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八年级下册期末计算题 20250612
1．如图为市场上在售的某款鸡蛋孵化器，鸡蛋的孵化需要适宜的湿度 和温度 。某项目化小组
设计了一个自动控湿电路（图甲）。控制电路电源电压 U 为 9伏，定值电阻 R0 的阻值为 30欧，
R1 为湿敏电阻，其阻值随湿度的变化情况如 图乙所示 。当线圈中的电流为 0. 18安时，衔铁被
吸合 ； 当线圈中的电流为 0. 15安时，衔铁释放 。（线圈电阻不计）
（1）由图乙可知，湿敏电阻的阻值随湿度增大而 （选填“增大”“不变”或“ 减小”）。
（2）按控湿电路的工作要求，加湿器应接在工作电路的 （选填“AB”或“CD”）之间。
（3）通过计算说明该控湿电路的湿度变化范围。
（4）如果要适当提高控湿电路的最大湿度值，下列措施中可行的有（）。
A．换用阻值更大的 R0 B．适当提高电源电压 U C．减少该电磁铁线圈匣数
2．某研究性学习小组为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些样品，并用稀盐酸
200g，平均分成 4份进行 4次实验（样品中其他杂质不与稀盐酸反应），结果见下表，回答下列问
题：
实验次数 1 2 3 4
加入样品质量（g） 5 10 15 20
生成 CO2质量（g） 1.76 3.52 4.4 M
（1）实验过程中，通过观察 现象可判断反应结束。
（2）表中的M数值是 g。
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
3．3g某物质在氧气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g水，则该物质中有氧元素吗
(选填“一定有”、 “可能有”、 “一定没有”)，碳原子和氢原子的个数比为 。
4． 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行相关实验，实
验测得相关数据如图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．五一长假，小明和爸妈一起外出旅游，如图甲所示是某宾馆床头柜上的开关示意图，如图乙所
示是其控制的电路，其中 S1为旋钮开关，单独控制台灯的通断和亮度；S2为单独控制电视插座的
开关。请将图乙中的电路连接完整。
6．在一个密闭容器中放入 X、Y、乙、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，
测得有关数据如表。请回答下列问题：
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测 a 32 待测 b 12
（1）a的取值范围是 ；
（2）当 = 时，该反应类型属于 反应，反应中 X、Q的相对分子质量比 。
A. : B. : C. : D.以上皆有可能
7．用化学用语完成下列填空
（1）氦气 ；
（2）NH4N．O3中加点的 N元素化合价 ；
（3）3个铁离子 ；
（4）5个硝酸根离子 ；
（5）C15H22O5（青蒿素分子）中 15表示的意义 ；
（6）用澄清石灰水检验 CO2的化学方程式 。
8．某石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温
下不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用 2g这种石灰石样品，用实验室现有
的未知溶质质量分数的稀盐酸 20g分 4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次
稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表(利用实验数据绘制的图象见如图)
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入 5g 1.5g
第二次加入 5g
第三次加入 5g 0.5g
第四次加入 5g 0.3g
计算：
（1）分析上述图标，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少
9．小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了 34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，
充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为 24.9g。求：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数。(精确到 0.1%)
10．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的
方法如下：取该石灰石样品 16g，把 80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰
石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第 1次 20 11
第 2次 20 6
第 3次 20 2.8
第 4次 20 n
（1）上表中 n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
11．84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒液，能有效杀灭“新冠”病毒。工业上浙江考神
可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠，其反应原理 + = + + ,
请完成下列问题。
（1）上述反应中 X的化学式是 。
（2）次氯酸钠(NaClO)中，氯元素的化合价为 价。
（3）多少 gNaOH中所含的钠元素的质量与 7.45g次氯酸钠中所含的钠元素的质量相同
12．雾天开车需开启雾灯，避免发生危险，如图是小合设计的雾灯模拟电路，衔铁、线圈电阻不
计。
（1） 该雾灯模拟电路中的电阻 R 的作用是 ；电磁铁上端为 。
（2）要实现闭合开关后警示灯能持续一亮一灭闪烁，则应将警示灯“ ”串联在如图电路中
的 （选填“A”或“B”）位置。
（3）请说明警示灯持续能亮灭闪烁的工作原理及过程。
13．现代家庭电器化程度越来越高，用电安全是一个突出问题。如表提供了一组人体电阻数据：
测量项目 完全干燥时 出汗或潮湿时
手与手之间电阻 200千欧 5千欧
手与脚之间电阻 300千欧 8.8千欧
手与塑料鞋底之间电阻 8000千欧 10千欧
已知用电器 R为 44欧姆，接在电压为 220伏的电源上，电路中还有额
定电流为 10安的熔断丝(俗称保险丝，保险丝电阻忽略不计)。则：
（1） 保险丝是用熔点 (选填“高”或“低”)的金属材料制成的。
（2） 只有用电器 R接入电路时，通过熔断丝的电流为多少
（3）一个潮湿的人，赤脚站在地上，由于不小心，手接触火线，发生触电事故，则通过人体的
电流是多少 当他拿着测电笔接触火线，没发生触电事故，试计算测电笔内的电阻多大 (人在潮
湿环境下的安全电压不超过 12伏)
14．2025年亚洲冬季运动会在哈尔滨成功举办，向亚洲展示了中国绿色低碳的发展理念，高科技
场馆引人注目。
（1）赛事期间大量使用氢燃料电池车，以减少污染排放。氢燃料电池的工作原理如图所示，电
动机 M工作时能量转化的方式是 。
（2）如图氢燃料电池工作时，氢原子的核外电子从电极 A 经外部电路移动到电极 B，形成电
流。由此可以判断图中 A 点是电源的 极。
（3）为了了解反应过程中氢原子的整个路径，可以利用氢的同位素原子氘 2H作为示踪原子，
则由氘原子构成的水分子，相对分子质量为 。
（4）亚冬会体现了“绿色”“环保”的理念，请结合我们自身，谈谈在日常生活中我们应该怎么做
请举出两个例子： 。
15．核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，已知它的相对分子质量为 150，其中含碳元素
40%，含氢元素 6.7%，其余都为氧元素。
（1）核糖的化学式为 ；
（2）核糖中碳元素和氢元素的质量比为 ；
（3）已知由核糖和丁烯(C4H8)、丙酸(C3H6O2)组成的混合物中，测得氢元素的质量分数为 10%，
则混合物中氧元素的质量分数为 (请写出计算过程)
16．小科同学将一定量的氯酸钾与少量高锰酸钾的混合装入试管中加热制取氧气，部分物质质量
随时间的大致变化如图所示（已知受热分解温度：高锰酸钾为 240℃、氯酸钾为 400℃）。请回答
下列问题：
（1）高锰酸钾分解的化学方程式 ；
（2）曲线 c代表加热过程中生成 质量的变化（选填“氧气”、“氯化钾”）；
（3）t3时，试管中有 种固体物质。
17． 小科同学学习了家庭电路和安全用电的知识后，仔细观察了家里的插线板
内部和电水壶的三脚插头。
（1）小科观察插线板内部时，用到手压式自发电手电筒进行照明，该手电筒
的特点是不需要任何外接电源或电池，只需用手反复按压发电手柄，就可以为小
灯泡持续供电，下列装置同“手压式自发电手电筒”的原理相同的是____；
A．动圈式话筒 B．电动机 C．电磁继电器 D．扬声器
（2）下图是插线板内部电路图，请将开关和三孔插座连入电路，要求开关同时控制指示灯和插
座，指示灯和插座互不影响(指示灯能承受的电压较小，需串联一个电阻分压，图中已将其串联，·是
连接点）
（3）小科发现电水壶的三角插头脚“E”比其他两脚稍长一些，这是因为
18．无线充电是一种更便捷的充电方式。如图甲所示是市场上支持无线充电的智能手机和充电器。
无线充电的原理是：电流通过送电线圈(充电器内)产生磁场，受电线圈(手机上)靠近磁场时就会产
生电流，给智能手机充电，如图乙所示。送电线圈处的工作原理是 (选填“奥斯特”、“法
拉第”)发现的，受电线圈处和下图 (选填序号)所示的原理相同。
19．2020 年底，杭州老城区掀起加装电梯的热潮，图甲为电梯结构简图，如图乙所示为小金设计
的模拟电梯升降的电路设计，A、B为电磁铁，C为橡胶棒，其上面的衔铁左右两端可上下运动，
不受磁力时，衔铁回复到图示位置，1、2为两个触点，R为压敏电阻。请回答：
（1）乙图中仅闭合控制电路中的开关 S2，电磁铁 B有磁性，衔铁的一端与 (选“1”
或“2”)端点接触。
（2）若乙图中电动机所在电路的电流沿顺时针流向时，轿厢上升，则开关 对应的按钮上应
标的符号为 (选填“ ”或“ ”) 。
（3）若电梯内超重时，电梯停止运转，则压敏电阻 R应选择丙图中的 (选填“R1”或
“R2”)。
（4）已知控制电路电源电压为 10V，当电磁铁线圈中电流大于或等于 200mA时，继电器的衔
铁被吸合，导线和线圈电阻不计，该电梯最多能承载的质量是多少千克 (写出计算过程)
20．人体意外触电时的危害程度与通过人体的电流大小有关。查阅资料得知：由于人体的电阻会
随着环境的改变而改变，人体的安全电压有 5个等级(42伏，36伏，24 伏，12伏，6伏)。如在皮
肤干燥等情况下 42伏以下的电压是安全的；在极端潮湿等环境中 6伏以下的电压才是安全的。
（1）图甲为测电笔结构简图，用此测电笔辨别零线、火线时，除笔尖金属体接触电线外，手还
要接触 。
（2）某人用正确的方式使用测电笔接触零线，此时流过人体的电流为 。
（3）测电笔氖管中的氖气是稀有气体，保持氖气化学性质的最小微粒是 (填写名称)。
（4）如图乙，在使用测电笔接触火线时，人体和测电笔串联。为确保人体在任何环境中都安全，
测电笔内部电阻设计至少为 21400欧，则允许通过人体的最大电流为多少毫安 (写出计算过程)
21．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部
分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题。
（1）A属于 元素(填“金属元素”或“非金属元素”)；
（2）D原子与钠发生化学反应时易 (填“得到”或“失去”)电子；
（3）E粒子带 2个单位正电荷，则该粒子的符号为 ；
（4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是____。
A．原子序数 Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和 Z的化学性质相似
22．硫酸铵是农业中广泛使用的一种氮肥，其化学式为 。试计算：
（1）硫酸铵的相对分子质量。
（2）硫酸铵中氮元素的质量分数。
（3）多少克硫酸铵中所含氮元素的质量和 120g尿素 中所含氮元素的质量相等
（4）已知所购买的化肥中硫酸铵的含量为 90%，则该化肥中氮元素的质量分数为多少
23．某科学兴趣小组的同学在学习中建构了“氮及其化合物的价一类关系图”，如图所示，据图回
答下列问题。
（1）B点物质由 N、O两种元素组成，则它的化学式
为 。
（2）图中 A 点对应的物质类别 X是 。
（3）氨气(NH3)中氮元素的化合价是 价。
（4）写出 C中阴离子的符号 。
24．现代家庭电器化程度越来越高，用电安全是一个十分突出的问题。下表提供了一组人体电阻
数据。
测量项目 完全干燥时 出汗或潮湿时
手与手之间电阻 200千欧 5千欧
手与脚之间电阻 300千欧 8.8千欧
手与塑料鞋底之间电阻 8000千欧 10千欧
如图所示，用电器 R的阻值为 44欧，接在电压为 220伏的电源上。电路中接有额定电流为 10
安的熔断丝(已知人体的安全电流是 10mA.以下)。则：
（1）只有用电器 R接入电路时，通过熔断丝的电流为多少
（2）一个潮湿的人，赤脚站在地上，由于不小心，手接触火线，此
时通过人体的电流是多少 并分析为什么熔断丝不会断(即熔断丝不能救
人命)。
25．如图是一种带漏电保护的插线板，若检测到火线和零线之间电流差达到或超过 30mA时，即
刻切断电路，起到保护作用。
（1）上图是插线板内部电路图，请将开关和三孔插座连入电路，要求开关同时控制指示灯和插
座，指示灯和插座互不影响(指示灯能承受的电压较小，需串联一个电阻分压，图中已将其串联，·圆
点是接线点)。
（2） 图中虚线框内为漏电保护器，假设人电阻约 2KΩ，人不小心碰触到插线板内的火线触
电，计算说明该型号的漏电保护器能否起保护作用
26．一瓶未贴标签的粉末状常见金属 R，为了测定 R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，
在坩埚内加强热使其与氧气完全反应生成金属氧化物，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。
（金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物）
·实验次数 金属质量(克)- 金属氧化物质量(克)
l- 36.0 67.9
2 36.0 68.1
3 36.0 68.0
平均值 36.0 m
请回答：
（1）表格中 m= 。
（2）该金属氧化物中，氧元素和 R元素的质量比为 。
（3）已知 R的化合价为+3价，则 R的相对原子质量为 。
27．现代社会生活中离不开电器的使用，安全用电相关常识至关重要。
（1）一般情况下，36 V以下的电压是安全的。家庭电路中辨别火线和零线用测电笔，图 1中
使用正确的是图 。
（2）如图 2所示的照明电路中，闭合开关 S，电灯发光，此时某人拿测电笔测试 B点，测试笔
使用方法正确，该人体电阻约为 3600 Ω，测电笔的氖管 (填“会”或“不会”)发光，此时若
有同学的手触碰到 B 点，是否会发生触电现象 请判断并说明理
由： 。
28．螺线管左侧放一条形磁体，磁体右端为 S极，闭合开关后，小磁针静止在如下图所示的位置。
请标出：
（1）电源右侧的极性（用“＋”或“-”表示）；
（2） 点磁感线方向；
（3）小磁针静止时右端的磁极 （用“N”或“S”表示）。
29．请将带开关的螺丝扣灯泡和三孔插座正确接入图所示的电路中。
30．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反

应，也不溶于水)。反应方程式为： → + ↑ , 实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a= 。
（2） 计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到 0.01g) 。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数(计算结果精确到 0.01%)。
31．把 4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将 48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将
生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要 10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧
化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
32．氯酸钾和二氧化锰的混合物 31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固
体质量为 21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数）
33．温岭是全国盛产珍珠的地区之一，珍珠的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为测定珍珠中碳酸
钙的质量分数，取 6克珍珠放入锥形瓶，将 50克稀盐酸分 5次加入，每次都充分反应后称量质量
（其他成分不跟酸反应），数据如下表。
第 2 第 3 第 4
序号 第1次 第 5次
次 次 次
加入的稀盐酸质量/克 10 10 10 10 10
反应后锥形瓶内物质
/ 15.12 24.24 33.80 43.80 53.80总质量 克
请回答下列问题。
（1）如图横坐标表示加入的稀盐酸质量，纵坐标表示生成的二氧化碳质量，A点表示珍珠中碳
酸钙刚好反应完。请画出实验中生成的二氧化碳质量随加入的稀盐酸质量的变化图像，并标出 A
点的坐标。
（2）根据测量结果计算珍珠中碳酸钙质量分数。
（3）下列情况可能会导致碳酸钙质量分数测量值偏大的有_______。
A．CO2逸出时会带出部分水蒸气
B．生成的 CO2有部分溶解在液体中
C．第 1次加酸时有少量盐酸溅到锥形瓶外
34．为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取 10g钙片研磨后，
进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是 。该实
验中，装置的气密性对测定结果 （选填“有”或
“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过
程）
35．为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时
刻固体质量数据如图所示。
（1） 时刻产生的氧气质量是 。
（2） 时段剩余固体质量不变的原因 。
（3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度 。
36．《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉
末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和 28种微量元素。某兴趣小组同学称取 12g珍珠粉样品，将
120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如下表所示：
加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
充分反应生成二氧化碳
/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40的总质量
（1）珍珠粉属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）求该珍珠中碳酸钙的质量。
（3）求盐酸的质量分数。
37．小明要测定人造大理石样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入 5g人造大理石样品，将 40g
质量分数为 7.3%的稀盐酸分四次加入。整个实验过程中剩余
固体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示（杂质不溶于水且不
与稀盐酸反应）。请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示上述反应的原
理 ；
（2）盐酸全部加入后烧杯中溶液的溶质是 ；
（3）求制备 40g质量分数为 7.3%的稀盐酸时需质量分数为
14.6%的盐酸的质量。
（4）求样品中碳酸钙的质量分数。
38．小金同学利用一定质量的 和 混合物采用排水法制取氧气。实验过程中断一段时间
后，由小科继续进行。两位同学都将实验数据及时记录并绘制成图像。
（1）在组装装置时，需将图甲所示的两段导管用橡皮管连接起来，则与橡皮管相连的是
端（用字母表示）；
（2）图乙表示实验过程中生成的氧气质量随时间变化，图丙表示相应时刻大试管内剩余固体总
质量随时间的变化情况。分析图像，计算说明：
①由图丙可知 时刻 已完全分解，根据质量守恒定律，图乙中 a的质量为 ▲
g；
②求 时刻剩余固体中 的质量分数。（计算结果保留至 0.1%）
39．如图甲，智能温室大棚能自动控制大棚内的温度、 浓度、光照强度等条件，以满足大棚内
作物生长发育的需求。乙图表示大棚内 A、B两种植物的光合速率（用 吸收量表示）与光照强
度的关系曲线。请分析回答：
（1）植物 A的光合作用开始于 （选填“d点前”、“d点”或“d点后”）。
（2）若不考虑温度对呼吸作用的影响，则当光照强度为 f时，单位时间内，光合作用合成的有
机物是植物 A （选填“多于”、“等于”或“少于”）植物 B。
40．小明同学用石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）和稀盐酸反应进行实验研究。取 15克
石灰石样品于装置 A中（如图甲）。先打开 K，通过一段时间的空气，再关闭 K，向 A锥形瓶中
缓慢加入稀盐酸直到过量，当 A装置中不再有气体产生时，再次打开 K，通入足量空气。记录 A
装置中相关数据如图乙；测得 B装置质量增加了 4.7克；C装置质量不变。（碱石灰可吸收水和二
氧化碳，实验过程中不计盐酸的挥发）
（1）第二次打开 K，通入足量空气的作用
是 。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为 克。
（3）实验中生成二氧化碳的质量为 克。
（4）稀盐酸的质量分数为多少？
41．小柯想测定实验室制二氧化碳的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了如下方法：称取该石灰
石样品 20g，把 100g稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不
溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 15 a 5 2.8 2.8
（1）上表中 a的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）第 3次实验结束时所得溶液溶质质量分数。
42．图 1表示人体在呼吸时胸廓的某一状态，图 2表示某人在一次平静呼吸中肺内气压的变化曲
线、图 3是“探究呼出气体与吸入空气中二氧化碳含量变化”的实验装置。请据图回答问题：
（1）图 1表示 (选填“吸气”或“呼气”)过程，此时膈肌处于 (选填“收缩”或“舒
张”)状态；
（2）图 2中 AB段曲线(不包括 A、B两点)表示肺内气压 (填“大于或“小于”)外界气
压，图 1所示过程对应图 2中的 (填“AB“或“BC”)段；
（3）图 3锥形瓶 A、B中应加入 浴额在模拟图 1过程时，应进行的操作是
(选填“打开 a，关闭 b”、“打开 b，关闭 a”或“ab均打开”)。
43．氧气是生物体呼吸不可或缺的物质，某兴趣小组的同学以“制作简易制氧机”为主题进行项目
式学习。小玉查阅资料得知：过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水时生成
碳酸钠和过氧化氢。于是，他用过碳酸钠 和二氧化锰 为原料，用饮料瓶制作了
一个简易的制氧机，如图所示．其制氧原理涉及两步反应，请写出第二步的化学反应方程式：
（1）① + = + ；② 。
（2）图中左边塑料瓶中的水的作用是 。
44．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是 ，
杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总
质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。
烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量
质量（克） 85 15 50 145.6
请完成下列问题：
（1）实验中通过 现象来判断大理石中 已经完全反应。
（2）实验中产生的二氧化碳质量为 克，该大理石样品的纯度是多少？（列式计算，
结果精确到 %）
（ 3 ） 实 验 中 能 否 用 稀 硫 酸 代 替 稀 盐 酸 ？ 请 做 出 判 断 并 说 明 理
由 。
45．在探究植物的各种生命现象实验中，需要对植物进行不同的处理。请据图分析：
（1）如图甲，在“研究植物呼吸作用”的实验中，需将新鲜菠菜密闭于塑料袋在暗处放置一个晚
上，其中在暗处放置的目的是 。如果将袋内的菠菜换成新鲜
的植物种子， （填“需要”或“不需要”）暗处理。
（2）如图乙，在“研究有机物的运输部位”的实验中，对枝条进行环剥处理，放在营养液中培养
一段时间，最先长出不定根的部位是 （填“A”或“B”）。
46．为了测定某石灰石的纯度，某兴趣小组同学取用了 12.5g这种石灰石样品，用实验室现有的未
知溶质质量分数的稀盐酸 100g分 5次加入（假设杂质不参加反应，也不溶于水），充分反应后，
经过滤、干燥等操作后称量，得到如表数据：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
所加稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余石灰石样品的质量/g 10 7.5 5 2.5 2.5
（1）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为 （用质量百分数表示）。
（2）此过程中放出二氧化碳的质量为 。
（3）当稀盐酸和大理石恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确
到 0.1%）
47．如图 1是测定光合作用速率的装置示意图，放一段新鲜绿叶和 缓冲液（能使装置内的
浓度始终保持稳定）。在不同的光照条件下，测得毛细刻度管 1小时内的气体体积变化，如图 2所
示。
（1）在一定光照条件下，一段时间后，发现红色液柱向右移动，说明此时光合作用 呼
吸作用（填“强于”或“弱于”）。
（2）本实验目的是测定绿叶光合作用时 （选填“吸收二氧化碳”或“放出氧气”）
的速率。
（3）当光照强度 15千勒克斯时，这片绿叶在 1 h内光合作用产生氧气的体积为 mL。
（提示：绿叶呼吸作用强度不变）
48．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，
并取稀盐酸 200 g，平均分成 4份进行实验，结果如下：
实验 一 二 三 四
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成的 CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 M
（1）上表中 m的数值是 ；
（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是 ．
49．小金对某款“洁厕灵”的有效成分 HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3
溶液来测定， 反应方程式为 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反
应。取 100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测
得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的
理由是 ；
（2）当加入 NaHCO3溶液质量为
时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完；
（3）列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质
量分数。
50．某小苏打（主要成分是碳酸氢钠，化学式 NaHCO3），小科为了测定小苏打中碳酸氢钠的质量
分数，进行以下实验：称取 15.0g样品，放入锥形瓶中，测出锥形瓶和样品的总质量，如图甲，向
锥形瓶中分三次加入 50g稀盐酸溶液，并测出每次充分反应后的总质量，如图乙-丁。锥形瓶内反
应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，杂质不参与反应，忽略反应过程中水的蒸发
和 CO2在水中的溶解）。请完成下列各题：
（1）锥形瓶内充分反应的判断依据是 。
（2）丁图中电子秤上的读数为： 。
（3）求样品中 NaHCO3的质量 g。
（4）求所用稀盐酸的质量分数 。

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