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安徽省芜湖市第一中学2024届高三最后一卷化学试题
一、单选题
1．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D．石穴之中，所滴皆为钟乳
2．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是
A．化合物1存在顺反异构
B．化合物1与乙烯互为同系物
C．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应
D．化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1L 0.01mol/L溶液中所含O原子数大于
B．4.6g乙醇中采取杂化的原子数为
C．0.1mol环氧乙烷()中所含键数为
D．1mol和1mol充分反应后的分子数为
4．下列化学用语正确的是
A．基态碳原子的核外电子排布图：
B．乙烯的结构简式：
C．He原子的核外电子排布式为，故氦原子属于s区
D．HCl分子中s-p键的电子云轮廓图：
硫的含氧酸根有很多，如、、、等，其中可看作中的一个O原子被S原子取代后的产物，内部含过氧键；焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的工艺为：
阅读以上材料，回答下列问题。
5．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是
A．结晶脱水制的反应：
B．I中发生的反应：
C．向饱和溶液中通入：
D．用碘标准液测定某葡萄酒中含量：
6．下列有关说法正确的是
A．中的键角中的键角O―S―O
B．中的硫元素的化合价为+7价
C．的立体结构图可表示为：
D．焦亚硫酸钠()的水溶液呈中性
7．利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中生成相应产物的是
选项 发生反应 实验现象
A 乙醇和浓硫酸反应生成的乙烯 溴水褪色
B 木炭和浓硫酸反应生成的二氧化硫 酸性高锰酸钾溶液褪色
C 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气 滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
D 苯和液溴反应生成溴化氢 硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
A．电负性大小：W>X>Y>Z B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价
C．最简单氢化物的沸点：X>W D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素
9．在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是
A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B．0-10min内，的平均反应速率
C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50%
D．60min后，保持恒温恒容，再通入2mol NO和1mol，平衡逆向移动，平衡常数不变
10．下表中，对陈述及原因的正误判断和二者是否有关联表述正确的是
选项 陈述 原因 判断
A 浓硫酸使蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 该物质是钾盐 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 向溶液中加入少量HX酸性溶液，无明显现象 酸性： Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 向中加入过量酸性溶液可以制备HOOC―COOH 具有强氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
11．自然界中氮的循环过程如图所示，下列说法错误的是
A．属于氮的固定
B．氨氧化过程中，和理论物质的量之比为1∶1
C．土壤中的离子有利于除去水体中的铵态氮
D．水体中的、和的VSEPR模型完全相同
12．二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法正确的是
A．过程中有非极性键的断裂与形成
B．二氧化碳制甲醇过程原子利用率为100%
C．该历程的决速步反应为
D．总反应的焓变约为-1.20eV/mol
13．在水中存在两种平衡：
①；
②。
在25℃时，pc与pH的关系如图所示，pc表示或浓度的负对数，下列说法错误的是
A．曲线①代表与pH的关系
B．点坐标为
C．25℃时，的
D．向溶液中加入NaOH溶液至，Al元素主要以存在
二、多选题
14．钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比较，成本低，充电时间短。一种钠―空气电池的装置如图所示。该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的NaOx填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法错误的是
A．放电时，M极电势比N极低 B．放电时总反应为：
C．该电池不可暴露在潮湿环境下运行 D．充电时，每转移1mol，N电极减轻16g
三、解答题
15．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能材料的制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
I．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀，过滤，洗涤，对沉淀加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
(1)的价层电子排布式为 。
(2)由配制一定浓度的溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
(3)I中的黑色沉淀是 (写化学式)。
(4)已知Ⅱ中制得，写出该反应的化学方程式 。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取 的方法。
(6)Ⅳ中“一系列操作”包括 、过滤、洗涤。
(7)含量的测定：将1.00g样品配成250mL溶液，取出25.00mL置于锥形瓶中，加入10.00mL一定浓度的溶液，水浴加热几分钟后，趁热用0.01mol/L的溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积平均为22.40mL。计算样品中的质量分数为 。
16．以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料，制备铵铁蓝的工艺流程如图所示：
(1)红渣的主要成分为 (填化学式)，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是 。
(3)还原工序中，不生成S单质，该反应的化学方程式为 。
(4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为和 (填化学式，不引入杂质)。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀为，氧化工序发生反应的离子方程式如下：
_______________________________________________________
请配平该离子方程式 。
(6)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。
①的配位数是 。
②的摩尔质量为120g/mol，阿伏加德罗常数用表示。该晶体的密度为 。
17．合成氨是人类科技的一项重大突破，反应为： 。回答下列问题：
(1)合成氨反应在 温(填“高”或“低”)有利于自发。
(2)在298.15K、100kPa条件下，、和的比热容分别为29.1、28.9和(此处比热容指单位物质的量物体改变单位温度时吸收或放出的热量)。一定压强下，1mol反应中，反应物、生成物的能量随温度T的变化示意图合理的是___________。(反应未达平衡)
A． B．
C． D．
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。
①图中压强由小到大的顺序为 ，判断的依据是 。
②进料组成中不含有惰性气体Ar的图是 。
③图2中，当、时，氮气的转化率 (保留两位有效数字)。该温度时，反应的平衡常数 (计算结果保留最简分数形式)。
18．一种利胆药物F的合成路线如图：
已知：I．
Ⅱ．
(1)的化学名称为 ；符合下列条件的A的同分异构体有 种。
①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
(2)检验B中是否含有A的试剂为 ；B→C的反应类型为 。
(3)C→D的化学方程式为 ；E中含氧官能团共 种。
(4)已知：，综合上述信息，由和合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①设计的最后一步反应中，依据已知I，推出有机反应物为 (写结构简式)。
②设计路线中与HBr反应的温度应该为 。
③步骤中发生的化学方程式为 。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．A
5．B 6．C
7．B
8．D
9．C
10．A
11．D
12．C
13．B
14．BD
15．(1)3d9
(2)坩埚
(3)CuO
(4)
(5)缓慢加入并搅拌
(6)冷却结晶
(7)49.28%
16．(1) Fe2O3、SiO2 SiO2
(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
(3)
(4)NH3·H2O（或NH3）
(5)
(6) 6
17．(1)低
(2)B
(3) p1＜p2＜p3 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的物质的量分数越大 图3 33%
18．(1) 3-溴-1-丙烯 4
(2) FeCl3溶液 氧化反应
(3) +CH3OH+H2O 3
(4) -80℃ ，++HBr

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