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2024-2025-2高一年级化学学科第三次质量调查试卷
H-1N-14C-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56
第1卷选择题（共54分）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共54分。）
1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是
A,太保鼎（西周）的材质是青铜，青铜属于合金
B.《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢（蚕丝织品），绢属于天然高分子制品
C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏士经高温烧结而成
D.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
2.下列化学用语及模型正确的是
9.P
A.丙烷空间填充模型：。
,一氯甲烷的电子式：H:C:CI
C.十CH一CH十，的单体是-CH2-CH2-D.甲基的电子式：·C:H
H
3.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是
A.制高纯度硅：Si0,裂→Si(粗)8→SiHC,,→Si(纯)
1100℃
B.制疏酸：FeS20→S020→H,S0,0→H,S0,
C.制硝酸：N2→NH,O→NO,,o→HNO,
电解
D.冶炼铝：2A1C1:
A1+3Cl2↑
熔融
【答案】A
【解析】
【详解】A.二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HC!反应生成SiHC和H,SiHC,和氢气反应
制取纯硅，故A正确：
B,工业制硫酸：FS2和氧气反应生成SO2,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫
酸，故B错误：
C,工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO,NO氧化为NO2,NO2和水反应生成硝酸，故C错误：
D.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误：
故选A。
4.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5S02+2H20+2MnO,=2Mn2+5S0 +4H
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2+2H*+HO22+2H2O
C.铅酸蓄电池放电时的负极电极反应：PbO,+2e+4H+SO子=PbSO,+2H,O
D.乙醇与酸性重铬酸钾(K,CIO,)溶液反应：
3CH,CH,OH+2Cr,O+16H*>3CH,COOH+4Cr*+11H,O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸：
5S02+2H0+2Mn01=2Mn2+5S0 +4Ht,故A不选：
B,酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水生成碘单质和水：2+2H+H2O2=2+2HzO,故B不选：
C,盐酸的酸性大于硅酸，硅酸钠溶液和盐酸反应生成硅酸沉淀：SO}+2H=H2SO,故C不选：
D.NH4)zFc(SO4h溶液与少量Ba(OH2溶液反应生成Fe(OH2和BaSO4沉淀：
Fe2+2OH+S01+Ba2+-Fe(OHl+BaSO4l,故D选：
故选D。
5.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是
结构或性质
用途
A
植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油
利用植物油来生产肥皂
B
(NH4)2SO4能使鸡蛋清溶液变浑浊
利用盐析可以分离蛋白质
葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性
可以制取银镜
0
SC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大
SiC可用作砂轮磨料
6,维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说
法正确的是2024-2025-2 高一年级化学学科第三次质量调查试卷
H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共54分)
一、单选题 (每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共54分。)
1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是
A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品
C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
D.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
2.下列化学用语及模型正确的是
A.丙烷空间填充模型： B. 一氯甲烷的电子式：
C. 的单体是 甲基的电子式：
3.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是
A.制高纯度硅：(纯)
B.制硫酸：
C.制硝酸：
D.冶炼铝：
4.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C.铅酸蓄电池放电时的负极电极反应：
D.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应：
5.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是
结构或性质 用途
A 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂
B 能使鸡蛋清溶液变浑浊 利用盐析可以分离蛋白质
C 葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性 可以制取银镜
D SiC 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大 SiC 可用作砂轮磨料
6.维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是
A.由葡萄糖向山梨糖醇转化的反应属于加成反应也属于还原反应
B.山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物
C.维生素 C分子中含有三种含氧官能团
D.仅用酸性高锰酸钾溶液即可验证维生素C中存在碳碳双键
7. 少量铁片与 的稀盐酸(过量)反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 的产量，可以使用如下方法中的( )
①加 H O ②加KNO 溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧加入醋酸钠溶液
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧
8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇 与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是
A.反应Ⅱ的热化学方程式为：
和 的总能量小于 和 的总能量
C.在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快
D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
9.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为HOOC一CH COH,一COOH.下列相关说法不正确的是
A.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应
B. 1mol苹果酸与足量NaHCO 溶液反应消耗2molNaHCO
C. 1mol苹果酸与足量 Na反应生成33.6LH (标准状况下)
D.1mol苹果酸分别和足量 Na 或NaOH 反应消耗两者物质的量相等
10.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g),
下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内 A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑦某时刻v(A)正 = 2v(C)逆且不等于零 ⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A
A.4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
11.下列各实验的现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将过氧化氢滴入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 体现过氧化氢的强氧化性
B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后,滴加 KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将 Fe氧化成Fe
D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
12.实验室制得物质中常含有杂质，影响其性质检验。下列除杂装置正确的是
选项 A B C D
实验 实验室制备( 实验室制备乙酸乙酯 实验室制备无水乙醇 实验室制备
除杂装置
13.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A.
B.
C.
D.
14. 下列描述中正确的是 (已知: CH 的燃烧热为890.3kJ/ mol: C的燃烧热为393.9kJ/ mol; CO 的燃烧热为283.0kJ/ mol)( )
A .已知盐酸和NaOH 的稀溶液反应生成1m ol水的中和热为-
B. 则AH1>△H2
C . 已知: 则0.5mol N 与
在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ
D.甲烷的燃烧热：
15.室温下，为探究纳米铁去除水样中 的影响因素，测得不同条件下 浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A.实验①中，0~2小时内平均反应速率
B.实验③中，反应的离子方程式为：
C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D.其他条件相同时，水样初始pH越小， 的去除效果越好
16.已知反应： 红棕色 N O (g)无色(放出热量)，将一定量 充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是
A. ab段，反应处于平衡状态
B. b点的操作是推动注射器活塞
C. c点与a点相比, 增大， 减小
D. d点:
17.工业合成氨 是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的个数为
②可选择不同的催化剂来改变合成氨反应的焓变
③恒温恒容的条件下进行合成氨反应，充入无关气体，则v正、v逆均不发生变化
④恒温恒容的条件下进行合成氨反应，混合气体密度保持不变时，则说明反应达到平衡
⑤恒温恒容的条件下进行合成氨反应，体系压强不再变化时，则说明反应达到平衡
⑥综合考虑反应条件的成本和实际的可能性，工业合成氨采用的压强不能太大
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
18.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A.放电时，a电极反应为
B.放电时，溶液中离子的数目增大
C. 充电时, b电极每增重0.65g, 溶液中有0.02mol I 被氧化
D.充电时，a电极接外电源负极
第Ⅱ卷 非选择题(共46分)
二、填空题
19、(12分)向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应 各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中 阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且 各改变一种不同的条件。
(1)若 则 t ~t 阶段以C的浓度变化表示的反应速率 v(C)为 。
(2)B的起始物质的量为 。
阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： 。
(4)利用如图所示原电池的装置使 与 均转化为 既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
①电极A上的电极反应式为： 。
②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下 转移的 的物质的量为 mol。
20、(11分)I、某实验小组设计用0.55mol/L的 NaOH溶液50mL 与0.50mol/L的盐酸50mL 置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。
(1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)实验中，所用 NaOH 稍过量的原因是确保定量的 HCl 反应完全。
(3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH 溶液各 50mL，并记录如表原始数据：
实验序号 起始温度 终止温度 温差
盐酸 NaOH 溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.2
2 25.1 28.1 25.1 30.5 5.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.4
已知盐酸、NaOH 溶液密度均近似为 中和后混合液的比热容( 则该反应的中和热 。(保留到小数点后1位)
Ⅱ、某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。
(1)乙醇催化氧化
①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填字母)，装置B中试剂名称为 。
B. KCl
②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： 。
21. (12分)以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化。
(1)A的结构简式为 ，其分子中所含官能团的名称是 。
(2)上述物质中，能发生银镜反应的物质有 (写名称)。
(3)反应③的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)检验淀粉水解(反应⑤)程度的实验如下。在试管中加入0.5g锭粉和 溶液，加热。特溶液冷却后向其中加入少量新制的 加热至沸腾， (填“有”或“无”)砖红色沉淀生成。
(5)已知: 该反应为烯烃
的臭氧化反应，R'和R'可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为 、 。
22.(11分) 减少 的排放、捕集并利用 是我国能源领域的一个重要战略方向。
I.在CO 加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i：
反应 ii:
(1) 反应 iii: 的
(2)某温度下，向容积恒为1L 的密闭容器中通入 和5molH (g), 10min后体系达到平衡,此时CO 的转化率为20%。CH OH的选择性为50%。
已知: CH OH的选择性:
则0~10min内CH OH的平均生成速率
(3)在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应 ii(不考虑反应i)达到平衡的是 (填字母)。
A.当混合气体的压强不再改变时
B.当混合气体的密度保持不变时
C. 断开1molH-H键的同时断开2molH-O键
D.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时
Ⅱ.运用电化学原理可以很好利用资源。
(4)科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体( 转化为燃料气体CO(电解质溶液为稀硫酸)。该装置工作时，b电极的电极反应式为 。导线中通过2mol 电子后，a极电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，b极电解质溶液变化的质量
(5)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用 电池供电，该电池装置如下图：
写出正极的电极反应式： 。

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