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平罗中学2024--2025年度第二学期期中考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23
单项选择题（每小题3分，共42分）
1. 下列化学用语的表达正确的是（　　）
A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 氯原子的结构示意图：
C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D. 基态铜原子的价层电子排布图：
2．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的分子式是（　　）
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
　 A C4H12 B C5H12 C C5H8 C6H12
3．下列物质：①乙烷②苯③乙烯④乙炔，其中不能能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
　 A ①② B ①③ C ③④ D ②③
4. 下列关于σ 键和π键的说法不正确的是（　　）
A. σ 键能单独形成，π键不能单独形成
B. σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C. 双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键
D. CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同
5. 下列叙述中，错误的是（　　）
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B. 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环对甲基产生影响
C. 甲烷中混有的乙烯可以用高锰酸钾溶液除去
D. 10B与11B互为同位素
6. 下列说法正确的是（　　）
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
7．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列哪种试剂用于检验效果最好（　　）
　 A 烧碱溶液 B 溴水 C KI淀粉溶液 D AgNO3溶液
8．下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
B．12 g石墨中含有4NA个C﹣C键
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子
9．下列叙述正确的是（　　）
　 A 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键
　 B 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
　 C 和 分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系
　 D 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH
10. 异丁苯()是合成镇痛药物布洛芬()原料。下列关于两种有机物的描述中正确的是（　　）
A. 布洛芬的分子式为C13H20O2
B. 异丁苯中碳原子有三种杂化方式
C. 异丁苯的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)
D. 1mol布洛芬最多能与4molH2发生加成反应
11. 下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体，钛在立方晶胞的顶点上，氧在立方晶胞的面心上，每个Ti4+和12个O2-紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧
12.. 为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 己烷(己烯) 溴水 分液
B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤
C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏
D CH3COOC2H5(CH3COOH) 饱和NaOH溶液 分液
13．利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（　　）
A．第一电离能：CC．杯酚与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同
14．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。
已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是（　　）
A．除杂时的离子方程式为
B．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行
C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用
D．滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2 固体
Ⅱ卷（共58分）
15．（14分）已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：
元素 结构或性质信息
X 原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y 原子核外的L层有3个未成对电子．
Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
（1）元素M的原子核外有　______　种不同能级的电子．
（2）五种元素中第一电离能最高的是_____________（写元素符号，下同），电负性最小的是_________
（3）在X2M4中，σ键与π键数目之比为 ，在M2Z中Z原子的杂化方式为 ，其分子的空间构型为　__________________　
（4）R的一种配合物的化学式为RCl3 6H2O．已知0.01molRCl3 6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是__________　（填序号）．
A．[R（H2O）6]Cl3
B．[R（H2O）5Cl]Cl2 H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl 2H2O
D．[R（H2O）3Cl3] 3H2O．
16. （18分）请按要求回答下列问题：
（1）①系统命名为_____________________________。
②已知手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则上述物质中含有的手性碳原子个数为_________________。
③化合物A(结构简式为)的含氧官能团为__________和________(填官能团名称)
④2－戊烯的结构简式___________________________________________。
（2）A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢原子；则A的结构简式为_______________________________。
（3）某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式_______________________________________，此反应类型为_____________。
（4）1，3－丁二烯与一定量溴水发生加成反应可能生成的产物有______________种(不考虑立体异构)，请写出它们的结构简式_________________________________________________。
17．（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．
现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D　　　　　　，F　　　　　　；
（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是　　　　　　；
（3）该有机物的实验式为　　　　　　；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将　　　　　　；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是　　　　　　．
①消耗液体H2O2的质量 ②样品的摩尔质量 ③CuO固体减少的质量
④C装置增加的质量 ⑤燃烧消耗O2的物质的量．
18（14分）. 乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：2HC≡CHCH2=CH-CH=CH2，三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化：
其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：
(1)乙炔的电子式为_______________________。
(2)用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。
(3)净化乙炔时，可用_______________(填试剂)除去其中的H2S、PH3等杂质气体。
(4)B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。
(5)E结构简式为_______________________________。
(6)已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为： )
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式__________________________, __________________________(任写两种即可)。

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