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河南省洛阳市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题
一、单选题
1．生活中处处蕴含着化学知识。下列叙述错误的是
A．焦糖色是一种天然色素，可用作食品着色剂
B．加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，碘酸钾是一种营养强化剂
C．聚乙烯是一种生产塑料的合成树脂，可用于食品包装材料
D．阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种合成高分子药物，具有解热镇痛作用
2．下列反应属于氧化还原反应，并且符合如图所示能量变化的是
A．铝片与稀盐酸的反应
B．碳和二氧化碳的反应
C．与的反应
D．盐酸与碳酸氢钠的反应
3．中国传统文化博大精深。下列说法错误的是
A．黑火药的主要成分之一属于离子化合物
B．“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
C．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出
D．《石灰吟》中记载：“要留清白在人间”，石灰中的结构示意图为
4．下列装置能达到实验目的的是
A B

将化学能转化为电能 实验室制氯气
C D

制取乙酸乙酯 实验室制取氨
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉加入稀硝酸中：
B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
C．用醋酸除去热水瓶中的水垢：
D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
6．科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是
A．电极a为电池的负极，发生氧化反应
B．电极b上发生的反应式：
C．电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a
D．电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L
7．抗坏血酸（维生素C）能转化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，过程如图所示。下列描述正确的是
A．脱氢抗坏血酸有4种官能团
B．该反应为氧化反应，同时生成
C．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色
D．维生素C是无毒的食品添加剂，可以长期大量使用
8．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在乙醇试样中加入少量并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水
B 在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解
C 向溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性
D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
A．A B．B C．C D．D
9．采用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.5 mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示。下列说法错误的是
A．仪器M的名称为玻璃搅拌器
B．为保证充分反应，应缓慢分批次加入试剂
C．反应前体系的温度为盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值
D．用50 mL 0.26 mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验，生成1 mol水时放出的热量不变
10．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为
B．复合光催化剂分解水比电解水更有优越性
C．总反应为
D．总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量
11．火箭发射时可以用偏二甲肼（，N为－2价）作燃料，与发生化学反应：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该反应ΔH＞0，ΔS＞0 B．反应中作还原剂
C．的电子式为 D．消耗30 g 时，转移的电子数为
12．下列有关化学工业的说法正确的是
A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率
B．和放电生成NO是工业制硝酸的基础
C．常压下生成的转化率很高，硫酸工业实际采用的压强为常压
D．工业上利用油脂生产肥皂，是因为油脂在碱性条件下发生酯化反应
13．某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是
A．取a g样品在空气中充分加热，得到b g固体
B．取a g样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到b g固体
C．取a g样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体
D．取a g样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体
14．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示。下列说法错误的是
A．电解溶液可以得到Mg
B．分离得到沉淀的方法是过滤
C．试剂①可以选用，试剂②可以选用盐酸
D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机
15．某温度下，将一定量CO和NO投入盛有催化剂的10 L密闭容器中，发生反应： 。测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．ab段CO的反应速率
B．该温度下，反应的平衡常数K＝500
C．达平衡时，理论上该反应放出的热量约为3.36 kJ
D．利用该反应可以完全消除汽车尾气带来的环境污染
二、解答题
16．以废旧铅酸电池中的含铅废料（主要含Pb、PbO、、及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工艺流程如下：
(1)过程Ⅰ中涉及如下两个反应：
反应a：
反应b：
①过程Ⅰ中加热的目的是 。
②写出Pb与反应生成的化学方程式： 。
③在上述过程中，的作用是 。
④下列实验方案，可证实上述反应过程，请将方案补充完整。
a．向酸化的溶液中加入 溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。
b．向a得到的溶液中加入 ，溶液恢复原来的颜色。
(2)①过程Ⅱ中与NaOH生成PbO反应的离子方程式为 。
②写出过程Ⅱ中固体用水洗涤的操作过程： 。
17．碘在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。
I：科研小组Ⅰ用0.50 mol/L KI、0.2％淀粉溶液、0.20 mol/L ，0.10 mol/L 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：（慢）
（快）
(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为 2（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 体积V/mL
溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 4.0 4.0 2.0
表中＝ mL。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10 s，则用的浓度变化表示的反应速率为 。
(3)三组实验中溶液变蓝所需时间最短的是 （填实验序号），结合有效碰撞理论解释其原因为 。
Ⅱ．科研小组Ⅱ用0.01 mol/L KI，0.005 mol/L ，溶液等试剂，探究浓度对可逆反应的影响。已知与在溶液中发生反应：。实验如图：
(4)待实验①溶液颜色不再改变时，再进行实验②③④，目的是使实验①的反应达到 。
(5)实验④是实验③的对照试验，目的是 。
18．A为石油的分馏产物，常温常压下为气态，其裂解产物之间能发生如图所示的化学变化。
(1)①的反应条件为 。
(2)G中含有官能团的名称为 。
(3)上述反应过程中加成反应的数目有 个。
(4)C发生加聚反应得到的产物结构简式为 。
(5)B～H中，与A互为同系物的物质的分子式为 。
(6)反应②的化学方程式为 。
(7)写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式： 。
①与H具有相同的官能团；②分子中只含有一个甲基（）。
19．煤、石油、天然气加工过程中的硫化氢，需要回收处理并加以利用。
(1)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。相关反应的热化学方程式如下：
①
②
计算反应③的ΔH＝ kJ/mol。
(2)另一种处理方法是利用高温热分解反应④，相比克劳斯工艺，高温热分解方法缺点是能耗高，其优点是 。
(3)一定温度和压强下，工业上进行热分解反应时一般要向中加入一些Ar(g)。从平衡移动的角度说明加入Ar(g)的原因是 。
(4)若在两个2 L的恒容密闭容器中分别加入2.0 mol 、1.0 mol ，测得不同温度下热分解反应的平衡转化率如图所示。
请填写下列空白。
①的热分解反应是 （填“吸热”、“放热”）反应，图中代表加入2.0 mol 的曲线是 （填标号）。
A．M、P点所在曲线 B．N、O点所在曲线
②M点、O点和N点的逆反应速率v(M)、v(O)和v(N)最慢的是 。
③P点的平衡常数K＝ mol/L。
④下列能说明该条件下热分解反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A．体系压强保持不变
B．和的体积比保持不变
C．混合气体的密度不再发生变化
D．的生成速率与的分解速率相等
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．D
5．B
6．A
7．C
8．D
9．B
10．A
11．D
12．C
13．C
14．A
15．C
16．(1) 加快酸溶速率 Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O 催化剂 KSCN Pb
(2) PbSO4 +2OH－＝+PbO+H2O 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次
17．(1) Na2S2O3或 ＜
(2) 2.0 0.002 mol/(L·s)
(3) ① 当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大
(4)化学平衡状态(反应限度)
(5)排除实验③的水使溶液中离子浓度改变造成的影响
18．(1)Cu或Ag做催化剂并加热
(2)羧基
(3)3
(4)
(5)CH4、C2H6
(6)CH3CH(OH)CH3+CH3COOH CH3COOC(CH3)2+H2O
(7)HCOOCH2CH2CH2CH3
19．(1)-722
(2)在生成单质硫的同时还有氢气生成
(3)恒温恒压条件下，加入Ar(g)，容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高的转化率
(4) 吸热 B v(M) 0.25 AD

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