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广东省中山市2023-2024学年高一下学期期末统考化学试卷
一、单选题
1．材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列图片所展示的物品属于有机高分子材料的是
材料
选项 A．通讯所用的光导纤维 B．耐高温轴承所用的碳化硅陶瓷
材料
选项 C．汽车所用的橡胶轮胎 D．手机外壳所用的碳纤维材料
A．A B．B C．C D．D
2．近年来，我国在航空领域取得令人瞩目的丰硕成果。下列与航空相关的描述不正确的是
A．北斗导航系统——使用的“中国芯”主要成分是高纯硅
B．玉兔号——太阳能电池可以将化学能转化为电能
C．祝融号——火星车储能用的正十一烷属于烃类
D．长征五号——使用航空煤油燃料，煤油是石油分馏产品
3．下列有关化学用语或知识理解正确的是
A．乙醇的结构式： B．一氯甲烷的电子式：
C．异丁烷的球棍模型： D．和互为同分异构体
4．中山传统名点“杏仁饼”的主要原料有：绿豆粉，杏仁，食用植物油，白砂糖(主要成分是蔗糖)等，下列有关说法正确的是
A．绿豆粉富含淀粉，淀粉在人体内经过水解生成和
B．杏仁富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质属于天然高分子化合物
C．食用植物油在碱性条件下发生水解可制得肥皂
D．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属于同系物
5．在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．在食品中添加适量的防腐剂
B．高炉炼铁时，增加高炉的高度
C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂
D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势
6．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A．用装置甲制备 B．用装置乙比较不同催化剂的催化效果
C．用装置丙灼烧干海带 D．用装置丁制备少量乙酸乙酯
7．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 蛋白质水解成氨基酸
B 葡萄酒生产时用作食品添加剂 具有杀菌和抗氧化作用
C 施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 受热易分解
D 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯对水果具有催熟作用
A．A B．B C．C D．D
8．欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是
A．酒精(水)——无水硫酸铜 B．——酸性溶液
C．——饱和碳酸氢钠溶液 D．——足量氧气
9．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是
A．b在过量氧气中燃烧生成c
B．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c
D．e→c→b→a的转化均可一步完成
10．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是
A．除去粗盐中的和沉淀海水中的所用试剂相同
B．通过电解熔融制取金属镁
C．③④的作用是富集溴元素
D．从海水中获得食盐和淡水不需要通过化学变化
11．通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L分子中所含的数目为
B．1mol羟基中所含电子数和质子数均为
C．56gFe与足量S充分反应，转移电子数为
D．1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数为
12．环保和可持续发展是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是
A．往燃煤中加入生石灰，可减少温室气体产生
B．推广风力发电、光伏发电有助于实现“碳中和”
C．通过煤气化、液化等化学变化可以获得清洁的燃料
D．合理使用化肥和农药，可以减少环境污染
13．一种用于合成2型糖尿病药物中间体的化合物，结构简式如图所示，关于该化合物说法正确的是
A．属于芳香烃
B．含有三种官能团
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol该有机物最多能与2molNaOH完全反应
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学(离子)方程式正确的是
A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：
C．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
D．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
15．纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组根据纸电池结构示意图，利用实验室中的溶液、蒸馏水和滤纸制作电解液和隔离膜，用铜片与镁片作为电极材料。下列关于其放电过程说法正确的是
A．b电极材料是铜片
B．纸电池中的向a移动
C．转移0.1mol电子，理论上两电极质量差为4.4g
D．将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为镁片
16．下列“实验操作”“现象”与“结论”都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将和X气体一起通入溶液 产生白色沉淀 X气体一定具有氧化性
B 往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加入水 溶液呈现蓝色 反应的产物有
C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含
D 往淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，煮沸 没有砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解
A．A B．B C．C D．D
17．某实验小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)进行铜丝和浓硝酸的探究实验，下列说法正确的是
A．具支试管中的现象是有无色气泡产生，溶液变为蓝色
B．实验开始后，烧杯的溶质可能有、
C．若消耗0.1molCu，则被还原的为0.4mol
D．若把铜丝换成铁丝，反应更剧烈
18．如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是
A．反应物比生成物稳定
B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化
C．断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量
D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应
19．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法不正确的是
A．反应①属于氮的固定
B．反应④转化过程作还原剂
C．反应⑤与反应生成1mol转移个电子
D．在各步反应中，氮元素化合价均发生了变化
20．T℃时，在2L的恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和混合气体，一定条件下发生反应：，测量反应过程中的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是
反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12
/mol 2.0 1.36 0.96 0.68 0.52 0.50 0.50
A．0~4min内，用表示的平均速率为0.52mol L-1 min-1
B．6~8min内，逆反应速率大于正反应速率
C．10min时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化
D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为7∶10
二、解答题
21．硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。
I．研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。
(1)装置a的名称是 ，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学反应方程式为 。
(2)B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。
①S是由、和 (填化学式)反应得到的，体现的性质是 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。
②当往B中通入过量，导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是 (用离子方程式解释)。
(3)该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为 (填标号)。
II．利用硫代硫酸钠()探究影响反应速率的因素
【实验用品】0.1mol L-1溶液、0.1mol L-1溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
【实验方案】
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间
V/mL V/mL V/mL ℃ s
I 1.5 3.5 10 25
II 2.5 3.5 V T
III 1.5 3.5 10 50
(4)实验I、II探究 对化学反应速率的影响， ， 。
(5)实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是 。
22．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()作燃料。而工业合成甲醇的其中一条路径为：，该路径以为原料，有利于我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
(1)图1表示上述反应进行过程中能量的变化，则该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若在恒温恒容容器中发生上述反应，则下列能说明反应达到平衡状态的是
a．容器内气体的压强不变
b．容器内的质量分数不变
c．
d．容器内气体的密度不再改变
e．单位时间内，每有3mol键形成，同时有3mol键形成
(3)在不同温度、条件下，在容积为2L的刚性容器中投入2mol和6mol，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图2所示。
①温度 (填“>”、“<”或“=”)
②时，ab段用表示的平均反应速率 。
③时，的平衡转化率为 。
(4)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染等优点而备受人们关注。某种酸性甲醇燃料电池的工作原理如图3所示：
①通入a气体的电极是原电池的 极(填“正”或“负”)，其电极反应式为 。
②电池工作一段时间后，右室中电解质溶液pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
23．随着我国科技的快速发展，半导体材料在电子产品中扮演着越来越重要的角色。其中位于第ⅥA族的硒()和碲()也可用作半导体材料。从废渣(主要含Au、Ag、、等)中提取硒和碲的一种工艺流程如下：
已知：①易与水反应生成亚硒酸()，亚硒酸是一种强氧化剂；
②(反应吸热)
(1)为提高“酸浸”的效率，可采取的措施为 (答出一条即可)。
(2)“硒还原”时一般使用作还原剂。除了，“硒还原”的还原剂还可以选择 。
a．　　　　b．溶液　　　　c．　　　　d．
(3)为回收贵重金属，拟使用稀硝酸对滤渣中的Ag进行浸溶提取，此时发生反应的化学方程式为 ，此提取方法的缺点是 。
(4)“碲还原”的离子反应方程式为 。
(5)“提纯”过程：可利用已知②原理，将粗硒溶于足量煮沸的亚硫酸钠溶液中(杂质不与亚硫酸钠反应)，趁热过滤除去固体杂质，冷却析出硒，再经过 (填操作名称)，可得到纯度较高的单质硒。
(6)在粗碲提纯过程中，若用2.5t粗碲(含碲80.0%)制得精碲2.0t(纯度99.5%)，则碲的回收率为 %(保留小数点后一位)。
24．地沟油的主要成分是油脂，它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟油为原料制备有机高分子材料E(PVA)和具有水果香味的有机物F，其转化关系为：
(1)A的分子式是 ，反应②的原子利用率为100%，物质X的化学式为 ，D中的官能团名称为 。
(2)根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型
I 的溶液 加成反应
II
(3)反应①的反应方程式为 。
(4)反应③的反应方程式为 。
(5)下列说法正确的是 。
a．A中所有原子共平面
b．B和乙醇互为同系物
c．F易溶于水，可做食品添加剂
d．氢氧化铜悬浊液能鉴别B、D两种无色液体
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．B
6．D
7．A
8．C
9．C
10．A
11．B
12．A
13．C
14．D
15．C
16．C
17．B
18．B
19．C
20．D
21．(1) 分液漏斗
(2) 氧化性
(3)ad
(4) 浓度 9 25
(5)溶液出现浑浊时间短
22．(1)放热
(2)abe
(3) > 75%
(4) 负 不变
23．(1)搅拌、加热、或适当增加硫酸浓度等
(2)b
(3) 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+2NO↑ 产生NO有毒，会污染空气
(4)2Fe+Te4+=2Fe2++Te
(5)过滤、洗涤、干燥
(6)99.5
24．(1) C3H6O H2 羧基
(2) CH2Br-CHBrCH2OH CH3COOH 取代或酯化反应
(3)nCH2=CHCH2OH
(4)2CH3-CH2CH2OH+O22CH3-CH2CHO+2H2O
(5)bd

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