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2024-2025学年度第二学期质量检测高一化学试题
一、单选题
1．下列有关说法不正确的是
A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化
B．化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料
C．俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
D．我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质
2．下列化学用语的表述不正确的是
A．的摩尔质量为
B．的结构示意图：
C．是两种不同的核素，且互为同位素
D．中子数为173、质子数为131的鉨(Nh)原子：
3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．KBr
4．化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法不正确的是
A．明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性
D．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
6．化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是
选项 物质用途 解释
A ClO2可用作自来水的消毒剂 ClO2具有强还原性
B 氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂 HClO具有漂白性
C Al(OH)3可用作治疗胃酸过多的药物 Al(OH)3可与胃酸发生反应
D 维生素C又称抗坏血酸，可以将不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+ 维生素C具有还原性
A．A B．B C．C D．D
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．分子中含有的原子数为
B．中共价键的数目为
C．强光照射下，与足量生成的数目为
D．和充分反应后分子总数为
8．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是
A．山梨酸的分子式为
B．山梨酸分子中含有三种官能团
C．1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗
D．1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L
9．对下列有关装置的说法正确的是
A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极
B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加
C．装置Ⅲ能构成原电池
D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
10．我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是
A．原子半径：Y> X > Z >W
B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
C．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：XD．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的
选项 实验操作及现象 实验结论
A 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 C与反应生成了
B 取两支试管各加入溶液；另取两支试管各加入溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有溶液和溶液的试管)，一组放入冷水，另一组放入热水，经过一段时间后，分别混合并震荡，热水条件下气泡出现的更快 热水中反应速率比冷水中快
C 取少量试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该试样已经变质
D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后，用萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液变为血红色 与的反应存在限度
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是
B．反应到2min时，达到了化学平衡状态
C．反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是
D．5min时，逆反应速率达到最大
13．以高铁酸钾()为电解质可形成一种高铁电池，其模拟实验装置如图(已知氢氧化锌易溶于强碱)。下列说法正确的是
A．电池工作时，甲乙两池中溶液碱性均增强
B．电池工作时，盐桥中阳离子向甲池移动
C．电路中每转移2mol电子，理论上乙池质量增加65g
D．正极反应为
14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；B、D元素同主族；C元素的电子层数等于最外层电子数；甲是D元素的最高价氧化物对应的水化物；M、N分别是C、B元素的单质；乙、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．常温下，甲的浓溶液与M不发生反应
B．在丙转化为戊的反应中，消耗1mol N转移
C．气态氢化物的还原性：D>B
D．丙、戊均能使品红溶液褪色
15．将12.8gCu投入50mL某浓度的浓HNO3中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36L(标准状况)。下列分析正确的是
A．参加反应的硝酸的物质的量为0.15mol
B．气体为NO和NO2的混合气，二者体积比5∶1
C．生成的溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液使Cu2+完全沉淀，至少需要55mLNaOH溶液
D．将生成的气体和一定量的氧气混合，然后倒扣在水中，若试管中最后充满液体，则通入氧气的质量3.2g
三、解答题
16．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
(1)元素⑥的名称为 ；⑧的最高价含氧酸的化学式为 。
(2)⑤的最高价氧化物的结构式为 。
(3)③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 。(用离子符号表示)
(4)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。
(5)用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。
(6)海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。
17．A—H等8种物质存在如下转化关系下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：
(1)写出下列各物质的化学式：A 、B 。
(2)按要求写出下列反应的有关方程式：
①E→F反应的化学方程式 ；
②G→H反应的离子方程式 。
(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式 。
(4)检验D中阴离子的方法是 。
(5)将1.92 g铜粉投入含有0.11molH的溶液中，当铜粉和H恰好完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为 mL。
18．有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图：
请回答下列问题：
(1)A为，所含官能团的名称为 。
(2)B→C反应的化学方程式是 。
(3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式： 。
(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(5)4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。
(6)下列说法不正确的是 (填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，现象 。
19．下图是实验室制备并进行一系列相关实验的部分装置(夹持装置已省略)。
回答下列问题。
(1)若选用与浓盐酸反应制备，装置A应选择下图中的 (填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若C中发生堵塞，B中的现象是 。
(3)应用装置C验证是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 (填标号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
(4)实验开始后，装置E中的溶液很快出现棕色，继续反应一段时间，装置E中溶液先变深棕褐色，后逐渐变浅，某同学查阅文献得知，可以被氧化生成碘酸(，无色强酸)，用离子方程式表示溶液逐渐变浅的原因： 。
20．请回答下列问题：
Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) 0 1 2 3 4 5
N2的物质 的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为 。
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)= 。
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。
A．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1
B．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1
D．v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1
Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验 编号 t(℃) NO初始浓 度(mol/L) CO初始浓 度(mol/L) 催化剂的比 表面积(m2/g)
Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82
Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82
(4)请将表中数据补充完整：a 。
(5)能验证温度对化学反应速率规律的是实验 (填实验序号)。
(6)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
(7)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是_______。
A．容器内混合气体温度不再变化
B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆(NO)=v正(N2)
D．容器内混合气体密度保持不变
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A A D A B D B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D CD BD BC BD
1．C
【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中都有新物质生成，都发生了化学变化，故A正确；
B．通过现代科学技术，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故B正确；
C．道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故C错误；
D．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，故D正确；
答案选C。
2．D
【详解】原子对应的的摩尔质量为，A正确；的最外层有8个电子，B正确；均为氯元素，是两种不同的核素，两者互为同位素，C正确；左上角应写质量数，，即，D错误。
3．A
【详解】A．是由醋酸根离子和钠离子构成的离子化合物，醋酸根离子中含碳氢、碳氧、碳碳共价键，A符合题意；
B．过氧化氢为共价化合物，B不符合题意；
C．氯化镁是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，不含共价键，C不符合题意；
D．KBr是由钾离子和溴离子构成的离子化合物，不含共价键，D不符合题意；
故选A。
4．A
【详解】A．陶瓷属于传统硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐而非二氧化硅，A错误；
B．石墨烯与金刚石均为碳元素的同素异形体，且石墨烯导电性良好，B正确；
C．银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，C正确；
D．硅单质是良好的半导体材料，芯片主要材料为高纯度硅，D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．H+和反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，A不符合；
B．H+和OH-会反应生成H2O，不能大量共存，B不符合；
C．Ca2+与会生成CaCO3沉淀不能大量共存，C不符合；
D．可以大量共存，D符合；
答案选D。
6．A
【详解】A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，A错误；
B．HClO具有漂白性，因此氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确；
C．Al(OH)3可与胃酸发生反应，可用作治疗胃酸过多的药物，C正确；
D．维生素C具有还原性，可以将不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．S8 的摩尔质量，64gS8 的物质的量，1个S8分子含有8个S原子，所以0.25mol S8 含有的原子数为，A错误；
B．1个分子中含有7个共价键（6个C-H键和1个C-C键），中含共价键的数目为，B正确；
C．CH4 与Cl2 在强光照射下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 、CCl4 等多种产物，所以0.5mol CH4 与足量Cl2反应生成CCl4 的物质的量小于0.5mol，生成CCl4 的数目小于，C错误；
D．，该反应为可逆反应，和 充分反应后不能完全转化为2mol ，反应后气体分子总数大于，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．由结构，山梨酸的分子式为，A正确；
B．山梨酸中含羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，B正确；
C．羧基能和氢氧化钠反应，而羟基不和氢氧化钠反应，1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗，C正确；
D．羧基和羟基中的氢均能与Na反应生成氢气，1mol山梨酸与足量Na反应生成1.5mol氢气，标况下体积为33.6L，D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误；
B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确；
C．装置Ⅲ中电极材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误；
D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误；
故选B。
10．D
【分析】主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则W为氢；只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，Y为铝；X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，则X为碳、Z为硅。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al>Si>C>H，A错误；
B．Z的氧化物二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅不能与水反应生成对应的酸，B错误；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；非金属性C>Si，热稳定性CH4>SiH4，C错误；
D．Z单质为硅，具有良好的半导体性能，可广泛应用于制造光电池、芯片等，D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，A错误；
B．生成的气体是二氧化硫，易溶于水，现象不明显，应该看溶液变浑浊的时间，B错误；
C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，无法判断Fe(NO3)2试样是否变质，C错误；
D．取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，FeCl3溶液不足，充分反应后， 用萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，则KI与FeCl3的反应有一定限度，D正确；
故选D。
12．CD
【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故A错误；
B．反应到2min时，SO2的物质的量在逐渐减小，SO3的物质的量在逐渐增加，该反应未达到平衡状态，故B错误；
C．反应开始至5min末，SO2物质的量的减少量为8mol，则以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率v==0.8mol/(L min)，故C正确；
D．5min时，反应达到平衡状态，逆反应速率达到最大，故D正确；
故选：CD。
13．BD
【分析】该装置为原电池原理，Zn为负极，电极反应为：，C为正极，电极反应为：，通过盐桥形成闭合回路。
【详解】A．电池工作时，负极：，氢氧根浓度减小，溶液碱性减弱，正极：，氢氧根浓度增大，溶液碱性增强，A错误；
B．电池工作时，盐桥中阳离子向正极移动，即向甲池移动，B正确；
C．电路中每转移2mol电子，理论上负极消耗1mol锌，乙池溶液质量增加65g，盐桥中由2molCl-迁移到乙池，故乙池质量增加大于65g，C错误；
D．根据分析，正极电极反应为：，D正确；
故选BD。
14．BC
【分析】结合题意和流程图可知，C元素的电子层数等于最外层电子数，C为Al元素，M为Al单质，B为O元素，N为O2，B、D元素同主族，D为S元素，甲是D元素的最高价氧化物对应的水化物，甲为H2SO4，浓硫酸与金属Al在加热条件下反应生成硫酸铝、SO2、H2O，乙、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，则A为H元素，丁为硫酸铝，乙为H2O，丙为SO2，戊为SO3。
【详解】A．常温下，浓硫酸与金属Al会发生钝化，在金属Al表面生成一层致密的氧化膜，发生了反应，A错误；
B．SO2与O2在催化剂、加热条件下生成SO3为可逆反应，但消耗1mol O2转移电子数等于，B正确；
C．O元素的氧化性大于S元素，则气态氢化物的还原性：D>B，C正确；
D．SO2能使品红溶液褪色，而SO3不能使品红溶液褪色，D错误；
故选BC。
15．BD
【详解】A．收集到的气体为NO、NO2，其物质的量为=0.15mol，Cu物质的量为=0.2mol，Cu反应后生成Cu（NO3）2，结合氮元素守恒，参加反应的硝酸的物质的量为0.15mol+0.2mol×2=0.55mol，故A错误；
B． Cu物质的量为=0.2mol，故Cu失去电子为0.2mol×2=0.4mol，设NO2和NO的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒、二者的总体积，则有x+3y=0.4、x+y=0.15，解得x=0.025，y=0.125，则混合气体中NO和NO2的体积比为0.125mol：0.025mol=5：1，故B正确；
C．根据Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，至少需要=0.4L=440mLNaOH溶液，故C错误；
D．NO、NO2和O2反应最终生成HNO3，结合B选项，根据得失电子守恒，O2得到的电子数等于铜失去的电子数，则需要氧气质量为=3.2g，故D正确；
故选：BD。
16．(1) .氮 HClO4
(2)O=C=O
(3)O2-﹥Mg2+﹥Al3+
(4)
(5)
(6)2H++H2O2+2I-=2H2O+I2
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I。
【详解】（1）元素⑥为N，名称为氮；⑧为Cl，最高价为+7价，最高价含氧酸的化学式为HClO4；
（2）⑤的最高价氧化物为CO2，结构式为：O=C=O；
（3）③、④、⑦的简单离子为：Mg2+、Al3+ 、O2-，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径由大到小的顺序为：O2-﹥Mg2+﹥Al3+；
（4）②是Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，④是Al元素，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为：；
（5）
③是Mg元素，⑨是Br元素，两者能够组成离子化合物MgBr2，电子式表示其形成过程为：；
（6）海带中含有碘元素，海带灰中含有碘离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2H++H2O2+2I-=2H2O+I2。
17．(1) (NH4)2SO3 SO2
(2) 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O=2H＋＋2 ＋NO
(3)C＋4HNO(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(4)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO
(5)112mL
【分析】由A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，结合物质的转化关系可知，A为亚硫酸铵、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸、E为氨气、F为一氧化氮、G为二氧化氮、H为硝酸。
【详解】（1）由分析可知，A为亚硫酸铵、B为二氧化硫，故答案为：(NH4)2SO3；SO2；
（2）①由分析可和物质的转化关系知， E→F的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
②由分析可和物质的转化关系知，G→H的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2 ＋NO，故答案为：3NO2＋H2O=2H＋＋2 ＋NO；
（3）浓硝酸与碳共热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋4HNO(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，故答案为：C＋4HNO(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O；
（4）由分析可知，D为硫酸，检验硫酸溶液中含有硫酸根离子的方法为取少量硫酸溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有硫酸根离子，故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO；
（5）铜和浓硝酸反应生成的气体可能为一氧化氮和二氧化氮，设反应生成一氧化氮为amol、二氧化氮为bmol，,由氮原子个数守恒可得：a+b+×2=0.11，解得a+b=0.05mol，所以产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol×103mL/L=11.2mL，故答案为：112mL。
18．(1)羟基、醛基
(2)
(3)
(4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O
(5)1.12L
(6)cd
(7) 碘水 溶液不变蓝
【分析】
由有机物的转化关系可知，淀粉在酸性条件水解生成葡萄糖，则A为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生反应生成乙酸，则D为乙酸；由的结构可知，E为2-羟基丙酸，在浓硫酸作用下2-羟基丙酸与乙酸共热发生酯化反应生成。
【详解】（1）由分析可知，A为葡萄糖，官能团为羟基和醛基；
（2）B→C的反应为铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热发生反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为；
（3）D为乙酸，乙酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（4）
反应Ⅱ为浓硫酸作用下2-羟基丙酸与乙酸共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O；
（5）乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为，则4.6g乙醇完全反应生成标准状况下氢气的体积为××22.4L/mol=1.12L；
（6）a．淀粉是分子式为的天然有机高分子化合物，故a正确；
b．由分析可知，反应Ⅰ为酸性条件下淀粉发生水解反应生成葡萄糖，故b正确；
c．由分析可知，E为2-羟基丙酸，2-羟基丙酸分子中含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶1，故c错误；
d．结构相似，分子组成相差1个或若干个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和羟基，二者不互为同系物，故d错误；
故选cd；
（7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，I2能与淀粉溶液发生显色反应使溶液变蓝色，则证明淀粉已经水解完全的实验方案为向水解后的溶液中加入碘水，现象为溶液不变蓝。
19．(1) ③
(2) 吸收挥发出的气体(除去中的) 长颈漏斗中的液面上升，形成水柱
(3)②④①
(4)
【详解】(1)以和浓盐酸为原料制备，属于固体和液体在加热时反应生成气体，故制备的装置选③；制备时反应的化学方程式为。(2)浓盐酸具有挥发性，制备的中混有挥发出来的，在饱和食盐水中的溶解度很小，而在饱和食盐水中的溶解度很大，则装置B中饱和食盐水的作用是吸收挥发出的气体，除去中的；若装置C发生堵塞，B中气体压强增大，则B中的现象是长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。(3)干燥的没有漂白性，湿润的具有漂白性，是因其与水反应生成的具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入②④①。(4)可将氧化为，溶液先变为深棕褐色是因为其中溶有单质碘，的氧化性较强，可以将单质碘进一步氧化，当被氧化后，溶液颜色变浅，离子方程式为。
20．(1)70%
(2)0.09mol/(L·min)
(3)B
(4)1.2×10 3
(5)Ⅰ和Ⅲ
(6)乙
(7)AB
【详解】（1）上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，则N2的转化率为×100%=70%，故答案为：70%；
（2）0～2 min内消耗氮气的物质的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=，故答案为：；
（3）如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知A～D分别是(mol·L-1·min-1)：0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行最慢的为B，故答案为B；
（4）根据控制变量法原则，实验Ⅰ和Ⅲ只有温度不同，验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同；故答案为：1.2×10 3 ；
（5）验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
（6）催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短；故答案为：乙；
（7）A．任何化学反应都伴有能量变化，则当温度不变，反应达到平衡，A符合题意；
B．反应前后气体系数和不等，压强是变量，则当压强保持不变，说明反应达到平衡，B符合题意；
C．当v正(NO)=2v逆(N2)，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不符合题意；
D．，反应前后均为气体，则质量恒定，容积恒定，则密度始终恒定，密度不能作为判断平衡的条件，D不符合题意；
故答案为：AB。
答案第1页，共2页

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