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中考核心考点 稀释、浓缩等操作对溶液的质量分数的影响
一．选择题（共10小题）
1．（2024 怀化模拟）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
B．所有溶液都是无色的，且溶剂都是水
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转变为饱和溶液
2．（2023 阜阳一模）如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（　　）
A．M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液
B．其它条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点
C．其它条件不变，将P点或N点溶液降温40℃后溶液均可至M点
D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点
3．（2024 兰州模拟）如图所示为海水淡化的简易装置。下列有关说法错误的是（　　）
A．小容器中的水为淡水
B．装置采用蒸发溶剂的方法获得淡水
C．大容器中的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
D．阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质量分数变大
4．（2024 滨州）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（　　）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
5．（2024 李沧区校级自主招生）某温度下有一烧杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（　　）
A．加入一定质量的硝酸钾晶体
B．加入一定量的稀硝酸钾溶液
C．恒温蒸发溶剂
D．降低温度
6．（2024 沐川县模拟）下列关于溶液的知识说法错误的是（　　）
A．一定温度下，食盐溶液中有氯化钠固体剩余，该溶液一定是食盐的饱和溶液
B．相同温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
C．通常用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法可将不饱和溶液变为饱和溶液
D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
7．（2020春 江北区期末）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．同一种溶质在不同种溶剂中溶解能力相同
C．蒸发溶剂后，溶液中溶质的质量分数一定变大
D．糖水是溶液，盐水是溶液，它们混在一起还是溶液
8．（2025 沁阳市二模）盛有下列试剂的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变大的是（　　）
A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．食盐溶液
9．（2023春 金凤区校级月考）对一定温度下，100g的硝酸钾饱和溶液表述正确的是（　　）
A．若加入10g的水，硝酸钾的溶解度增大
B．若加入10g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数增大
C．若把该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半
D．若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液
10．（2024 杭州模拟）如表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。据此分析以下说法正确的是（　　）
温度（℃） 0 20 40 60 80
硝酸钾（克） 13.3 31.6 63.9 110 169
氢氧化钙（克） 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
A．硝酸钾和氢氧化钙的溶解度都随温度的升高而增大
B．若将60℃的氢氧化钙饱和溶液降温至20℃，则溶液的溶质质量分数会变小
C．20℃时将15克硝酸钾放入50克水中，能得到饱和溶液
D．若使60℃的氢氧化钙不饱和溶液变成饱和，可以蒸发溶剂
二．填空题（共4小题）
11．（2020秋 婺城区校级期中）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10克下列物质分别盛放手相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间 （小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 1.22 ？ 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是　 　 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置48小时的硝酸钾溶液溶质质量分数　 　 （填“变大”、“变小”或“不变”）
12．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。小金进行了如图所示实验。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数从大到小的排列顺序是 　 　 （填序号）。
（2）要将烧杯②的溶液变成40℃时的饱和溶液，可采用的方法是 　 　 。
13．溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小．试完成下表．
100g10%NaCl溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数/%
增加溶质10g 　 　 　 　 　 　 　 　
增加溶剂10g 　 　 　 　 　 　 　 　
蒸发溶剂10g 　 　 　 　 　 　 　 　
14．用“增大”“减小”或“不变”填空。
（1）将KNO3的饱和溶液恒温蒸发溶剂后剩余溶液中溶质质量分数　 　 ；若采用冷却热饱和溶液的方法析出晶体后剩余溶液的溶质质量分数　 　 。
（2）一定温度下，向NaCl的饱和溶液中加入NaCl固体，NaCl溶液的溶质质量分数　 　 ；若采用升温蒸发溶剂的方法析出晶体后剩余溶液的溶质质量分数　 　 。
（3）一定温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，刚开始Ca（OH）2溶液的溶质质量分数　 　 ，待恢复到原来的温度时溶液的溶质质量分数　 　 。
中考核心考点 稀释、浓缩等操作对溶液的质量分数的影响
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．（2024 怀化模拟）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
B．所有溶液都是无色的，且溶剂都是水
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转变为饱和溶液
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
B、根据溶液的概念，进行分析判断。
C、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
D、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转换方法，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故选项说法错误。
B、溶液不一定都是无色的液体，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不都是水，如碘酒中的溶剂是酒精，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明温度，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
D、可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转变为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、溶液是均一、稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
2．（2023 阜阳一模）如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（　　）
A．M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液
B．其它条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点
C．其它条件不变，将P点或N点溶液降温40℃后溶液均可至M点
D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据溶解度曲线上的点是饱和溶液，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液回答本题；
B、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和回答本题；
C、根据溶解度曲线的意义考虑；
D、根据恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变回答本题。
【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数大小与溶解度成正比，图示相当于溶解度曲线图，溶解度曲线上的点是饱和溶液，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液，故A说法正确；
B、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和，N点溶液和M点溶液都是饱和溶液，故B说法错误；
C、由图示可知将P点溶液降温40℃后溶液移动至M点恰好达到饱和状态，如果将N点溶液降温40℃后溶液会析出晶体，也会到达M点，也是饱和溶液，故C说法正确；
D、恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，由图示可知P点垂直上移可至N点，故D说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉溶解度曲线表示的意义。
3．（2024 兰州模拟）如图所示为海水淡化的简易装置。下列有关说法错误的是（　　）
A．小容器中的水为淡水
B．装置采用蒸发溶剂的方法获得淡水
C．大容器中的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
D．阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质量分数变大
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据海水转化为淡水的原理进行分析。
【解答】解：利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。
A、小容器中的水为蒸发后水蒸气冷凝得到的，为淡水，故说法正确；
B、装置采用蒸发溶剂的方法获得淡水，故说法正确；
C、大容器中得到的溶液不一定是含有氯化钠的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故说法错误；
D、阳光照射一段时间后，由于溶剂的减少，而溶质的质量不变化，海水中氯化钠的质量分数变大，故说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握海水淡化的原理以及溶质质量分数的概念是正确解答本题的关键。
4．（2024 滨州）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（　　）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性以及溶质质量分数的概念进行分析。
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、溶质的质量分数是正确解答本题的关键。
5．（2024 李沧区校级自主招生）某温度下有一烧杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（　　）
A．加入一定质量的硝酸钾晶体
B．加入一定量的稀硝酸钾溶液
C．恒温蒸发溶剂
D．降低温度
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】饱和溶液中溶质的质量分数，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的，要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法，或加入溶剂的方法．
【解答】解：A、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，硝酸钾不溶解，溶质质量分数不变，故选项错误。
B、加入一定量的稀硝酸钾溶液，若该稀硝酸钾溶液也是该温度下的饱和溶液，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误。
C、饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水时，温度没变，所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变，故选项错误。
D、降低温度时，饱和溶液会析出晶体，溶液中溶质减少，溶剂不变，则溶质的质量分数减小，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，减少溶质、增加溶剂都能使溶液的溶质质量分数减小，而增加溶质、蒸发溶剂却不一定能使溶液的溶质质量分数增大．
6．（2024 沐川县模拟）下列关于溶液的知识说法错误的是（　　）
A．一定温度下，食盐溶液中有氯化钠固体剩余，该溶液一定是食盐的饱和溶液
B．相同温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
C．通常用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法可将不饱和溶液变为饱和溶液
D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A.根据饱和溶液的判断方法来分析；
B.根据溶质质量分数的比较方法来分析；
C.根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法来分析；
D.根据溶液的浓稀与饱和、不饱和的关系来分析。
【解答】解：A.一定温度下，食盐溶液中有氯化钠固体剩余，且量不再减少，该溶液一定是该温度下食盐的饱和溶液，选项说法正确；
B.相同温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，选项说法正确；
C.大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以通常用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法可将不饱和溶液变为饱和溶液，选项说法正确；
D.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．（2020春 江北区期末）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．同一种溶质在不同种溶剂中溶解能力相同
C．蒸发溶剂后，溶液中溶质的质量分数一定变大
D．糖水是溶液，盐水是溶液，它们混在一起还是溶液
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响；溶液的概念、组成及其特点；物质的溶解性及影响溶解性的因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据影响物质溶解性的因素，进行分析判断。
C、根据若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，蒸发溶剂后得到的仍是该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是液体纯净物，故选项说法错误。
B、同一种溶质在不同种溶剂中溶解能力是不同的，如碘难溶于水，易溶于酒精，故选项说法错误。
C、若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，蒸发溶剂后得到的仍是该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
D、糖水是溶液，盐水是溶液，它们混在一起还是溶液，溶质是蔗糖和食盐，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确溶质质量分数的含义、影响物质溶解性的因素、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．（2025 沁阳市二模）盛有下列试剂的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变大的是（　　）
A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．食盐溶液
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
B、根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应进行分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
D、根据食盐溶液敞口放置，溶液质量不变进行分析。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，溶质质量分数变小，故A错误；
B、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，溶质质量分数变大，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量分数变小，故C错误；
D、食盐溶液敞口放置，溶液质量不变，溶质质量分数不变，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2023春 金凤区校级月考）对一定温度下，100g的硝酸钾饱和溶液表述正确的是（　　）
A．若加入10g的水，硝酸钾的溶解度增大
B．若加入10g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数增大
C．若把该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半
D．若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
B、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据一定温度下，对100g的硝酸钾饱和溶液蒸发溶剂，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，加入10g水，温度没有改变，硝酸钾的溶解度不变，故选项说法错误。
B、向硝酸钾饱和溶液加入10g硝酸钾晶体，硝酸钾固体不能继续溶解，该溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，将该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
D、一定温度下，对100g的硝酸钾饱和溶液蒸发溶剂，有硝酸钾晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确溶液组成的变化、饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
10．（2024 杭州模拟）如表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。据此分析以下说法正确的是（　　）
温度（℃） 0 20 40 60 80
硝酸钾（克） 13.3 31.6 63.9 110 169
氢氧化钙（克） 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
A．硝酸钾和氢氧化钙的溶解度都随温度的升高而增大
B．若将60℃的氢氧化钙饱和溶液降温至20℃，则溶液的溶质质量分数会变小
C．20℃时将15克硝酸钾放入50克水中，能得到饱和溶液
D．若使60℃的氢氧化钙不饱和溶液变成饱和，可以蒸发溶剂
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液中溶质质量分数100%。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。
B、若将60℃的氢氧化钙饱和溶液降温至20℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不正确。
C、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，该温度下50g水中溶解15.8g恰好饱和，将15g硝酸钾放入50g水中，能够完全溶解，不能得到饱和溶液，该选项不正确。
D、若使60℃的氢氧化钙不饱和溶液变成饱和，可以蒸发溶剂，该选项正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
二．填空题（共4小题）
11．（2020秋 婺城区校级期中）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10克下列物质分别盛放手相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间 （小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 1.22 ？ 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是　1.44　 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置48小时的硝酸钾溶液溶质质量分数　不变　 （填“变大”、“变小”或“不变”）
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响．
【答案】（1）1.44；
（2）不变.
【分析】（1）根据表格中的相关数据进行分析解答；
（2）根据温度不变，溶解度不变进行分析解答。
【解答】解：（1）因为时间是24小时的2倍，饱和氯化钠溶液中挥发出来水的质量也应该是0.72的2倍，故？＝1.44；
（2）因为是恒温放置，硝酸钾的溶解度不变，敞口放置24小时的硝酸钾溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变；
故答案为：
（1）1.44；
（2）不变.
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。小金进行了如图所示实验。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数从大到小的排列顺序是 　②＞①＞③　 （填序号）。
（2）要将烧杯②的溶液变成40℃时的饱和溶液，可采用的方法是 　加入至少3.9g硝酸钾或恒温蒸发溶剂　 。
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）②＞①＞③；
（2）加入至少3.9g硝酸钾或恒温蒸发溶剂。
【分析】（1）根据烧杯①②③中，溶剂的质量相等，进行分析解答。
（2）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）烧杯①②③中，溶剂的质量相等，溶质的质量②＞①＞③，则烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数从大到小的排列顺序是②＞①＞③。
（2）40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，要将烧杯②的溶液变成40℃时的饱和溶液，可采用的方法是加入至少3.9g硝酸钾或恒温蒸发溶剂。
故答案为：
（1）②＞①＞③；
（2）加入至少3.9g硝酸钾或恒温蒸发溶剂。
【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数的含义、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
13．溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小．试完成下表．
100g10%NaCl溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数/%
增加溶质10g 　20g　 　90g　 　110g　 　18%　
增加溶剂10g 　10g　 　100g　 　110g　 　9%　
蒸发溶剂10g 　10g　 　80g　 　90g　 　11%　
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据溶质的质量分数100%；溶液的质量＝溶质的质量+溶液的质量．
【解答】解：（1）100g10%NaCl溶液加入10g溶质，所的溶液的溶质的质量分数100%＝18%；
（2）100g10%NaCl溶液增加10g溶剂，所的溶液的溶质的质量分数100%＝9%；
（3）100g10%NaCl溶液蒸发溶剂10g，所的溶液的溶质的质量分数100%＝11%．
答案为：
增加溶质10g：20g，90g，110g，18%；
增加溶剂10g：10g，100g，110g，9%；
蒸发溶剂10g：10g，80g，90g，11%．
【点评】本题主要训练学生对溶质质量分数计算公式的运用能力以及对溶液各成分的理解能力，要准确透彻的理解溶液中各成分的量，才能运用解决实际问题．
14．用“增大”“减小”或“不变”填空。
（1）将KNO3的饱和溶液恒温蒸发溶剂后剩余溶液中溶质质量分数　不变　 ；若采用冷却热饱和溶液的方法析出晶体后剩余溶液的溶质质量分数　减小　 。
（2）一定温度下，向NaCl的饱和溶液中加入NaCl固体，NaCl溶液的溶质质量分数　不变　 ；若采用升温蒸发溶剂的方法析出晶体后剩余溶液的溶质质量分数　增大　 。
（3）一定温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，刚开始Ca（OH）2溶液的溶质质量分数　减小　 ，待恢复到原来的温度时溶液的溶质质量分数　不变　 。
【考点】稀释、浓缩、敞口放置等操作对溶质质量分数的影响．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】见试题解答内容
【分析】饱和溶液溶质质量分数100%；
物质的溶解度决定于温度，即温度不变时，物质的溶解度不变；
水和氧化钙反应生成氢氧化钙，放热；
硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小。
【解答】解：（1）将KNO3的饱和溶液恒温蒸发溶剂后，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此剩余溶液中溶质质量分数不变；
若采用冷却热饱和溶液的方法析出晶体后，仍然是饱和溶液，由于温度降低，溶解度减小，因此剩余溶液的溶质质量分数减小。
故填：不变；减小。
（2）一定温度下，向NaCl的饱和溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能溶解，因此NaCl溶液的溶质质量分数不变；
若采用升温蒸发溶剂的方法析出晶体后，仍然是饱和溶液，由于温度升高，溶解度增大，因此剩余溶液的溶质质量分数增大。
故填：不变；增大。
（3）一定温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热导致氢氧化钙溶解度减小，氢氧化钙溶液仍然是饱和溶液，因此刚开始Ca（OH）2溶液的溶质质量分数减小，待恢复到原来的温度时，仍然是饱和溶液，由于温度恢复至原温度，因此溶液的溶质质量分数不变。
故填：减小；不变。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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