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初高中衔接2溶液与分散系
【九年级知识要点】
1.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
（2）特征：均一性、稳定性。
①均一性：是指溶液各部分的浓度和性质相同。
②稳定性：是指条件不发生变化时（如水不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，各成分都不会分离开来。即看不到分层、沉淀或放出气体的现象。
（3）饱和溶液与不饱和溶液
①在一定温度下，一定量的溶剂不能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂还能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。
②在一定的温度下，观察是否有不能继续溶解的溶质存在，若有，且溶质的质量不再减少，则该溶液为饱和溶液。
③浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，同种溶质的溶液，在一定温度下，其饱和溶液比不饱和溶液要浓。
④固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物，叫做悬浊液，悬浊液是一种不稳定的化合物；小液滴分散在液体里所形成的混合物，叫做乳浊液，乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分成。
2.溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质的溶解度，溶解度受溶质、溶剂的性质和温度的影响。
溶解度∕g ＜0.01 0.01—1 1—10 ＞10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
（2）溶解度曲线：在平面直角坐标系中，用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
①溶解度曲线上的点，表示该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态，溶解度曲线上面的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态（或溶质未完全溶解状态），溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态不是饱和状态，溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下的物质的溶解度相等。
②大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线呈“陡升型”，如硝酸钾，少数物质的溶解度受温度的影响很小，曲线呈“缓升型”，如氯化钠，极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，曲线呈“下降型”，如氢氧化钙。
（3）气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做该气体的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。
（4）结晶：热的饱和溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
①蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响不大的物质。
②冷却热饱和溶液法（降温结晶）：适用于溶解度受温度影响较大的物质。
【衔接练习】
1．（2024·青海·中考真题）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋
2．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
3．（2024·湖南·中考真题）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是
A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏
C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5
4．（2024·河南·中考真题）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
5．（2024·吉林长春·中考真题）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是
A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌
6．（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
7．（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
8．（2024·重庆·中考真题）用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
9．（2024·江苏苏州·中考真题）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
10．（2024·吉林长春·中考真题）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下：
步骤 操作 原理
1 30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液
2 过滤，加热NaHCO3固体
根据图表相关信息，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%
C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量
D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3
11．（2024·青海·中考真题）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。
(2)由图可知 的溶解度受温度影响较大。
(3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （填一种即可）。
12．（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
13．（2024·江苏苏州·中考真题）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图：
已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
(1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。
(2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液
(3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。
(4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。
②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。
(5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
14．（2024·江苏苏州·中考真题）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
I.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：a.Na2CO3溶液呈碱性；
b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
(1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。
(2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。
(3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。
(4)“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。
①该反应的基本类型为 。
②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。
③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。
II.制柠檬酸亚铁
(5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物质X是 (填化学式)。
②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。
15．（2024·重庆·中考真题）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
(1)丁中溶液的质量为 g。
(2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。
②丙中溶质与溶剂的质量比为 。
③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④时间内，下列说法正确的是 (填序号)。
A．b点到c点溶剂质量不变
B．c点表示丁中溶液的质量
C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
【高一预习】
分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。
分散系 分散质 分散剂
烟 微小尘埃(固) 空气(气)
雾 微小水滴(液) 空气(气)
碘酒 碘(固) 酒精(液)
食盐水 食盐(固) 水(液)
有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固)
1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称作分散质。起容纳分散质作用的物质，称作分散剂。
2．分散系的分类
(1)依据分散质和分散剂的状态分为9种分散系。
(2)依据分散质粒子直径大小分为三类分散系：
分散系 分散质粒子大小 主要特征 粒子能否通过半透膜 粒子能否通过滤纸 举例
浊液 >100nm 不均一、不稳定 不能 不能 泥浆水
溶液 <1nm 均一、稳定 能 能 盐酸
胶体 1~100nm 均一、介稳定 不能 能 蛋清
3.Fe(OH)3胶体的制备：在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl
往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊。
4.胶体的性质：
(1)在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。
(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，称为丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
(3)把制得的Fe(OH)3胶体注入“U”形管中，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这就是胶体的电泳现象。
(4)把少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象是：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀HCl时，Cl－中和正电荷，使Fe(OH)3胶体粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；当再滴入稀HCl时，发生Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O反应，得到FeCl3溶液。
①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动；布朗运动是胶体稳定的次要原因。
②同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥。加入电解质后，会破坏胶粒外面的电荷层，从而使胶体发生凝聚。胶体的胶粒带相同的电荷是胶体稳定的主要原因。
③胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：加入电解质、加热、加入与胶粒带相反电荷的胶体
5.胶体的应用：士壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水原理等。
【巩固练习】
1．（24-25高一下·全国·课后作业）下列有关分散系的说法正确的是
A．所有分散系均属于混合物
B．油水混合物属于悬浊液
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．将稀溶液滴加到沸水中即可得到胶体
2．（2023高二上·河北·学业考试）如图是按分散质粒子直径大小对分散系进行分类的一种方法，其中甲、乙、丙、丁分别代表不同分散系或具体物质。氢氧化铁胶体所处的位置是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．（2024高二上·河北·学业考试）胶体与溶液的本质区别是
A．分散系的颜色 B．分散系的密度
C．分散质粒子直径的大小 D．分散质的摩尔质量
4．（2023高二下·河北·学业考试）下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是
A．胶体>浊液>溶液 B．胶体>溶液>浊液
C．溶液>胶体>浊液 D．浊液>胶体>溶液
5．（江苏省扬州市2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题）下列物质中，能产生丁达尔效应的是
A．溶液 B．胶体
C．75%乙醇溶液 D．稀硝酸
6．（24-25高一下·全国·课后作业）“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是
A．在水中形成的分散系属于悬浊液
B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
C．“钴酞菁”分子的直径比的大
D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
7．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是
A．雾 B．生理盐水 C．矿泉水 D．白酒
8．（24-25高一上·江苏淮安·期中）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是
A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水
C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
9．（24-25高一上·湖南长沙·期中）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是
A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路
B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引
C．江河入海口三角洲的形成
D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血
10．（24-25高一上·山东日照·期中）下列有关胶体的说法正确的是
A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的
B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷
11．（24-25高一上·广东珠海·期中）分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系：
①滴加到5mL20℃的稀盐酸中；
②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色；
③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。
下列关于所得分散系的说法正确的是
A．分散质粒子直径：③>②>①
B．分散系稳定性：③>②>①
C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀
12．（24-25高一上·福建漳州·期中）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。如制备Fe3O4纳米粒子的操作为：将一定比例的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．所得分散系中的分散质为只含Fe3O4与Na2SO4组成的混合物
B．所得分散系呈电中性
C．所得分散系不能透过滤纸
D．当一束光通过该分散系时，会出现如右图所示的现象
13．（2024高一下·陕西·学业考试）2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是，若将其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
14．（24-25高一上·江西景德镇·期中）唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是
A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小
C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化
15．（24-25高一上·广东广州·期中）下列有关胶体的说法正确的是
A．饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体
B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
C．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
D．FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸
16．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法
C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
17．（24-25高一上·北京通州·期中）Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是
A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体
C．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液
D．持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在
18．（24-25高一上·浙江丽水·阶段练习）关于制备胶体的说法正确的是
A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液
B．用图所示的装置能分离胶体和溶液
C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色
D．向饱和的溶液中滴加少量的热水
19．（24-25高一下·四川眉山·期中）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： 。
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象 ，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象 。
(4)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_______(填序号)。
A．用明矾净化饮用B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海处易形成沙洲D．用石膏或盐卤点制豆腐
(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。
20．（2025高一·全国·专题练习）现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
(1)请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”)。
(2)请写出制备胶体的化学方程式： 。
(3)乙同学用如图所示的装置来提纯新制的胶体，实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸酸化的溶液，若 (填实验现象)，则说明胶体中的杂质离子已经完全除去。
(4)查阅资料：①时，胶体溶解。②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图所示。
pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式为 。
21．（24-25高一上·山东菏泽·期中）某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。
Ⅰ、胶体的制备
(1)某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。
实验 实验操作
A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%）
B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌
C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%）
D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%）
①若想证明胶体已经制备成功，可以利用 （最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因 。
②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 （化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理 （写出离子方程式）。
Ⅱ、胶体的性质
(2)①利用 （填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是： 。
②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过 （填实验操作名称）实验可以实现。
22．（24-25高一上·陕西渭南·阶段练习）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(1)将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。
(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
(3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体得到沉淀。生成的该物质属于 (请选择)。
A．酸 B．碱 C．盐
【性质探究】
(4)小乙同学想证明胶体己经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(5)小丙同学利用 (下图)方法对胶体提纯。
(6)小丁同学将提纯后的胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极附近的颜色变深，说明 。
23．（24-25高一上·四川资阳·阶段练习）氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。
请回答下列问题。
(1)观察氯化铁溶液，呈 色。
(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是 。
(4)取制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带 电。
(5)另取制得的Fe(OH)3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是 。
(6)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是 (填写字母)
a．过滤 b．渗析 c．蒸发
(7)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是 (填写字母)
a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同
b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物
d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌
24．（24-25高一上·上海·期末）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。
乙同学：直接加热饱和溶液。
丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
(3)提纯胶体的装置是可用下列中的 。
A． B． C．
(4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。
A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于 D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(5)将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到 现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到 现象。
(6)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。
A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象
C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm
(7)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。
A．用石膏或盐卤点制豆腐
B．江河入海口，容易形成三角洲
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞
25．（24-25高一上·吉林延边·阶段练习）某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。
(1)按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是_______。
A．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的溶液。继续煮沸
B．取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。继续煮沸
C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色
D．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。持续煮沸至液体变浑浊
(2)在制备胶体实验中，需要标识的图标是 (填序号)。
a． b． c． d．
(3)制备氢氧化铁胶体的反应原理为(用化学方程式表示) 。
(4)鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是 。
(5)某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是 。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。
(6)在外加电场的情况下，发现胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_______。
A．胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带正电荷
B．能用过滤的方法除去胶体中的硝酸钾溶液
C．溶胶中，胶体粒子的直径为
D．固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
参考答案
【衔接练习】
1．B【解析】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；
C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
故选B。
2．A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；
C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；
D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。
故选：A。
3．C【解析】A、土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误；
B、某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确；
D、酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误；
故选：C。
4．A【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。
5．A【解析】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故A操作错误；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B操作正确；
C、用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中进行混合，故C操作正确；
D、可以用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D操作正确；
故选：A。
6．D【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；
B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；
C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意；
D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。
故选D。
7．D【解析】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误；
B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误；
C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误；
D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确；
故选：D。
8．C【解析】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；
D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确；
故选：C。
9．D【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；
D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故选D。
10．C【解析】A、比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，A错误；
B、根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为，B错误；
C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，C正确；
D、饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3饱和溶液，含有NaHCO3，D错误。
故选：C。
11．(1)<
(2)硝酸钾/
(3)增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）
【解析】（1）根据图示，10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度；
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度增大而增大，将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。
12．(1)A
(2) 33.3 不饱和 105 小于 20%
【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；
故选A；
（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液；
③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；
④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；
⑤所得溶液中溶质的质量分数为。
13．(1)酸雨
(2)B
(3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
(4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）
(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）
【解析】（1）二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨；
（2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B；
（3）CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（4）①浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：气液接触更加充分，吸收效果更好；当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是：温度过高，SO2溶解度降低；
②根据题文“脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小”可知，浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是：随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度；
（5）稀盐酸和亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。所以检验方案为：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产品中混有CaSO3。
14．(1)适当升高温度、搅拌等
(2)Fe3+、H+
(3)过滤
(4) 复分解反应 避免生成Fe(OH)2 Na2SO4
(5) CO2 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁
【解析】（1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等；
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+；
（3）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离；
（4）①该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；
②根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；
③依据，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4；
（5）①依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、C、O、H原子的个数分别为1、7、10、8，反应后Fe、C、O、H原子的个数分别为1、6、8、8，则物质X是CO2；
②柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以“步骤2”中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出；
③铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。
15．(1)66；
(2) t1； 11:10 不饱和 ABC
【解析】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。
（2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。
②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。
③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。
④
A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确；
B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确；
C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项正确。
故选ABC。
【巩固练习】
1．A
【详解】分散系中含分散质和分散剂，属于混合物，A正确；油水混合物属于乳浊液，B错误；胶体可吸附水中悬浮的杂质，不可用于杀菌消毒，C错误；制备胶体的过程中，向沸水中逐滴滴加的溶液应是饱和溶液，且还需要继续加热煮沸至溶液呈红褐色，D错误。
2．C
【详解】根据分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子的直径为1~100nm的分散系为胶体，即为分散系乙，分散质粒子的直径小于1nm的分散系为溶液，即为分散系甲，分散质粒子的直径大于100nm的分散系为浊液。氢氧化铁胶体为胶体，属于分散系乙，则处于丙位置，本题选C。
3．C
【详解】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故答案为：C。
4．D
【详解】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1nm~100nm，浊液为大于100nm，故按分散质粒子直径大小排列的是浊液>胶体>溶液，故答案为：D。
5．B
【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此分析；
【详解】A．溶液属于溶液不能产生丁达尔效应，A错误；
B．胶体能产生丁达尔效应，B正确；
C．75%乙醇溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；
D．稀硝酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，分散于水中形成胶体，故A错误；
B．胶体所含的分散质粒子直径是1～100 nm，“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，因此在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确；
C．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，大于氯离子直径，故C正确；
D．我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确；
故选A。
7．A
【详解】A．雾属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．生理盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C．矿泉水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；
D．白酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；
B．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故B错误；
C．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故C正确；
D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关，A正确；
B．片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关，B错误；
C．江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀，C正确；
D．利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合，D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，NaCl溶液可以透过半透膜，所以利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的，A正确；
B．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，B错误；
C．制作豆腐时添加石膏，利用了胶体遇电解质发生聚沉，与的难溶性无关，C错误；
D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶粒带电荷，胶体不带电荷，D错误；
答案选A。
11．A
【分析】①不发生反应、互溶，形成的是溶液，②形成的是氢氧化铁胶体，③产生氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液、形成浊液，据此判断。
【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A符合题意；
B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，B不符合题意；
C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，C不符合题意；
D．①、②、③中均含有氯离子，盐酸和氯化铁溶液均能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，氢氧化铁胶体遇到硝酸银溶液聚沉生成红褐色沉淀，同时与氯离子生成氯化银沉淀，氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液的混合体系中，也是有红褐色沉淀、银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，D不符合题意；
故选A。
12．B
【详解】A．实验过程中，将一定比例的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，则所得分散系中的分散质为Fe3O4、NaOH、Na2SO4和油酸钠组成的混合物，A错误；
B．制得的磁流体为一种胶体分散系，胶体粒子表面带电，但所得分散系呈电中性，B正确；
C．所得分散系的分散质粒子直径为5.5~36nm，介于1～100nm 之间，属于胶体，胶体能透过滤纸，C错误；
D．当一束光通过该分散系时，手电筒前端与烧杯壁之间的空气中不能形成“光亮的通路”，烧杯内液体中形成“光亮的通路”，D错误；
故选B。
13．C
【详解】“量子点”的直径通常在之间，即分散质粒子直径介于1-100nm的分散系为胶体；
故选C。
14．B
【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确；
B．根据分散质颗粒粒子直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，雾中分散质的粒径比钠离子大，B错误；
C．雾是胶体，阳光透过雾会产生丁达尔效应，C正确；
D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确；
故答案为：B。
15．B
【详解】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到的是氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，介于10-9 ~ 10-7 m之间，当病毒分散在空气中时，可以形成气溶胶，故B正确；
C．胶体具有介稳定性，静置后不易产生沉淀，故C错误；
D．胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，故D错误；
故选B。
16．B
【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液，据此分析；
【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误；
B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确；
C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误；
D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．Fe(OH)3胶体为红褐色液体，故烧杯中液体的颜色逐渐变深，A错误；
B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能，故可用丁达尔效应判断是否制得胶体，B正确；
C．胶体和溶液均可透过滤纸，不可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液，应该用半透膜分离，C错误；
D．对Fe(OH)3胶体持续加热将发生胶体的聚沉现象，不能稳定存在，D错误；
故答案为：B。
18．C
【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．应该用渗析法分离胶体和溶液，故B错误；
C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故C正确；
D．向饱和的溶液中滴加少量的热水，生成氢氧化铁沉淀，故D错误；
选C。
19．(1)B
(2)
(3) 产生红褐色沉淀 沉淀溶解，溶液变棕黄色
(4)B
(5) 无 产生白色沉淀
【详解】（1）向冷水中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，向NaCl浓溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到NaCl和FeCl3混合溶液，只有向沸水中滴加饱和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3胶体，故选择B；
（2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）向胶体中加入少量H2SO4溶液，因H2SO4可以电离出阴阳离子，胶体会发生聚沉，产生红褐色沉淀，因H2SO4溶液呈酸性，随后沉淀发生溶解，溶液变棕黄色；
（4）A．明矾溶解后生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意；
B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，属于复分解反应，B符合题意；
C．在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发生聚沉的过程，与胶体性质有关，C不符合题意；
D．豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤做豆腐是胶体在电解质作用下发生聚沉过程，D不符合题意；
故选B；
（5）因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以，故2min后用一束强光从侧面照射，无丁达尔现象，向试管中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯离子，故可以看到白色沉淀生成。
20．(1)不正确
(2)
(3)无白色沉淀产生
(4) pH较高时，浓度较大，胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低
【详解】（1）向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到胶体，制取胶体时不能用玻璃棒搅拌，否则会聚沉形成沉淀，故该操作不正确；
（2）制备胶体的化学方程式为：；
（3）新制的胶体中混有HCl，将新制的胶体悬放在蒸馏水中，经过若干次换水后，、会通过半透膜，而胶粒不能通过半透膜，若取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成，说明溶液中不含，即胶体中的杂质离子已经完全除去；
（4）pH较高时，浓度较大，胶体溶解，从而失去吸附性，导致胶体的吸附效率降低；胶体与砷酸发生中和反应生成，反应的化学方程式为：。
21．(1) 丁达尔现象 自来水中存在电解质，使胶体聚沉 NaOH
(2) 渗析 电泳
【详解】（1）①用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH) 3 胶体则可以发生丁达尔现象；自来水中存在电解质，使胶体聚沉，不能得到胶体，因此不能发生丁达尔现象；
②实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1-100nm即可制得；实验A的制备原理；
（2）①提纯Fe(OH)3胶体，可以采用渗析的方法；已知：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O；
②Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是：氢氧化铁胶体粒子带正电荷，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而聚沉，由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，通电之后能够向负极定向移动形成电泳现象，即可通过电泳操作来证明胶体粒子带电。
22．(1)红褐色
(2)
(3)B
(4)丁达尔效应
(5)渗析
(6) 负极连接的阴极 胶粒带正电荷
【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法 来鉴别，据此分析解答。
【详解】（1）溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体；
（2）氯化铁水解得到氢氧化铁胶体，方程式为：；
（3）胶体具有介稳性，小甲同学加热时间过久，加热会破坏氢氧化铁胶体的稳定性，发生胶体聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，故选B；
（4）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成；
（5）由图可知，小丙同学利用渗析的方法对胶体提纯；
（6）通电时，带正电荷的粒子向阴极移动，带负电荷的离子向阳极移动，可观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。
23．(1)黄色或者棕黄色
(2)
(3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
(4)正
(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液
(6)b
(7)ad
【详解】（1）氯化铁溶液为黄色或者棕黄色；
（2）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，反应为：；
（3）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液，故操作为：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；
（4）通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，通电后向阴极移动；
（5）取制得的Fe(OH)3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，稀硫酸破坏胶体稳定性，发生聚沉产生红褐色沉淀，稀硫酸过量和氢氧化铁沉淀反应生成黄色氯化铁溶液，观察到的现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液；
（6）胶体不能透过半透膜，溶液中粒子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，故选b；
（7）a．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH) 3沉淀的本质区别是分散质直径大小不同，a正确；
b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，b错误；
c．Fe(OH) 3胶体、FeCl3溶液均属于分散系，都属于混合物，c错误；
d．搅拌会引起胶体的聚沉，因此制备Fe(OH) 3胶体实验过程中不能搅拌，d正确；
故选ad。
24．(1) 丙 丁达尔效应
(2)(胶体)
(3)C
(4)A
(5) 产生白色沉淀 液体变蓝
(6)C
(7)C
【分析】向加热的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，制备氢氧化铁胶体，并验证胶体的性质；
【详解】（1）根据分析，操作正确的同学是丙。该同学想证明胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别；
故答案为：丙；丁达尔效应；
（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)；
故答案为：(胶体)；
（3）提纯胶体可以采用渗析装置，置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置；
故答案为：C；
（4）A．胶体和悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确；
B．胶体比较稳定，而悬浊液不稳定，很容易下沉，B错误；
C．胶体中胶粒直径小于悬浊液中分子直径大于，C错误；
D．逐滴滴加稀盐酸后，胶体先聚沉，然后再溶于盐酸，而悬浊液直接溶于盐酸，两者现象不完全相同，D错误；
故答案为：A；
（5）胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象；
袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象；
故答案为：产生白色沉淀；液体变蓝；
（6）A．胶体是介稳体系，A错误；
B．氢氧化铁胶体通电会产生电泳现象，B错误；
C．胶体分散质粒子可通过滤纸，C正确；
D．胶体分散质粒径均在1~100nm，D错误；
故答案为：C；
（7）A．豆浆含蛋白质胶体，石膏属于电解质，盐卤中含电解质，用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉原理，A不符合；
B．江河入海口，容易形成三角洲，是因为泥土胶粒遇到海水中的电解质发生了聚沉，B不符合；
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，发生复分解反应生成淡黄色溴化银沉淀，C符合；
D．不同胶粒可以带不同电荷，一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是胶体发生了聚沉，D不符合；
故答案为：C。
25．(1)ABD
(2)acd
(3)
(4)丁达尔效应
(5) 电解质使胶体聚沉而产生沉淀
(6)C
【详解】（1）A．使用稀FeCl3溶液会导致生成的Fe(OH)3量不足，难以形成稳定的胶体，A符合题意；
B．自来水中含电解质，易使胶体聚沉，不能达到预期目的，B符合题意；
C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体，C不符合题意；
D．持续煮沸至液体变浑浊，说明生成的胶体已经发生了聚沉，D符合题意；
故选ABD。
（2）a．图标是护目镜标志，实验中需要把液体加热至沸腾，需要佩戴护目镜，a符合题意；
b．图标是有电危险标志，实验中不需要使用电源，b不符合题意；
c．图标是洗手标志，实验结束后需要洗手，c符合题意；
d．图标是热烫标志，实验中需要对烧杯中液体加热至沸腾，要防热烫，d符合题意；
故选acd。
（3）制备氢氧化铁胶体的反应原理为：。
（4）区分溶液与胶体最常用的方法是：丁达尔效应。
（5）①在胶体中加入稀溶液后出现红褐色沉淀，原因是：电解质使胶体聚沉而产生沉淀。
②红褐色沉淀是Fe(OH)3沉淀，属于碱，能与硫酸发生中和反应，因此随后沉淀溶解，反应的离子方程式为：。
（6）A．胶粒向阴极移动，说明胶粒带正电荷，但胶体是不带电的，A错误；
B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的硝酸钾溶液，B错误；
C．胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径为，因此溶胶中，胶体粒子的直径为，C正确；
D．固体与水混合形成的分散系属于悬浊液，不会产生丁达尔效应，D错误；
故选C。
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