造计算机芯片
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
8．物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是(　　)
选项 性质 用途
A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸
B SiO2与NaOH溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液
C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液
D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂
9．硒是人体必需的一种微量元素。下列关于Se的说法正确的是(　　)
A．核电荷数为45 B．核外电子数为34
C．质量数为113 D．中子数为79
10．乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示：
下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是(　　)
A．分子式不同　 B．碳氢键(C—H)数目相同
C．互为同分异构体　 D．物理性质、化学性质相同
11．下列实验方案能达到目的的是(　　)
A．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B．用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
12．我国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A． 总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑
B． 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
C． 反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
D． 反应Ⅱ为：2H2O22H2O＋O2↑
13．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是(　　)
A．用煤炭制取水煤气
B．分离空气制氧气
C．用铝土矿冶炼铝
D．用晒盐后苦卤制取金属镁
14．下列不能达到实验目的的是(　　)
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水
C．用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子
D．用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵
15．下列对有机反应类型的判断不正确的是(　　)
A．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　取代反应
C．nCH2===CH2?CH2—CH2?　加聚反应
D．CH4＋2O22CO2＋2H2O　取代反应
16．下列做法有利于保护水资源的是(　　)
A．大量使用化肥、农药提高农作物产量　
B．工厂污水直接排入河流
C．将废电池深埋地下　
D．禁止使用含磷洗涤剂
17．下列装置能达到实验目的的是(　　)
18．下列反应离子方程式书写不正确的是(　　)
A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B．碳酸钙与盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：OH－＋H＋===H2O
D．锌粒与稀硫酸的反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
19．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是　(　　)
A．淀粉和纤维素　
B．乙烯与乙烷
C．乙醇与乙酸　
D．正丁烷与异丁烷
20．检验铵盐的一般方法是取出少量待检物质放入试管中，然后(　　)
A． 直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处检验
B． 加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液
C． 加入氢氧化钠溶液并加热，再滴入酚酞溶液
D． 加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处检验
21．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指(　　)
A． CuSO4·5H2O B． FeSO4·7H2O
C． ZnSO4·7H2O D． KAl(SO4)2·12H2O
22．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
① CaBr2＋H2OCaO＋2HBr
② 2HBr＋HgHgBr2＋H2↑
③ HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2
④ 2HgO2Hg＋O2↑
下列关于该方案的相关叙述正确的是(　　)
A． 该实验的目的是制取HBr B． 该过程的副产品是Hg
C． 该过程得到的气体只有H2 D． 该过程的本质是水的分解
23．锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2。示意图如图所示。
下列有关该电池的说法不正确的是(　　)
A． 电池可以用稀硫酸作电解质溶液
B． 电池工作时，电子由b电极沿导线流向a电极
C． 空气扩散电极上的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D． 阻隔空气进入锌空气电池，电池停止工作
二、非选择题:本题共3小题，共31分。
24．某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。
（1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有___________性。
②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________；
25．某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图（部分夹持装置省略）所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；A中反应的化学方程式为_______________。
（2）体现SO2氧化性的实验现象是_______________________；证明SO2具有漂白性的现象是_______________。
（3）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－、______________；反应结束后通入N2的目的是___________。
26．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）G的原子结构示意图是 。
（2）D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为 ，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 。
（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是 (用离子符号表示)。
（4）B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为 (填分子式，下同)，热稳定性强弱顺序为 。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C D D A D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B A D D D B D D
题号 21 22 23
答案 A D A
24． （1）分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）①漂白 还原 ②E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊
25． 【答案】（1）分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（70%）Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）B中出现淡黄色浑浊；品红溶液褪色
（3）Ba2++SO42－BaSO4↓；将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境
26． （1）
（2）Na2O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（3）S2->Cl->Na＋
（4）CH4>NH3>H2O H2O>NH3>CH4

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