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浙江省湖州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A． B． C．HCl D．
2．下列物质含有非极性键的是
A． B． C． D．
3．下列说法不正确的是
A．金刚石、、石墨互为同素异形体 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．互为同位素 D．乙醇与甘油互为同系物
4．甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是常见的四种有机物，下列有关说法不正确的是
A．甲烷的二氯代物只有一种 B．乙烯分子中所有原子共平面
C．用金属钠检验乙醇中是否含有水 D．食醋是乙酸的水溶液，可以清洗水垢
5．关于反应，下列说法正确的是
A．是氧化产物 B．C发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．生成转移电子
6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．维生素C有还原性，可作食品的抗氧化剂
B．金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
C．氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒
D．能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中，含有的数目为
B．含有的电子数为
C．甲醇分子中含有键的数目为
D．溶于水，溶液中和的微粒数之和为
8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．过氧化钠溶于水中：
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
D．大理石与稀盐酸反应：
9．下列说法不正确的是
A．浓硝酸显黄色的主要原因是溶解了铁离子 B．在空气中加热FeO生成
C．工业上煅烧黄铁矿（）生产 D．固体溶于溶液生成
10．为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是
A．原子半径： B．W是第二周期第VIA族元素
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物
11．下列实验能达到实验目的的是
A．装置①用于制备并收集 B．装置②用于检验产物
C．装置③用于制备并收集 D．装置④用排水量气法测的体积
12．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示．下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．若随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下降低温度
C．在不同时刻都存在关系：
D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变
13．下列说法不正确的是
A．蛋白质灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味
B．油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
C．聚乙烯中含有碳碳双键，耐热性差，容易老化
D．等质量的乙炔（）、苯（）充分燃烧，消耗氧气的质量相等
14．锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO．下列说法不正确的是
A．空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应
B．该电池的负极反应为
C．该电池放电时溶液中的向Zn电极移动
D．该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极
15．用的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为，则下列说法错误的是
A．反应后稀释液中为
B．反应中消耗的硫酸为
C．溶解的铜的质量为6.4g
D．生成的在标准状况下的体积为2.24L
16．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究催化剂对分解速率的影响 两支试管中均盛有4%溶液，向其中一支试管中加入少量，比较实验现象
B 检验溶液中 取待测液于试管中，滴加KSCN，无明显现象，再滴加，观察溶液颜色变化
C 验证蔗糖是否发生水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，观察是否有银镜生成
D 验证浓硫酸有脱水性 取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察蔗糖的变化
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
17．请回答：
(1)碳酸钠的化学式是 ，的电子式是 。
(2)二氧化碳的空间结构是 形。
(3)在空气中变质的化学方程式是 。
(4)在浓硫酸的催化下，加热乙酸与乙醇的混合液，反应的化学方程式是 。
18．某温度时，在2 L的密闭容器中， （均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
(2)下列措施能加快反应速率的是 。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X
D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A． B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．的浓度相等
(4)反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率 。
(5)将与的混合气体通入2L的密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则此时X的转化率= 。
三、解答题
19．溴及其化合物在医药、染料等生产中广泛应用。“吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
(1)氧化步骤是将海水中的氧化为 （填化学式）。
(2)海水中的经氧化、吹出、吸收三步骤又生成，其目的是 。
(3)写出“吸收”过程中发生反应的离子方程式 。
(4)下列说法不正确的是_________。
A．氧化步骤中加酸的目的是提高的利用率
B．吹出步骤中鼓入热空气效果更好
C．蒸馏步骤中用氯气将氢溴酸氧化为溴后再用水蒸气进行蒸馏分离
D．用该工艺每消耗可制取
(5)“吹出法”提溴得到的液溴常溶有少量，除可以加入适量的 溶液，再分液。
20．受热分解的化学方程式为：，将产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和。
请回答：
(1)能说明存在的实验现象是 ；为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、 、干燥、称重。
(2)设计一个实验方案检验加热后的固体中是否有残留： 。
(3)已知：的熔点为16.8℃。某同学为了收集干燥的，在下列装置中选用了C→B→A→D进行收集，则B装置中冰水浴的作用为 。A装置与C装置不能交换的理由是 。该同学的实验方案存在明显的缺陷是 。
21．乳酸在生命化学中起重要作用，下图是用烃A和淀粉获得乳酸的两种方法，其中D是最重要的单糖。
(1)乳酸的含氧官能团名称是 。
(2)化合物D的结构简式是 。
(3)A→B的反应类型是 ；向新制氢氧化铜悬浊液中加入10%的D溶液，加热后的实验现象是 。
(4)下列说法不正确的是________。
A．化合物A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
B．化合物B被足量溶液氧化生成C
C．乳酸能与反应产生
D．上述流程中，由C得到乳酸的过程原子利用率为100%
(5)写出B→C的化学方程式 。
浙江省湖州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C D B C C A B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B C D A C
17．(1)
(2)直线
(3)
(4)
18．(1)
(2)CEF
(3)ABC
(4)
(5)60%
19．(1)
(2)富集溴
(3)
(4)D
(5)NaBr
20．(1) 品红溶液褪色 洗涤
(2)取样，加盐酸溶解，再加溶液，若有白色沉淀生成，则有硫酸亚铁残留
(3) 使气体凝华成固体 会溶解在浓硫酸中（或会被浓硫酸吸收） 没有防倒吸装置
21．(1)羧基、羟基
(2)
(3) 加成反应 产生砖红色沉淀
(4)BD
(5)

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