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海南省海口市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．海南省作为海洋第一大省，自然资源丰富。下列说法不正确的是
A．海产品鱼虾蛋白质含量高
B．海底可燃冰是甲烷的水合物
C．海洋矿产资源的开发和利用不涉及化学变化
D．海水淡化与化工生产是海水综合利用的重要方向
2．反应中的微粒的相关用语，正确的是
A．中子数为6的碳原子： B．乙烯的结构简式：
C．氯原子的结构示意图： D．HCl的电子式：
3．当光束通过下列物质时，不会出现光亮的“通路”的是
A．雾 B．胶体 C．有色玻璃 D．溶液
4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
5．下列物质不能由两种单质直接化合生成的是
A． B． C． D．
6．氮元素的“价类”二维图中所示物质a~d，有关性质正确的是
A．a物质可用浓硫酸检验 B．b与反应生成c
C．c物质可用NaOH溶液吸收 D．d物质可与单质Fe反应制取
7．相同质量的锌粉分别与相同体积的盐酸、未知浓度的盐酸反应。放出气体的体积随反应时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．两个反应所得的体积相同
B．未知浓度的盐酸，其浓度高于
C．气体的体积可以用注射器收集直接测量
D．用溶液代替实验中的盐酸，二者的反应速率相同
8．是一种常用的消毒剂，可通过反应制得。下列有关说法正确的是
A．得电子被氧化 B．是还原剂
C．是还原产物 D．生成1mol理论上转移1mol电子
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L氮气含氮原子数为 B．1.6g甲烷含极性共价键数为
C．3.0gNO含质子数为 D．的NaCl溶液，含氯离子数为
10．关于有机物的说法不正确的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．能发生取代反应、加成反应和加聚反应
D．在一定条件下能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应
二、多选题
11．下列离子方程式中，正确的是
A．和NaOH溶液反应：
B．氯化铁溶液与铁反应：
C．溶于水：
D．醋酸清除水壶中的水垢：
12．依据下列实验和现象，得出结论不正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向4mLKI淀粉溶液中滴加几滴氯水，振荡后溶液变成蓝色 氧化性：
B 向1mL溶液中滴加几滴溶液，产生乳白色浑浊 亚硫酸具有氧化性
C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇被还原
D 向蔗糖中加入浓硫酸，产生的气体使溴水褪色 浓硫酸具有吸水性和氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．一定温度下，A、B、C三种气体在容积为2L的密闭容器中发生反应，反应进程如下图所示，下列说法正确的是
A．发生反应的化学方程式为
B．反应开始至4min，C的平均速率为
C．反应达到平衡时反应完成程度达到最大
D．4min末将容器体积变为3L，化学反应速率增大
14．是人体必须的微量元素，下列说法正确的是
A．Se位于周期表第四周期、第VIA族 B．还原性：
C．SeO2是酸性氧化物 D．酸性：
三、填空题
15．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
二 ①
三 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)⑥的原子结构示意图为 ，⑦的元素符号为 。
(2)表中，最活泼的金属是 ，①和⑤两元素的简单氢化物稳定性关系为___________>___________。(填元素符号)
(3)写出②和④它们的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式： 。
(4)③、⑦两元素的原子形成的化合物电子式为 ，化合物粒子间存在的化学键类型为 。
(5)设计一个实验方案，比较②、③两元素的单质金属性的强弱： 。
四、解答题
16．丙烯酸乙酯是存在于菠萝等水果中的一种天然香料。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品合成。
(1)由生成有机物A的反应类型是 。
(2)丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是 。
(3)有机物B的结构简式为 。
(4)关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是 。
a．二者互为同系物
b．有机物B可以使溴水褪色
c．二者在一定条件下均可与溶液反应放出气体
(5)有机物A和B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为 。
(6)与水在一定条件下发生加成反应后的产物可能有 种。
(7)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，该聚合物的结构简式为 。
17．氮氧化物是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。已知：，甲小组在实验室对该反应进行了探究。实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。
(1)B的名称是 ，B内盛放的试剂为 。
(2)用装置A可以制备，其化学反应方程式为 。
(3)装置D中铜丝可抽动的优点是 ，主要的实验现象为 ，发生反应的离子方程式为 。
(4)在和的反应中会过量，设计实验方案检验气球中的尾气含有 。
18．硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的某流程如下图所示。
回答下列问题。
(1)将黄铁矿粉碎的目的是 。
(2)中硫元素的化合价为 。
(3) (“能”、“不能”)完全转化为，原因是 。
(4)制备反应中 (①、②、③)是氧化还原反应。
(5)硫酸工业尾气含有造成酸雨的污染物 ，用碱液吸收后，可与 反应回收。(填写编号)
a． b．稀HCl溶液 c．稀溶液
19．氨气是重要的化工原料，在工业生产和生活中发挥重要作用。回答下列有关问题。
(1)在25°C和101kPa条件下，断开1mol中的化学键要吸收946kJ的能量，断开1mol中的化学键要吸收436kJ的能量，而形成1mol中的化学键要释放1172kJ的能量。反应是 (填“放热反应”、“吸热反应”)。
(2)下列关于合成氨反应的化学平衡状态描述正确的是 。
a．
b．、、物质的量之比为
c．反应物和生成物的质量不再变化
(3)氨气可用于燃料电池，装置如图所示。
①该装置的能量转化形式为 。
②电极a是电池的 极。
③电池工作时，向 (填“a”、“b”)移动，b电极的电极反应式为 。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．A
6．C
7．D
8．D
9．C
10．B
11．AC
12．CD
13．AC
14．AC
15．(1) Cl
(2) Na
(3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(4) 离子键
(5)去除氧化膜的金属钠和镁分别与水反应，钠与水反应更剧烈，金属性更强
16．(1)加成反应
(2)酯基
(3)
(4)b
(5)
(6)2
(7)
17．(1) 干燥管(或者U形管) 碱石灰
(2)
(3) 可控制反应的发生 溶液变绿，产生红棕色气体
(4)将湿润的红色石蕊试纸置于气球口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近气球，产生白烟)
18．(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3) 不能 二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，反应物不可能全部转化为产物
(4)①、②
(5) a c
19．(1)放热反应
(2)c
(3) 化学能转化为电能 负 a

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