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广西钦州市第四中学2024-2025学年度下学期高一学业水平合格性考试模拟试卷化学试卷（七）
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，
2.四答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。四答非选择题时,将答案写在签题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共 14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．与强碱溶液反应时，它的产物取决于强碱溶液的温度。一定条件下足量与溶液完全反应，测得溶液中、物质的量之比为，则溶液中和物质的量之比为
A． B． C． D．
2．武夷山“大红袍”素有“茶中之王”的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列叙述错误的是
A．“操作①”应在蒸发皿中灼烧B．“操作②”用热水可加快溶解速率
C．“操作③”用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒D．“操作④”若检验过程中没有发现，则不含铁元素
3．肼()可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．转化①中是氧化产物B．转化②发生了氧化还原反应
C．转化③中是氧化剂D．转化④中理论上生成要消耗
4．下列离子反应方程式正确的是
A．氨水与稀盐酸混合反应：B．氯气通入氯化亚铁溶液反应：
C．过氧化钠与水反应：
D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，含有的质子数为B．标准状况下，中所含的氢原子数为
C．金属钠与水完全反应失去的电子数为D．的溶液中含有的数目为
6．蒸馒头时常用作膨松剂，下列物质不能增强膨松效果的是
A．柠檬酸 B．酵头 C．食盐 D．白醋
7．下列变化需加入氧化剂才能实现的是
A．B．C． D．
8．一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，下列说法正确的是
A．该合金中铁的质量为2.8gB．所加的稀硫酸中溶质的物质的量为
C．合金与稀硫酸反应生成D．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为
9．中国“人造太阳”核聚变实验装置的主要原料是和，它们互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
10．下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．装置甲：制备乙酸乙酯B．装置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸
C．装置丙：分离有机层和水层D．装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
A．1mol重水比1mol水多个质子B．12g石墨烯和12g金刚石均含有个碳原子
C．含有的中子数为D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为
12．化学让我们的生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，如何清洁能源氢气的研究特别重要。2025年4月8，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍。下列说法错误的是
A．催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素B．光催化分解水是将太阳能转化为化学能
C．化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源
D．煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应”
13．常温下，往烧杯中同时加入10mL1mol·L-1和10mL2mol·L-1KI溶液，测得随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时的体积变化。下列说法正确的是
B．8min时，达到了该条件下的最大反应限度
C．8min时，反应停止，溶液中阳离子仅有、 D．3~8min内，的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1
14．下图显示了与反应生成的过程中的能量变化：
下列有关说法中，不正确的是
A．该反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成B．完全断开1mol键，需吸收249kJ能量
C．每生成1mol，可释放245kJ能量
D．化学反应能量变化由断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量共同决定
第II卷（非选择题）
非选择题:本随共4小题,共 58 分
15．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)仪器A的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 。
(2)装置C中的物质是 。装置D的作用是 。
(3)E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”) ，F中反应的化学方程式为 。
(4)H处溶液为NaOH溶液，其作用是 。试写出H处所发生反应的离子反应方程式 。
16．实验室用下图装置制备干燥的Cl2并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。
(1)写出上图制备Cl2的化学方程式 。
(2)为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂分别是：甲中为 ；乙中为 ；丙中为 。
(3)下列关于实验现象及Cl2性质的说法中，不正确的是_______(填字母)。
A．一段时间后，观察到a变蓝B．b褪色，说明Cl2具有漂白性
C．b褪色而c不褪色，说明Cl2能与水反应D．d先变红，一段时间后褪色，说明氯水有酸性
(4)写出工业上制备漂白粉的化学方程式 ；写出工业上制备漂白液的离子方程式 。
17．亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为Cl-。无水NaClO2晶体的一种生产工艺如下：
已知：①ClO2 (沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。
②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)“ClO2发生器”中：NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其离子方程式为 。鼓入空气的目的是 。
(2)“吸收塔”中：H2O2的作用为 。吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 。
(3)结晶：NaClO2溶解度曲线如图，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将NaClO2溶液加热到 (填字母序号，下同)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 ，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
(4)为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应(NaClO2＋4KI＋2H2SO4=2I2＋NaCl＋2K2SO4＋2H2O)；
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/L的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)。
计算该NaClO2产品的纯度为 %。
18．三氯化铬()是工业上常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制备无水的装置(夹持装置略)如下图所示。
已知：①(俗称光气)有剧毒，能与水反应生成两种酸性气体。
②在碱性条件下可将氧化为，酸性条件下可将还原为。
回答下列问题：
(1)试剂X为 。
(2)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ；实验结束时，在反应管右端可得到紫色薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间的目的是①冷却并防止被氧化，② 。
(3)装置单元D的主要作用是 ；装置F中发生反应的离子方程式为 。
(4)图示装置存在一处缺陷是 。
(5)产品纯度的测定：
I．准确称取0.1000g产品放入锥形瓶，在强碱性条件下，加入过量的30%溶液和适量蒸馏水，小火加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间；
Ⅱ．向冷却后的锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸可防止指示剂提前变色)，使转化为橙色的；
Ⅲ．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用新配制的标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积18.60mL(滴定过程中，转化为)。
产品中所含()的质量分数为 。若步骤Ⅰ未继续加热一段时间，将导致产品中质量分数的测定值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C C C C B A C
题号 11 12 13 14
答案 A D B B
15．(1) 分液漏斗
(2) 饱和食盐水 干燥氯气(3) 否
(4) 进行尾气处理
16．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
(2) 饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液(3)BD
(4) 2Cl2 +2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-＋ H2O
17．(1) 稀释ClO2，防止其浓度过高时发生爆炸。
(2) 作还原剂，还原ClO2制备NaClO2 使ClO2液化，反应更充分，还可防止H2O2分解，同时防止NaClO2在温度高时分解，影响产品纯度。
(3) c b(4)99.55%
18．(1)浓硫酸
(2) 通入一段时间氮气，排除装置中的空气 将残留在装置内的排入装置 F 中并被充分吸收
(3) 收集
(4)E和F间缺少防倒吸装置(5) 98.27% 偏小

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