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云南省保山市2023-2024学年高二下学期期末质量监测化学试卷
一、单选题
1．2024年央视春晚首次应用5G-A技术，采用含铝的LED屏，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是
A．晚会采用的LED屏，其发光材料是以传统的无机非金属材料为基础，用铝取代部分硅，用氧取代部分氮后所得的陶瓷制作而成
B．舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，生产的主要原材料为黏土和石灰石
C．5G-A技术中使用二氧化硅制造出的芯片，使得春晚上各种AI技术得以完美体现
D．春晚燃放的烟花涉及焰色试验，它的原理是电子由激发态跃迁到基态时，向外释放能量
2．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L中含有的分子数为
B．和充分反应转移电子数为
C．加热条件下71g与足量的铁充分反应，转移电子数为
D．的溶液，含有数目为
3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和X的单质常温下均为气体，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数；Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，Y原子的2p轨道有4个电子。下列叙述正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．W、X、Y形成的化合物只含共价键 D．最简单氢化物的键角：
4．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
检验铜与浓硫酸反应产生的 中和热的测定
A B
氨气的尾气吸收 制备氢氧化铁胶体
C D
A．A B．B C．C D．D
5．下列方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：
B．小苏打和的反应：
C．通入漂白粉溶液中：
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
6．下列图示或说法正确的是
A．碳的基态原子轨道表示式：
B．中，硫原子采用杂化，离子呈正四面体结构
C．在中，给出孤对电子，提供空轨道
D．冰最多含氢键
7．下列关于有机物的说法不正确的是
A．和互为同系物
B．4-甲基-2-己醇的键线式为：
C．分子式为的同分异构体有4种
D．的核磁共振氢谱有2组峰
8．2023年5月30日，“神舟十六号”载人飞船的成功发射，离不开化学材料的助力。高分子的组成和结构特点决定了高分子的性质，是确定高分子材料合成方法及应用领域的基础。下列关于下图说法错误的是
A．丁腈橡胶没有固定的熔点
B．丁腈橡胶的单体为丙烯腈（）和1，3-丁二烯
C．此酚醛树脂受热不能熔融，可用于生产烹饪器具的手柄
D．涤纶吸湿性差的原因是亲水性基团较少
9．下列事实能说明苯酚中羟基活化了苯环的是
A．与丙醇相比，苯酚能与反应
B．与丙烷相比，苯酚能与发生加成反应
C．与丙醇相比，苯酚在水中的溶解度小（常温下）
D．与苯相比，苯酚更易与浓溴水发生取代反应
10．漆油是怒江传统饮食文化中的重要组成部分，如怒江特色——漆油鸡。漆油主要营养成份有漆树苷、不饱和脂肪酸等。漆树苷的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应
B．该有机物中含有羟基、酯基、醚键、碳碳双键
C．该有机物与浓溴水发生取代反应时最多消耗
D．该有机物与烧碱溶液反应时最多消耗
11．2022年3月，我国科学家在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如图：
下列有关说法正确的是
A．淀粉酿酒过程中涉及的反应均为水解反应
B．DHA不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲醛与足量银氨溶液发生反应，生成的单质与甲醛的物质的量之比为4：1
D．为加快反应③速率，可采用高温环境进行反应
12．下列实验操作和现象以及所得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
B 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向盛有溶液的试管中滴加几滴氨水，得到深蓝色的透明溶液 和氨水生成了
D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
13．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。如图“超钠F1”二次电池的工作原理是，在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法错误的是
A．放电时，a极电势高于b极电势
B．放电时，正极的电极反应式为
C．充电时，从阴极脱嵌，嵌入阳极
D．钠离子电池能量密度（单位质量电池所放出的能量）小于锂离子电池
14．室温时，向的HA、HB溶液中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是
A．向溶液中滴加HA溶液可产生HB
B．
C．滴加溶液至时，两种溶液中
D．滴加溶液时，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中
二、解答题
15．二氧化锰广泛用于生产碱性电池。某化工厂综合利用废铁屑、软锰矿（主要含，还含有少量以及镁、铝、铁的氧化物）回收，工艺流程如图所示：
已知常温下，各物质的溶度积如下表所示：
物质
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时为了加快酸浸的速率，可以采取的措施是 （至少回答两点）。
(2)酸浸过程中，铁屑被稀硫酸溶解后将还原为。写出该过程第二步的离子方程式： 。
(3)加过氧化氢的目的是 （用一个离子方程式解释）。
(4)当离子浓度时，可视为沉淀完全，则“除铁铝”时应控制 （小数点后保留两位数字）。
(5)写出“转化”时发生的离子方程式： 。
(6)写出基态锰的价电子排布式： 。
(7)氟化钙的晶胞结构如图所示，若晶体密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为 cm（用含a、的代数式表示）。
16．2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，为此科研工作者经过了不懈的努力，研究出了甲醇化的技术，反应方程式如下：
阅读材料回答下列问题：
恒容密闭容器中投入和，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示：
(1)写出该反应的平衡常数表达式 。
(2)下列不能说明该反应达平衡的是 （填序号）。
a．单位时间内断裂个碳氧双键，同时形成个氢氢键
b．密度不再改变
c．混合气体压强不变
d．不变
(3)曲线 （填“a”或“b”）代表下的。
(4)该反应正反应为放热反应，理由是 。
(5)下列措施既能加快反应速率，又能提高的是 （填序号）。
a．升高温度 b．分离出水蒸气
c．温度不变缩小容器体积 d．增大的浓度
e．使用催化剂
(6)计算在250℃，下达平衡后，的转化率= 。（保留三位有效数字）
(7)甲醇应用前景广泛，可用于燃料电池。写出甲醇燃料电池在碱性环境下负极发生的电极反应： 。
17．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，俗称“香蕉油”，可用作食品、化妆品香精。实验室制备乙酸异戊酯的反应原理为：
有关数据如下表：
有机物 相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤：向如图所示的仪器A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。按图示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使液面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A至130℃，回流1小时。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。分离出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯4.2g。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)若实验过程中发现忘记加碎瓷片，应进行的操作是 。
(3)洗涤操作中有2次水洗，第一次水洗的作用是 。
(4)分水器中的液体分为两层，上层液体的主要成分为 （填物质名称），结合平衡移动原理解释使用分水器不断分离除去水的目的： 。
(5)实验开始前在分水器中预先加入水，并使液面略低于分水器的支管口，实验过程中保持分水器中水层液面的高度不变，这样做的目的是 。
(6)在制备中会有副反应发生，可能的有机副产物是二异戊醚、 （填写结构简式）。乙酸异戊酯的产率是 （保留3位有效数字）。
18．阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如图（部分试剂和条件略去）。
已知：①苯胺易被氧化；
②；
③属于邻、对位定位基；属于间位定位基。
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为 ，H中碳原子的杂化方式为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)F转化为G后新增官能团名称为 。
(4)由H和I反应生成J的化学方程式为 。
(5)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有 种（不考虑立体异构，填序号）。
a．10 b．12 c．14 d．16
其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为 。
(6)以为原料合成，设计合成路线 （其他试剂任选）。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．A
5．D
6．B
7．A
8．C
9．D
10．B
11．C
12．D
13．C
14．C
15．(1)适当增大硫酸浓度、搅拌、将反应物粉碎
(2)
(3)
(4)4.67
(5)
(6)
(7)
16．(1)
(2)a b
(3)a
(4)当压强保持不变时，随温度的升高，减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应是放热反应
(5)c
(6)14.8%
(7)
17．(1)三颈烧瓶
(2)停止加热，冷却后补加
(3)除去大部分的乙酸、硫酸
(4) 异戊醇 及时除去反应生成的水，使平衡向生成乙酸异戊酯的方向移动，有利于提高产率
(5)使异戊醇流回三颈烧瓶中，提高原料的利用率
(6) 64.6%
18．(1) 取代反应 sp、
(2)
(3)酰胺基
(4)
(5) d
(6)

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