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宁夏石嘴山市平罗县平罗中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是
A．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
B．将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和
C．酸雨是指的雨水
D．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染
2．化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是
A．光导纤维的主要材料SiO2属于两性氧化物
B．生物柴油燃烧时，能量转化形式为热能→化学能
C．石墨烯是一种性能优异的有机高分子材料
D．在医疗上可用硫酸钡作消化系统X射线检查的内服药剂
3．化学无处不在。下列叙述不正确的是
A．葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用
B．碳酸钠可用作食品添加剂
C．84消毒液与洁厕灵混用消毒效果更好
D．过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给
4．浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是
A．A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的
B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成
C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果
D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成
5．目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是
A．电解法 B．高温还原法 C．热分解法 D．铝热还原法
6．下列物质属于电解质且只含极性键的是
A．盐酸 B． C． D．
7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，Z的最外层电子数与其K层电子数相等，W的简单离子半径同周期最小，下列说法不正确的是
A．非金属性： B．原子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．Y与Z组成的化合物存在离子键
8．“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸
C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应
9．的转化一直是热点课题，其在催化剂作用下发生转化的示意图如下，下列叙述正确的是
A．和均属于氮的固定
B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C．催化剂b作用下发生反应
D．催化剂a、b在转化过程中未参与反应
10．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是
A．SiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．SiO2和Si都是光导纤维材料
C．利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”
D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应
11．下列变化属于吸热反应的是
①灼热的炭和二氧化碳反应 ②镁条溶于盐酸 ③干冰升华
④盐酸与碳酸氢钠反应 ⑤与反应
⑥氢气在氯气中燃烧 ⑦硫酸和氢氧化钡溶液反应
A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．①④⑤
12．下列装置能形成原电池的是
A． B．
C． D．
13．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗铅，则硫酸溶液中就转移电子
D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点
14．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均可水解 B．纤维素和淀粉互为同分异构体
C．油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性
15．下列化学用语中正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙醇的结构式：
D．羟基的电子式：
16．下列说法中正确的是
A．甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种
B．所有的烷烃都是同系物
C．符合分子通式CnH2n+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键
D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上
17．下列有机物中，属于烃类的是
A．CH3CH2OH B． C．CH3CH3 D．CH3COOCH2CH3
18．维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．维生素C具有还原性
B．维生素C的分子式为C6H6O6
C．维生素C的摩尔质量为176g
D．维生素C中C、H、O的质量之比为3：4：3
19．下列关于有机物的叙述正确的是
A．除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气
B．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热，使淀粉水解后，将溶液分成两份，分别加 碘水和银氨溶液(并水浴加热)，可测定其水解程度
C．欲证明中含有碳碳双键，滴 酸性溶液，看紫红色是否褪去
D．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液
20．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎
C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物
21．一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是
A．白磷比红磷稳定 B．红磷转化为白磷是吸热反应
C．红磷与白磷互为同位素 D．等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同
22．在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为
A．0.003mol/(L·s) B．0.045mol/(L·s)
C．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s)
23．下列实验操作和现象能达到实验目的的是
选项 实验操作 现象 实验目的
A 将浓H2SO4滴到滤纸上 滤纸变黑 验证浓H2SO4的吸水性
B 向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热 生成银白色金属 证明葡萄糖有还原性
C 将石灰石与石英混合后加强热 产生无色气体 比较碳、硅元素非金属性强弱
D 向无水乙醇中加入一小块钠 生成无色气体 比较乙醇中羟基氢原子与烃基氢原子的活泼性
A．A B．B C．C D．D
24．依据下列实验分别得出的结论不正确的是
A B C D
甲烷发生了取代反应 乙烯发生了加成反应 乙醛发生还原反应 有不饱和烃生成
A．A B．B C．C D．D
25．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是
A．步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2
B．步骤③说明Br2具有挥发性
C．步骤②中氧化0.3molBr-理论上消耗3.36L氯气
D．步骤④⑤是为了溴富集
二、填空题
26．将下列物质进行分类(填序号)：① 与；② 与；③和；④冰与干冰；⑤；⑥乙醇与甲醚；⑦和
(1)互为同系物的是 。
(2)互为同素异形体的是 。
(3)互为同分异构体的是 。
(4)属于同种物质的是 。
27．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式，下同)，图中物质溶于水溶液呈碱性的是 。
(2)转化为的化学方程式是 ，工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为 。
(3)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。
(4)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。
①以下叙述中，正确的是 (填标号)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液均减小 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu F.乙溶液中向铜片方向移动
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。
28．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题：
(1)乙烯的电子式 。
(2)①③的反应类型为 、 。
(3)丙的结构简式为 ，丁中的官能团为 。
(4)反应②的化学方程式为 。
(5)写出用丁及其它物质反应生成乙醛的化学方程式 。
三、解答题
29．乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
(1)制备粗品(图1)
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是 ，试管A中发生反应的化学方程式是 。
②试管B中盛装的液体是 ，其作用是 。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有 。(写一条即可)
(2)制备精品(图2)
①将B中的混合液体先用 方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②实验过程中，冷却水从 口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。
③若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为5.3 g，则乙酸乙酯的产率是 。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
30．以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。
已知；不溶于硝酸。
(1)“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是 。
(2)“滤渣”的主要成分为 (写化学式)。
(3)“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为 ；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为 。
(4)“沉银”时发生反应的离子方程式为 ；“转化”过程中Fe粉作 (填“氧化”或“还原”)剂。
(5)工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。
当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为 ，“吸收(4)”所得钠盐的成分为 (任写一种，填化学式)。
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．C
5．A
6．C
7．A
8．B
9．C
10．C
11．D
12．C
13．C
14．C
15．D
16．C
17．C
18．A
19．D
20．C
21．B
22．C
23．B
24．C
25．C
26．(1)③
(2)①
(3)⑥
(4)⑤⑦
27．(1) SO2、SO3、N2O5 NH3
(2)
(3)
(4) CD 锌片不纯，在锌片上形成原电池
28．(1)
(2) 加成反应 加成反应
(3)
(4)
(5)
29．(1) 先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性 受热不均匀
(2) 分液 b 77.2℃ 60%
30．(1)提高“酸浸”速率
(2)、
(3)
(4) 还原
(5) (或)

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