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中考核心考点 计算题
一．计算题（共17小题）
1．（2022秋 银海区期中）中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素。图示是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：
双氢青蒿素片 成分：C15H24O5 功能主治：适用于各种疟疾的症状控制 用法用量：口服1日1次，成人1日3片 连用7日 规格：每片含双氢青蒿素20mg
（1）一个双氢青蒿素分子中共有 　 　 个质子。
（2）双氢青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 　 　 ；双氢青蒿素中氢、氧元素的质量比为 　 　 。
（3）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为 　 　 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）成人连用7日该药物，其中所含碳元素的质量为 　 　 mg（结果精确到0.1）。
2．（2024秋 岱岳区期末）分别对200g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作：
（1）将该溶液蒸发掉 　 　 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。
（2）向该溶液中加入 　 　 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。
3．（2022 长兴县模拟）安吉白茶富含人体所需18种氨基酸，其中茶氨酸（C7H14N2O3）能增强血液免疫细胞干扰素分泌量、保护神经细胞、提高人体的抵抗力、记忆力、降低血压、减肥等功效。
（1）氨基酸主要用于合成人体必需的营养物质 　 　 。
（2）从上述信息可以看出，茶氨酸主要对人体的血液循环系统和 　 　 系统产生影响。
（3）348毫克茶氨酸与多少毫克尿素CO（NH2）2）中的氮元素质量相等？
4．（2020 鄞州区校级模拟）今年8月，欧盟对十款塑料娃娃实施了召回，因材料中所含酞酸酯可能会对儿童健康有害。邻苯二甲酸酯是塑化剂的一种，它被普遍应用于玩具、食品包装材料、指甲油、头发喷雾剂等数百种产品中，但对人体的健康有严重的危害。邻苯二甲酸酐分子式为C8H4O3．请计算：
（1）邻苯二甲酸酐属于　 　 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）写出邻苯二甲酸酐在空气中完全燃烧的化学方程式　 　 。
（3）7.4g邻苯二甲酸酐中碳元素质量为　 　 。
5．（2025 琼山区模拟）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液50kg，需要氯化钠固体的质量为多少。（直接写出答案）
6．（2024秋 博兴县期中）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求
（1）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入多少克氯化钠？
7．（2023 获嘉县二模）如图是某试剂瓶标签上的部分内容。
（1）要把100g该试剂稀释为20%的硫酸，需要水的质量是多少？（写出计算的过程）
（2）写出测定稀释后溶液酸碱性的方法 　 　 。
8．（2020秋 福田区校级期中）SO2在工业中经常用来生产硫酸（H2SO4）。根据要求回答问题：
Ⅰ硫的氧化物
（1）含有硫（S）的煤大量燃烧会产生二氧化硫有害气体，产生该气体的符号表达式为 　 　 ，大量的二氧化硫排放会导致酸雨，另外一种导致酸雨的气体为 　 　 。
（2）S的常见氧化物有SO2和SO3，SO3中硫元素的化合价为 　 　 。
Ⅱ硫酸
（3）工业生产的浓硫酸通常浓度在98%，它是一种 　 　 （填“纯净物”，“混合物”）。
（4）硫酸中氢、氧、硫元素的质量比为 　 　 （最简整数比）。
（5）现有196g硫酸，其中含有氧元素的质量为多少？（写出计算过程）
9．（2020 红桥区二模）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：
（1）牛奶中富含的营养素为　 　 。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由　 　 种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少　 　 g．（精确到0.01）
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？
10．（2025春 海口校级月考）葡萄糖（化学式为C6H12O6）能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算：
（1）该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为 　 　 g。
（2）要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为多少？（写出计算过程）
11．（2023秋 定边县校级期末）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如表所示，根据有关信息计算：
硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
（1）从该试剂瓶中取出50g浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是 　 　 。
（2）要把50g该浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
12．（2024秋 阳谷县期中）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根据下图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数 　 　 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　 　 g。
（3）如果从瓶中取出100g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程）。
13．（2024秋 聊城期中）溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。农业生产中通常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种，请完成下列配制溶液的问题：
（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠多少kg？
（2）用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液多少kg？
14．（2024秋 泰山区期中）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。根据题意计算下列问题：
（1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾（KH2PO4），标签显示其溶质质量分数为2%，若将1000g该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为 　 　 g。
（2）某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。要使150kg该营养液的溶质质量分数增一倍，则应将该溶液蒸发掉水的质量为 　 　 kg。
15．（2020 富阳区一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是：　 　 （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是　 　 。
（3）a中溶液含有　 　 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是　 　 。（填写物质的化学式）
16．（2025 淮安区模拟）请回答下列问题。
（1）已知一个碳12原子质量为mkg，一个A原子的质量为nkg，且其中有a个质子，则A原子的中子数是 　 　 。
（2）现有50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可通过加入适量硝酸钾的办法，计算所加硝酸钾的质量？
17．（2024 丹江口市模拟）我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜、锌），兴趣小组同学向盛有20g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为 　 　 g。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。
中考核心考点 计算题
参考答案与试题解析
一．计算题（共17小题）
1．（2022秋 银海区期中）中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素。图示是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：
双氢青蒿素片 成分：C15H24O5 功能主治：适用于各种疟疾的症状控制 用法用量：口服1日1次，成人1日3片 连用7日 规格：每片含双氢青蒿素20mg
（1）一个双氢青蒿素分子中共有 　154　 个质子。
（2）双氢青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 　15：24：5　 ；双氢青蒿素中氢、氧元素的质量比为 　3：10　 。
（3）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为 　63.4%　 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）成人连用7日该药物，其中所含碳元素的质量为 　266.7　 mg（结果精确到0.1）。
【考点】化合物中某元素的质量计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）154；
（2）15：24：5；3：10；
（3）63.4%；
（4）266.7。
【分析】（1）质子数＝原子序数，据此解答；
（2）位于化学式右下角数字代表原子个数，根据各元素的质量比解答；
（3）根据元素的质量分数的计算公式解答；
（4）先计算每片药片含碳元素的质量，在计算成人连用7日该药物所含碳元素的质量。
【解答】解：（1）一个双氢青蒿素分子中共有6×15+1×24+8×5＝154个质子；
（2）双氢青蒿素片的化学式是C15H24O5；双氢青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：24：5；双氢青蒿素中氢、氧元素的质量比＝（1×24）：（16×5）＝3：10；
（3）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数100%≈63.4%；
（4）每片药片含碳元素的质量＝20mg100%≈12.7mg，成人连用7日该药物，其中所含碳元素的质量＝7×3×12.7mg＝266.7mg；
故答案为：（1）154；
（2）15：24：5；3：10；
（3）63.4%；
（4）266.7。
【点评】本题难度系数中等，考查范围广，仔细审题是解答本题的关键。
2．（2024秋 岱岳区期末）分别对200g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作：
（1）将该溶液蒸发掉 　150　 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。
（2）向该溶液中加入 　300　 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。
【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）150；
（2）300。
【分析】根据溶质质量分数的概念分析。
【解答】解：（1）将该溶液蒸发水的质量为：200g﹣（200g×5%÷20%）＝150g；
（2）向该溶液中加入水的质量为：200g×5%÷2%﹣200g＝300g。
故答案为：（1）150g；
（2）300g。
【点评】本题考查溶液质量分数的计算，难度不大。
3．（2022 长兴县模拟）安吉白茶富含人体所需18种氨基酸，其中茶氨酸（C7H14N2O3）能增强血液免疫细胞干扰素分泌量、保护神经细胞、提高人体的抵抗力、记忆力、降低血压、减肥等功效。
（1）氨基酸主要用于合成人体必需的营养物质 　蛋白质　 。
（2）从上述信息可以看出，茶氨酸主要对人体的血液循环系统和 　免疫　 系统产生影响。
（3）348毫克茶氨酸与多少毫克尿素CO（NH2）2）中的氮元素质量相等？
【考点】蛋白质；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算；化学与生活．
【答案】（1）蛋白质；
（2）免疫；
（3）120g。
【分析】（1）根据蛋白质在人体中的代谢进行分析；
（2）根据题目信息进行分析；
（3）根据化学式中元素质量的计算方法进行计算。
【解答】解：（1）氨基酸在人体中主要用于合成蛋白质，故答案为：蛋白质；
（2）根据题目信息可知茶氨酸能增强血液免疫细胞干扰素分泌量、保护神经细胞、提高人体的抵抗力、记忆力、降低血压、减肥等功效，因此茶氨酸主要对人体的血液循环系统和免疫系统产生影响，故答案为：免疫；
（3）348g茶氨酸中氮元素的质量为348g100%＝56g，则尿素的质量为56g100%＝120g，故答案为：120g。
【点评】此题难度不大，考查人体中的六大营养素和有关化学式的计算，注重基础。
4．（2020 鄞州区校级模拟）今年8月，欧盟对十款塑料娃娃实施了召回，因材料中所含酞酸酯可能会对儿童健康有害。邻苯二甲酸酯是塑化剂的一种，它被普遍应用于玩具、食品包装材料、指甲油、头发喷雾剂等数百种产品中，但对人体的健康有严重的危害。邻苯二甲酸酐分子式为C8H4O3．请计算：
（1）邻苯二甲酸酐属于　有机物　 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）写出邻苯二甲酸酐在空气中完全燃烧的化学方程式　2C8H4O3+15O216CO2+4H2O　 。
（3）7.4g邻苯二甲酸酐中碳元素质量为　4.8g　 。
【考点】有机物与无机物的区别；化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）邻苯二甲酸酐中含有碳元素，属于有机物；（2）根据方程式的书写方法写出化学方程式；（3）用物质的质量乘以碳元素在邻苯二甲酸酐中质量分数。
【解答】解：（1）邻苯二甲酸酐中含有碳元素，属于有机物；
（2）反应物是邻苯二甲酸酐和氧气，生成物是二氧化碳和水，所以方程式是：2C8H4O3+15O216CO2+4H2O；
（3）7.4g邻苯二甲酸酐中碳元素质量为：7.4g4.8g。
故答案为：（1）有机物；（2）2C8H4O3+15O216CO2+4H2O；（3）4.8g。
【点评】解答本题关键是熟悉方程式书写，元素质量的计算方法。
5．（2025 琼山区模拟）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液50kg，需要氯化钠固体的质量为多少。（直接写出答案）
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】8kg。
【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：配制16%的氯化钠溶液50kg，需要氯化钠固体的质量为50kg×16%＝8kg。
故答案为：8kg。
【点评】本题难度不大，了解溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键。
6．（2024秋 博兴县期中）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求
（1）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入多少克氯化钠？
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）20%；
（2）37.5g。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算方法，进行分析解答。
（2）设需要再溶解该物质的质量为x，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）蒸发掉150g水，剩余溶液中溶质的质量分数是；
答：溶液中溶质的质量分数为20%；
（2）设加入氯化钠的质量为x，，解得x＝37.5g。
答：需向溶液中加入氯化钠的质量为37.5g。
故答案为：（1）20%；
（2）37.5g。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。
7．（2023 获嘉县二模）如图是某试剂瓶标签上的部分内容。
（1）要把100g该试剂稀释为20%的硫酸，需要水的质量是多少？（写出计算的过程）
（2）写出测定稀释后溶液酸碱性的方法 　取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性（合理即可）　 。
【考点】溶液的酸碱性测定；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）390g；
（2）取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性（合理即可）。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
（2）根据测定溶液酸碱性的方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×98%＝（100g+x）×20%，x＝390g。
答：需要水的质量是390g。
（2）稀释后稀硫酸显酸性，测定稀释后溶液酸碱性的方法是取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性（合理即可）。
故答案为：
（1）390g；
（2）取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性（合理即可）。
【点评】本题难度不大，了解测定溶液酸碱性的方法、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
8．（2020秋 福田区校级期中）SO2在工业中经常用来生产硫酸（H2SO4）。根据要求回答问题：
Ⅰ硫的氧化物
（1）含有硫（S）的煤大量燃烧会产生二氧化硫有害气体，产生该气体的符号表达式为 　S+O2SO2　 ，大量的二氧化硫排放会导致酸雨，另外一种导致酸雨的气体为 　NO2　 。
（2）S的常见氧化物有SO2和SO3，SO3中硫元素的化合价为 　+6　 。
Ⅱ硫酸
（3）工业生产的浓硫酸通常浓度在98%，它是一种 　混合物　 （填“纯净物”，“混合物”）。
（4）硫酸中氢、氧、硫元素的质量比为 　1：32：16　 （最简整数比）。
（5）现有196g硫酸，其中含有氧元素的质量为多少？（写出计算过程）
【考点】酸雨的产生、危害及防治；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物的判别．
【专题】化学与环境保护．
【答案】（1）S+O2SO2；NO2；
（2）+6；
（3）混合物；
（4）1：32：16；
（5）128g。
【分析】（1）根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析；
（2）根据化合物中正、负化合价代数和为零进行分析；
（3）根据浓度为98%的浓硫酸中除了有硫酸，还有水进行分析；
（4）根据元素的质量比进行分析；
（5）根据氧元素的质量进行分析。
【解答】解：（1）硫和氧气反应生成二氧化硫，符号表达式为：S+O2SO2，导致酸雨的气体还有二氧化氮；故答案为：S+O2SO2；NO2；
（2）设SO3中硫元素化合价为x，氧元素化合价为﹣2价，根据化合物中正、负化合价代数和为零可得，x+（﹣2）×3＝0，则x＝+6，SO3中硫元素的化合价为+6价；故答案为：+6；
（3）浓度为98%的浓硫酸中除了有硫酸，还有水，属于混合物；故答案为：混合物；
（4）硫酸中氢、氧、硫元素的质量比为：1×2：16×4：32×1＝1：32：16；故答案为：1：32：16；
（5）196g硫酸中含有氧元素的质量为：196g100%＝128g，故答案为：128g。
【点评】本题主要考查酸雨的产生等，注意利用化合物中正、负化合价代数和为零进行解题。
9．（2020 红桥区二模）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：
（1）牛奶中富含的营养素为　蛋白质　 。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由　四　 种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少　0.28　 g．（精确到0.01）
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？
【考点】蛋白质；化学式的书写及意义．
【专题】化学与生活．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对分子质量进行分析和解答。
【解答】解：（1）牛奶中富含的营养素为蛋白质。
（2）根据化学式Ca10（PO4）6（OH）2，该物质由四种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少0.11g0.28g。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则需要牛奶补充的该为0.6g×90%＝0.54g，则一个人每天至少要喝牛奶的盒数为
2。
故答案为：（1）蛋白质；（2）四；（3）0.28；（4）2。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
10．（2025春 海口校级月考）葡萄糖（化学式为C6H12O6）能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算：
（1）该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为 　25　 g。
（2）要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为多少？（写出计算过程）
【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）25；
（2）30g。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）该瓶葡萄糖注射液的规格为500mL，溶质质量分数为5%，密度为1g/mL，则该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为1g/mL×500mL×5%＝25g。
故答案为：25。
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设加入水质量为x，则20g×5%＝（20g+x）×2%，x＝30g。
答：所加水的质量为30g。
【点评】本题难度不大，了解溶液稀释前后溶质质量不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键。
11．（2023秋 定边县校级期末）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如表所示，根据有关信息计算：
硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
（1）从该试剂瓶中取出50g浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是 　98%　 。
（2）要把50g该浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）98%；
（2）440g。
【分析】（1）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）从该试剂瓶中取出50g浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是98%。
故答案为：98%。
（2）设需要水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
50g×98%＝（50g+x）×10% x＝440g
答：需要水的质量是440g。
【点评】本题难度不大，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、溶液具有均一性是正确解答本题的关键所在。
12．（2024秋 阳谷县期中）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根据下图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数 　5%　 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　50　 g。
（3）如果从瓶中取出100g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程）。
【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）5%；
（2）50；
（3）150g。
【分析】（1）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
（2）根据500mL该葡萄糖注射液内含葡萄糖25g，进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶液具有均一性，则从该溶液中取出100mL，取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
故答案为：5%。
（2）由葡萄糖注射液的部分标签可知，500mL该葡萄糖注射液内含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，则此病人这一天共补充葡萄糖。
故答案为：50。
（3）设需要加水的质量为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×5%＝（100g+x）×2%，x＝150g。
答：需要加入水的质量为150g。
【点评】本题难度不大，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。
13．（2024秋 聊城期中）溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。农业生产中通常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种，请完成下列配制溶液的问题：
（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠多少kg？
（2）用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液多少kg？
【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）24kg；
（2）100kg。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠的质量为120kg×20%＝24kg。
（2）设稀释成12%的氯化钠溶液质量为x，60kg×20%＝x×12%，x＝100kg。
答：（1）需要取用固体氯化钠24kg；
（2）可稀释成12%的氯化钠溶液100kg。
【点评】本题难度不大，了解溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答此类题的关键所在。
14．（2024秋 泰山区期中）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。根据题意计算下列问题：
（1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾（KH2PO4），标签显示其溶质质量分数为2%，若将1000g该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为 　1000　 g。
（2）某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。要使150kg该营养液的溶质质量分数增一倍，则应将该溶液蒸发掉水的质量为 　75　 kg。
【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）1000；
（2）75。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，蒸发前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则（1000g+x）×1%＝1000g×2%，x＝1000g。
（2）150kg含有6%的硝酸钾的营养液，KNO3的质量为150kg×6%＝9kg，要使该溶液的质量分数增大一倍，设蒸发掉水的质量为y，根据蒸发前后溶质的质量不变，（150kg x）×12%＝9kg，y＝75kg。
故答案为：
（1）1000；
（2）75。
【点评】本题难度不大，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。
15．（2020 富阳区一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是：　Mg（OH）2　 （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是　硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成　 。
（3）a中溶液含有　2　 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是　HCl、MgCl2　 。（填写物质的化学式）
【考点】盐的化学性质；碱的通性．
【专题】常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】见试题解答内容
【分析】此题为混合物质组成推断题，根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。
【解答】解：由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。由此可知：
（1）ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：Mg（OH）2。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。
（3）由图象可知，a点时，氢氧化钡和稀盐酸恰好反应，溶液含中生成的BaCl2与没有反应的MgCl2两种溶质组成。
（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2
故答案为：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2。
【点评】本题考查了常见混合物组成的推断题，可以依据物质的性质以及物质间的反应进行解答。
16．（2025 淮安区模拟）请回答下列问题。
（1）已知一个碳12原子质量为mkg，一个A原子的质量为nkg，且其中有a个质子，则A原子的中子数是 　　 。
（2）现有50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可通过加入适量硝酸钾的办法，计算所加硝酸钾的质量？
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；相对原子质量的概念及其计算方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】（1）；
（2）6.25g。
【分析】（1）利用相对原子质量是以一个碳﹣12原子（核内有6个质子、6个中子）质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量这一概念解决此题；
（2）根据混合前后溶质的质量不变分析，进行分析解答。
【解答】解：（1）原子的相对原子质量，因为相对原子质量＝质子数+中子数，故该原子的中子数；
（2）设所加硝酸钾的质量为x，
（50g+x）×20%＝50g×10%+x
解得x＝6.25g
故答案为：
（1）；
（2）6.25g。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（2024 丹江口市模拟）我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜、锌），兴趣小组同学向盛有20g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为 　0.2　 g。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）0.2；
（2）9.8%。
【分析】根据图像可知，最终生成氢气的质量为0.2g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由图像可知：充分反应后生成氢气的质量为0.2g。
故答案为：0.2。
（2）设消耗硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为100%＝9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
【点评】本题有一定难度，本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，根据确定生成氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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