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第一章 化学反应与能量转化 单元测试
一、单选题
1．下列关于内能和内能变化的叙述正确的是
A．内能是体系内物质所含的能量总和
B．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关
C．反应吸收能量则反应物的内能大于反应产物的内能
D．内能变化就是反应热
2．已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为
A． B．
C． D．
3．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，不正确的是
A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
4．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是（ ）
A．用HNO3作电解质溶液 B．用锌作原电池正极
C．用铁作负极，铁的质量不变 D．用铜作原电池正极
5．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A．b电极是正极
B．总反应方程式为2H2+O2＝2H2O
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
6．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途，用镍、铁作电极电解浓溶液制备高铁酸盐的装置如图所示。下列说法合理的是
A．镍电极上的电极反应式为
B．铁是阳极，电极反应式为
C．若隔膜为阴离子交换膜，则自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变
7．如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应
B．该反应进行时，一定有能量放出
C．A 比 C 稳定
D．该反应不需要加热一定就可以进行
8．镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10~15年。其总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
C．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小
D．该电池充电时电能转化为化学能
9．，根据以上热化学方程式，得出的下列推论中正确的是
A．正反应是一个吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．当白磷完全转变成红磷时放出热量 D．当红磷转变成白磷时吸收热量
10．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是目前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关该拟晶的说法中错误的是
A．Al65Cu23Fe12可用做长期浸泡在海水中的材料
B．Al65Cu23F12中三种金属的化合价均可视为零
C．Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大
D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去277 mol电子
11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．固态硫燃烧时放出热量更多 D．是吸热反应
12．以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是
A．放电过程中，K+均向负极移动
B．放电过程中，KOH物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大
D．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
13．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg+2AgCl=2Ag+MgCl2.下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．正极反应式为Ag++e-=Ag
14．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
二、非选择题
15．写出下列原电池装置中各部分的作用并分析其电极反应和离子移动方向．
原电池装置 各部分作用 电极反应 离子移动方向
： ： 稀硫酸： 负极：
正极：
： ： 溶液： 溶液： 盐桥： 负极：
正极：
石墨： ： ： 溶液： 负极：
正极：
16．用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，红色将出现在哪个电极附近 ？为什么 ？
17．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是 。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ；
(3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次；
(4)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热
HCl+NaOH 13 19.8 △H1
HCl+NH3·H2O 13 19.3 △H2
①计算上述两组实验测出的中和热：提示。△H1= kJ/mol；△H2= kJ/mol。
②两组实验结果差异的原因是 。
18．用盐酸与溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的中和热，实验数据见下表：
起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
26.2 26.0 29.5
27.0 27.4 33.3
25.9 25.9 29.2
26.4 26.2 29.8
(1)在该实验中，环形玻璃搅拌棒的运动方向是_______(填字母)。
A．上下运动 B．左右运动 C．顺时针运动 D．逆时针运动
(2)加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)中和后生成的溶液的比热容c=4.18/(g·℃)，为了计算方便，近似地认为该实验所用的酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，已知反应过程中放出的热量Q可用公式计算，试计算该实验所测中和热为 (结果保留一位小数)，上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
《第一章 化学反应与能量转化 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D D C A B C C A
题号 11 12 13 14
答案 A C D C
15．负极 正极 电解质溶液 H+向Cu极移动，向Zn极移动 负极 正极 电解质溶液 电解质溶液 形成闭合回路 Cu2+向Cu极移动，向Zn极移动 负极 负极反应物 正极反应物 电解质 OH-向H2极移动，Na+向O2极移动
16． b、d 甲为原电池，铁为活泼电极，发生氧化反应，故a为负极，b为正极，则b为正极，b极水放电生成氢气和氢氧根离子，显碱性，溶液变红色；故红色出现在b极；
乙为电解池，d为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，显碱性，溶液变红色；故红色出现在d极；
17． 环形玻璃搅拌棒 提高装置的保温效果 3 ﹣56.9 ﹣52.7 一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少
18．(1)A
(2)B
(3)偏小
(4) 56.8 abc

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