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2025年普通高等学校招生统一考试 甘肃卷
化学
注意事项：
1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A. 劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)
B. 红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)
C. 陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)
D. 谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)
2. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是
A. 基态Si原子的价层电子排布图：
B. 的同位素可作为有机反应示踪原子
C. 的电子式为：
D. 的球棍模型为：
3. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是
A. 该分子含1个手性碳原子 B. 该分子所有碳原子共平面
C. 该物质可发生消去反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
4. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是
A. 减小体系压强 B. 升高温度
C. 增大浓度 D. 恒容下充入惰性气体
5. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A. X与Q组成的化合物具有还原性 B. Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C. Z、W的单质均可在空气中燃烧 D. Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性
6. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
A B C D
回流 蒸馏 分液 干燥
A. A B. B C. C D. D
7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
选项 事实 结构因素
A K与Na产生的焰色不同 能量量子化
B 的沸点高于 分子间作用力
C 金属有良好的延展性 离子键
D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体
A. A B. B C. C D. D
8. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是
选项 物质的性质 用途
A 具有热分解性 餐具洗涤剂
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
A. A B. B C. C D. D
9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键
C. 磺酸基中的S—O键能比小 D. 和中N均采用杂化
10. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是
A. 电负性 B. 原子半径
C. 中所有I的孤电子对数相同 D. 中所有N—H极性相同
11. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C. “氧化”过程中铁元素化合价降低
D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
12. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B. 在外电路中，电子从电极1流向电极4
C. 电极3的反应为：
D. 理论上，每通过2mol电子，可产生
13. 下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验操作 目的
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响
C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
A. A B. B C. C D. D
14. 氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
在25℃时，其分布分数[如=]
与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ对应离子是
B. a点处对应的pH为9.6
C. b点处
D. c点处
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。
（1）步骤①中，加热的目的为_______。
（2）步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为_______；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为_______。
（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为_______。
（4）准确称取一定量产品，溶解于稀中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为_______。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为_______。
（5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为_______。结晶水个数_______。[，结果保留两位有效数字]。
16. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：
已知：熔点314℃，沸点460℃
分解温度：，，，高于
（1）设计焙烧温度为600℃，理由为_______。
（2）将通入和的混合溶液可制得，该反应的化学方程式为_______。
（3）酸浸的目的为_______。
（4）从浸出液得到Cu方法为_______(任写一种)。
（5）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。与Pb之间的距离为_______pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；该化合物的化学式为_______，晶体密度计算式为_______(用带有阿伏加德罗常数的代数式表示和分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。
17. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：
反应1：
反应2：
（1）25℃，101kPa时，反应 _______。
（2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为_______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为_______。
②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)，理由为_______。
（3）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时，_______。
实验组
一
二
（4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷路径)。以_______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为_______。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)
18. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：
（1）化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
（2）化合物B的结构简式为_______。
（3）关于化合物C的说法成立的有_______。
①与溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③与D互为同系物 ④能与HCN反应
（4）C→D涉及反应类型有_______，_______。
（5）F→G转化中使用了，其名称为_______。
（6）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。J和I的结构简式为_______，_______。
参考答案
1-5：ADBCB 6-10:BCABC 11-14:ADDC
15. （1）升高温度，加快溶解速率，提高浸出率
（2） ①. 防止生成沉淀 ②. 缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值
（3）容量瓶、烧杯 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色 ②. 滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大
（5） ①. 吸潮的水 ②. 1.7
16. （1）使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As2O3沸腾收集
（2）4++2=3+CO2
（3）分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液
（4）电解法或置换法 （5） ①. ②. CsPbBr3 ③.
17. （1）-137
（2） ①. 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 ②. 催化剂在该温度范围内失活 ③. ＞ ④. 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率
（3）9.2×10-3
（4） ①. Pd/W ②. Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的
18. （1） ①. 酚羟基、醛基 ②.
（2） （3）②④
（4） ①. 还原反应 ②. 加成反应
（5）甲醇锂 （6） ①. ②.

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